Сульфид сульфит

Комм. Каково строение тиосульфат-иона Используя значения ф° для окислителя и восстановителя, объясните, почему при взаимодействии тиосульфат-иона с различными окислителями образуется сульфат-ион (Пз) или тетратионат-ион (П2) При взаимодействии тиосульфат-иона с хлорной водой возможно также выделение осадка. Каков его состав и в чем причина его образования Охарактеризуйте строение и окислительно-восстановительные свойства дисульфат-иона, пероксодисульфат-иона и тетратионат-иона. В чем заключается сходство и различие строения этих ионов Предложите способ обнаружения тиосульфат-иона в растворе в присутствии сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов. [c.151]

В пробирках находятся сульфид, сульфит и сульфат калия. Определить при помощи одного и того же реактива (какого ), в какой пробирке находится каждая из указанных солей. Написать уравнения реакций и пояснить их. [c.83]

Проведению реакции мешают другие восстановители (сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, арсенит-ионы и др.), также взаимодействующие с окислителями. При окислении бромид-ионов большим избытком хлорной воды образуется желтый Br l и раствор окрашивается в желтый цвет [c.453]

Сульфид Сульфит Сульфат [c.211]

Открытию тиосульфат-ионов этими реакциями мешают сульфид-, сульфит- и полисульфид-ионы. Сульфид-ион тотчас же после добавления нитрата серебра образует с ним черный осадок сульфида серебра, что мешает заметить характерный переход белой окраски тиосульфата серебра в черную окраску сульфида серебра. Сульфит-ион так же, как и ион тиосульфата, при добавлении кислоты выделяет SO2, обесцвечивающую синий раствор иода с крахмалом [c.248]

Введение избытка роданида обеспечивает образование роданидного комплекса железа даже при большом содержании хлоридов. Кроме того, определению железа мешают фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, ослабляющие окраску даже в кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также сульфат- и ацетат-ионы. Из восстановителей, мешающих определению железа, следует отметить сульфид-, сульфит-, иодид-ионы и др., а из окислителей — перманганат, перекись водорода, нитрит, медь, концентрированную азотную кислоту и др. В присутствии азотистой кислоты роданид образует окрашенные соединения даже без железа. Роданид аммония часто содержит некоторое количество тиомочевины последняя восстанавливает железо до двухвалентного. Поэтому лучше пользоваться роданидом калия. [c.122]

В оптимальных условиях осаждения сульфатов мешают сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, хромат-, вольфрамат-, ванадат-, оксалат-, фторосиликат-, нитрит- и фосфат-ионы [835]. Осаждение возможно в присутствии галогенид-, роданид-, нитрат- и арсенат-ионов. Присутствие хлорид-ионов не повышает растворимости осадка, но приводит к адсорбции С1-ионов на поверхности осадка [786]. Несмотря на то, что в работе [835] предложены многочислен ные методики определения сульфатов в чистых растворах, в присутствии фосфатов, в никельсодержащих материалах, двуокиси циркония, водах, метиленовой сини и других объектах, бензидин как осадитель для сульфатов применения не нашел. [c.63]

Эксперимент проводили как на модельной, так и на промышленной СЩС в ячейке с перемешиванием. Все опыты проводились в одинаковых гидродинамических условиях. Химические анализы сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, сульфат-ионов и коллоидной серы в растворах выполняли по известным методикам. [c.166]

Натрия карбонат нитрит сульфид, сульфит тиосульфат [c.169]

Добавление перманганата калия способствует открытию бензидиновой реакцией хлор-иона в виде хлорида хромила в присутствии анионов, которые при обработке кислотами выделяют газы, действующие восстановительно (сероводород, сернистый газ). Поэтому, если такие анионы (сульфид, сульфит, тиосульфат) обнаружены, то их предварительно окисляют перманганатом калия (при нагревании), избегая его избытка. [c.157]

Окисление ЗаО , 8 , сульфиды, сульфит и органические вещества [c.46]

Карбонат, цианид, нитрит, сульфид, сульфит и тиосульфат [c.538]

Сульфид, сульфит, сульфат, оксалат, тиосульфат, ацетат, хлорид, бикарбонат, гипохлорид, хлорит [c.337]

Ингибиторы для азотной кислоты были изучены также в работе [132]. По данным авторов, замедляют коррозию перманганат калия, бихромат калия, галогенид-ионы, сульфид-, сульфит-и тиосульфат-ионы, тиокарбамид. [c.213]

Сульфид, сульфит, Д]НБ, восстановители, тартрат, цитрат, йодид, фторид [c.405]

Определению не мешают хлорид, бромид, сульфид, сульфит и тиосульфат. Цианид мешает, его следует удалить или замаскировать. [c.224]

Сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионы надо предварительно окислить. Цианат- и роданид-ионы мешают определению. [c.686]

Турбидиметрия сульфата бария. Этим способом можно определять малые количества сульфат-ионов (0,1—3 мкг в расчете на серу), а также сульфид,- сульфит- и тиосульфат-ионов после окисления их до сульфат-ионов. [c.991]

Как в нейтральном (pH = 7), так и в щелочном (pH > 7) растворе одновременно могут присутствовать все анионы, но это сосуществование не бывает очень длительным например, ион СгОГ даже при pH > 7 с заметной скоростью окисляет сульфид-, сульфит и тиосульфат-ионы. [c.184]

В слабо кислых (рН>4), нейтральных или слабо щелочных растворах восстановление перманганата обычно протекает с участием трех электронов, и в результате образуется коричневый осадок диоксида марганца МпОг. В этих условиях перманганатом можно оттитровать некоторые вещества например, цианид окисляется до цианата сульфид, сульфит и тиосульфат — до сульфата марганец(П) —до диоксида марганца гидразин — до азота. [c.375]

Неорганические вещества кальций, магний, натрий, ртуть, мышьяк, азот, селен, кислород, а также сульфид-, сульфит-, сульфат-, тиосульфат-, пиросульфит-, карбонат- и хлорид-ионы, анионы хлорноватистой и хлорноватой кислот, двуокись хлора и серы, перекись водорода. [c.73]

Открытию иона угольной кислоты по выделяющимся пузырькам углекислого газа мешают анионы, которые при действии кислот на их соли выделяют газы сульфид-, сульфит-, цианид-, тиосульфат- и нитрит-ионы. [c.182]

Кроме того, к группе мешаюш,их веществ относятся фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, в сильной мере ослабляющие окраску даже в, кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также, ацетат- и сульфат-ионы, Из восстановителей следует отметить сульфид, сульфит, двухвалентное олово, иодид и другие, а из окислителей — перманганат, нитрит, перекись водорода, концентрированную азотную кислоту, медь и др. В присутствии азотистой кислоты определение невозможно, так как роданиды (даже в отсутствие железа) образуют в этом случае окрашенные соединения. [c.170]

По этому методу находят сульфид, сульфит, сульфат и карбонат. Силикат определяют по 2 е (см. ниже), а сульфат по 2 f. [c.314]

Количество восстановленного в сульфид сульф,1та, в %% 01 первоначального [c.150]

Ацетат - Бромид. . . Гидроокись. Иодат. . . Иодид. . Карбонат -Нитрат. Нитрит. . . Оксалат. . Роданид. . Силикат. . Сульфат. . Сульфид. . Сульфит. . Феррицианид Ферроцианид Фосфат. . . Фторид. . . Хлорид. . . Хромат. . . [c.442]

Тиофенол и его производные очень легко алкилируются диметилсульфатом в щелочном растворе при комнатной температуре [378]. В качестве побочных продуктов могут образоваться соответствующие сульфониевые соединения, но они разлагаются при перегонке со щелочью, превращаясь в сульфиды. Сульфо-пиевые соединения получаются с хорошим выходом из свинцовых солей тиофенолов и диметилсульфата [379]. Диметилсульфат присоединяется при нагревании к диметилпирону [380], образуя [c.66]

Открытие сульфид-, сульфит-, тиосульфат- и сульфат-ионов при совместном присутствии (S, 50з, S2O3 и 80, ) [c.163]

Соли алюминия в растворе гидролизуются. Если соль образована сильной кислотой (сульфат, иитрат, хлорид и то гидролиз обратимый. Такие соли, как сульфид, сульфит, карбонат, иианид и некоторые другие получить в водном растворе не удается вследствие и.х полного гидролиза. [c.139]

И. П. Алимарнн указывает, что нужно сопоставлять ионы со сходной электронной структурой, так как они часто проявляют большое химико-аналитическое сходство. А. Е. Ферсман подчеркивал, что именно ионы определяют пути миграции химических элементов в земной коре. Ионы различного состава, например, сульфид, сульфит, сульфат, тиосульфат, тетратионат, пероксодисульфат, обладают совершен- [c.12]

Сероводород, сульфид, сульфит, бисульфит, тиосульфат, поли-тионаты. Хлорамин Т в кислой среде [62] количественно окисляет сероводород до ЗОГ-ионов. [c.74]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

Если при нагревании остается твердый остаток, то его прокаливают до полного окисления углеродсодержащих составных частей и анализируют неорганический остаток. Обнаружив в последнем окислы или карбонаты металла, делают вывод, что исследуемое вещество было солью соединения кислотного характера (карбоновой кислоты, фенола и т. п.) Если после прокаливания остаток содержит сульфид, сульфит или сульфат, то можно предположить, Что исследуемое соединение представляло собой либо бисульфитное производное альдегида или кетона, либо соль сульфиновой или сульфоновой кислоты, либо меркаптид. [c.293]

Открытие сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион карбонатами кадмия СдСОз в виде желтого dS. Для обнаружения сульфид-иона к капле ще- [c.304]

Сульфид-, сульфит-, бисульфит-, дитионит-, тиосульфат- и тетратионат-ионы (последние после распада до SaOg и SO3 ) [c.105]

Необходимо также испытать стойкость исследуемого вещества при нагревании. Для этого нагревают 20—30 мг вещества на платиновой фольге или на крышке платинового тигля или же на никелевом шпателе на очень небольшом пламени бунзенов-ской горелки, причем не следует допускать непосредственного соприкосновения пламени с веществом необходимо отмечать все наблюда1 щиеся при этом изменения вещества плавление, возгонку, изменение цвета, выделение запаха или разложение. Если вещество горюче, — может оказаться полезным зафиксировать внешний вид пламени, так как ароматические соединения и вообще вещества, сравнительно богатые углеродом, горят коптящим пламенем. Под конец операции энергично нагревают вещество до полного его разложения. Если после этого остается нелетучий продукт, следует установить его природу качественным анализом. Если остаток представляет собой углекислую соль, окись или металл, можно полагать, что исследуемый продукт является солью карбоновой кислоты или фенола или же вообще вещества кислого характера. Если остаток представляет собой сульфид, сульфит или сульфат, продукт является солью органической кислоты, содержащей серу, или же бисульфитным соединением альдегида или кетона. [c.518]

Природные поверхностные воды (как и подземные воды зоны активного водообмена) но своему составу, как правило, вполне пригодны непосредственно для питьевых целей. Улучшение органолептических свойств легко достигается на водопроводных станциях процессами коагуляции, фильтрации и окисления, вследствие чего для незагрязненных природных водоисточников объем аналитического контроля мог бы ограничиваться определением мутности (прозрачности) и цветности воды. Требования к качеству воды со стороны промышленных водопользователей зависят от особенностей технологического использования воды, которые и определяют минимально необходимый аналитический контроль исходной воды. Наиболее типично определение состава и качества воды [3]. В водо определяют жесткость, кислотность, мутность, pH, цветность, ш елочность, удельную электропроводность, масла, а также содержание бора, фтора, железа, кальция, натрия, магния, марганца, никеля, меди, свинца, цинка, хрома(VI), орто- и полифосфатов, нитрат-, нитрит-, сульфат-, сульфид-, сульфит-, хлорид-ионов, кремневой кислоты, аммиака, углекислого газа, растворенного кислорода, гидразина, тапнина, лигнина кроме того, определяют вес сухого остатка — до и после фильтрования. [c.8]

Этот метод конкурирующего комплексообразования был введен Я. Бьеррумом [7] и теперь широко используется при изучении систем, в которых лиганд является сопряженным основанием слабой кислоты. Так как Л обычно определяется потенциометрически, измеренная величина является линейной функцией gh. Концентрацию водородных ионов в области Ш>/г> 10 М можно определить при наличии подходящего электрода (см. гл. 7). Таким образом, метод, в принципе, можно применить к любому лиганду, который взаимодействует с ионами водорода в пределах этой области. Это условие справедливо для ряда неорганических лигандов (например, фторид-, сульфид-, сульфит-, сульфат-, карбонат- и фосфат-ионов [9]) и почти для подавляющего большинства органических лигандов [8]. [c.82]

Примечания. . Контрольного опыта яе требуется. 2. Определению политионатов мешают сульфид, сульфит и тиосульфат, их определяют иодпметриче-ски. 3. При определенной кислотности можно оттитровать дитионат [27]. [c.514]

Ленин мешают медь(II) и железо(II). Этот титрант нашел применение для анализа смесей сульфид — сульфит — тиосульфат с ин-дигокарыиио , в качестве ипдпкатора [28]. Использование этого титранта для анализа приведенной смеси анионов позволяет получить приемлемые результаты, однако замена таллием(III) иода в более старых методиках приводит к появлению значительных ошибок. Преимущества перхлората таллия (III) связаны с тем, что он сохраняет свои окислительные свойства в течение длительного периода времени и не подвергается влиянию воздуха и света. [c.585]

Открьтие сульфид-, сульфит-, тиосульфат- и сульфат-ионов 163 [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология