Потенциал Нернста

Рис. 5.3. Взаимосвязь между потенциа., 1ом покоя нервной клетки к наружной концентрацией К" " (ммоль/л). Отклонение точек от прямой при низких концентрациях свидетельствует о том, что потенциал покоя имеет не чисто калиевую природу и что ионы Ыа+ тоже участвуют в создании потенциала Нернста.

Потенциал Нернста для различных металлов, погруженных в растворы их собственных солей при активности ионов, равной единице, отнесенный к потенциалу водородного электрода при активности ионов гидроксония, также равной единице, имеет следующие значения в В [c.386]

Каков же физический смысл ео в уравнении электродного потенциала Нернста Несложный математический анализ этого уравнения показывает, что при С=1 моль/л все выражение [c.227]

Уравнение (Х.12) называется уравнением электродного потенциала Нернста. [c.129]

Это уравнение Нернста не отличается от общего термодинамического уравнения для электродного потенциала. Если вместо концентрации подставить активность, то нормальный потенциал Нернста будет тождественным со стандартным потенциалом. [c.164]

Уравнение В. Нернста правильнее называть уравнение электродного потенциала Нернста. [c.489]

Разность потенциалов между поверхностью коллоидной частицы и основной массой раствора известна под названием потенциала Нернста. В суспензии глины этот потенциал не зависит от электролитов, присутствующих в растворе. [c.153]

Разберем теперь вопрос, каков же физический смысл во в уравнении электродного потенциала Нернста. [c.272]

Уравнение (449) внешне не отличается от общего термодинамического уравнения для электродного потенциала применительно к частному случаю металлических электродов первого рода. Нормальный потенциал Нернста можно отожествить со стандартным потенциалом, если вместо концентраций в уравнение (449) подставить активности [c.218]

Нормальный потенциал Нернста можно отождествить со стандартным потенциалом, если вместо концентраций в уравнение (IX-46) подставить активности [c.230]

Потенциал Нернста 90 является, следовательно п о л-н ы м падением потенциала от стенки в глубь раствора. Этот потенциал характеризует электрохимические свойства металлов м существенно отличается от другого потенциала, возникающего на поверхности коллоидных частиц. Это ясно, например, из того, что платиновый электрод в разбавленном растворе собственной соли заряжается положительно, тогда как коллоидная частица платины имеет отрицательный заряд. Этот второй потенциал, названный электрокинетическим нли С-потенциалом, проявляет себя тогда, когда коллоидная частица движется в жидкой среде. Строго говоря, на поверхности частицы всегда существует тонкий слой жидкости, поэтому при движении частицы происходит скольжение ее относительно жидкости не поверхностью, а тонким слоем жидкости, фиксированной этой поверхностью. Граница раздела между поверхностью адсорбированного слоя и остальной массой жидкости обозначена линией АВ. На рисунке видно, что срО-потенциал больше, чем -потенциал, причем С -потенциал может иметь знак как общий с 90-потенциалом (кривая /), так и различный (кривая 11). Фрейндлих измерил на стекле оо- и С -потенциалы и показал. Что первый зависит, главным образом, от концентрации водородных [c.210]

С учетом этого обозначения уравнение электродного потенциала Нернста будет иметь следующее выражение [c.272]

Причина отклонения потенциала на мембране от потенциала Нернста — проницаемость мембраны не только для К+, но и для других ионов. [c.151]

Уравнение (XX, 15) было выведено в 1888 г. Нернстом иным путем. Это уравнение, а также более общее уравнение (XX, 14) носит название уравнения электродного потенциала Нернста. [c.514]

Совокупность всех этих взаимосвязанных явлений получила название электрокинетических. Скорость движения частичек фазы в электрическом поле пропорциональна ее потенциалу, который можно вычислить по соответствующему уравнению на основании опытных данных. Если бы частицы твердой фазы при электрофорезе передвигались без части компенсирующих ионов, то вычисленный потенциал должен был бы соответствовать разности потенциалов между твердой и жидкой фазами, т.е. обычному, определяемому в электрохимии, полному или термодинамическому потенциалу ф (электрохимический потенциал Нернста, 86). На самом же деле, как уже отмечалось, поверхность относительного движения фаз не совпадает с поверхностью раздела фаз, и часть наиболее прочно связанных компенсирующих ионов перемещается вместе с твердой фазой. Поэтому потенциал, связанный с электрокинетическими явлениями, отличается по величине и может отличаться по знаку от термодинамического потенциала. Такой потен- [c.204]

Устанавливающийся на ионообменной мембране потенциал Нернста по существу определяется видом и числом зарядов подвижных ионов, диффундирующих через мембрану в единицу времени. Тем самым потенциал Нернста зависит от подвижности [c.258]

Уравнение (10Л7) внешне пе отличается от общего термодинамического уравнения для электродного потенциала ирнменнтелыю к частному случаю метал-хических электродов первого рода. Нормальный потенциал Нернста можно отождествить со стандартным потенциалом, еслн вместо концентраций в уравнение (9.46) подставить активности [c.219]

Полученное уравнение называется уравнением электродного потенциала Нернста. Приведенный вывод указывает на непосредственную связь между уравнениями Гиббса н Липпмана и показывает, что потенцналопределяющие ионы, адсорбируясь, изменяют поверхностное натяжение. Это эквивалентно увеличению потенциала на межфазной границе. [c.48]

М. Гайсннскнм был предложен вариант уравнения электродного потенциала Нернста, учитывающий особенности поведения радиоэлементов в чрезвычайно малых концентрациях [c.97]

Подставляя значение Ехг из уравнения электродного потенциала Нернста и величину 8кал. получим [c.33]

Т1т + +4е" равен 100%. Потенциал Нернста плохо воспроизводим (рис. 56), однако величина п в выражении RT/nF составляет 3,7— 4,5 отсюда следует, что в отсутствие тока и при небольшом токе реакция Th + + 4е Th является преобладающей. Низкий выход по току катодного процесса связан с тем, что часть тока расходуется на реакцию Th + + 2вд ТЬ + (см. полярографическое исследование Смирнова и Юшима [1346]). [c.366]

В случае опыта оо стеклянным капилляром (см. рис. 81) или при явлениях электроосмоса вместе с жидкой фазой движется диффузный слой, в то время как внешний остаточный гельмгольцевский слой остается неподвижным. После этого Становятся ясными причины различия между термодинамическим и электрокинетическим потенциалами. Термодинамический потенциал Нернста возникает на поверхности твердой фазы (коллоидных частиц), в то время как электрокинетический потенциал существует на поверхности раздела между неподвижным ионным слоем Гельмгольца и диффузной частью ионной атмосферы. Отсюда следует, что электрокинетиче-окий потенциал всегда ниже термодинамического. Иначе говоря, если бы внешний остаточный гельмгольцевский слой не был фиксирован и был способен к передвижению вместе с диффузной атмосферой, то электрокинетический потенциал был бы равен термодинамическому. [c.271]

Перенос ионов характеризуется стандартными константами скорости реакции, йа+, i-, которые можно идентифицировать с проницаемостями мембраны для этих ионов. Этот простой подход приводит к тому же результату, что и подход Ходжкина, Хаксли и Катца. Уравнение (3.25) удовлетворительно согласуется с полученным экспериментально значением мембранного потенциала покоя, если предположить, что проницаемость мембраны для выше, чем для Na+ и СГ, так что отклонение от потенциала Нернста для ионов калия не очень велико. В то же время проницаемость для других ионов не пренебрежимо мала. Следовательно, аксон в состоянии покоя должен терять ионы К% а внутри мембранная концентрация Na соответственно должна расти. Этого, конечно не произойдет в присутствии активной Na , K -АТРазы, переносящей калиевые ионы из межклеточной жидкости в аксон и ионы натрия в противоположном направлении. Поскольку этот вид переноса не связан с протеканием тока и не влияет на мембранный потенциал, его п мяято называть электронейтральным насосом. Кроме того, активный транспорт может происходить и не на основе обмена ион за ион . Функционирование такого электрогенного насоса, изменяющего мембранный потенциал, наблюдается, например, при выдерживании мышечного волокна в безкалиевой среде, обогащенной натрием. При этом в результате обмена внутриклеточного калия на внеклеточный натрий волокно загружается ионами натрия. После возвращения волокна в среду, которая по составу соответствует обычной межклеточной жидкости, натрий выводится из клеток активным транспортом до такой степени, что мембранный потенциал сдвигается к более отрицательным значениям (происходит гиперполяризация клеточной мембраны). Гиперполяризацию можно снять уабаином [31]. [c.235]

Как видно из рис. 3, элек-трокинетический потенциал составляет часть электрохимического потенциала ф (потенциал Нернста). Для проводников и полупроводников можно экспериментально определить ф-потенциал [64] и -потенциал [65, 66]. Для диэлектриков известны методы экспериментального определения только -потенциала [67]. ф- и -Потенциалы, характеризующие электрические свойства поверхности раздела твердое тело — раствор, могут влиять на многие процессы, протекающие на границе раздела фаз, например на процессы электризации жидкостей в трубопроводах. [c.18]

Такую разность потенциалов принято называть нернсто-вой. Для анионообменной мембраны (содержащей, например, фиксированные N( Hз)з-гpyппы) потенциал Нернста совпадает по абсолютному значению, но противоположен по знаку. Мембраны, пропускающие ионы только одного знака, называют полупроницаемыми. [c.189]

Следовательно, для анзО (/) > К- а я+ уравнение для мембранного потенциала напомпнает уравнение потенциала Нернста (3.1) [c.196]

Для количественного объяснения этого явления выделим в мембранном потенциале три компонента гютен-циал Нернста Аф на границе раздела раствор (/), мембрана, диффузионный потенциал внутри мембраны Дфо и потенциал Нернста Аф, на границе раздела мембрана /раствор (2) [c.196]

Кроме катионитов, анионитов и амфотерных ионитов изготовляют ионообменные мембраны, которые подразделяют на гомогенные, гетерогенные и интерполимерные. Мембрана должна иметь достаточную селективную проницаемость для ионов различного вида. Мембраны применяют для разделения близких по свойствам ионов, для концентрирования кислот и оснований и в других случаях. Мембрана представляет собой однородную массу и состоит из одномерных цепей. Мембраны готовят из производных целлюлозы, сульфированных или амини-рованных линейных полимеров стирола. Они обладают избирательной проницаемостью, несут положительные или отрицательные заряды и отталкивают одноименно заряженные ионы. Ионы противоположного заряда беспрепятственно проникают через мембрану. Мембрана действует, как сито. Мембраны избирательно проницаемы по отношению к катионам или анионам. На ионообменной мембране устанавливается потенциал Нернста, который зависит от подвижностей ионов. [c.128]

Это уравнение было впервые получено Нернстом, и поэтому носит название уравнения Нернста. Е — это так называемый потенциал Нернста, или диффузионный потенциал. Для аксона кальмара при комнатной температуре (18°1С) константа 2,3 ЯТ1Р = 58 подставляя значения концентраций К+ во внутренней и наружной среде, получаем [c.136]