Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Сульфаны сульфат

    Сульфид Сульфит Сульфат [c.211]

    Сульфид, сульфит, сульфат, оксалат, тиосульфат, ацетат, хлорид, бикарбонат, гипохлорид, хлорит [c.337]

    Сульфит, сульфат и тиосульфат определяют йодометрически, а карбонат — по количеству углекислоты, выделяющейся при его разложении. [c.208]

    Неорганические вещества кальций, магний, натрий, ртуть, мышьяк, азот, селен, кислород, а также сульфид-, сульфит-, сульфат-, тиосульфат-, пиросульфит-, карбонат- и хлорид-ионы, анионы хлорноватистой и хлорноватой кислот, двуокись хлора и серы, перекись водорода. [c.73]


    По этому методу находят сульфид, сульфит, сульфат и карбонат. Силикат определяют по 2 е (см. ниже), а сульфат по 2 f. [c.314]

    Исследования по изучению скорости и механизма реакций окисления сероводорода, гидросульфида и сульфида натрия в водных растворах в присутствии активированного угля марки ВАУ и без него, по окислению сульфидов железа, меди, марганца, никеля и кобальта в растворах с различными значениями pH проводились в обычных условиях в лабораторной колонке барботажного типа. Воздух, предварительно очищенный от углекислоты, подавался снизу колонки через пористую пластинку с диаметром пор 20—25 мк со скоростью 0,016 м/сек. В окисленном растворе определялись сероводород, гидросульфид и сульфид, элементарная сера, тиосульфат, сульфит, сульфат и общая сера. Все продукты как в исходном, так и в окисленном растворах пересчитывались на серу. По разности между количеством общей серы в окисленном растворе и суммой серы в виде сероводорода, гидросульфида, сульфида, тиосульфата, сульфита и сульфата судили о количестве политионовых кислот, которые непосредственно в растворе не определялись [5]. [c.68]

    Сульфит, сульфат и хлорат натрия Незначительное количество [c.126]

    Нагревание с водным раствором тиосульфата до высокой температуры, например до 160—165° (под давлением), также может служить способом осернения вследствие разложения тиосульфата на сероводород, сульфит, сульфат и серу . [c.649]

    Карбонат Бикарбонат Тиоцианат Метасиликат Фосфат Двуосновный фосфат Сульфит Сульфат Бисульфат Тиосульфат Селенат Хлорат Перхлорат Бромат Иодат Хромат Бихромат Молибдат Перманганат Ферроцианид Аммоний Нитрит Нитрат Цианид [c.232]

    Выпускается го ГСХ Т 596—78 трех сортов в плавленом (монолит) и сыпучем (чешуйки) виде. Содержание основного вещества в продукте высшего сорта 70 %, первого сорта 66 %, второго сорта 63 %. Производится также плавленый печной сернистый натрий содержание основного вещества не мепее 60%. Основные примеси сульфит, сульфат, тиосульфат, хлорид натрия и вода [c.280]

    И. П. Алимарнн указывает, что нужно сопоставлять ионы со сходной электронной структурой, так как они часто проявляют большое химико-аналитическое сходство. А. Е. Ферсман подчеркивал, что именно ионы определяют пути миграции химических элементов в земной коре. Ионы различного состава, например, сульфид, сульфит, сульфат, тиосульфат, тетратионат, пероксодисульфат, обладают совершен- [c.12]

    Соли кадми я(П). Предложено прямое титрование сульфид-иона раствором ацетата кадмия с биамперометрической индикацией КТТ [980, 981] в присутствии сульфит-, сульфат-, хлорид-и нитрат-ионов. Возможно оттитровывание избытка d + после осаждения ими сульфидов ферроцианидом калия, комплексоном III с эриохромчерным Т [1378] или прямое гетерофазное титрование в присутствии дитизона [1374]. [c.67]


    Нагревание водного тиосульфата до высокой температуры, напрнмер 160—165° (поддавленнем), приего разложении (с выделением сероводорода) на сульфит, сульфат и серу также может служить способом осернения i i). [c.387]

    Этот метод конкурирующего комплексообразования был введен Я. Бьеррумом [7] и теперь широко используется при изучении систем, в которых лиганд является сопряженным основанием слабой кислоты. Так как Л обычно определяется потенциометрически, измеренная величина является линейной функцией gh. Концентрацию водородных ионов в области Ш>/г> 10 М можно определить при наличии подходящего электрода (см. гл. 7). Таким образом, метод, в принципе, можно применить к любому лиганду, который взаимодействует с ионами водорода в пределах этой области. Это условие справедливо для ряда неорганических лигандов (например, фторид-, сульфид-, сульфит-, сульфат-, карбонат- и фосфат-ионов [9]) и почти для подавляющего большинства органических лигандов [8]. [c.82]

    Окисляемость горячей воды характеризует содержание в воде трудноокисляющихся вбществ в основном о гзкичб-ских, в то время как окисляе-месть холодной воды — содержание легкоокисляющихся веществ, таких как соли железа, сульфит, сульфат и т. п. [c.118]

    При газохроматографическом определении нитритов в природных водах (дождевая, озерная, болотная и кипяченая нехлорированная вода) их переводили в монойодацетон и анализировали на капиллярной колонке (30 м х 0,75 мм) с 8РВ-35 при 110°С и применении ЭЗД [311]. Для нитрит-ионов С равен 8 мкг/л при 8г 0,08. Определению мешают очень большие количества сульфит-, сульфат-, сульфид-, хлорат- и йодат-ионов. [c.380]

    Нагревание с водным раствором тиосульфата до высокой температуры, например до 160—165 (под давлением), также может служить способом осернения вследствие разложения тиосульфата на сероводород, сульфит, сульфат и серу Упоминавшиеся ранее (см. гл. IV) методы введения остатка родана в ароматическое ядро, например обработка роданистым свинцом вместе с хлористым сульфурилом, применяются иногда как начальная стадия осернения, так как роданопроизводные при взаимодействии с двусернистым натрием дают производные тиофенола, например некоторые сернистые красители 2 .  [c.681]

    Можно высказать уверенность, что рано или поздно в этой реакции будет доказано наличие нескольких промежуточных продуктов, часть из которых находится в подвижном равновесии с цистином, часть с цистеином, причем вероятнее всего, что ни один из них не может находиться в равновесии и с тем, и с другим. Исходя из этих соображений, мы сделаем предварительный вывод, что система в определенных условиях действительно может давать полуобратимый электрод, потенциал которого зависет от концентрации ци-стеина и не зависит от концентрации цистина. Мы видим, что здесь, как и в случае сульфит-сульфата, мы действительно встречаем пример состояния, ожидаемого нами в то.м случае, когда реакция может протекать лишь в одном направлении. Нам, конечно, не г необходимости требовать, чтобы реакция протекала только в одну сторону на все 100% в экспериментальном отношении тот же результат будет получен, если обратная реакция протекает очень медленно. [c.282]

    Колориметрические методы основаны на способности дитионита восстанавливать некоторые окрашенные вещества до бесцветных соединений, например инаитренового желтого G (С.1.1118) [21], азорубина (С.1.179), амаранта [21]. Для полуколичественного колориметрического определения дитионита был использован нафтоловый желтый [22]. При добавлении образца дитионита к красителю цвет его мгновенно превращается из желтого в красный. Время, необходимое для восстановления желтой окраски, является полуколичественной оценкой содержания присутствующего дитионита. Определению дитионита не мешают сульфит, сульфат, сульфид, хлорид, гидроксил и алкоксид, а также SO2. [c.496]

    Тиосульфат-ион относительно устойчив в нейтральных и щелочных растворах. Но если концентрация ионов водорода превышает 2,5-10 М, то образуются очень нестойкие гидротиосульфат-ионы, механизм разложения которых очень сложен и заключается в образовании серосодержащих продуктов (сульфит, сульфат, сульфид, тетратионат, сера). [c.173]

    Если в состав комплекса входят нейтральные молекулы аммиака то его называют аммино , если входят молекулы воды— аква Молекулы же органических соединений, входящие в состав комплекса Б большинстве случаев сохраняют свои обычные названия, например метиламин, гидразин и т. п. Гидроксильные группы сокращенно на зывают гидроксо. Кислотные остатки, входящие в состав комплекс ного иона, также сохраняют свои обычные названия, но с при бавлением к окончанию буквы о . Например, кислотные остат киСН, S04 , СаО называют соответственно хлоро-, сульфо-сульфато-, оксалато-. [c.156]


Смотреть страницы где упоминается термин Сульфаны сульфат: [c.39]    [c.46]    [c.588]    [c.588]    [c.57]    [c.464]    [c.46]    [c.338]    [c.201]    [c.418]    [c.281]    [c.540]    [c.689]    [c.573]    [c.27]    [c.540]    [c.807]    [c.57]    [c.573]    [c.488]    [c.46]    [c.46]    [c.79]    [c.488]   
Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.24 , c.27 , c.40 , c.41 , c.47 , c.73 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Натрий-сульфат сульфит, аутоксидация его

Натрия сульфат и сульфит

Открытие сульфид-, сульфит-, сульфат и тиосульфат-нонов при совместном присутствии

Открытие сульфид-, сульфит-, тиосульфат и сульфат-ионов при совместном присутствии

Размол сульфатов, сульфитов, бисульфатов

Растворимость сульфатов, сульфитов и некоторых других солей в воде и серной кислоте

Реакция сульфат-иона SOj. Реакции сульфит-иона

Смеси серусодержащих ионов дитионат—сульфат—сульфи

Смеси серусодержащих ионов сульфат—сульфит

Смеси серусодержащих ионов сульфат—сульфит—тиосульфат

Соединения серы (сульфиды, сульфаты, сульфиты, тиосульфаты, гидросульфаты)

Сульф

Сульфаны

Сульфаты аммония Сульфит аммония

Сульфит окисление в сульфат

Сульфит-ион сульфатов в сульфитах

Сульфит-ион сульфатов в сульфитах

Сульфиты

Тиосульфат в присутствии сульфита, сульфата

Хлориды, вытяжка в присутствии сульфита и тио сульфата

иод сульфо



© 2025 chem21.info Реклама на сайте