Растворимость диоксида серы в серной кислоте

Комм. Почему пробирку-приемник для сбора диоксида серы держат вверх отверстием Какова растворимость диоксида серы в воде Можно ли в реакции получения диоксида серы использовать вместо серной кислоты азотную или хлороводородную Охарактеризуйте протолитические свойства гидрата диоксида серы. Каковы окислительно-восстановительные свойства диоксида серы Сравните окислительно-восстановительные свойства оксидов состава ЭО2 в ряду элементов сера — селен — теллур. [c.149]

Рис. 111.5. Зависимости потенциала анода Е при различных плотностях тока (1—4), растворимости диоксида серы Сзо (5) и удельной электропроводности х (6) от концентрации серной кислоты. Плотность тока в кА/и -

Если в качестве катализатора используют серную кислоту, из изобутана и других изопарафинов образуются в малых (как правило, в незначительных) количествах и растворимые, и нерастворимые в кислоте углеводороды [7]. Серная кислота действует как слабый окислитель, давая диоксид серы даже при температурах ниже 0°С. [c.129]

Опыт 23. Получение диоксида серы и его растворимость в воде (ТЯГА ). Соберите прибор, показанный на рис. 22. В колбу Вюрца внесите безводный сульфит натрия, а в капельную воронку—40%-ную серную Кислоту. Серную кислоту вводите в колбу малыми порциями только после того, как прореагирует предыдущая. Выделение диоксида серы можно регулировать либо введением в колбу серной кислоты, либо подогреванием колбы. Выделяющийся SO2 соберите в цилиндр и накройте его стеклянной пластинкой. Приготовьте кристаллизатор с воДой, к которой добавьте 2—3 капли раствора аммиака и 2—3 капли раствора синего лакмуса. Переверните цилиндр в кристаллизатор с водой и под водой откройте пластинку. Объясните наблюдаемое. [c.56]

При осушке обжигового газа серной кислотой в сушильных башнях происходит частичная абсорбция диоксида серы. Данные о растворимости ЗОг в воде, серной кислоте и олеуме приведены в Приложении IX. [c.114]

Потери диоксида серы, обусловленные его растворением в серной кислоте, увеличиваются с повышением концентрации кислоты, орошающей сушильную башню, и с понижением ее температуры, так как в этих условиях возрастает растворимость ЗОг в серной кислоте. Для повышения же концентрации сушильной кислоты требуется подавать больше моногидрата в сушильную башню и, следовательно, возвращать больше кислоты в моногидратный абсорбер. [c.114]

IX. РАСТВОРИМОСТЬ ДИОКСИДА СЕРЫ В РАСТВОРАХ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ И ОЛЕУМА [c.343]

В колчедане содержится 0,002—0,02% селена, который при обжиге в печах КС примерно на 45% остается в огарке и пыли, а также переходит в газ в виде ЗеОг. Диоксид селена из газо-и парообразного состояния частично ( 50%) переходит в серную кислоту, орошающую башни, а частично (я 50%) в сернокислотном тумане. Растворимость ЗеОг в серной кислоте высока и возрастает с повышением температуры (рис. 52). Диоксид серы, растворенный в промывной кислоте, восстанавливает диоксид селена по реакции [c.140]

Получение диоксида серы и его раствореянв в воде. в. Окислитель ные н восстаиовителиые свойства соединений серы (IV). 7. Дегидратирующие свойства серной кислоты. 8. Взаимодействие серной кислоты с металлами. 9. Различная растворимость сульфита й сульфата бария в кислоте. 10. Тиосульфат натрия и ег9 свойства. 11. Окислительные свойства пероксоднсульфатов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Диоксид серы хорошо растворяется в воде (при 20 °С 40 об-ь-емов на один объем воды), цри этом выделяется 34,4 вДд/мольтепла с повышением температуры растворимость уменьшается. Растворимость 302 в серной кислоте значительно меньше, чем в воде, причем цри повышении массовой доли кислоты от О до 85 растворимость уменьшается, а затем начинает вновь увеличиваться. При растворении диоксида серы в воде образуется разбавленная сернистая кислота, которая цри взаимодействии с водными растворами щелочей образует соли сернистой кислоты (сульфиты и бисульфиты). [c.7]

Недостаток ииродюзитного метода заключается в том, что ири увеличении концентрации кислоты окисление замедляется, ири концентрации 20% —практически прекращается. Это связано со снижением растворимости кислорода и диоксида серы в растворе серной кислоты и нарушением цепного механизма процесса. [c.61]

Содержание общей серы в сыром бензоле, а также в нафталине по ГОСТ 6263—69 определяется сжиганием навески продукта в токе воздуха. Полученный диоксид серы окисляют пероксидом водорода до триоксида, а образовавшуюся серную кислоту определяют объемным методом [43, с. 281]. Сероуглерод в отечественной промышленности определяют по ГОСТ 2706.4—74. Методика основана на взаимодействии сероуглерода, содержащегося в бензоле, с днэтиламином и ацетатом меди с образованием растворимого в толуоле желто-коричневого или светло-желтого диэтилдитиокарбамината меди. Далее измеряется оптическая плотность раствора, а содержание сероуглерода находят по градуировочному графику. Чувствительность метода 0,00002%. [c.140]

Окислительному обжигу, как правило, подвергают сульфидные руды, которые при этом переходят в хорошо растворимый в кислоте оксид металла, а сера выделяется в виде диоксида серы ЗОг, используемого для получения серной кислоты. В отдельных случаях, в зависимости от схемы производства, осуществляют сульфатизи-рующий обжиг с получением растворимого сульфата металла. Когда концентраты представлены оксидными рудами, плохо растворимыми в кислотах, их подвергают восстановительному обжигу. Хлорирующий обжиг может производиться или действием газообразного хлора, или в присутствии хлорида натрия. Образующиеся при этом хлориды направляют на электролиз с получением металла на катоде и хлора на аноде. [c.296]

Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH < 7 (гидросульфит-ион — амфо-лит с преобладанием кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

Те + О2 = ТеОз ТеОз + 2NaOH = Na2TeOз + Н2О При действии кислот на растворимые соли — теллуриты выпадает белый осадок диоксида теллура. При реакции диоксида теллура, обладающего окислительными свойствами, с диоксидом серы выделяется порошкообразный теллур и образуется серная кислота [c.68]

Физико-химические свойства сернокислотных отходов зависят как от состава нефтепродуктов, так и от особенностей технологии и могут колебаться в значительных пределах на одном и том же цроизводстве. Многие из них хорошо растворимы в воде. При длительном хранении под воздействием ультрафиолетового облучения и атало-сферных факторов они могут выделять сернистый ангидрид, полимери-зоваться или коксоваться. В них увеличивается содержание воды за счет поглощения серной кислотой влаги воздуха. За счет уплотнения органической массы меняются реологические свойства и затрудняется возможность их транспорт1фовки по трубоцроводагл. При хранении в закрытых сосудах возможно повышение давления вследствие вьделенкя диоксида серы. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология