Микрокристаллоскопические на калий

Микрокристаллоскопическая реакция на ион калия. Нз [c.333]

Мартини [921 ] предложил иодид калия и хинолин для микрокристаллоскопического открытия висмута и сурьмы. [c.227]

Для пробирочного и микрокристаллоскопического открытия висмута и других катионов И. М. Коренман [121, 122] применял подкисленный азотной кислотой 4 %-ный раствор 8-оксихинолина, на каждый мл которого прибавлено по 0,1 г иодида калия. При наблюдении под микроскопом в случае висмута видны оранжевые или красные розетки, состоящие из игл. Открываемый минимум 0,0075 мг Bi. Предельное разбавление 1 400 ООО. Свинец и сурьма дают аморфные осадки. Кадмий, двухвалентные ртуть и медь образуют кристаллические осадки. [c.234]

Чувствительность обнаружения невелика, около 0,4 мг кобальта [38]. Нитрит калия применяется в большинстве случаев для отделения кобальта от мешающих элементов (см. стр. 68). Рекомендовано также заменять катион калия ионами других металлов, например таллия [305, 670] или цезия [867]. Для микрокристаллоскопического обнаружения кобальта пригоден также нитрокобальтиат уротропина [161] последняя реакция была рекомендована для обнаружения кобальта в почвах [127]. [c.56]

Оксалат калия применяется для микрокристаллоскопического обнаружения циркония [144]. Обнаруживаемый минимум 0,06 мкг 2г, предельное разбавление 1 1,6-10. [c.45]

Если концентрация кислоты ниже 74%, то она теряет окислительные свойства. В химическом анализе применяется для растворения ферросплавов и сталей. Является сильной кислотой. При соприкосновении с органическими веществами (уголь, бумага, дерево) хлорная кислота взрывается. Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Перхлораты калия, рубидия, цезия мало растворимы в воде, что используется в микрокристаллоскопическом анализе. [c.295]

Микрокристаллоскопическая реакция. Нанесите на предметное стекло каплю раствора соли калия и выпарьте ее досуха, поместив стекло на край электроплитки не над спиралью ). [c.98]

Микрокристаллоскопическая реакция. На предметное стекло помещают каплю раствора соли калия и досуха выпаривают ее на микрогорелке или на краю электроплитки (не над спиралью). После остывания сухой остаток обрабатывают каплей реагента на [c.127]

II) калия, микрокристаллоскопическую реакцию с серной кислотой и реакцию окрашивания пламени в кирпично-красный цвет (см- 3) [c.269]

Оно показывает, при каком соотношении массы определяемого иона и массы постороннего иона возможно обнаружить данный ион. Например, микрокристаллоскопическая реакция на ион действием иодида калия в присутствии ионов Си " удается лишь при условии, что концентрация ионов Си " " в исследуемом растворе превышает концентрацию ионов РЬ не более чем в 25 раз. Следовательно, предельное отношение равно РЬ " u " " = 1 25. При более высокой концентрации ионов Си + в растворе реакция становится ненадежной, так как вместе с иодидом свинца РЫ выпадает осадок иодида меди ul и выделяется свободный иод. [c.31]

Затем стекло помещают на предметный столик микроскопа и рассматривают осадок, образовавшийся на месте соприкосновения капель. Это хорошо видно при обнаружении иона калия К+ в виде битартрата калия микрокристаллоскопическим путем (рис. 10). [c.38]

Микрокристаллоскопическая реакция с гексагидроксостибатом(У) калия. Катионы натрия образуют с гексагидроксостибатом(У) калия К[8Ь(ОН)б] в нейтральном (pH 7) растворе белый мелкокристаллический осадок гексагидроксостибата(У) натрия Na[Sb(0H)6 [c.348]

Микрокристаллоскопическая реакция с гекса-нитрокупроатом или гексанитрокобальтатом (II) натрия и свинца. Реактив готовят смешиванием ацетата или нитрата свинца, ацетата или нитрата меди и нитрита натрия. Вместо соли свинца можно брать соль кобальта. На предметное стекло помещают каплю раствора соли калия. Осторожно выпаривают досуха. Сухой остаток смачивают каплей 2 н. азотной кислоты. Добавляют по крис- [c.163]

Капельная и микрокристаллоскопическая реакция с бихроматом калия. Хромат и бихромат калия выделяют осадок хромата бария ВаСг04 в виде желтых кристаллов. Бихромат калия позволяет осаждать барий в присутствии кальция и стронция, которых он не осаждает. Для полноты осаждения необходимо приме- [c.173]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Несколько большее значение имеет реакция образования К2(51Рб] [58, 1749, 1947, 2649] Осадителем служит H2[SiFg] либо ее аммонийная или анилиновая соли [250, 1912] Чувствительность невелика, удается обнаруживать около Ъ мг К Ъ мл раствора [1912, 2684], добавление этанола повышает чувствительность Соли аммония не мешают [61], соли бария, кальция, натрия дают осадки [56, 1273, 2649]. Эта реакция применяется для микрокристаллоскопического обнаружения калия [26, 6, 75, 250, 346, 580, 699, 724, 807, 1273, 1947, 2649] (10 мкг К в капле). Описан интересный способ обнаружения калия в частицах весом до 10 г, находящихся в воздухе, по образованию K2[SiF6] [2516] [c.13]

Из других реакций такого типа заслуживает упоминания осаждение К2РЬ Си(Ы02)б], часто применяемое для микрокристаллоскопического обнаружения калия [26, 75, 113, 193, 194, 250, 437, 520, 954, 1200, 1311, 1727, 1768, 1902, 1936. 2345, 2872] Под микроскопом наблюдаются черные блестящие кубические) кристаллы, открываемый минимум 0,15 мкг К [56, 250, 346, 437, 2684, 2872] Аналогично взаимодействуют соли аммония, рубидия, цезия и одновалентного таллия Метод применяется для обнаружения калия в разных объектах [56, 250, 364, 751, 2383] [c.15]

Ионы натрия при взаимодействии с фосфорноватокислым калием образуют кристаллы игольчатой формы реакцию удобно выполнять как микрокристаллоскопическую. Предел обнаружения натрия 0,04 мкг, предельное разбавление 1 2,5-10 . Испытуемый раствор предварительно обрабатывают 0,5 М раствором К2СО3 для удаления ионов тяжелых и щелочноземельных элементов [452]. [c.34]

Сульфат висмута растворим в Н ЗО . Он дает с сульфатом калия хорошо кристаллизующуюся двойную соль (при испарении раствора), часто используемую для микрокристаллоскопического открытия висмута. Висмут взвешивался в виде сульфата, полученного при выпаривании чистого сернокислого раствора, только при определении его атомного веса из отношений [628, 917] В120з 612(804)3 и 261 612(804)3. При этом были получены плохие результаты [271, 425] вследствие заметного разложения 612(804)3. бзвешивание висмута в виде основного сульфата В120з 80з Н20 (метод Люфа [887]) не имеет практического значения. Применяемый при техническом анализе метод отделения свинца от небольших количеств висмута осаждением серной кислотой ненадежен и малоудовлетворителен и в настоящее время должен быть оставлен (например, заменен бромид-броматным методом), бместе л сульфатом свинца всегда осаждается часть висмута. [c.112]

Для микрокристаллоскопического открытия висмута в его солях Ю. Гнесин [64] предложил водный раствор солянокислого 3-нафтиламина я иодида калия, которые образуют с висмутом очень красивые крупные вязки узких, усеченных с обоих сторон, пластинок желтого и светлошоколадного цвета. Чувствительность приблизительно 1 т В1. Свинец и цинк не дают характерных кристаллов. [c.224]

Обнаружение в форме фосфорномолибдата. Шестивалентный молибден обнаруживают микрокристаллоскопически по образованию характерных кристаллов фосфорномолибдата калия [800], аммония [50] или триэтаноламина [1209]. [c.100]

Для проведения микрокристаллоскопической реакции на предметное стекло помещают каплю раствора соли калия, выпаривают ее досуха на крышке водяной бани. Рядом наносят каплю раствора КазРЬ [Си(К02)б ] и смешивают ее палочкой с сухим остатком. Под микроскопом рассматривают кристаллы, имеющие состав КгРЬ [Си(К02)б ] Реакцию проводят в нейтральной среде. Аналогичные кристаллы образуют ионы КНд, которые должны быть предварительно удалены прокаливанием. [c.76]

Капельная и микрокристаллоскопическая реакции с бихроматом калия. Выделяется желтый кристаллический осадок хромата бария ВаСг04, растворимый в минеральны Х кислотах и не растворимый в уксусной кислоте [c.189]

Микрокристаллоскопическая реакция. Нанесите на предметное стекло каплю раствора соли калия и выпарьте ее досуха, поместив стекло на край электроплитки не над спиралью]). По остывании сухой остаток, обработайте каплей специального реактива на ион К , состав которого отвечает формуле Na2Pb u(N02)a, и через минуту рассмотрите образовавшиеся кристаллы под микроскопом, соблюдая указанные на стр. 31 правила обращения с последним. При реакции образуются характерные кубические кристаллы тройного нитрита состава [c.65]

Микрокристаллоскопическая реакция. Крупинку исследуемого на присутствие иона N07 вещества вносят в каплю раствора, содержащего ацетат калия, свинца и меди (И) и подкисленного НСНзСОО. Выделяются уже известные нам черные кубы K2Pb u(N02)a (см. рис. 4, стр. 66). Открываемый минимум— 0,75 у N07. Предельное разбавление 1 1 500. Присут-С1Еие иона NOj не метает реакции. [c.347]

Микрокристаллоскопическое обнаружение алюминия 195 бария 118 бихромат-иона 202 висмута 266 кадмия 264 калия 65 кальция 121 кобальта 217 магния 75 марганца 210 меди 262 мышьяка(Ш) 288 натрия 69 никеля 218 нитрат-иона 345 ннтрит-иона 345, 347 олова 294, 295 ртути(П) 260 свинца 257 силикат-иона 332 стронция 119 сульфат-иона 318 сурьмы 291 фторид-иона 330 цинка 214 Микрометод качественного анализа 10 [c.418]

Микрокристаллоскопическая реакция. В каплю исследуемого раствора, подкисленного уксусной кислотой, внесите кристаллик К2СГ.2О7. Образуются крупные красно-бурые или оранжевые кристаллы Ag. r.207 (см. рис. 30, стр. 298). Открываемы минимум—0,15 1.г, предельное разбавление 1 6600. Соли свинца также дают осадок с бихроматом калия. Однако образуемые им кристаллы РЬСг04 нетрудно отличить от кристаллов Ag2 r207, так как они мельче последних и имеют не оранжевую, а желтую окраску. Реакции мешают соли ртутн. [c.376]

Микрокристаллоскопическая реакция. На предметное стекло поместите каплю раствора соли калия и досуха выпарьте ее на микрогорелке или на краю электроплитки (не над спиралью). По остывании сухой остаток обработайте каплей специального реактива на К , состав которого отвечает формуле Ыа2РЬСи(ЬЮ2)е, и через минуту рассмотрите выпавшие кристаллы под микроскопом. Образуются характерные кубические кристаллы тройного нитрита состава К2РЬСи(1М02)б черного или коричневого цвета (рис. 31). Реакция позволяет открыть 0,15 [1г К . Предельное раз- [c.121]

Исследование комплексной солн KalHgliJ. 1. Определить наличие ионов калия в растворе КС1 и в растворе полученной комплексной соли микрокристаллоскопической реакцией с получением кристаллов K2Pb[ u(N02)e]- Эта соль выпадает в виде черных кубических кристаллов, хорошо видимых в микроскоп. Для ее получения нанести на предметное стекло одну каплю раствора КагРЬ [Си(Н02)б] и палочкой внести крупинку иодида калия. Рассмотреть образование кристаллов под микроскопом. То же проделать с полученным комплексным соединением. Получаются ли одинаковые кристаллы в обоих случаях Какой вывод можно сделать о положении иона калия в комплексном соединении Входят йоды калия во внешнюю или внутреннюю сферу комплексного соединения [c.162]

Б аналитической химии применяют четыреххлористое олово для отделения рубидия и цезия от калия хлорстаннатным методом и для омыления простых эфиров фенолов соли висмута — для микрокристаллоскопического определения калия, натрия и других металлов калий теллуристокислый — в качестве диагностического средства в медицине натрий кремнефтористоводородный — для осаждения и отделения скандия. [c.33]

Микрокристаллоскопическая реакция. Выпаривают досуха на предметном стекле каплю раствора соли калия и смачивают сухой остаток каплей реактива МагРЬ u(N02)e]. Этот реактив называют тройным нитритом натрия, свинца и меди [c.19]

Для обнаружения Ag в пробирке пользуются преимущественно реакцией с соляной кислотой и в меньшей степени реакцией с двухромо-вокисльш кали. Это объясняется тем, что растворимость А С1 значительно меньше растворимости и, следовательно, при проведении реакций Б пробирке первая из них оказывается чувствительнее второй. Обе эти реакции применяются и в микрокристаллоскопическом анализе. Здесь, несмотря на существенное различие в растворимости осадков, обе реакции оказываются одинаково чувствительными. Это зависит от того, что чувствительность микрокристаллоскопических реакций зависит не только от растворимости осадка, но и от размеров кристаллов осадка. А -С1 плохо растворяется и образует очень мелкие кристаллы, к% х Ог1, напротив, растворяется лучше, но образует крупные кристаллы. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология