Ионные ионов аммония

При этой реакции идет восстановление бихромат-иона ионом аммония. Окись хрома (III) получают также нагреванием бихромата натрия с серой и последующим выщелачиванием сульфата натрия водой [c.577]

Карбонат - ион Ион аммония Нитрат-ион [c.22]

Разряд ионов кобальта происходит при потенциалах более отрицательных, чем —1,0 в, тем не менее катодные полярограммы хорошо выражены (рис. 23). Анодные поляризационные кривые кобальта имеют четкий максимум тока (рис. 24), величина которого прямо пропорциональна концентрации ионов кобальта в растворе (рис. 25). Элемент можно определять на фоне солей, содержащих сульфат-, тиоцианат-, тартрат-ионы, ионы аммония н др. Аналогичные кривые после электрохимического осаждения при тех же потенциалах из тиоцианатного и аммиачного растворов дает никель, из сильнощелочных растворов, содержащих тартрат- или тиоциа-нат-ионы, никель не осаждается. Такие растворы, следовательно, можно использовать для определения кобальта в присутствии значительных количеств никеля. Определению кобальта не мешают обычно соизмеримые количества ртути, серебра, висмута, свинца, кадмия и ряда других элементов. [c.63]

Бисульфит-ион (гидросульфит-ион). . . Ион аммония. ............ [c.59]

Возможно, что механизм каталитического действия соли аммония заключается в отщеплении гидрид-иона ионом аммония [c.313]

При этой реакции идет восстановление нитрит-иона ионом аммония. Реакция начинается уже при легком нагревании раствора и далее протекает бурно. [c.151]

В результате у атома азота возникает новая ковалентная связь, которая ничем не отличается от остальных трех связей. Возникает также электровалентность. Приносимый водородом положительный заряд распределяется по всему иону. Ион аммония относится к числу комплексных ионов (согласно классическому определению, под комплексом или соединением второго порядка понимают вещество, образующееся в результате взаимодействия двух других соединений с насыщенными валентностями). [c.94]

Основными продуктами обмена веществ СВБ, накапливающимися в среде, являются сульфиды и другие восстановленные соединения серы, аммиак и другие восстановленные соединения азота, карбонаты кальция, натрия, железа и других катионов, низкомолекулярные органические кислоты (в частности, уксусная). При этом в собственно электрохимических реакциях коррозии принимают участие лишь те соединения, которые находятся в почвенном электролите в растворенном виде (т.е. гидросульфиды и сульфаты, карбонат- и бикарбонат- ионы, ионы аммония), а также способные выступать в роли ком- [c.14]

Наряду с перечисленным, проводили химический анализ водной вытяжки грунтов с определением ряда ионов (в том числе ионов сульфата, суммы карбонат/бикарбонат-ионов, ионов аммония и железа) для поиска связи этих показателей с локальными коррозионными поражениями металла труб. Данные ионы были выбраны на основании их тесной связи с активностью биогенной сульфатредукции в почве [8]. Для демонстрации присутствия биогенных процессов использовали метод "отпечатков". [c.32]

Эмульсия — коллоидная дисперсия одной жидкости в другой. Наи более известные эмульсии — это эмульсии масла в воде или воды в масле. Эмульсии стабилизируются в присутствии эмульгирующих агентов, например мыла, белков, солей желчных кислот, смол и углеводов. Молекулу эффективно действующего эмульгирующего агента обычно можно описать как молекулу, один конец которой растворим в масле, а другой в воде. Концом молекулы, растворимым в масле, может быть алкильная цепь, а водорастворимым концом — ионная группа (карбок-силат-ион, ион аммония) или группа, способная образовать водородную связь, например гидроксил. Эмульгирующие агенты, подобные мылу, используют для диспергирования в воде твердых жиров и жидких масел. [c.270]

Вследствие гидролиза сульфаминовой кислоты в электролите присутствуют ионы аммония вместе с эквивалентным количеством сульфатных ионов. Ионы аммония из электролита выделяют, воздействуя щелочью на сульфаминовокислый электролит при нагревании. Выделившийся аммиак отгоняют в приемник с серной кислотой, взятой в избытке. Затем избыток кислоты отти-тровывают щелочью. По количеству израсходованной серной кислоты вычисляют содержание ионов аммония. [c.233]

Гидроокись аммония. При растворении аммиака в воде часть его молекул соединяется с ионами водорода воды. При этом образуются сложные ионы (ионы аммония) и освобож- [c.111]

Многие группы почвенных и водных бактерий могут использовать в качестве доноров водорода или электронов неорганические соединения или ионы (ионы аммония, нитрита, сульфида, тиосульфата, сульфита и двухвалентного железа), а также элементарную серу, молекулярный водород и СО, т.е. способны получать в результате их окисления восстановительные эквиваленты и энергию для синтетических процессов. Получение энергии происходит, как правило, в результате дыхания с О2 как конечным акцептором водорода. Лишь немногие из относящихся к этой группе бактерий способны расти за счет анаэробного дыхания , используя в качестве акцепторов водорода нитрат, нитрит, закись азота и т.п. Такой образ жизни с использованием неорганического донора водорода называют хемолитотрофным. [c.348]

Однако растворяющее действие солей аммония значительно слабее, чем минеральных кислот. Это объясняется тем, что гидроксид аммония NH4OH диссоциирует значительно сильнее, чем вода, и потому связывание гидроксильных ионов ионами аммония происходит неполно. В солях аммония растворяются лишь некоторые, более растворимые основания (Mg (0Н)2, Мп (ОН)г, Fe (ОН)г и им подобные). [c.119]

Как видно из табл. 12, коэффициенты распределения каждого элемента уменьшаются с увеличением кислотности среды и это уменьшение слабо зависит от используемой кислоты. При постоянной кислотности среды поглощение катионов смолой А0-50ШХ8 возрастает в порядке Ы<Ыа<К<КЬ<Сз, т. е. с повышением ионного радиуса иона. Ион аммония в ряду находится между Ка и К [645, 646], ион водорода находится между Ы и На. При хроматографировании смеси этих элементов литий будет элюироваться первым, а за ним будут вымываться остальные элементы. В среде НСЮ4 поведение щелочных металлов при низкой кислотности сходно с тем, которое приведено в табл. 12 [1106]. [c.64]