Бихромат-ионы восстановление

Бихромат-ион-сильный окислитель, и реакция его восстановления в Сг имеет большой положительный восстановительный потенциал [c.443]

Восстановление бихромат-ионов протекает ио реакции [c.394]

Окисляющее действие хромата или бихромата обыкновенно обусловливается образованием трехвалентного хром-иона. В хромат- и бихромат-ионе атом хрома имеет положительную валентность, равную шести, так что восстановление каждого атома хрома сопровождается потерей трех положительных зарядов, т. е. приобретением трех электронов. Хромат калия в кислом растворе находится в равновесии с бихроматом [c.48]

Титрование раствором бихромата калия. Титрование основано на восстановлении бихромат-ионов [c.174]

Барий обнаружение 116, 126 Бензидин 201, 257, 325,391. 392, 395. 405 Берлинская лазурь 204 Бихромат-ион восстановление в хром(111) 201 обнаружение 196, 200 Борат-ион, обнаружение 327, 352 Борная кислота, обнаружение 327 Бромид-ион, обнаружение 335, 352 Бромная вода 405 Бура 327 перл 12, 197, 217, 221, 358. 360 Буферные растворы 146 [c.415]

При 100° величина /г. оказалась равной 4,45-10 атм мин-. Скорость восстановления бихромат-иона определяется выражением [c.201]

Напишите уравнения реакций восстановления. бихромат-иона [c.583]

При этой реакции идет восстановление бихромат-иона ионом аммония. Окись хрома (III) получают также нагреванием бихромата натрия с серой и последующим выщелачиванием сульфата натрия водой [c.577]

Какой продукт образуется в результате восстановления бихромат-иона в кислом растворе Перманганат-иона в кислом растворе Перманганат-иона в щелочном растворе Напишите электронные реакции для этих трех случаев. [c.583]

Эта окраска достаточно интенсивна и легко различима даже в присутствии окрашенного в зеленый цвет хрома(III), который является продуктом восстановления бихромат-иона. Дифенилбензидин и дифенилбензидин фиолетовый легко переходят друг в друга, и именно эта обратимость реакции, стандартный потенциал которой равен +0,76 В относительно НВЭ, обеспечивает желаемое поведение индикатора. Как дифениламин, так и дифенилбензидин можно добавлять к титруемому раствору, но дифенилбензидин более предпочтителен, так как при его окислении в дифенилбензидин фиолетовый расходуется всего половина количества бихромата, необходимого для окисления дифениламина в фиолетовую форму. [c.301]

Катализ в водном растворе может включать гомолитическое или гетеролитическое расщепление молекулы водорода. Это хорошо-видно на примере восстановления бихромат-иона в присутствии [c.94]

Титрованию мешают сульфаты (их устраняют добавлением в избытке нитрата бария), ионы трехвалентного железа (их связывают добавлением в избытке фторида или фосфата), бихромат-ионы или перманганат-ионы (мешающее влияние которых устраняется восстановлением их перекисью водорода) и молибдат-ионы. Перекись водорода надо, прибавлять также и в присутствии восстановителей сульфитов, сульфидов. [c.409]

Хром попадает в природные воды со сточными водами некоторых машиностроительных, химических производств и кожевенных заводов. В них хром может встречаться в виде трехвалентного катиона или в виде анионов хромат- или бихромат-ионов. Трехвалентная форма хрома устойчива, и в обычных условиях нельзя предполагать окисления трехвалентного хрома (III) до хрома (VI). В растворенном виде хром, (1И) присутствует только в кислой среде. В нейтральной и щелочной средах он гидролизуется с выделением гидроокиси хрома (1П). Комплексообразующие вещества препятствуют гидролизу. Хром (VI) может встречаться в щелочных растворах в виде хромат-ионов, в кислых растворах — в виде бихромат-ионов. Б этой форме хром (VI) устойчив в водах, не содержащих восстановителей, если же восстановители присутствуют, то происходит восстановление его до хрома (III). В твердой фазе присутствует преимущественно гидроокись хрома (III). [c.146]

ВОССТАНОВЛЕНИЕ БИХРОМАТ-ИОНА [c.327]

С бихромат-ионом связана только одна важная реакция восстановления [c.327]

Окислительный потенциал системы Се Се + в серной кислоте равняется 1,44 в. Такой высокий окислительный потенциал позволяет применять соли церия в качестве окислителя так же широко, как применяют растворы бихромата, ванадата и перманганата. Четырехвалентный церий в окислительных реакциях имеет ряд преимуществ по сравнению с перманганатом и бихроматом. При восстановлении перманганата и бихромата образуются нестойкие вещества, в которых ионы марганца и хрома имеют промежуточные состояния валентности и косвенно могут изменять направление реакции. [c.43]

Восстановление бихромат-ионов на железном катоде не наблюдается при тех значениях потенциалов, при которых этого следовало бы ожидать исходя из значения окислительно-восстановительного потенциала иона бихромата с учетом некоторого перенапряжения реакции (см. табл. 12). Процесс восстановления бихромата на железном катоде происходит со значительным перенапряжением и начинается лишь по достижению электродом потенциала порядка —600--700 мв по водородной шкале. [c.55]

Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг + не начинается, пока потенциал не достигнет значения —0,76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и 3 особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [c.39]

Сущность метода. Дифенилкарбазид реагирует в кислой среде с бихромат-ионами с образованием соединения фиолетового цвета, в котором хром содержится в восстановленной форме, в виде хрома (III), а дифенилкарбазид окислен до дифенилкарбазона. Метод очень чувствителен при Я = 540 нм молярный коэффициент поглощения е 4,2-10 . [c.152]

Полученная нами величина выхода восстановления бихромат-ионов ие совпадает с выходами, определенными другими авторами. [c.44]

Бихромат-ион в левой части уравнения восстанавливается в ионы хрома Сг в правой части, так что в ходе реакции должно происходить окисление метанола в формальдегид. Для того чтобы яснее показать, что метанол окисляется, уравняем эту реакцию методом составления уравнений окисления — восстановления. С такими реакциями (в частности, для бихромат-иона) мы уже познакомились (задача 20, б в главе 12) [c.494]

Если в титруемом растворе присутствуют разные ионы, способные давать соединения с одним и тем же титрующим реагентом, причем один из этих ионов может участвовать в электродной реакции при данном потенциале, а другой —нет, то можно получить кривую, изображенную на рис. 2, <3 при условии, что титрант также дает электродную реакцию. Такие кривые - азывают иногда дифференцированными. Классическим примером является титрование ионов свинца и бария раствором бихромата ионы свинца обусловливают начальный ток по мере титрования ток уменьшается и, достигая минимального значения, остается постоянным во время титрования ионов бария после конечной точки ток снова возрастает вследствие восстановления бихромата (имеется в виду ртутный капельный электрод). [c.12]

Как видно из написанного уравнения, реакция протекает только в кислой среде. Восстановление бихромат-иона в ион сопровождается резким изменением окраски раствора из оранжевого в зеленый. [c.282]

Хро.мат и бнхромат калия (натрия) в кислой среде проявляют окислительные свойства за счет Сг+ . Учитывая равновесие СгО + 2Н СггО " - - Н2О, можно сказать, что окислителем является бихромат-ион. Восстановление идет по схеме [c.48]

Принцип метода поясним на примере кулонометрического титрования окислителя (например, бихромата) ионами восстановителя (например, двухвалентного железа). Ионы железа (П) получают методом электрохимического восстановления ионов железа (П1), добавляемых в электролизер вместе с определяемым окислителем. Раствор бихромата помещают в электролизер, подкисляют серной кислотой, добавляют фосфорной кислоты и раствор железо-аммонийных квасцов. Полученную смесь разбавляют водой до требуемого объема и подвергают электролизу, предварительно удалив из раствора свободный кислород при помощи газообразного азота. Конец реакции (точку эквивалентности), когда Сг О, -ионы количественно восстановятся Ее -ионами в ионы хрома (П1), устанавли-,аают потенциометрическим или индикаторным методами. Зная время, израсходованное на кулонометрическое титрование, рассчитывают содержание определяемого вещества по приведенной выше формуле. [c.340]

Определению Се(IV) не мешают железо(III), ванадий (V), бихромат-ионы и кислород, которые восстанавливаются при менее положительных потенциалах [ионы Се(IV) начинают восстанавливаться при потенциалах —1,1В (нас.к.э.)], но мешают ионы MnOi [212]. Адсорбция кислорода не оказывает заметного влияния на кинетику реакции восстановления e(IV). По данным [215], восстановление e(IV) до Се(П1) на платиновом электроде протекает необратимо ks = 4-10 см/с, а — 0,65 0,06). [c.134]

Восстановление бихромат-иона также катализируется ионами двухвалентной меди кинетика реакции показывает [31, 32], что-молекула водорода расщепляется гетеролитически. В отсутствие бихромата ион двухвалентной меди восстанавливается до металлической меди, причем кинетическое выражение для скорости потребления водорода такое же, как и в присутствии субстрата, подвергаемого восстановлению [33]. Это дает возможность предположить, общую для этих двух процессов последовательность стадий вплоть до скорость-определяющей стадии реакции, за которой следуют различные быстрые реакции [c.95]

Реакции окисления-восстановления. К этой группе относятся реакции образования перманганат- и бихромат-ионов для определения марганца и хрома. К ним относятся также реакции, которые лежат в основе фотометрических методов определения мышьяка при помощи гипофосфита, а также методы определения мышьяка, основанные на выделении мышьяковистого водорода с последующим улавлйванием АзНз бумажкой, пропитанной сулемой или нитратом ртути. Кроме того, к этой группе относятся реакции, применяемые для определения никеля диметилглиоксимом и окислителем в щелочной среде, реакции определения хрома при помощи дифенилкарбазида и дифенилкарбазона и др. [c.100]

В колбу емкостью 2 50 мл помещают 25—100 мл (в зависимости от содержания сульфат-ионов) анализируемой сточной воды, разбавляют дистиллированной водой до 100 мл, приливают 20 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты, 20 мл глицерина или этилового спирта и нагревают при температуре, близкой к температуре кипения до пе хода окраски из желтой в зеленую бихромат-ионы восстанавливается до ионов хрома (III) (Если восстановление проводили спиртом, jb кипятят до исчезновения запаха уксусного альдегида.) Зат -прибавляют комплексон III в количестве, в 10 раз превышакщш содержание хрома, 10 мл горячего 5 % -него раствора хлори ,бария и дают постоять 2 ч на кипящей водяной бане. Осадок сульфата бария отфильтровывают, промывают горячей водой и заканчивают определение или весовым (стр. 80), или объемным методом (стр. 81). [c.83]

Нанишите уравнения реакций восстановления бихромат-иона а) двуокисью серы б) этиловым спиртом С2Н5ОН, который окисляется до ацетальдегида Н3ССНО в) иодид-ионом, окисляющимся до иода. [c.428]

Подбирая ПАВ определенного типа с заданной концентрацией в воде, можно активно управлять процессом диспергирования ферромагнитных частиц. Обработка воды в магнитоожиженном слое позволяет эффективно очищать воду от ионов тяжелых металлов, в частности, от хрома. При такой обработке происходит химическое восстановление хромат- и бихромат-ионов ионами двухвалентного железа, переходящими в воду при диспергировании ферромагнитных частиц, а также образующимся при этом гидроксидом двухвалентного железа. Наряду с этим также образуются гидроксиды цинка, меди, никеля, кадмия и др. Ионы тяжелых металлов сорбируются хлопьями гидроксидов железа. [c.17]

При действии -излучения на растворы бихромата калия наблюдается восстановление иона бихромата до ионатрехвалентного хрома. Парис. 8 приведены кривые зависимости количества восстановившегося бихромата калия от времени действия излучения. Для растворов, насыщенных кислородом и воздухом, и для обезгаженных растворов наблюдается линейная зависимость количества восстановленного бихромата от времени действия излучения. Величины выходов восстановления бихромат-ионов, как видно из приведенных кривых, одинаковы для растворов, насыщенных воздухом, и для обезгаженных растворов и несколько меньше для [c.44]

Основным рабочим раствором в бихроматометрии является раствор бихромата калия, который готовят методом точной навески. Для получения химически чистого бихромата калия его перекристаллизовывают из водных растворов и высушивают до постоянного веса при 200°. Для получения заданного количества рабочего раствора рассчитывают величину нужной навески бихромата калия, исходя из того, что бихромат-ион при восстановлении присоединяет 6 электронов и, следовательно, грамм-эквивалентный вес бихромата калия равен 1/6 его молекулярного веса. Полученную навеску без потерь переносят в мерную колбу заданного объема и растворяют в дистиллированной воде. Так как точно отвесить на аналитических весах рассчитанное количество бихромата калия очень трудно, можно взять навеску, несколько отличающуюся от рассчитанной. Нормальность полученного раствора далее вычисляют по величине реально взятой навески (уравнение (36) на стр. 88). [c.162]

Процесс восстановления идет, вероятно, через ряд последовательных стадий с образованием промежуточных продуктов, способных реагировать как с Н-радикалами, таки с О Н-радикалами. Возможно, что на некоторых стадиях реакции восстановления происходит окисление промежуточных продуктов ОН-радикаламп, приводящее к снижению выхода восстановления бихромат-ионов. [c.45]

Когда реакция (1) закончится и при титровнии будет идти реакция (2), в растворе J eт никаких электроактивных веществ и сила тока равна нулю. После второй точки эквивалентности индикаторной реакцией станет реакция восстановления бихромат-ионов (кривая титрования 2, [c.439]

Предложено определять хлорат-ион восстановлением до хлорид-иона сернистой кислотой и титровать амперометрически с вращающимся Р1-электродом при О в [682]. Можно также восстановить хлорат-иоп стандартным раствором соли Мора и оттитровать избыток последней раствором бихромата калия амперометрически при 1,0 в [682]. Описан вариант этого метода с биамперометриче-ской индикацией конца титрования [222]. [c.116]

Особенно характерны для элементов этой группы реакции окисления — восстановления (кроме Zn + и d2+). Эти реакции используют для обнаружения соответствующих ионов, для устранения их мешающего действия и для окисления или восстановления ионов других элементов. Так, марганец обычно обнаруживают (и определяют) по интенсивно окрашенному иону МПО4. Хром обнаруживают по желтой окраске хромат- или бихромат-ионов. Для устранения мешающего влияния ионов Fe + его восстанавливают до Ре +. Мешающее влияние ионов Сг + устраняют окислением их в щелочной среде до rOl -ионов. Окислительные свойства ионов Hg + используют для обнаружения ионов олова (И) и т. д. Окислителями являются ионы СГ2О7- и Ре +, а восстановителями — ионы Сг + и Ре2+. Ионы Hg2+ имеют окислительные свойства, так как имеют устойчивую 18-электронную оболочку и могут только принимать электроны. [c.154]