Нитрит-ионы восстановление

В зависимости от условий проведения реакций окисления — восстановления и применяемых окислителей и восстановителей анионы могут претерпевать различные превращения. Так, например, СГ-ионы окисляются до I.2, Вг"-ионы окисляются главным образом до Вг I"-ИОНЫ до Ij и IO3 нитрит-ионы до NO3, сульфид-ионы до [c.363]

Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электронно-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион (N0 7- N0 Г) или при восстановлении перманганат-иона по схеме МпО и во многих других случаях. Такие взаимные переходы сопряжены в общем случае с участием в них молекул воды или содержащихся в растворе ионов Н и ОН". Отсюда следует, что во взаимодействие с ионами или моле- [c.118]

Третий тип капельных реакций на смоле связан с образованием окраски реагента, предварительно сорбированного смолой. При определении нитрит-иона [85] несколько зерен сильнокислотного обменника в Н+-форме обрабатывают 1 каплей 0,1%-ного раствора и-фенилендиамина в 10%-ной уксусной кислоте. Через 10 мин после этого добавляют 1 каплю анализируемого раствора. В присутствии нитрит-иона зерна окрашиваются в оранжевый цвет. Метод можно применять для определения нитрат-иона после предварительного восстановления небольшим количеством активированного порошка цинка. [c.114]

Часто определение хлорат-ионов заканчивают после их восстановления титрованием хлорид-ионов по методу Фольгарда [283, 287, 328]. При этом восстановление хлорат-ионов проводят различными восстановителями. В подкисленных растворах при кипячении хлорат-ионы восстанавливают нитрит-ионами. Избыток нитрита удаляют кипячением. [c.51]

При кипячении нейтральных растворов нитратов с порошком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрит-иона, гидроксиламина, гидразина Л1 аммиака. Написать уравнения реакций (4 варианта восстановления иона NO3). [c.246]

В почве аммиак и амины превращаются в нитраты. Процесс биологического превращения восстановленных форм азота в окисленные называют нитрификацией. Он протекает под действием целого ряда бактерий. Обычно нитрификация протекает в две стадии сначала аммиачный азот окисляется до нитрит-ионов [c.120]

Превращение иона аммония в окисленные соединения подчиняется определенным термодинамическим закономерностям. На рис. 3.1 представлены основные стабильные соединения азота, находящиеся в растворе. В области активного окисления превалирует нитрат-ион, восстановления — ион аммония. Между ними располагается узкая область, в которой наиболее устойчив нитрит-ион. С биологической точки зрения важна граница, когда нитрит-ион переходит в ядовитую азотистую кислоту. При рН<4 биологические превращения азота не происходят. Верхнее значение pH для нитрификации составляет несколько выше 9, при котором проходит граница ион аммония — МНз-НгО . Окисление аммиака может происходить только в области сравнительно высоких значений окислительно-восстановительного потенциала, для первой фазы нитрификации несколько более низких, чем для второй. Физиологические характеристики нитрификаторов хорошо согласуются с областями устойчивости продуктов и субстратов реакции. [c.63]

Восстановление до нитрит-иона цинком в уксуснокислой среде. К 6—8 каплям испытуемого раствора добавляют 1—2 кусочка металлического цинка и подкисляют 2 н. раствором уксусной кислоты. В слабокислой среде нитрат-ионы восстанавливаются цинком до нитрит-ионов [c.192]

Процесс радиационно-химического нревращения нитрат-ионов в водном растворе представляет собой восстановление их в нитрит-ионы атомами водорода, образующимися при радиолизе воды. Присутствие в растворе молекулярного кислорода не влияет на ход процесса. [c.98]

Потенциал восстановления нитрит-иона сдвигается сильно в положительную сторону при уменьшении pH среды. В слабокислых и кислых растворах образуется азотистая кислота, которая в свою очередь дает окись азота, легко восстанавливающуюся на различных катодных материалах [c.55]

Исследования в области электровосстановления азотной кислоты в последнее время развивались по разным напр ав-лениям. Довольно много работ посвящено кинетике и механизму катодных гфоцессов при восстановлении нитрат- и нитрит-ионов [265—274]. Усиленно изучаются также условия электрохимического синтеза гидроксиламина [275—293]. [c.196]

Известно, что восстановление нитрит-ионов происходит по следующей реакции [c.33]

Механизм процесса может в корне измениться, если изменится pH коррозионной среды. В частности, в кислых и слабокислых электролитах восстановление нитрит-ионов сильно облегчается вследствие образования азотистой кислоты, которая, в свою очередь, образует окись азота, легко восстанавливающуюся на различных металлах [c.35]

Другие группы сами отщепляются в процессе электровосстановления раньше, чем начнется восстановление нитрогруппы. К таким заместителям относятся галогены и нитрогруппа. В случае катодного отщепления нитрогруппы она образует нитрит-ион в виде азотистой кислоты, взаимодействие которой с исходным веществом приводит к побочным реакциям. -Особенности электровосстановления геж-динитроалканов можно проследить на примере электровосстановления 1,1-дИнитроэтана [12]. Это соединение в кислом растворе образует полярографическую волну, соответствующую переходу 5—6 электронов. Предложен следующий механизм [c.148]

Обнаружение NO3 в виде NH3. Нитрат-ион можно обнаружить в присутствии ряда других анионов реакций восстановления его до NH3 при действии алюминиевых стружек в щелочной среде. Открытию иона МОз этой реакцией мешают ионы, содержащие азот NO2, NH4 N-, N S-, [Fe( N)e] -, [Fe( N)e]4- и др., реагирующие в условиях реакции с выделением NH3. Мешающее влияние нитрит-иона устраняют действием карбамида С0(ЫНг)2 (твердой соли или насыщенного раствора) в уксуснокислой среде [c.252]

Считая, что в подобном механизме саморазряда одновременно участвует 80% присутствующего нитрата (К = = 0,8), рассчитать, какое количество циклов челночного саморазряда за час должны делать нитрат- (и нитрит-) ионы, чтобы иметь подобную величину саморазряда (пренебречь более глубоким восстановлением нитратов до газообразных продуктов). [c.40]

Восстановление нитрит-иона [c.184]

Максимальный выход гидроксиламина достигается на ртутном катоде [276, 279—288, 290, 291], хотя удовлетворительные результаты могут быть получены и на амальгамированном свинцовом катоде [278]. На медном катоде восстановление азотной кислоты протекает до аммиака через промежуточную стадию образования нитрит-иона [272]. При этом разница в значениях потенциалов, при которых протекает стадия образования нитрит-иона и стадия восстановления его в аммиак, составляет 0,2—0,25 в. Подробно проанализирована кинетика восстановления нитрат-иона на медном катоде [274]. [c.196]

При этой реакции идет восстановление нитрит-иона ионом аммония. Реакция начинается уже при легком нагревании раствора и далее протекает бурно. [c.151]

Восстановление перманганата калия. К 2—3 каплям раствора КМп04 приливают столько же разбавленной серной кислоты и к смеси, нагретой на водяной бане, добавляют по каплям испытуемый раствор. Е присутствии нитрит-ионов перманганат калия обесцвечивается. [c.193]

ФЕНИЛЕНДИАМИНЫ eHi (NH ) , — известны три изомера все они бесцветные кристаллы, темнеющие на свету и на воздухе, хорошо растворяются в спирте, эфире, хлороформе, горячей воде. Получают о-Ф. восстановлением о-нит-роанилина м-Ф. восстановлением л-ди-нитробензола п-Ф. восстановлением и-нитроанилина или л-аминоазобензола. Ф. широко применяют в производстве красителей, для синтезов и в аналитической химии. Так, о-Ф. служит реактивом на дикетоны, карбоновые кислоты, альдегиды м-Ф,— реактив на нитрит-ион м-Ф. и п-Ф. применяют для синтеза красителей. Все Ф. токсичны, действуют на центральную нервную систему, расширяют сосуды слизистых оболочек, действуют на кровь, превращая оксигемоглобин в feтгeмoглoбин, вызывают сильное раздражение кожи. [c.260]

Этот реагент получил распространение и для восстановительной реэкстракции Pu(VI) из органического слоя в водный. Полноту восстановления Pu(VI) до Ри(1П) обеспечивает добавление к раствору железа (И) сульфаминовой кислоты. Нитрит-ионы, накапливающиеся в азотнокислых растворах, окисляют Ре(П), тем самым препятствуя восстановлению Pu(VI). Аминогруппа сульфамата, взаимодействуя с нитритом, устраняет эти помехи. Систему Pu(VI)—Fe(H) исследовала в 1956 г. А. А. Волкова. Двукратный избыток Fe(II) при содержании плутония в макроконцентрациях и 5-кратный избыток при работе с индикаторными количествами достаточны для восстановления Pu(VI) до-Pu(IlI). Автор этого исследования сообщает, что содержание сульфаминовой кислоты может составлять всего одну шестидесятую часть от концентрации плутония. Восстановление протекает быстро при кислотности менее 2 М HNO3 [337]. Согласно реферативному сообщению [335], восстановление больших количеств Pu(VI) (250 г л Ри) может быть проведено только до Pu(IV) при концентрации HNO3 2—6 М, температуре 23—50° С и концентрации сульфамината железа около 1 М. [c.73]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Нитрит-ион восстанавливается на капельном ртутно.м электроде при тех же потенциалах. Процесс восстановления нитрат- и нитрит-ионов протекает необратимо. Механизм восстановления очень сложен. Имеющиеся по этому вопросу литературные данные часто противоречивы [45]. Токуока и Ружичка [42] предполагают, что для восстановления нитрат-иона в растворах солей лантана, магния, кальция и других требуется 8 электронов и что продуктом восстановления является аммиак или ион аммония [c.246]

Окисление ннтрит-иона тетранитрометаном в присутствии нитроксилов. Другим процессом, где нитроксилы проявляют каталитические свойства, является восстановление тетраннтро-метана нитрит-ионом. Взаимодействие тетранитрометана с нитроксильными моро- и бирадикалами при малых степенях превращений описывается кинетическим уравнением реакций второго порядка и включает две стадии [32] [c.76]

Без разрыва связи металл — лиганд протекает большое число других реакций. По этому типу идут реакции превращения азотсодержащих лигандов в аммиак, например путем окисления роданид-иона (37) и восстановления нитрит-иона (38), причем координированные лиганды часто сохраняют характерные для них химические свойства. Так, РС1з, [c.108]

Известно, что нитрат-ионы оказываются более слабыми пас-сиваторами, например по отношению к железу по сравнению с нитрит-ионами, несмотря на близость значений их окислительно-восстановительных потенциалов. Это объясняется большей трудностью (большим перенапряжением) восстановления нитрат-ионов по сравнению с нитрит-ионами, особенно в нейтральных растворах. [c.193]

Аналогично, с потерей нитрогруппы восстанавливаются п с е в-д о н и т р о л ы [12]. Так, на первой ртупени восстановления 2-нит-po-2-нитрозопропан отщепляет нитрогруппу в вйде нитрит-иона и переходит в оксим [c.149]

Нитрит калия KNO2— белая волокнистая масса он гигроскопичен, хорошо растворим в воде и разбавленном спирте, нерастворим в 96%-ном спирте. Водный раствор имеет щелочную реакцию. Реакция основана на восстановлении нитрат-иона до нитрит-иона свинцом. [c.118]

Однако между этими ферментами в реакциях с аскорбиновой кислотой, ароматическими аминами и фенолами имеются существенные различия. Все указанные восстановители реагируют со скоростью, которая практически не зависит от pH, по крайней мере вблизи pH 7. И в этих случаях 54 > 43 и для каталазы, и для пероксидазы хрена, однако обе константы скорости в случае каталазы существенно меньше, чем соответствующие константы скорости для пероксидазы. Гваякол и л-аминобензойная кислота восстанавливает Fe -пероксидазу хрена ( 54 = 9-10 и 5-10 л-моль - с 1 соответственно) примерно в 25—30 раз быстрее, чем комплекс Fe того же фермента ( 43 = 3-10 и 2-10 л-моль - "i) [34]. Для каталазы соответствующие константы скорости не получены. Пирогаллол восстанавливает Fe -каталазу ( 54=2,4 10%-моль - с 1) [159] примерно в 30 раз быстрее, чем Ре -каталазу ( 43 = = 80 л -моль -с ) [159]. Однако последняя константа скорости на несколько порядков меньше, чем соответствуюшле константы для пероксидазы хрена ( 43 = 3-10 л-моль 1-с ) или для небелкового комплекса железопротопорфирина в присутствии избытка гистидина (( 43 = 6-10 л-моль" -с ) [219]. Можно также сравнить скорости реакций аскорбиновой кислоты при pH 7 с комплексами Fe -каталазы ( 54 = 300 л-моль -с ) 159], пероксидазы хрена ( 54 = 1,8-10 ) [49] и небелковым Fe -дейтеропорфирином ( 54 10 л-моль 1-с 1) [178]. Реакция с Fe -каталазой идет слишком медленно, чтобы ее можно было практически наблюдать. Таким образом, низкая активность каталазы в реакциях перекиси водорода с пирогаллолом и аскорбиновой кислотой обусловлена необычно низкими значениями констант 54 и 43 (табл. 16). По-видимому, белок в каталазе в действительности подавляет восстановление Fe и Fe такими большими молекулами, как пирогаллол или аскорбиновая кислота (примерно в 1000 раз), но не такими малыми частицами, как нитрит-ион. Как видно из данных табл. 16, эффект ингибирования становится еще больше (примерно в 10 раз) в случае таких реагентов, как гваякол и адреналин. То, что ингибирующий эффект белка обусловлен пространственными за- [c.216]

В нейтральных и щелочных электролитах нитрит-ион не восстанавливается, волна восстановления возникает при 1/3 —0,77 В (по отношенню к Нас. КЭ) после подкисления растворов, что позволило полярографически определять азотнокислые соли до концентрации 10-5 н. [7]. [c.73]

Имеется большое число реактивов для открытия нитрат-иона, из которых некоторые обладают достаточной чувствительностью, как, например, сульфат железа(II), концентрированная серная кислота и дифениламин, бруцин и др. К сожалению, эти реактивы неспецифичны и с ними одинаково реагируют нитрит-ионы и многие другие окислители. Лучшим методом следует считать восстановление аниона азотной кислоты в анион азотистой посредством цинкового порошка и уксусной кислоты. Для этого анализируемый раствор обрабатывают небольшим количеством цинка с несколькими каплями разбавленной уксусной кислоты, после чего обнаруживают образовавшийся нитрит-ион посредством реакции А с сульфаниловой кислотой и нафтил амином (стр. 230). [c.232]

И. И. Климов и С. А. Балезин изучали влияние на растворение алюминия в щелочах таких веществ, как нитрит натрия, сапонин, промышленные ингибиторы ПБ-8 и ЧМ, а также экстракты торфа и сульфитные щелока. Все эти вещества, как известно, являются ингибиторами коррозии железа в нейтральных водных растворах и в растворах кислот. Опыты показали, что ЫаМОг является стимулятором коррозии алюминия в щелочах. Интересно, что в процессе коррозии алюминия в растворах едкого натра, содержащих нитрит натрия, водород почти не выделяется, зато очень легко обнаруживается выделение аммиака, особенно при взбалтывании реакционного сосуда. Очевидно, в этом случае почти весь образующийся водород еще в атомарном состоянии расходуется на восстановление нитрит-иона до аммиака [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология