ОКИС. азота

Существует метод одновременного получения акрилонитрила, акролеина и акриловой кислоты [139]. Реакционная смесь из окиси азота и водяного пара, получаемая при 800—900 °С из смеси КНз—НзО—Оз на сите Р1 —КЬ, взаимодействует с пропиленом прп 400—420 °С. Наконец, пропилен можно окислять смесью 8е—N 13 с одновременным образованием акрилонитрила [140]. [c.158]

Известны другие случаи терморазложения нитрофоски на складах, возникающие от разогрева продукта при ведении сварочных работ. Эти случаи также сопровождались выделением больших объемов весьма токсичных газов. При тепловом разложении нитрофоски выделяются газообразные продукты примерно следующего состава 50% паров воды, 25% азота. 12% закиси азота, 13% двуокиси азота, хлора, хлористого водорода, окиси азота и др. Поэтому на складах аммиачной селитры и нитрофоски также необходимо соблюдать меры предосторожности. Для этого прежде всего необходимо исключить возможность смешивания этих продуктов с другими горючими материалами. На складах должны храниться только кондиционные продукты. Не допускается содержание в них примесей сверх допустимых пределов, особенно примесей, катализирующих процесс разложения. Должны принимать меры, исключающие возможность возникновения опасных источников нагрева продуктов, в том числе на локальных участках. Для ликвидации возникновения по каким-либо причинам очага теплового разложения продукта нужно применять только воду, в которой эти вещества хорошо растворяются. [c.61]

Обрыв цепи вызывается также окисью азота. То обстоятельство, что фотохимическое окисление подавляется или полностью предотвращается добавками кислорода или окиси азота, убедительно доказывает цепной механизм этих реакций. [c.140]

В наилучших условиях за. один проход через печь в нитропарафины переходит около 40% всей примененной азотной кислоты. Остаток превращается в окиси азота, из которых затем регенерируют азотную кислоту. [c.282]

Активность катализатора определяет собой степень ускорения данной реакции по сравнению с протеканием ее без катализатора при тех же условиях. Так, например, скорость окисления сернистого газа на платиновом катализаторе при / = 500—600° С увеличивается в сотни тысяч раз ( 10 раз) по сравнению со с1<оростью этого процесса, протекающего без катализатора, на ванадиевых — несколько меньше, а на железных—еще меньше реа.кция окисления аммиака до окиси азота без катализаторов ничтожно мала, в присутствии же платино-радиевых катализаторов она ускоряется в миллионы раз и заканчивается в десятитысячные доли секунды если реакция синтеза аммиака при 450° С и давлении 300—500 атм достигает равновесного состояния без катализатора через несколько часов, то в присутствии одних катализаторов при тех же условиях равновесие наступает через несколько минут, в присутствии других — через несколько секунд, в присутствии третьих процесс синтеза заканчивается и доли секунды. [c.230]

Невозможно превратить за один проход количественно всю азотную кислоту в нитропарафин,, из-за того что исходный углеводород и получаемый нитропарафин подвергаются частичному окислению, что приводит к образованию окиси азота, которая хотя и непригодна для нитрования, но может быть регенерирована снова в азотную кислоту. Продуктами окисления являются спирты, кетоны, альдегиды, кислоты, окись углерода и углекислота в различных количествах. [c.282]

При регенерации азотной кислоты из окиси азота оказывается возможным использовать ее для получения нитропарафинов почти на 90%. [c.289]

Массу окиси азота N0 вычисляют, исходя из найденного объема ее. Следовательно, компенсации ошибок взвешивания здесь уже произойти не может, и поэтому необходимо знать истинную массу взятой для анализа селитры. [c.34]

Кроме окиси азота в качестве разбавляющего газа применяют (по экономическим соображениям) смесь пропилена ( —15%) с пропаном. Обычно при использовании избытка пропилена и исходных [c.121]

Температура в камере сгорания газового двигателя поднимается выше, чем в бензиновых или дизельных двигателях, поэтому повышается возможность образования окисей азота и нагара. Масла, применяемые для газовых двигателей, должны иметь повышенную стойкость к термической деструкции и улучшенные моющие свойства. Кроме того, такие масла должны иметь меньшую сульфатную зольность (до 0,5%), чем обычные. Для этих целей применяются масла API SF, API D, API /SE и др. Некоторые производители автомобилей выдвигают свои требования, например MAN М 3271, DAF МАТ 70310, МВ 226.9. [c.111]

В ряде работ изучалось ингибирование разложения этана окисью азота N0 [49, 52, 53]. Показано, что максимальное ингибирующее действие оказывают добавки N0 8 количестве 2—10%. Эффект уменьшается при высоких температурах и высоких суммарных давлениях. Кроме того, выяснено, что ингибирование наиболее значительно сказывается на начальной скорости реакции. После того как в реакции достигается некоторый небольшой процент разложения, скорость ингибированной реакции совпадает со скоростью неингибированного процесса. [c.313]

Пример. Подсчитать Кр реакции окисления окиси азота но приближенному уравнению Нернста при t = 427° С и сравнить результаты с вычисленными по уравнению (34) табл. 24 и с данными по графику рис. 32. [c.190]

Измерения концентраций исходных веществ и конечных продуктов реакции окисления окиси азота [c.219]

Нитрофоска, как уже отмечалось, способна к термическому разложению и самораспространяющемуся разложению с выделением в газовую фазу окиси азота, хлора, фтора, каталитически действующих на дальнейший процесс термораспада. Поэтому важнейшим условием предупреждения термического распада нитрофоски,, как и аммиачной селитры, является исключение возможности ее перегрева, в том числе местных (локальных) перегревов и длительного (выше регламентированного) пребывания этого продукта в аппаратуре при сравнительно высокой температуре. Однако-эти основные закономерности в производственных условиях не всегда обеспечиваются, поэтому не исключаются и возможные очаги разложения продукта. [c.59]

Решение. Окисление окиси азота [c.240]

Такое же благоприятное влияние оказывают галогены. Они обра-З уют свободные радикалы, как это уже известно, из реакции хлорирования. Образующийся галоидоводород опять окисляется в свободный галоген, и последний действует снова радикалообразующе. По этой причине для ускорения реакции нитрования галогена требуется значительно меньше, чем кислорода. Кроме того, галогены оказывают благоприятное действие вследствие того, что они соединяются с окисью азота в хлористый нитрозил и тем самым не происходит обрыва цепи. Кислород в условиях газофазного нитрования не может так быстро окислять N0 в ЫОг- Азотная кислота, как и N02, может употребляться как нитрующий агент. Действие азотной кислоты основывается лишь на том, что она поставляет N02 это происходит путем термического разложения ННОз0H + N02. Распад с образованием радикалов также объясняет, почему с азотной кислотой получаются лучшие результаты, чем с N02 [89]. При разложении азотной кислоты образуются чрезвычайно активные гидроксильные радикалы, которые при взаимодействии с углеводородом сразу же образуют алкильные радикалы НН + ОН-> К + Н20. Поэтому, как нашел Бахман с сотрудниками, добавка кислорода прн нитровании с двуокисью азота имеет относительно больший эффект, чем при применении самой азотной кислоты. Но и N02, как таковая, способствует образованию радикалов и одновременно нитрует. [c.285]

Реакция окисления окиси азота имеет очень большое промышленное значение. Однако, как видно из приведенного примера, подсчет степени окисления N0, а следовательно, и состава конечных продуктов этой реакции, очень сложный и требует затраты довольно значительного времени. Для упрощения этих подсчетов нами приводится номограмма 11, пользование которой совершенно исключает почти всякую вычислительную работу. [c.242]

Номограмма состоит из пяти шкал и бинарного поля на шкале 1 нанесены концентрации кислорода (О2 г-моль/л), на шкалах И и П1 — половинные концентрации окиси азота [c.242]

Образование окиси азота из кислорода и азота происходит при очень высокой температуре. Термодинамические расчеты значений константы равновесия реакции (За) и расчет теплового [c.60]

Пример 1У-4. Рассчитать коэффициент теплопроводности окиси азота N0 при температуре 300 °С и давлении 1 ат (область умеренных давлений). Постоянные сил для молекулы N0 равны а = 3,470 А, е/к = 119 К, мольная теплоемкость при постоянном объеме С = 5,286 кал/моль, мольная масса М = [c.74]

Время образования окиси азота [c.375]

Добавление некоторого количества окиси азота оказывает замедляющее (ингибирующее) действие на скорость разложения углеводорода. При этом скорость постепенно уменьшается до тех пор, пока не наступит такое состояние, когда в значительном интервале увеличение давления паров N0 не вызывает изменения скорости. [c.17]

Окислы азота могут попадать с воздухом в ВРУ, расположенные вблизи производств азотной кислоты. В присутствии окиси азота ускоряется процесс полимеризации ненасыщенных углеводородов и особенно бутадиена и циклопентадиена. Физико-химические процессы взаимодействия окислов азота с органическими продуктами, которые могут накапливаться в аппаратуре ВРУ в условиях Н1ИЗКИХ температур, еще недостаточно изучены. Однако случаи взрывов концентрированных углеводородных смесей с окислами азота в аппаратуре низкотемпературной промывки промышленных газов и ВРУ дают основания считать окислы азота весьма опасными примесями в воздухе, поступающем на разделение. Такая опасность усиливается прн повышении температуры во время отогрева и последующих пусках ВРУ. [c.371]

Конечными продуктами реакции могут быть H N, СО, NHg, HgO и т. д. [51, 52]. Сильное уменьшение скорости термического разложения при добавлении окиси азота считается признаком радикального механизма. Однако относительно природы этой остаточной реакции в присутствии [c.18]

Мюллер и Метцгер [94д] обнаружили, что при ультрафиолетовом облучении совместное действие хлора и окиси азота на н-гептан приводит к хлорнитрозосоедипениям, в которых обе функциональные группы расположены у одного и того же атома углерода. [c.574]

Получение акрилонитрила из пропвлена, аммиака (или окиси азота) и кислорода [c.119]

Процесс фирмы Е. I. du Pont de Nemours. В данном случае пропилен вступает в реакцию с окисью азота, которую получают в результате частичного окисления аммиака воздухом. Получаемая при этом смесь, состоящая из 15% окиси азота и 83—84% азота, употребляется для реакции с пропиленом. В результате образуется акрилонитрил. Процесс можно рассматривать как двухступенчатый вариант метода аммонокисления. [c.121]

Наилучший результат достигается при избыточном количестве пропилена. Так, исходная смесь из 4% окиси азота, 12% гхропилена и 84% неактивных веществ дает при 420—455 °С и времени контакта [c.121]

Решение. Согласно принятым нами обозначениям констан та диссоциации окиси азота равна константе ее равновесия, так как процесс термического разложения N0 протекает с выделением тепла. Следовательно, если обозначи.м парциальные давления N0, N2 и О2 в равновесной смеси соответственно о. N, получим [c.184]

N., + 0-=i2N0., заметное количество окиси азота можно обнаружить [c.224]

Поэтому мы здесь не будем останавливаться на всем многообразии расчетов производственных процессов в химической промышленности. Рассмотрим лишь типовые и наиболее распространенные в промышленной практике материальные и тепловые расчеты производственных процессов, как то а) термическую обработку некоторых видов органического и минерального сырья (газификация и коксование угля, газификация торфа, обжиг железного колчедана, электротермическое получение карбида кальция, ферросилиция и окиси азота), б) каталитические процессы синтеза и окисления аммиака, конверсии окиси углерода и окисления сернистого газа, в) электрохимические производства, г) один из наиболее слолсных физико-химических методов промышленной переработки сырья —сжижение и ректификацию газовых смесей в( частности воздуха). Приведенные расчеты производственных процессов охватывают собой значительную и наиболее сложную и важную часть процессов химической технологии. Освоение этих расчетов дает возможность технологу методически правильно подойти к расчету материального и теплового баланса почти любого химического производства. [c.265]

Обратимая эндотермическая реакция. Большие концентрации продуктов достигаются в состоянии равновесия при высокой температуре. Во время медленного охлаждения послереакционной смеси реакция проходит в противоположном направлении, и из продуктов снова образуются исходные вещества. Примером может служить реакция получения N0 из азота и кислорода воздуха. Ниже приведены расчетные значения концентраций окиси азота в состоянии равновесия (исходная смесь содержит 80% Nj-f-+ 20% О2) 36] [c.375]

Из приведенных данных следует, что реакцию образования окиси азота необходимо проводить при возможно более высокой температуре (температура электрической дуги 3000 К), после чего газы, покидающие реакционное пространство, нужно быстро охладить до Г < 1200 ч- 1300 К. Необходимость проведения процесса таким способом была причиной разработки различных конструкций дуговых печей для синтеза No (см., например, печь Мосцицкого— рис. III-2). Печи подобного типа могут использоваться также для получения ацетилена из алифатических углеводородов (рис. IX-25). [c.375]

ЗОг), при синтезе аммиака (конвертор Фаузера — Монтекатини— рис. 1Х-55, в котором вода под давлением 300 ат движется в замкнутом цикле и отдает теплоту воде, кипящей в котле), при каталитическом окислении аммиака до окиси азота (рис. 1Х-56), при сжигании сероводорода по методу Клауса и т. д. Такой способ приводит не только к рациональному использованию тепловой энергии, но в некоторых случаях и к наиболее выгодному для повышения выхода реакции распределению температур (синтез МНз, сгорание [c.402]

Если эта теория правильна и разложение уг.юводородов, ингибируемое окисью азота, является действительно молекулярной реакцией, тогда очевидно, что в ней участвуют не все вращательные степени свободы, так как результаты эксперимента указывают на участие только от пяти до двадцати квадратичных членов. Максимально возможная по уравнению скорость никогда не достигается. По-видимоыу, нет также зависимости и от сложности молекул, так как ири разложении нормальных углеводородов (от метана до гептана) полученная экспериментально величина п меняется почти пропорционально размеру молекул. [c.8]

Окись азота и пропилен легко реагируют со свободными радикалами. Продукты реакции не были идентифицированы, но нрсдиолагается, что реакция в присутствии окиси азота протекает следующим образом [c.18]

Стици и Фолкинс [43], Клут и Вальтере [24] исследовали влиярпе окиси азота на термическое разложение, сенсибилизированное соединениями, легко расщепляющимися на свободные радикалы. Их работами было показано, что в присутствии окиси азота должна иметь место некоторая остаточная цепная реакция. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология