Окись азота равновесная концентрация

Эта реакция эндотермична (АЯ = 43 ккал/моль), и при понижении температуры термодинамически равновесная концентрация N0 падает. Чтобы сохранить образовавшуюся при высоких температурах окись азота, необходимо очень резкое охлаждение газовой смеси (закалка). Если охлаждение вести недостаточно быстро, то при промежуточных температурах, когда скорость разложения окиси азота на N2 и О2 еще велика, а равновесие уже практически полностью смещено в сторону Кг+Ог, полученная при высокой температуре окись азота нацело разложится. При резком охлаждении смеси, т. е. при проведении реакции в резко неизотермических условиях, N0 не успевает в заметной степени разложиться на N2 и Ог- [c.391]

Для осуществления этой реакции необходимы высокие температуры. Равновесная концентрация окиси азота в воздухе составляет около 1% при 2000° С, 3,5% при 3000° и около 10% при 4000° С. Такие температуры дает пламя электрической дуги. Если полученную окись азота медленно охлаждать, то она будет разлагаться на азот и кислород. Поэтому необходимо предусмотреть быстрое охлаждение, закалку газа тогда разложение не произойдет вследствие падения до нуля скорости этого процесса. [c.93]

Обозначим начальные концентрации компонентов сухого газа в долях единицы (принимая за единицу количество сухого начального газа при нормальных условиях) Оо — окись углерода Ьо — водород, Со — двуокись углерода, do — азот, инертные газы, а равновесные концентрации этих газов соответственно Ьт, Ст, dm — и выразим содержание водяных паров в газе как объемное отношение п (пар газ). Тогда в момент равновесия реакции (1) концентрации компонентов во влажном газе (в долях единицы) можно выразить следующим образом [c.131]

Если при 3000° к расчетная равновесная концентрация окиси азота в воздухе составляет 3,78%, то в смеси, содержащей 50% азота и 50% кислорода, эта концентрация достигает 4,67%. Однако в случае незначительного превращения азота и кислорода в окись азота применять воздух, обогащенный кислородом, экономически не выгодно. [c.20]

Закалка окисн азота. Содержание окиси азота в конечном газе, в основном, зависит от скорости охлаждения высокотемпературной системы N0—N2—О2—N—О до температур ниже 2000° К, при которых скорость термического разложения окиси азота незначительна. В процессе медленного охлаждения системы большая часть окиси азота разлагается. При быстром же охлаждении имеет место эффект закалки окиси азота, в результате чего концентрация окиси азота значительно превышает равновесные значения, так как окись азота, образовавшаяся при высоких температурах, является термически устойчивой и сохраняется после охлаждения (ввиду большого значения энергии активации, необходимой для ее разложения). [c.73]

При Р = 13 ama и— 190° С равновесная концентрация азота в водороде составляет. 17%. Если пренебречь растворимостью водорода в окись углеродной фракции, то количество водорода и азота, отводимое из промывной колонны, составит [c.80]

Кроме того, часть окислов азота переходит из нитрозы в газовую фазу вследствие превышения равновесного давления их над парциальным давлением окислов азота в газовой фазе. Частично окись азота окисляется до двуокиси азота и может абсорбироваться жидкой фазой. Суммарное количество окислов азота, выделяющихся при окислении двуокиси, увеличивается с повышением нитрозности, температуры и с уменьшением концентрации серной кислоты в нитрозе. [c.146]

Для анализа результатов, полученных в предположении о частичном равновесии в продуктах сгорания углеводородного горючего и других газах, содержащих окись углерода, необходимо рассмотреть равновесие реакции (XXI). В [12] при исследовании пламен смеси водород — окись углерода — воздух было обнаружено, что при смещении от стехиометрического состава в сторону обогащения смеси горючим равновесие по водяному пару в продуктах сгорания [посредством реакций (I) и (XXI)] не достигается, если температура пламени ниже 1500 К. На рис. 2.13 и 2.14 показаны профили мольных концентраций стабильных компонентов при горении смесей водород — окись углерода — воздух, в одной из которых конечная адиабатическая температура близка к 1650 К, а в другой — к 1350 К. Хорошо видно наличие максимумов концентрации водяного пара в обоих пламенах и недостижение равновесной концентрации Н2О во втором случае. В качестве еще одного примера использования подхода, связанного с предположением о частичном равновесии, интересно рассмотреть образование окиси азота путем связывания атмосферного азота в зоне горения в одномерном пла- [c.126]

Катализаторы готовились нами обработкой таблетирован-ной окиси алюминия разбавленными минеральными кислотами. В водном растворе минеральной кислоты необходимой концентрации катализаторы выдерживались в течение 48 час., затем сушились и прокаливались при температуре 300° в токе азота. Активность катализаторов оценивалась по выходу разветвленных углеводородов из н. гексена и циклогексена при контакте последних с испытуемым катализатором. Опыты при 300° и объемной скорости 0,6 час показали, что окись алюминия, обработанная даже сильно разбавленной (0,0Ш) соляной кислотой, приобретает заметную каталитическую активность, а обработка 0,5—1,0М раствором кцслоты позволила получить катализатор, образующий равновесную емесь олефинов за один проход. Аналогичный катализатор был, в частности, использован при проведении изомеризации непредельных углеводородов (см. табл. 6 и 12). [c.69]

Нагрев AFE рассчитывался с использованием распределения давления, найденного с помощью решения трехмерных уравнений Эйлера. Это распределение использовалось в расчете пограничного слоя как граничное условие совместно с геометрически определенными метрическим коэффициентами. В качестве метрических коэффициентов были выбраны расстояния от оси аппарата AFE до поверхности тела в каждой точке по обводу. Использовалась 5-компонентная модель воздуха с гетерогенными каталитическими реакциями рекомбинации атомов кислорода и азота. Предполагалось, что окись азота на поверхности не образуется. Первоначально были проведены расчеты равновесного пограничного слоя, чтобы получить концентрации компонентов на его внешней границе. Предполагалось, что невязкое течение около сильно затупленной конфигурации является изэнтропическим с энтропией, равной энтропии за прямым скачком. Возможен более точный метод на основе вязкого ударного слоя, который требует знания не только распределения давления, но и формы ударной волны. Сравнение показало, что для полностью каталитической поверхности в критической точке эти два подхода отличаются на 10 % в точке максимального нагрева. Па больших высотах отличие возрастает. Найдено, что в области торможения у эллиптической части аппарата имеет место значительное уменьшение теплового потока для поверхности с конечной каталитичностью, также как и для некаталитической поверхности. Однако на конусе и юбке для поверхности с конечной каталитичностью, где температуры поверхности меньше, большое снижение не наблюдается. В то время как для некаталитической поверхности значительное снижение тепловых потоков наблюдается повсеместно. [c.130]

Особенно хорошо был изучен процесс получения окислов азота в тлеющем разряде. Если электродутовой метод характеризуется термическим механизмом окисления окиси азота, то в тлеющем разряде основным фактором является электрическая активация. Особенность таких разрядов — большая неоднородность электронной и молекулярной температур. Температура электронов в плазме положительного столба может достигать десятков тысяч градусов при температуре газа, измеряемой десятками или сотнями градусов. В связи с этим в такой неизотермической плазме можно получать сверхрав-новесные выходы окиси азота. Иапрнмер, в тлеющем разряде при давлении 100 льи рт. ст. в воздухе получают окись азота концентрацией 11,3%, а максимально равновесная концентрация при этом давлении составляет 3% и соответствует 3000°К, т. е. почти. в четыре раза нил<е. Несмотря па такие высокие показатели по концентрации окиси азота, этот метод не получил широкого распространения, так как отличался рядом недостатков [c.45]

Таким образом, для получения значительных количеств оки -. си азота окисление N2 целесообразно проводить при высокой, температуре. Однако чтобы предотвратить снижение концен- трации NO (вследствие ее разложения) до равновесного состо ния, соответствующего более иизкой температуре, необходимо быстрое охлаждение газа. При 3000° равновесная концентрация окиси азота достигается почти мгно>венно и составляет 4,6%, но вследствие охлаждения газа и происходящего при этом быстрого смещения равновесия влево она фактически равна только 2- l,б%. [c.16]

Если в газовой фазе наряду с двуокисью азота содержится также и окись азота, то очень быстро протекает реакция (8). Равновесные концентрации трехокиси азота в газовой фазе малы (стр. 358), однако скорость поглощения ее водными растворами серной кислоты значительно больше, чем двуокиси азота. В растворах серной кислоты, содержащих 73% Н2504 и более, реакция (9) практически не протекает. Основной является реакция [c.409]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология