Азота соединения, восстановление

Отрицательное окислительное число элемента указывает на то, что он в данном соединении восстановлен, положительное — окислен. Сера в SOj, где она окислена, имеет окислительное число+4, а в ZnS, где она восстановлена, —2. О различии между окислительным числом и валентностью говорят следующие примеры азот в Nj трехвалентен, поскольку здесь его атомы выделили для образования химических связей три электрона, но его окислительное число здесь [c.68]

Азобензол. Это оранжево-красное вещество (т. пл. 68°С) содержит два атома азота, соединенные между собой двойной связью, и может быть получено восстановлением рассчитанным количеством цинковой пыли нитробензола в кипящем растворе едкого натра в метиловом спирте [c.214]

Азот (наряду с углеродом, водородом и кислородом) является одним из четырех основных элементов, участвующих в построении клетки. В расчете на сухие вещества его содержится приблизительно 10%. Природный азот бывает в окисленной, восстановленной и молекулярной формах. Подавляющее больщинство прокариот усваивают азот в восстановленной форме. Это соли аммония, мочевины, органические соединения (аминокислоты или пептиды). Окисленные формы азота, главным образом нитраты, также могут потребляться многими прокариотами. Так как азот в конструктивном клеточном метаболизме используется в форме аммиака, нитраты перед включением в органические соединения должны быть восстановлены. [c.85]

При восстановлении азотной кислоты или других высших кислородных соединений азота образуются низшие соединения азота, и освобождается кислород, который может окислять другие вещества. На этом основаны окислительные свойства азотной кислоты и высших окислов азота. При восстановлении окислов азота может быть такой случай, когда остается только азот— восстановление до азота . [c.143]

Этим методом можно определить азот не во всех органических соединениях. Вещества, в которых атом азота соединен с другими атомами азота или кислорода (азосоединения, нитраты, гидразин, нитро- и нитрозосоединения), описанным методом анализировать нельзя. Однако этот метод может быть применен к названным веществам после их восстановления. [c.414]

Таким образом, электрон переносится не к НАДФ+, а отклоняется к иону бипиридила с меньшим окислительно-восстановительным потенциалом, который захватывает электрон и превращается в свободный радикал. Для его обратного окисления необходимо присутствие молекулярного кислорода. (Этим объясняется тот факт, что, например, в атмосфере азота соединения данной группы не обладают гербицидным действием.) Процесс окисления сопро-воледается образованием перекиси водорода и пероксидного радикала. Последний образуется в результате передачи одного электрона от восстановленного бипиридила (или другого гербицида этой группы) молекуле кислорода [c.82]

Ступень восстановления азота в гидразине равна —2, так как каждый азотный атом соединен с двумя атомами водорода, а третья связь (с другим атомом азота) не отвечает ни восстановлению, ни окислению. В гидроксиламине азот дважды восстановлен водородом и один раз окислен гидроксильной группой суммарная ступень получается равной —1. [c.348]

Соединения восстановленного азота, вводимые в почву, окисляются в ней с помощью микроорганизмов, и уже в виде солей азотной кислоты, хорошо растворимых в воде и не действующих столь угнетающе на живые клетки, как аммиак, воспринимаются корнями растений. Азотная кислота требуется химической промышленности в больших количествах и получается главным образом с помощью реакции каталитического окисления аммиака. Кислота эта идет в основном на приготовление разнообразных взрывчатых веществ. [c.360]

В Англии соединение получают, пропуская циклопентадиен, разбавленный азотом, над восстановленным железным порошком, содержащим окислы алюминия, калия и молибдена, при 300° С. Обычно выход довольно низок имеется патент, описывающий циклический процесс, в котором циклопентадиен пропускается над смесью железа и этих же окислов до тех пор, пока железо не станет пассивным Железо активируется в результате окисления паром с последующим восстановлением водородом. [c.159]

Фиг. 243. Возможные пути фиксации азота. Соединения, расположенные на одной горизонтальной линии, имеют один и тот же уровень восстановления.

Аналитическое значение имеют реакции восстановления некоторых кислородных соединений азота, соединений мышьяка,сурь-мы, висмута и ванадия при помощи растворов солей двухвалентного хрома. Соответствующие методы широко вошли в практику ряда лабораторий. Среди соединений фосфора имеются также такие, которые могли бы восстанавливаться ионом двухвалентного Хрома, однако реакции не изучены. [c.60]

В ряду присадок, содержащих азот и гидроксил, особый практический интерес представляют Ы-алкилзамещенные п-аминофе-нолы, обладающие хорошими антиокислительными свойствами. Как уже упоминалось, антиокислительная эффективность азотсодержащих соединений в некоторой степени зависит от их основности. Введение алкильного радикала увеличивает основность аминофенолов и улучшает их растворимость в маслах. Ы-Заме-щенные п-аминофенолы можно синтезировать взаимодействием п-аминофенола с насыщенными или ненасыщенными альдегидами и последующим восстановлением образующихся шиффовых оснований водородом в присутствии никелевого катализатора, взаимодействием м-нитро-, п-нитрозо- и п-азофенолов с различными алифатическими альдегидами и кетонами иод давлением водорода в присутствии металлорганических катализаторов, а также алкилированием /г-аминофенола алкилбромидами, когда получаются Ы,Ы-диалкил-п-аминофенолы [3, с. 151] [c.25]

Как показали исследования, активирование азота, обеспечивающее восстановление его до гидразина, происходит в присутствии соединений V(II) и Мо(1П), имеющих ионы с .электронной структурой. По мнению А. Е. Шилова [43], они образуют промежуточный комплекс типа [c.125]

H.H. Безингер и др. Они установили, что главная часть нейтральных азотистых соединений нредставлена в виде амидов. При восстановлении нейтральных азотистых соединений образуются в основном третичные амины и лишь незначительное ко.тичество вторичных и первичных аминов. Из этого следует, что основная масса амидов является третичными амидами. На долю трети шых амидов приходится 30—60% от общего азота нефти, на долю первичных амидов 1—6% и па долю вторичных 2—8% от общего азота. Кроме того, от 1 до 12% от общего азота приходится на те нейтральные соединения, которые не восстанавливаются [35, 51, 101). [c.47]

В 1960 г. американские исследователи показали, что нитрогена-за сохраняет свою активность в бесклеточных экстрактах lostridium pasteurianum. Это послужило толчком для начала активных исследований биохимии азотфиксации, структуры и механизма действия нитрогеназы. К 1981 г. нитрогеназа была выделена из 36 видов микроорганизмов. Она считается одним из наиболее сложных ферментов, использующих простые субстраты. Кроме азота нитрогеназа может восстанавливать ацетилен, цианистый водород, закись азота и некоторые другие соединения. Восстановление ацетилена в этилен позволило разработать надежный тест для обнаружения азотфиксирующей активности. Непременное условие работы нитрогеназы — ее защита от кислорода, который ингибирует не только активность нитрогеназы, но и ее биосинтез. [c.151]

Биогенные элементы лучше усваиваются в той форме соединений, в которой они находятся в микробной клетке азот в восстановленном (КН ), а фосфор в окисленном состоянии (соли фосфорных кислот). Эти соединения и будут самыми доступными источниками азота и фосфора для многих микроорганизмов. Ионы аммония и аммиак достаточно быстро проникают в клетки микробов, где трансформируются в различные азотсодержащие группировки аминокислот, нуклеиновых кислот и других составных веществ клетки. Снабжение микробов биогенными элементами — ответствен- [c.98]

Этот способ определения дает настолько хорошие результаты, что им можно пользоваться даже для анализа взрывчатых органических нитроэфиров (нитроглицерин и нитроцеллюлоза). Однако, по имеющимся сообщениям, возможны осложнения при анализе Н-нитрозо- и К-нитросоединений, поскольку они могут перегруппироваться в соединения с С-нитро- и С-нитрозогруппами, которые не дают окислов азота при восстановлении (см. раздел Х-Г-2 гл. 8). [c.64]

Определение азота методом мокрого озоления основано на том, что азот органического вещества в процессе сжигания превращается в аммиак, который количественно улавливается титрованной кислотой. Но азот, входящий в состав органического вещества, не во всех формах легко превращается в аммиак. Только азот в восстановленной форме, например аминный или амидный, легко может быть определен этим методом. Азот, находящийся в виде нитро-, нитрозо-, азо- и ряда других соединений при мокром озолении частично выделяется в виде окислов и свободного азота. [c.371]

В отличие ох эфиров азотной и азотистой кислот, в которых атом азота связан с углеродом через кислород, в нитросоединениях атом азота соединен с углеродом непосредственно. Нитросоединения алифатического ряда — жидкости, тогда как ароматические нитросоединения, за исключением некоторых мононитропроизводных, представляют собой твердые вещества При восстановлении те и другие нитросоединения превращаются в амины, [c.238]

При контактировании с сырьем воздействие катализатора на углеводороды довольно быстро уменьшается вследствие отложения, кокса в его порах. Для восстановления активности, временно потерянной из-за отложения кокса в порах, катализатор должен быть освобожден от кокса. Сжигая кокс и превращая его в газообразные легко отделяемые от катализатора продукты сгорания, восстанавливают активность катализатора. Процесс восстановления активности катализатора носит название регенерации Образующиеся при этом газы называют газами регенерации. Они представляют собой в основном смесь нескольких газов — азота, кислорода (не вступившего в соединения), углекислого газа, окиси углерода и водяного пара. В противоположность газам регенерации газы крекинга состоят преимущественно из легких парафиновых и олефиновых углеводородов (метан, этан, этилен, пропан, пропилен и др.). [c.15]

Основные этапы этого процесса — подогрев (до 400 °С) и смешение метана и водяного пара обессеривание метана гидрированием на железных катализаторах и поглощение образовавшихся сероводорода и меркаптанов окисью цинка каталитическое разложение смеси водяным паром при 650—700 °С выжигание избытка водорода и смешение с азотом и, наконец, конверсия СО и СО и удаление остатков СО и СОа. Восстановление соединений серы проводят при 400 °С [c.213]

Восстановление изоиндолоизохинолин-5,7-диона (2.588) с помощью олова в смеси уксусной и соляной кислот привело к лактаму (2.596) [283], а восстановление последнего большим избытком ЛАГ в эфире позволило получить соединение (2.597), относящееся к 18-я-электрон-ным гетероароматическим системам [283]. Последняя реакция происходит при кипячении в течение 72 ч реагирующих веществ в токе азота. Соединение (2.597) чувствительно к действию кислорода воздуха. При кипячении (14 ч) с диэтиловым эфиром ацетилендикарбоновой кислоты в толуоле оно образует 1 1 аддукт, который в эфире либо в бензоле имеет интенсивную желто-зеленую флюоресценцию. Он не обладает основными свойствами, но образует аддукты с 1,3,5-тринитро-бензолом и пикриновой кислотой, что характерно для гетероароматических систем. На основании рассмотрения молекулярных моделей [c.185]

В случае восстановления ароматических нитропроизводных одновременно могут протекать реакции конденсации, в результате которых образуются соединения с большим числом атомов азота, чем в исходном. Восстановление нитробензола различными восстановителями можно представить следующим образом [c.233]

В 1952 г. Хааген-Смит высказал позднее подтвержденное экспериментами предположение об их образовании при действии солнечного света на смесь оксидов азота и восстановленных соединений углерода (СО и углеводороды), поступающей в атмосферу с выхлопными газами автотранспорта. При этом переход N0 —> NOj ускоряется за счет образования при окислении СО и углеводородов пероксидных радикалов [c.172]

Биогенные элементы лучше усваиваются в форме тех соединений, которые имеются в бактериальной клетке азот в восстановленном состоянии (NЩ ), фосфор в окисленном состоянии (соли фосфорных кислот). Недостаток азота тормозит биохимическое окисление загрязнений и приводит к образованию труднооседаюнюго осадка. При недостатке фосфора интенсивно развиваются нитчатые бактерии. Это вызывает снижение интенсивности роста биомассы, окисление органических веществ, сопровождаемое плохим уплотнением осадка. [c.210]

Широкое применение для определения содержания азота в органических соединениях нашел газогенный метод Дюма. По этому методу анализируемое соединение смешивают с СиО и накаливают до темно-красного цвета в трубке, через которую медленно пропускают поток СО2. В этих условиях органическая проба окисляется до СО2, Н2О, N2 и оксидов азота. Для восстановления оксидов азота до N2 в конец трубки помещают медные стружки или медную сетку и нагревают их. Газовую струю пропускают через поглотитель с КОН, задерл<ивающий СО2, после чего измеряют объем полученного в ходе реакции N2. [c.438]

Азошатая кислота в природных водах встречается в виде ее солей — нитритов. В чистых незагрязненных природных водах нитритов очень мало — тысячные доли мг N в 1 л воды. Присутствие нитритов в воде обусловливается интенсивностью процессов разложения органических азотсодержащих соединений, преимущественно бактериальным окислением аммонийного азота и восстановлением нитратного. [c.100]

В теме Аюгпная кислота дается производство азотной кислоты КЗ селитры н из атмосферного азота, соединения азота, реакции окисления и восстановления. [c.4]

Восстановление четырехокиси азота соединениями трехвалентного фосфора при низких температурах (например, при —78° в СНгСк) проходит гладко, давая смесь КгО и азота [92]. [c.226]

Анализ некоторого органического соединения показал, что оно содержит 92,3% углерода и 7,7% водорода. Исследуемое вещество легко нитрируется, а продукт нитрования восстанавливается цинком в солянокислом растворе. Когда 0,1862 г соединения, образовавшегося в результате восстановления, подвергли сожжению, образовалось 0,529 г двуокиси углерода и 0,1259 г воды. При определении содержания азота в восстановленном веществе из пробы массой 0,155 г получено 18,71 см азота (в пересчете на нормальные условия). При определении молекулярной массы этого вещества найдено, что пары 0,125 г его занимают объем 55,5 см при 470 К и давлении 710 мм рт. ст. [c.93]

Золото играет роль катализатора в следующих процессах синтез воды из элементов, окисление окиси углерода кислородом, разложение перекиси водорода и закиси азота, термическое разложение металоорганических соединений, восстановление двуокиси хлора IO2 аммиаком в щелочных растворах, фторирование углеводородов, гидрирование ацетилена и нитробензола и др. [c.763]

Пропускание через катализатор Р1 - А12О3 - Р, отравленный сернистыми и азотистыми соединениями, углеводорода, не содержащего серы и азота, приводило к восстановлению активности до первоначального уровня. Те же результаты были получены при обработке катализатора водородом при повышенной температуре (450-500 °С). Таким образом, в изученных условиях отравление катализатора - А12О3 - Р было обратимым. В подобных концентрациях и условиях сера является ядом для данного катализатора в реакции дегидрирования, связанной с действием металлических центров, тогда как азот не влияет на его дегидрирующие свойства. Токсичность соединений серы и азота в виде сероводорода и аммиака объясняется взаимодействием этих соединений с поверхностными атомами металла и донорно-акцепторными центрами фторированного оксида алюминия. Следует предположить, что сера образует с платиной соединения, обладающие пониженной активностью в реакции дегидрирования в данных условиях. Что касается азота, то отсутствие наблюдаемого эффекта в реакции дегидрировакия циклогексана связано с превращением аммиака (в присутствии воды) в ион аммония, экранированная структура которого делает его нетоксичным по отношению к платине. Кроме того, большая часть аммиака должна связываться кислотными центрами катализатора. Слабое влияние серы при ее массовой доле до 0,01% на изомеризацию н-гексана или н-пентана на алюмоплатиновом [c.87]

К квазиравновесн ,1м плазмохимическим процессам относят пиролиз углеводородов, хлоруглеродов, фторуглеродов в органической химии, получение оксидов азота, восстановление элементов из руд, оксидов, хлоридов, получение тугоплавких соединений (карбидов, нитридов, оксидов) в неорганической химии. Эти процессы осуществляют при температуре 1000-5000 К и давлении, близком к атмосферному. [c.174]