Сульфаминовая кислота гидролиз

Сульфаминовая кислота — это одноосновное, сильно диссоциирующее соединение, образующее при комнатной температуре бесцветные гигроскопические кристаллы. В литре воды при 20° растворяется 230 г кислоты. При высоких температурах кислота подвергаете гидролизу с образованием бисульфата аммония. [c.267]

В водных растворах сульфаминовая кислота склонна к гидролизу по суммарной реакции [c.50]

Температура раствора не должна превышать 60 °С во избежа ние гидролиза и разложения сульфаминовой кислоты. [c.409]

Сульфаминовая кислота — белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде. При растворении сульфаминовой кислоты при 80 °С и выше происходит ее гидролиз с образованием серной кислоты и выделением большого количества тепла. Для уменьшения коррозионных повреждений промывочный раствор приготовлять надо после ввода в кислоту ингибиторов. В качестве ингибиторов применяют 0,1% ОП-7 (ОП-10) и 0,02% каптакса. [c.90]

При кипячении с водой сульфаминовые кислоты гидролизуются до аминов и серной кислоты. [c.584]

Сульфаминовая кислота может быть также получена гидролизом серной кислотой реакционной смеси NH3—SO3 [116]. [c.31]

Сульфаминовая кислота НЗОдЫИг является сильной одноосновной кислотой, твердым, кристаллическим, не гигроскопичным веществом она дает растворимые соли с большинством металлов трудно растворимыми или легко гидролизующими, с образованием плохо растворимых продуктов, являются соли висмута и сурьмы, что очень важно для электролитического рафинирования свинца. Водные растворы сульфаминовой кислоты и ее свинцовой соли очень устойчивы при температурах до 35°С при повышении температуры начинается гидролиз с образованием серной кислоты по реакции [c.221]

В водных растворах сульфаминовая кислота подвергается гидролизу по реакции NH2SO3H + Н ОNH -Ь HSO . Эта реакция протекает медленно в холодных растворах, скорость реакции увеличивается при температуре 50° С и становится очень большой при 80° С. Так, 10%-ный раствор кислоты при температуре 80° С гидролизуется на 40%. Гидролиз ускоряется при увеличении концентрации сульфаматов и кислотности и совсем не происходит в щелочных растворах. Гидролиз сульфаминовой кислоты катализируется ионами тяжелых металлов, например ионами никеля, но несколько тормозится при увеличении концентрации сульфаминовокислого никеля. [c.72]

Насыщенный раствор сульфаминовой кислоты при 0° содержит 14,69 г вещества на 100 г воды, а при 80°—47,08 г на 100 г воды. Растворимость сульфаминовой кислоты уменьшается в присутствии серной кислоты. Водные растворы сульфаминовой кислоты неустойчивы при температуре свыше 80°, так как она подвергается гидролизу, образуя кислый сульфат аммония. [c.858]

Наряду с преимуществами применение этой кислоты имеет ряд ограничений, связанных с ее физико-химическими составом и свойствами. ПЬ данным В,А, Амияна, В,С. Уголева [77], растворы сульфаминовой кислоты эффективны на нефтяных месторождениях, где температура на забое не превышает 60 °С так как при высоких температурах (выше 60 °С) сульфаминовая кислота подвергается гидролизу с образованием в растворе серной кислоты. Серная кислота, вступая во взаимодействие с карбонатными породами, образует нерастворимый осадок, закупоривающий пласт. [c.14]

Сульфаминовые кислоты часто используются в различного рода реакциях с последующим освобождением аминогруппы гидролизом в кислой среде. Предложите несколько способов получения фенилсульфаминовой кислоты. [c.247]

Водные растворы кислоты устойчивы до температуры 60 °С. При более высоких температурах происходит ее гидролиз 10%-ный водный раствор сульфаминовой кислоты при нагревании до 80 °С за 8 ч гидролизуется на 44% по реакции. [c.34]

Сульфаминовая кислота ЫНгЗОзН проявляет себя как сильная кислота и может быть оттитрована в присутствии различных индикаторов до pH 4—9 в конечной точке. Следует указать, что сульфаминовая кислота постепенно гидролизуется, образуя эквивалентное количество ионов бисульфата и аммония. Последние проявляют свойства слабой кислоты и тем самым препятствуют применению индикаторов с интервалом перехода окраски в щелочной области. Вагнер, Уэллнер и Фейлер , применявшие индикаторы с интервалом перехода окраски в кислой области, показали, что титр раствора сульфаминовой кислоты оставался неизменным в пределах около 0,1% в течение 213 дней даже несмотря на происходивший гидролиз. Кольтгоф и Стенгер не считают сульфаминовую кислоту исходным веществом на том основании, что для этого соединения не существует методик определения чистоты, но они признают, что она вполне пригодна в качестве вторичного стандарта. [c.112]

Здесь проявляется одно из свойств сульфогруппы, связанной через азот, — ее стремление переходить из внешней цепи в ядро. Этот способ восстановления с одновременным сульфированием имеет известный технический интерес и помимо нитросоединений используется в ряду нитрозопроизводных. Восстановление протекает обычно при кипячении в присутствии избытка бисульфита и дает для бензольных производных почти исключительно парасульфокислоты амииов (если пара-место к N свободно). Как продукты кислотного гидролиза сульфаминовых кислот получаются и несульфированные амины [c.132]

Для рафинирования олова используют также сульфаминовый электролит, в котором олово находится в виде сульфамината (соль сульфаминовой кислоты ЫНгЗОзН). Раствор содержит около 80—100 г л свободной сульфаминовой кислоты, 35—40 г/л. Н2504, 40—50 г/л а также добавки (клей, р-нафтол) порядка 4—5 г/л. Сульфаминат олова склонен к гидролизу для его предупреждения в электролит добавляют серную кислоту. Гидролизу способствует также повышение температуры, поэтому процесс ведут при умеренном температурном режиме. Процесс проводят при 20—30° С с катодной плотностью тока 300—500 й/J i и выходом по току 94—96%. Нз примесей, содержащихся в аноде, наибольшую опасность представляет свинец. Несмотря на присутствие в растворе серной кислоты переход его в катодный осадок происходит в заметных количествах (пропорционально его содержанию в аноде). Прочие примеси мало влияют на чистоту осадка. [c.121]

Сульфаминовые кислоты в свободном состоянии невыделимы иэ растворов вследствие гидролиза. Они вероятно образуются в качестве промежуточной стадии прн сульфировании аминов методом запекавия . [c.322]

При минусовых те (пературах воду следует подогреть до 40— 55 С. Крнгическая температура гидролиза сульфаминовой кислоты 60""С, поэтому нагрев йоде при ее распюреии выше 60 С недопустим. При забойных температурах вь-цле 60 Ч> в раствор вводится а ноли н. [c.88]

Влияние 4 на выход по току и свойства осадков отражают зависимости на рис. 36, 38, 40. При pH = 1. .. 2 ВТ увеличивается с повышением 4 (см. рис. 38). В интервале pH = 3. .. 5 ВТ при 4 = = 20° С на 2—4% меньше, чем при 4 = 40. .. 60 °С. На рис. 40 показано изменение магнитных и механических характеристик, содержания серы g и объема водорода Кн. (на 100 г покрытия) с повышен 1ем температуры электролита. Из приведенных данных можно заключить, что изменение Не, HV и а связано, по-видимому, с наличием абсорбированного водорода в никелевых осадках. Содержание s включенной серы с повышением температуры электролита от 20 до 60 °С уменьшается от 0,27 до 0,005%. В связи с этим предполагают, что при низких температурах сера в осадке адсорбируется амфотерными молекулами сульфаминовой кислоты, при 4 = = 60 °С сера входит в решетку никеля из продуктов окисления анионов сульфаминовой кислоты, подвергающихся гидролизу с образованием аниона S0 " (последний служит источником серы). [c.89]

Вследствие гидролиза сульфаминовой кислоты в электролите присутствуют ионы аммония вместе с эквивалентным количеством сульфатных ионов. Ионы аммония из электролита выделяют, воздействуя щелочью на сульфаминовокислый электролит при нагревании. Выделившийся аммиак отгоняют в приемник с серной кислотой, взятой в избытке. Затем избыток кислоты отти-тровывают щелочью. По количеству израсходованной серной кислоты вычисляют содержание ионов аммония. [c.233]

Генерирование анионов или катионов. Анионы можно медленно генерировать в растворе, что приводит к гомогенному осаждению. Свифт и Бутл ер [14] исследовали осаждение сульфидов с помощью тиоацетамида и тиомочевины. Позднее Свифт и другие [15] изучили ОИГР сульфидов кадмия, ртути, цинка и никеля. Фосфат-ионы генерируются при гидролизе триэтилфосфата [16], оксалат-ионы — при гидролизе метилоксалата [17], сульфат — при гидролизе диэтилсульфата или сульфаминовой кислоты. [c.202]

Калиевая соль сульфамииовой кислоты анабазина представляет собой бесцветные кристаллы с т. пл. 212—213°. Сульфогруппа у азота в сульфаминовой кислоте подвижна и легко отщепляется, например, при действии пикриновой кислоты, и образует пикрат анабазина. Сухая перегонка калиевой соли с цианистым калием также дает анабазин. При непродолжительном нагревании с 2%-ной соляной кислотой в присутствии хлористого бария происходит полный гидролиз соли с образованием также анабазина. Наличие сульфо-группы у азота доказано еще тем, что Ы-метил- и N-aцeтилaнaбaзины в подобных условиях не дали соответствующих сульфаминовых кислот. [c.98]

Среди других гидролитических реакций, применяемых для генерации ионов осадителей, можно назвать гидролиз сульфаминовой кислоты, протекающий с образованием сульфат-иона и гидролиз тиоацетамида, сопровождающийся образованием сероводорода . Последняя реакция очень интересна, так как в качественном анализе тиоацетамид применяли вместо сероводорода считалось, что гидролиз протекает быстро как в кислом, так и в щелочном растворе и что поэтому возможна прямая замена сероводорода тиоацетамидом [c.164]

По прибавлении щелочи, переводящей сульфаминовые кислоты в соли, третичный амин может быть отогнан с паром, а соли суль-фамивовых кислот первичного и вторичного амина разложены добавлением минеральной кислоты и гидролизованы обратно в амины [c.309]

Указанный хлорангидрид диметил-сульфаминовой кислоты—жидкость с едким запахом, с темп. кип. 182—184°, значительно более активная, чем соответствующее диэтильное соединение. В воде она гидролизуется, давая свободную кис юту, с этилатом нат зия образует этиловый э( )И з (см. выше), с днметиламином— тст заметилсульфамид, который при действии хлористого водорода снова переходит в хлорангидрид [c.589]

Реагенты, используемые для осаждения, могут быть источником как анионов, так и катионов. Например, сульфат-ионы можно получить из сульфаминовой кислоты или из диметилсульфата источником оксалат-ионов могут служить диметил- или диэтилоксалат сероводород можно получить в результате гидролиза тиоацетамида. [c.377]

Азотистая кислота, образующаяся в результате гидролиза, может реагировать также с сульфаминовой кислотой [c.213]

Весьма своеобразным восстановителем, относящимся к группе веществ, восстанавливающих в слабокислой среде, является сернистая кислота, обычно применяемая в форме своих кислых солей (чаще всего бисульфита натрия). Характерным для этого восстановления является то, что наряду с образованием аминогруппы часто наблюдается (если к этому нет препятствий в самом строении молекулы) сульфирование ядра. Образующимися при этом промежуточными продуктами являются сульфаминовые кислоты, обладающие характерной группировкой — КНЗОзН. В результате параллельно протекающей реакции гидролиза образовавшаяся сульф-аминовая кислота затем превращается в аминосоединение. [c.24]

Гидролиз сульфаминовой кислоты катализируется ионами тяжелых металлов, например ионами никеля, но несколько тормозится при увеличении концентра- ции сульфамата никеля. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология