Скорость мольная

Материальный баланс не может быть составлен с учетом L ж G, так как здесь отсутствуют инертные вещества. Но заметим, что на каждый моль используемого хлора образуется 1 моль НС1, поступающего в газовую фазу. Таким же образом общая скорость мольного потока жидкости не изменяется, так как на каждый моль реагирующего бензола получается 1 моль хлорбензола. Следовательно, общие скорости мольных потоков газа и жидкости остаются без изменений, т. е. L ж G постоянны, и материальный баланс в соответствии с (III. 1) [c.101]

Отношение водород углеводородное сырье. При неизменных температуре, объемной скорости и общем давлении отношение водород (Н) углеводородное сырье (С) влияет на долю испаряющегося углеводорода, парциальное давление водорода и продолжительность контакта с катализатором. Каждый из этих факторов в свою очередь влияет на степень гидроочистки. Приемлемая степень обессеривания (выше 94%) обеспечивается нри изменении мольного отношения Н С в довольно широких пределах — от 5 1 до 15 1. [c.47]

Пусть Ой — мольная скорость газового потока, а Я—константа Генри для абсорбирующегося компонента. Определим также, что Яс — мольная доля абсорбирующегося компонента на поверхности раздела (Н в см 1г-мол, мольная доля величина Н зависит от температуры и давления). [c.79]

Рассмотрим газовую фазу, мольная доля абсорбируемого компонента в которой равна у, находящуюся в контакте с жидкой фазой. Концентрация нелетучего растворенного вещества в жидкой фазе, способного вступать в мгновенную реакцию с абсорбируемым компонентом, равна Ьо. Уравнение скорости абсорбции имеет вид [c.101]

Мольное отношение изо бутан бутилены Объемное соотношение кислота сырье Объемная скорость подачи олефинов, ч" концентрация Н 50 по моногидрату [c.146]

Шг/, Шс — мольная скорость образования -го вещества в химической реакции. [c.12]

Произведение представляет собой число молей реагента А, поступающее в единицу времени, или так называемую мольную скорость потока. Из определения степени превращения следует [c.297]

Рис. 1Х-23. Зависимость относительного выхода Ср1(Ср+С ) продукта Р от соотношения мольных концентраций исходных компонентов при различных значениях констант скоростей реакций /г йо .

Кинетические закономерности реакции изомеризации н-пентана на алюмоплатиновом катализаторе,промотированном фтором, были изучены в связи с разработкой технологии процесса [38]. Была установлена зависимость выхода изопентана от мольного отношения водород н-пен-тан, рабочего давления, температуры и объемной скорости подачи н-пентана. Было изучено также влияние парциальных давлений н-пентана и водорода на скорость протекания реакции. Состав исходного сырья и продуктов реакции определялся с помощью газожидкостной хроматографии. Реакция протекала с высокой селективностью выход продуктов распада не превышал 1%. Диаметр зерна катализатора составлял 1,5 мм. Для описания полученных закономерностей бьшо использовано уравнение для случая мономолекулярной обратимой гетерогенной реакции, протекающей в струе [39]. Преобразование уравнения дает следующее выражение для константы скорости реакции [c.20]

Другие соотношения в уравнениях скорости, выраженные через концентрации С, парциальные давления р и мольные доли N, например выражения для таких производных, как dp/dt и dN/dt, описаны ниже (см. стр. 52). Уравнения, представленные в табл. 1, являются основными при изучении кинетики гомогенных реакций. В последующих главах поясняется их применение и составление по экспериментальным кинетическим данным той или иной конкретной реакции. Применение уравнения скорости для расчета показано в следующем примере. [c.26]

На основании результатов, полученных при изучении влияния парциального давления водорода и -пентана, можно предположить, что изменение рабочего давления в пределах 1,5-10,0 МПа не должно отражаться на скорости реакции при условии сохранения парциального давления н-пентана не выше 1,0 МПа. При дальнейшем повышении парциального давления н-пентана увеличение рабочего давления должно приводить к торможению реакции изомеризации. Результаты опытов (табл. 1.6) подтверждают эти предположения. При повышении рабочего давления от 4,0 до 10,0 МПа, сохранении мольного отношения водород к-пентан= 19 и изменении парциального давления н-пентана от 0,2 до 0,5 МПа глубина изомеризации н-пентана не изменялась. Соответственно, и константа скорости реакции осталась постоянной. При повышении рабочего давления в тех же пределах, но при мольном соотношении водород н-пентан = 3 и изменении парциального давления к-пентана от 1,0 до 2,5 МПа константа скорости реакции изменялась от 0,46 до 0,26. [c.22]

Представлялось необходимым изучить влияние мольного соотношения водород н-пентан на глубину изомеризации. Была поставлена серия опытов при 380 °С, повышенном давлении и объемной скорости н-пентана 1,0ч мольное отношение водород н-пентан менялось в широких пределах - от 2,3 до 34. В качестве сырья использовались два образца н-пентана с примесью 12,4% (образец 1) и 0,77с (образец 2) изопентана. Результаты представлены на рис. 1.14. В опытах с образцом 1 увеличение мольного отношения водород н-пентан от 2,3 до 34 уменьшало глубину изомеризации с 37,0 до 15,6%. При работе с образцом 2 увеличение мольного отношения в пять раз (от 2,3 до 11,2) снижало глубину изомеризации в три раза (с 26,8 до 8,2%). Подобная зависимость объясняется тем, что с увеличением мольного отношения водород н-пентан понижается парциальное давление н-пентана и это влечет за собой уменьшение скорости изомеризации. Следовательно, целесообразно вести процесс изомеризации н-пентана при возможно более низком мольном отношении водород н-пентан, допустимом с точки зрения сохранения стабильности катализатора -низкая кратность циркуляции газа должна также способствовать [c.23]

Для изучения влияния скорости подачи н-пентана и температуры на глубину изомеризации были поставлены опыты при 340-400 °С, мольном отношении водород н-пентан = 2,5 и выбранном давлении, объемная скорость менялась в пределах 1,0-4,0 4 S а глубина изомеризации - от 12 до 56,2%. [c.24]

Условия испытания давление 3,5 МПа объемная скорость подачи пентана 1 ч мольное отношение Нт С5Н[2 = 3 массовая доля влаги в сырье 0,002% массовая поля Рт в катализаторе 0,6% проточная установка с циркуляцией газообразных продуктов. [c.47]

Таблица 2.10. Влияние сернистых соединений на селективность алюмоплатинового катализатора в реакции изомеризации н-пентана [ 1<) Условия испытания температура 340 ° С давление 3,5 МПа объемная скорость подачи сырья 1ч мольное отношение Н2 I ] — 3 проточная установка с циркуляцией газообразных продуктов. [c.56]

Температура, ° С Давление, МПа Мольное отношение водород углеводород Объемная скорость подачи сырья, ч [c.89]

Данные табл. 5.3 указывают, что в результате интенсификации показатели процесса изомеризации -пентана были значительно улучшены увеличены степень конверсии н-пентана и объемная скорость подачи сырья, снижено мольное отношение водород сырье, продлен срок службы катализатора. [c.137]

Изомеризация осуществляется при температуре 360-420 °С, давлении 3,5 МПа, объемной скорости подачи сырья 1,5 ч , мольном отношении водород сырье 6, соотношении пентановой и гексановой фракций в сырье 50 50, расходе водорода на реакцию 0,25%. В результате достигается конверсия -пентана 48,9%, -гексана 68,0%. Длительность реакционного цикла 8 месяцев, катализатор ИП-62 алюмоплатиновый, промотированный фтором. Осушка циркулирующего газа проводится на цеолитах типа NaA с расчетом, чтобы содержание влаги в нем не превышало 10 мг/м . Регенерация катализатора осуществляется газовоздушной смесью путем ступенчатого выжига кокса при температурах 300-500 °С при давлении 0,5-1,0 МПа. [c.155]

О/—массовая скорость потока в псевдоожиженном слое Сот-мольная скорость потока, кмоль. [c.16]

Построить график зависимости содержания N0 (в мольных долях) от температуры и времени для скорости охлаждения газов, равной 16 500 град сек, начиная от температуры 2230 °С. Принять, что воздух состоит из 79 мол. % азота и 21 мол. % кислорода и что рабочее давление равно атмосферному. Приняв также интервал времени равным 0,001 сек, произвести интегрирование числовым способом. [c.112]

Согласно широко распространенной двухпленочной теории, сопротивление массопередаче от одной жидкости к другой сосредоточено в неподвижных пленках на их поверхности раздела. Скорость диффузии через такую пленку прямо пропорциональна-ее площади и движущей силе (которую можно выразить через разность парциальных давлений, концентраций или мольных долей по обе стороны пленки) и обратно пропорциональна толщине пленки. [c.178]

G —мольная массовая скорость потока газовой фазы на единицу поперечного сечения аппарата, кмоль-ч- м- . [c.197]

Рис. XIV. 6. Схематическое изображение переменных в одномерном стационарном пламени. Величина й/ отвечает толщине зоны пламени в стационарном пламени принимается, что она ограничена с одной стороны температурой воснламенения Ti, а с другой стороны нехваткой реагирующих веществ. Заметим, что произведение плотности и линейной пространственной скорости равно постоянной скорости массы [см. уравнение (XIV.10.1)]. Если пренебречь мольными изменениями в процессе горения, то тогда QT=(PM//t)= onst, так что плотность обратно пропорциональна абсолютной температуре и v/T onst.

Lm—мольная скорость потока жидкой фазы на единицу поперечного сечения аппарата, кмоль ч- -м- . [c.197]

При повышенном мольном соотношении фенола и ацетона по сравнению со стехиометрическим возрастает скорость образования дифенилолпропана, понижается выход побочных продуктов и улучшаются характеристики целевого вещества. При выборе оптимального соотношения для промышленных синтезов следует учитывать, что повышение этой величины вызывает необходимость рециркуляции большого количества фенола, а это приводит к увеличению потерь фенола и повышению энергозатрат, если фенол регенерируют дистилляцией. [c.67]

Японские исследователи изучали кинетику реакции в присутствии 36%-ной соляной кислоты и промотора — тиогликолевой кислоты при таких условиях, когда выход дифенилолпропана составляет 80—90%, что позволяет считать реакцию необратимой (температура 25—45°С). Были выведены кинетические уравнения для двух случаев. В одном случае фенол берут в большом избытке по сравнению со стехиометрическим (мольное соотношение фенол ацетон = 10 1). Тогда скорость реакции зависит только от концентрации ацетона, что и было подтверждено экспериментальными данными по изменению концентрации ацетона. При стехиометрическом соотношении фенол ацетон было экспериментально установлено, что скорость зависит от концентрации обоих компонентов и имеет первый порядок по ацетону и второй — по фенолу [c.86]

Начальная скорость появления N1 02 дается выражением (N 65), где Ф — мольная доля N1 в N205 (за N1 02 следили спектрофотометрически в инфракрасной области). При 27° в присутствии СО2 (около 500 мм рт. ст.) ку была равна примерно 0,5 сек-1, а константа скорости составляла 4-10 5 сек 1 для общего разложения. При давлении СО2, равном 50 мм рт. ст., ку была равна примерно 0,1 сев 1. Такие быстрые скорости трудны для изучения относительно медленно регистрирующим инфракрасным спектрографом, п эти данные являются полуколичественными. [c.355]

Жен. Диффузия в двух направлениях имеет место тогда, когда молекулы двух разных веществ диффундируют в противоположных направлениях. Если числа молей обоих диффундирующих веществ одинаковы, то процесс называется эквимолярной, противоположно направленной диффузией двух компонентов. Мольная скорость та- кого процесса определяется уравнением [c.245]

Сопротивление диффузии в ламинарной пленке у поверхности зерна зависит от многих параметров, таких как скорость движения зерен относительно основного потока, размер зерен, свойства потока. Эти параметры коррелируются на основе экспериментальных данных полуэмпирическими зависимостями безразмерных величин, которые связывают соответствующим образом изменения при определенном способе контактирования газа с твердым телом (неподвижный слой, псевдоожиженный слой, свободное падение зерен). Одним из примеров таких зависимостей может служить уравнение Фрослинга (1936 г.) для переноса массы компонента основного потока (мольная доля х) к поверхности свободно падающих зерен (движущийся слой) [c.269]

Здесь Рв — парциальное давление бутадиена /Эр — парциальное давление димера. Константы скорости реакции равны = 0,0314 моль/(дм -с-ат ) и 2 = 0,0251 моль/(дм -с ат). Определить длину реактора, необходимую для достижения значения а, составляющега 0,8 значения равновесной степени превращения, если мольная скорость подачи бутадиена Р= 10 моль/ч. [c.319]

В работе [31] исследована реакция изомеризации н-пентана на кальциевой форме цеолита типа V, содержащего 0,5% палладия, в интервале температур 300—360 °С, давления водорода 0,1—5,0 МПа при объемной скорости н -пентана 1 ч и мольном отношении водород н-пентан = 3 -г 2 количество продуктов гидрокрекинга - углеводородов С1-С4 - не пре-вышапо 2%. При температуре 360 °С, давлении 2,0 МПа глубина изомеризации к-пентана составляла 57%, т. е. достигала 90% от равновесной. [c.27]

Эффективность процесса гидроизомеризации в присутствии морденитсодержащего катализатора во многом определяется модулем морденита — мольным соотнощением диоксида кремния и оксида алюминия [132]. При постоянной температуре процесса увеличение модуля обеспечивает снижение температуры застывания продукта (рис. 4.5). Увеличение модуля морденита позволяет снизить температуру процесса, и как следствие этого факта удлиняется срок службы катализатора, увеличивается межрегенерационный пробег (рис. 4.6). Продолжительность меж-регенерационного цикла может колебаться от нескольких месяцев до 1-2 лет. Оптимальные условия процесса зависят от свойств перерабатываемого сырья и требований, предъявляемых к качеству продукта. Жесткость процесса определяется содержанием линейных парафиновых углеводородов в перерабатываемой фракции. Основными параметрами, определяющими жесткость процесса, являются температура и объемная скорость подачи сырья. Оптимальное сочетание этих параметров обеспе- [c.115]

Ганзлик с сотр. изучали кинетику образования дифенилолпропана в среде 72,5%-НОЙ серной кислоты при мольном соотношении фенола к ацетону в исходной смеси 1,78 1. Авторы считали возможным пренебречь побочными процессами и не принимать во внимание обратные превращения, вследствие того что равновесие сильно сдвинуто вправо и реакция практически доходит до конца. Для определения скорости реакции измеряли концентрацию фенола в разные моменты времени. Поскольку в реакцию может вступить только одна молекула ацетона, а фенола — одна или две, обработку полученных данных вели по двум уравнениям — второго и третьего порядка. Оказалось, что экспериментальные результаты соответствуют первому уравнению, т. е. можно заключить, что лимитирующей стадией является бимолекулярная реакция между обоими компонентами — взаимодействие одной молекулы фенола с одной молекулой ацетона полученный карбинол затем быстро реагирует со второй молекулой фенола, образуя дифенилолпропан. Такой механизм наблюдался при добавлении промотора (тиогликолевой кислоты) и без него. [c.84]

Скорость реакции образования дифенилолпропана в среде серной кислоты с добавкой тиогликолевой кислоты изучали также Де Йонг и Детмер . Они использовали 72,5%-ную Н2504 с добавкой 85%-ной тиогликолевой кислоты при мольном соотношении фенола и ацетона 2 1. Температура 40 °С время реакции 3 ч. Образцы реакционной массы анализировали на содержание ацетона и дифенилолпропана. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология