Астатин определение

КАЧЕСТВЕННОЕ И КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ АСТАТИНА [c.242]

Абсолютное определение активности At удобно проводить путем измерения его а-активности на счетчике с жидким сцинтиллятором или при помощи сцинтилляционных кристаллических счетчиков в 4я-геометрии (47, 57], а также а-спектрометров на основе ионизационных камер [2] в более ранних работах а-излучение измеряли на пропорциональных счетчиках. Измерением а-излучения можно проводить определение и другого изотопа астатина — At o (Г = 5,5 часа), претерпевающего на 5% а-распад. [c.242]

В биологических исследованиях успешно используют авторадиографический метод определения астатина по а-излучению At [39]. [c.243]

Определение астатина в продуктах облучения тяжелых элемен тов, как правило, сильно затруднено вследствие присутствия пре- [c.243]

Все сведения о химических и физико-химических свойствах астатина и его соединений получены с помощью экспериментов с ультрамалыми количествами элемента и экстраполяции данных для его ближайших аналогов и теоретических расчетов. Обычно для исследования используют концентрации элемента порядка 10- —10" М. При таких концентрациях астатин взаимодействует с микропримесями, следами пыли, образуя радиоколлоиды [109], сорбируется стенками стеклянной посуды [23, 31, 32, 123, 128] и т. д. В этом отношении, а также и по некоторым другим свойствам, астатин более похож на полоний и висмут, чем на иод [62, 143]. Наиболее концентрированный раствор астатина (10 М) был использован в работе [31]. Для приготовления более концентрированных растворов потребовалось бы получение очень больших активностей (например, 1 М раствор астатина в количестве 1 мл обладал бы а-активностью 7000 кюри), что неизбежно приводило бы к значительным радиационным эффектам и осложняло бы изучение астатина в определенном валентном состоянии. [c.235]

Качественное и количественное определение астатина. .... [c.306]

В заключение этого параграфа следует коснуться вопроса об определении массовых чисел новых изотопов. У читателя может возникнуть вопрос, почему те или иные свойства приписываются изотопам именно с данными массовыми числами, а не какими-либо другими. Выше мы уже говорили о двух путях идентификации массовых чисел — прямом масс-спектроскопическом определении (например, Ст 0 и косвенном, основанном на зависимости выхода того или иного изотопа от энергии бомбардирующих частиц (на примере изотопов астатина). [c.143]

Успехи хроматографии в области разделения и определения ионных и молекулярных соединений в растворе значительно способствовали прогрессу в химических исследованиях неорганических соединений. Некоторые области химии, например химия полифосфатов, соединений астатина и химия растворов металлов платиновой группы, развились почти исключительно благодаря применению методов хроматографии. [c.308]

В кислых растворах, содержащих бихромат-ион, установлено существование одновалентного катиона астатина [6, 23]. Положительный заряд этой формы астатина определен методом электромиграции, а величина заряда — ионообменным методом с использованием катионита дауэкс-50 X 8. По-видимому, астатин находится в виде гидратированной формы НаОА или оксикатионов АЮ или AtO (для иода катионы ЛО и ЛОг образуются лишь в концентрированной Н2304 или олеуме [35]). На состояние и поведение положительного иона астатина в азотнокислых растворах, содержащих бихромат-ионы, практически не влияет концентрация азотной кислоты и ионов СгзО, , температура и время хранения. По химическим свойствам катион астатина подобен большим одновалентным катионам ТГ или Сз . Он соосаждается с труднорастворимыми гетерополивольфраматами цезия, с бихроматом таллия и серебра, иодатами серебра. Однако астатин плохо соосаждается с перхлоратом и перренатом цезия. Из растворов катион АГ сорбируется металлической платиной, гидратированной окисью вольфрама, и т. д. [5, 6, 23]. [c.240]

Для определения природы ионов астатина в растворе исследовалось его поведение в присутствии носителей. Установлено, что астатин количественно соосаждается с AgJ из 0,1 н. раствора NaOH (в присутствий NH4OH), а также из 1 М раствора H2SO4, если его предварительно восстановить цинком. Из азотнокислого раствора астатин с осадками галогенидов серебра заметно не соосаждается (в AgJ переходит —2% At). [c.474]

Степень окисления —1 (ион астатида At ), повидимому, установлена совершенно определенно. Двуокись серы и металлический цинк в кислой среде и ион сульфита в щелочной среде восстанавливают элементарный астатин до такого состояния, при котором он количественно осаждается с иодидом серебра или с иодидом таллия (1). В то же время было показано, что астатин в нулевой степени окисления не осаждается с хлоридом или иодидом серебра. Астатин в нулевой степени окисления не восстанавливается 0,25М раствором сульфата железа (И), но, повидимому, медленно восстанавливается мышьяковистой кислотой. [c.166]

Летучесть при высоких температурах. В ряде работ изучалась возгонка микроколичеств (достаточно малых, чтобы они не покрывали всю несущую поверхность целиком) радиосвинца (ThB и RaB), радиовисмута (Ra ) и полония при высоких температурах, влияние на нее температуры, продолжительности нагревания, способа осаждения и природы несущей поверхности и газа (41, 54, 32, 2, 52, 26, 39, 30]. Эти работы привели к ожидаемому результату, что при заданной температуре может улетучиться только определенная доля радиоэлемента, т. е. летучесть зависит от того, сколь плотно покрыта поверхность возгоняемым элементом. Повидимому, отдельные атомы радиоэлементов прикреплены на поверхности к активным центрам различного рода. Различные несущие поверхности проявляют различную степень сродства к атомам, так, например, возгонка полония с платины начинается при 350°, а с палладия—только при 500—600 [27, 38]. Аналогично, астатин держится на стеклянной поверхности значительно слабее, чем на поверхности золота или платины [29]. Летучесть А-, В- и С-продуктов в окисляющей атмосфере оказывается значительно меньшей, чем в инертной атмосфере или в вакууме [411. Наконец, летучесть уменьшается по мере старения препарата [38]. Возгонка чаще идет как возгонка отдельных атомов, а не целых групп [21]. Много данных относительно освобождения полония с горячих поверхностей будет изложено-в гл. IX, п. 3. [c.25]

В и е о р г а и и ч е с к о й химии И. и. использовались для доказательства существования неустойчивых соединений (гидридов свинца, гидратов благородных газов) для определения состава и строения комплексных соединений, строения окислов и кислот для изучения механизма образования тионатов и иолитионатов, гетерополисоединепий и др., механизма реакций с перекисью водорода и процессов ее каталитич. разложения и т. д. И. и. принадлен ит большая роль в открытии и установлении места в периодич. системе новых элементов — технеция, прометия, астатина, трансурановых алементов. [c.93]

Химия отдельных радиоэлементов также имеет своей особенностью идентификацию изотопов по радиоактивности. Поэтому эта область Р. касается изучения только элементов, не имеющих стабильных и долгоживущих изотопов, во всяком случае, на данном этапе исследования. К элементам, изучавшимся методами Р., относятся, нанр., астатин, технеций, полоний, франций, радий, актиний, протактиний, трансурановые элементы. После того, как нек-рые из этих элементов были получены в весовых количествах, стало возможным их изучение и нерадиохимич. методами. Химия процессов, сопровождающих радиоактивные превращения, ставит перед собой след, задачи 1) изучение продуктов различных ядерных превращений и ядерных реакций 2) изучение химич. изменений, вызываемых ядерными реакциями и радиоактивными превращениями 3) определение форм стабилизации изотопов, возникающих при ядерных реакциях и превращениях. Эти задачи являются специфическими для Р. и решаются лишь путем наблюдения за радиоактивностью продуктов превращений. [c.246]

Идентификация и определение применяющихся в аналитической и препаративной практике наиболее долгоживущих изотопов астатина At , At и At производится радиометрическим методом. Изотопы идентифицируют по периодам полураспада и энергиям а-, Y и рентгеновского излучения. На рис. 103—105 представлены кривые спада активности и а- и y-спектры At и At , измеренные с помощью а-спектрометра (ионизационная камера с 32-канальным амплитудным анализатором) и y-сцинтилляционного спектрометра [2]. [c.242]

Разграничение испускаемых смесью разных изотопов а-частиц по их энергиям может быть произведено при помощи анализатора импульсов а-частиц. Появление таких анализаторов стало В озможным в результате мощного развития импульсной радиотехники, ибо приборы такого типа весьма сложны. Примененный в исследованиях астатина анализатор имеет 48 экранов электронно-лучевых осциллографических трубок. Каждая из этих трубок соединена с одним каналом радиотехнической схемы. В зависимости от величины энергии а -частиц различались и величины создаваемых ими ионизационных импульсов. Схема устроена таким образом, что в каждый из 48 каналов могли попадать только импульсы не ниже и не выше определенной величины. Поэтому импульсы от а-частиц различной-энергии наблюдались в виде изображения на различных осциллографических трубках. Появление а-частиц нового сорта вызывало включение в работу нового канала радиотехнической схемы. Если при помощи 48-канального анализатора а-импульсов удавалось обнаружить появление нового изотопа, предпринимались попытки химического его выделения. [c.122]

Гениальная интуиция и дерзновенная смелость, сочетавшаяся у Менделеева с крайней осторожностью, основанной на внимательнейшем изучении и сопоставлении всех известных экспериментальных фактов, позволили ему исправить неверно определенные атомные веса иттрия, индия, лантана, церия, празеодима, неодима, эрбия, тория и урана и правильно разместить эти элементы. Вопреки неверно установленным атомным весам рутения (104,4), родия (104,4), осмия (199), иридия (198), платины (197,4), никеля (58,7), кобальта (59), теллура (128), иода (127), а впоследствии аргона (39,9) и калия (39), учитывая химическую природу этих элементов, Менделеев с безупречной точностью разместил все их по группам, не остановившись перед несоответствиями в возрастании атомных весов, которые, как цввестно, он сам считал главнейшей характеристикой элементов. Опираясь на открытый им закон, Менделеев уверенно предсказал существование скандия, галлия, германия, технеция, рения, полония, астатина, франция, радия, актиния, протактиния и около полутора десятка лантаноидов. Основные свойства экаалюминия (Са), экабора (8с) и экакремния [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология