Сульфит-ион сульфатов в сульфитах

Например, S 04 - — сульфат, — сульфит и S - — сульфид. — [c.34]

Аналитические реакции сульфид-, сульфат-, сульфит- и тиосульфат-ионов. .................. . [c.348]

Сульфид Сульфит Сульфат [c.211]

СУЛЬФИТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соли сернистой к-ты, Крист, в воде практически не раств. (кроме сульфитов щел. металлов и NH ). Сильные восстановители реаг. со мн. орг. в-вами при нагрев, без. доступа воздуха разлаг. на сульфаты и сульфиды в водном р-ре SO2 образуют гидросульфиты. См., напр.. Аммония сульфит, Калия сульфит, Кальция сульфит. Натрия сульфит. [c.551]

Установлено, что комплексоны стабилизируют непереходные элементы в степени окисления +3 по отношению к очень характерным для них процессам гидролиза и полимеризации В результате, например, индий в присутствии комплексонов способен взаимодействовать с такими лигандами, как аммиак, пиридин, тио-сульфат, сульфит-ион таллий(1П)—с о-фенан-тролином, для которых координация этими элементами нехарактерна. [c.360]

Сульфид, сульфит, сульфат, оксалат, тиосульфат, ацетат, хлорид, бикарбонат, гипохлорид, хлорит [c.337]

Дигидроортофосфат натрия, гидрат Дигидроортофосфат натрия, гидрат Гидроортофосфат натрия Гидроортофосфат натрия, гидрат Ортофосфат натрия Ортофосфат натрия, гидрат Гидроксид натрия Сульфат натрия Сульфат натрия, гидрат Сульфит натрия Сульфит натрия, гидрат Тиосульфат натрия Тиосульфат натрия, гидрат Метасиликат натрия Метасиликат натрия, гидрат Озон [c.684]

Качественный анализ бывает элементарным, функциональным или молекулярным в зависимости от того, какой вид компонентов определяется. В некоторых случаях достаточно определить только элементы, образующие соответствующую пробу (например, натрий, серу, кислород), в других— функциональные группы, в состав которых входят некоторые из этих элементов (так, сера и кислород могут быть связаны в виде сульфат-, сульфит-, персульфат-, тиосульфат-иона или др.). [c.172]

Ранее уже указывалось [4], что для измерения потенциала различных окислительно-восстановительных систем требуются и различные электроды. Окислительные реакции типа (III), протекающие с отщеплением кислорода (системы уксусный альдегид—уксусная кислота, нитрат—нитрит, сульфат-сульфит и т п.), относятся к классу очень слабых окислительно-восстановительных систем, в которых получить воспроизводимые значения потенциала не удается. Это объясняется, в первую очередь, отсутствием у металлов, применяемых в качестве электродов, каталитических свойств в реакции [c.172]

В окислительно-восстановительных Системах, в которых процесс окисления связан с присоединением кислорода, как, например, в системах ацетальдегид—уксусная кислота, сульфат-сульфит, нитрат—нитрит и т. п., медленным может быть либо процесс отщепления кислорода, либо процесс восстановления его. В связи с этим уравнения скорости установления потенциала на индифферентном электроде могут быть представлены следующим образом [c.177]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроколбочки. Наждачная бумага. Окись меди. Уголь (порошок). Цинк (гранулированный). Медь (проволока и стружка). Сульфит натрия. Лакмусовая бумага (синяя). Крахмальный клейстер. Сероводородная вода (свежеприготовленная). Формалин (10%-ный). Растворы азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), серной кислоты (4 н., 2 н. и уд. веса 1,84), соляной кислоты (2 и. и уд. веса 1,19), едкого натра или кали (2 н.), гидроокиси аммония (2 н.), хлорида меди, карбоната натрия (2 н.), иодида калия, тиосульфата натрия, нитрата серебра, сульфата меди. [c.227]

Систематический ход анализа сводится к тому, что определяются свободные амины, соли, разлагаемые при нагревании (сульфиды, карбонаты), и стойкие соли, к которым относятся сульфат, сульфит и тиосульфат аминов. [c.208]

Сульфит, сульфат и тиосульфат определяют йодометрически, а карбонат — по количеству углекислоты, выделяющейся при его разложении. [c.208]

Для титрования тиосульфата предложен хлорид ртути(II) [55]. Достоинством этого титранта является то, что сульфат, сульфит и нитрит не мешают определению. Этот титрант был применен для анализа смеси тиосульфата, сульфида и полисульфидов по методу конечной мертвой точки [56]. Более подробно этот метод описан в разделах Полисульфид и Сульфид . [c.604]

И. П. Алимарнн указывает, что нужно сопоставлять ионы со сходной электронной структурой, так как они часто проявляют большое химико-аналитическое сходство. А. Е. Ферсман подчеркивал, что именно ионы определяют пути миграции химических элементов в земной коре. Ионы различного состава, например, сульфид, сульфит, сульфат, тиосульфат, тетратионат, пероксодисульфат, обладают совершен- [c.12]

А подгруппа. Образует анионы — гидроксил, сульфат, сульфит, селенат, селенит, теллурат, теллурит, полонат, полонит. [c.150]

Соли кадми я(П). Предложено прямое титрование сульфид-иона раствором ацетата кадмия с биамперометрической индикацией КТТ [980, 981] в присутствии сульфит-, сульфат-, хлорид-и нитрат-ионов. Возможно оттитровывание избытка d + после осаждения ими сульфидов ферроцианидом калия, комплексоном III с эриохромчерным Т [1378] или прямое гетерофазное титрование в присутствии дитизона [1374]. [c.67]

Для определения малых количеств серы наиболее характерны фотометрические методы. Им посвящены монографии [221, 1464]. Чаще всего методы определения серы основаны на реакциях сульфат-, сульфит- или сульфид-ионов. Определение последнего в виде метиленового голубого превосходит по чувствительности все прочие методы. Легкость перевода в сероводород других анионов серы позволила разработать методики определения серы в самйх разнообразных природных и промышленных объектах. Большое распространение получили методы определения сернистого газа и сульфитов с парарозанилином в присутствии формальдегида. [c.117]

Нагревание водного тиосульфата до высокой температуры, напрнмер 160—165° (поддавленнем), приего разложении (с выделением сероводорода) на сульфит, сульфат и серу также может служить способом осернения i i). [c.387]

Анионы делятся на три группы. К первой группе отно- сятся анионы, осаждаемые катионом бария Ва + сульфат сульфит 50з , тиосульфат З Оз , фосфат Р04 , карбонат СО , силикат SiOg . [c.69]

Этот метод конкурирующего комплексообразования был введен Я. Бьеррумом [7] и теперь широко используется при изучении систем, в которых лиганд является сопряженным основанием слабой кислоты. Так как Л обычно определяется потенциометрически, измеренная величина является линейной функцией gh. Концентрацию водородных ионов в области Ш>/г> 10 М можно определить при наличии подходящего электрода (см. гл. 7). Таким образом, метод, в принципе, можно применить к любому лиганду, который взаимодействует с ионами водорода в пределах этой области. Это условие справедливо для ряда неорганических лигандов (например, фторид-, сульфид-, сульфит-, сульфат-, карбонат- и фосфат-ионов [9]) и почти для подавляющего большинства органических лигандов [8]. [c.82]

Амины ароматического ряда, к к и фенолы (см. опыт 171), сульфируются гораздо легче, чем соответствующие углеводороды. Анилин при смешении с серной кислотой дает сначала кислый сульфат (I). При его нагревании отщепляется вода и образуется фенилсульфаминовая кислота (И). Дальнейшее нагревание ведет к шнутримолекулярной перегруппировке и к переходу сульфогруппы в ядро. При 180 °С и выше образуется почти исключительно й-сульф- [c.266]

Окисляемость горячей воды характеризует содержание в воде трудноокисляющихся вбществ в основном о гзкичб-ских, в то время как окисляе-месть холодной воды — содержание легкоокисляющихся веществ, таких как соли железа, сульфит, сульфат и т. п. [c.118]

При газохроматографическом определении нитритов в природных водах (дождевая, озерная, болотная и кипяченая нехлорированная вода) их переводили в монойодацетон и анализировали на капиллярной колонке (30 м х 0,75 мм) с 8РВ-35 при 110°С и применении ЭЗД [311]. Для нитрит-ионов С равен 8 мкг/л при 8г 0,08. Определению мешают очень большие количества сульфит-, сульфат-, сульфид-, хлорат- и йодат-ионов. [c.380]

Нагревание с водным раствором тиосульфата до высокой температуры, например до 160—165 (под давлением), также может служить способом осернения вследствие разложения тиосульфата на сероводород, сульфит, сульфат и серу Упоминавшиеся ранее (см. гл. IV) методы введения остатка родана в ароматическое ядро, например обработка роданистым свинцом вместе с хлористым сульфурилом, применяются иногда как начальная стадия осернения, так как роданопроизводные при взаимодействии с двусернистым натрием дают производные тиофенола, например некоторые сернистые красители 2 . [c.681]

Можно высказать уверенность, что рано или поздно в этой реакции будет доказано наличие нескольких промежуточных продуктов, часть из которых находится в подвижном равновесии с цистином, часть с цистеином, причем вероятнее всего, что ни один из них не может находиться в равновесии и с тем, и с другим. Исходя из этих соображений, мы сделаем предварительный вывод, что система в определенных условиях действительно может давать полуобратимый электрод, потенциал которого зависет от концентрации ци-стеина и не зависит от концентрации цистина. Мы видим, что здесь, как и в случае сульфит-сульфата, мы действительно встречаем пример состояния, ожидаемого нами в то.м случае, когда реакция может протекать лишь в одном направлении. Нам, конечно, не г необходимости требовать, чтобы реакция протекала только в одну сторону на все 100% в экспериментальном отношении тот же результат будет получен, если обратная реакция протекает очень медленно. [c.282]

Колориметрические методы основаны на способности дитионита восстанавливать некоторые окрашенные вещества до бесцветных соединений, например инаитренового желтого G (С.1.1118) [21], азорубина (С.1.179), амаранта [21]. Для полуколичественного колориметрического определения дитионита был использован нафтоловый желтый [22]. При добавлении образца дитионита к красителю цвет его мгновенно превращается из желтого в красный. Время, необходимое для восстановления желтой окраски, является полуколичественной оценкой содержания присутствующего дитионита. Определению дитионита не мешают сульфит, сульфат, сульфид, хлорид, гидроксил и алкоксид, а также SO2. [c.496]

Смотреть страницы где упоминается термин Сульфит-ион сульфатов в сульфитах: [c.39] [c.46] [c.588] [c.588] [c.614] [c.57] [c.174] [c.12] [c.464] [c.46] [c.338] [c.551] [c.201] [c.418] [c.61] [c.170] [c.281] [c.371] [c.540] [c.86] [c.689]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология