Калий окисление

Известно несколько способов получения никотиновой кислоты. Например, окислением р-пиколина перманганатом калия, окислением хинолина и 2-метил-5-.этилпиридина. [c.82]

Ароматические углеводороды с насыщенной боковой цепью отличаются от алкенов тем, что они не обесцвечивают ни раствора брома в четыреххлористом углероде (без выделения бромистого водорода), ни холодного разбавленного нейтрального раствора перманганата калия (окисление боковой цепи требует более жестких условий разд. 12.11.) [c.390]

Другие окислители также пригодны для получения кислот из спиртов. Для окисления ароматических алкоголей во мнш их случаях применяется марганцовокислый калий, так как с двухромовокислым калием окисление обычно идет только до альдегидов. [c.381]

Феррицианид-ионы, генерируемые из ферроцианида калия окислением последнего на Р1-аноде в щелочной среде, применяют для определения хрома [270]. Установлена возможность прямого кулонометрического титрования микроколичеств Сг(П1) па фоне 100000-кратных количеств Сг(У1) [210]. [c.39]

Весьма удобным (но относительно дорогим и дефицитным) окислителем является перманганат калия. Окисление обычно ведут постепенным добавлением твердого перманганата к водному раствору или суспензии окисляемого вещества. В тех случаях, когда выделяющаяся щелочь может повредить продукту (например, способствовать омылению ацильного производного), к реакционной массе добавляют сульфат магния. Таким образом получают [c.206]

При восстановлении перекисей могут образоваться следы альдегида. Если требуется эфир высшей степени очистки, то встряхивают его с 0,5%-ным раствором перманганата калия (окисление альдегида в кислоту), затем с 5%-ным раствором едкого натра и, наконец, с водой, после чего следует высушивание и перегонка. [c.56]

Феррицианид, генерируемый из ферроцианида калия окислением последнего на платиновом аноде в щелочных средах, применяли для определения таллия [4746] и хрома [214]. [c.57]

Подготовка растворов к экстракции. Наши опытные данные показали, что применительно к производственным растворам вышеупомянутого состава окисление таллия (I) возможно лишь после окисления железа (II) и мышьяка (III). В качестве окислителей были проверены пи-аммония, перманганат калия. Окисление железа (II) и мышь- [c.282]

В растворы шкалы и в пробы приливают по 1 мл раствора перманганата калия. Окисление производят при комнатной температуре в течение 30 мин, затем прибавляют по 1 мл раствора щавелевой кислоты и пробы помещают на несколько минут в кипящую водяную баню для обесцвечивания избытка перманганата калия. После охлаждения образовавшийся фенантренхинон экстрагируют бензолом. В каждую пробирку прибавляют по 3 мл бензола, встряхивают и после расслаивания пипеткой осторожно от- бирают по 2,5 мл бензольного раствора в пробирки и выпаривают досуха на водяной бане. При этом не допускается попадания водного слоя, так как после спекания получаются мутные растворы с рыжеватой окраской. К сухому остатку, смоченному 4 каплями бензола, прибавляют несколько сантиграммов (на кончике шпателя) ацетата или карбоната гуанидина и производят сплавление в глицериновой бане при 170—200 °С в течение нескольких минут. На положительную реакцию указывает образование синего красителя. После охлаждения в пробирки добавляют по 3 мл этилового спирта. Оптическую плотность полученного раствора измеряют на ФЭК-1 или ФЭКН-57 при длине волны 530 или 536 нм соответственно в кювете с толщиной слоя 5 см по отношению к раствору этилового спирта. По результатам измерения оптической плотности стандартных растворов строят калибровочный график. [c.41]

Перманганатометрический метод объемного анализа основан-на применении в качестве окислителя перманганата калия. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной [c.40]

По нашим данным, наиболее удовлетворительный метод определения хрома заключается в окислении хроМа до хромата, введении в раствор отмеренного количества сульфата железа (II) и оттитровывании избытка последнего перманганатом или бихроматом калия. Окисление хрома можно осуществлять в процессе сплавления или соответствующей обработкой кислого раствора. Оба эти метода нашли практическое применение. [c.592]

Реакция обусловлена гидролитическим расщеплением индикана в присутствии концентрированной соляной кислоты на индоксил и кислый сернокислый калий, окислением индоксила в синее индиго и растворением синего индиго в хлоро- 16. [c.207]

Вторичные спирты, полученные при распаде гидроперекисей по реакциям (7 и 8), окисляются во много раз медленнее, чем углеводороды и кетоны (табл. 10), и накапливаются в конечном продукте окисления в свободном виде или в виде эфиров жирных кислот. Их окисляемость в большой мере зависит от условий окисления. В присутствии определенного количества перманганата калия (0,2— 0,3%), щелочи, стеарата калия окисление вторичных спиртов практически не идет. В присутствии же стеарата марганца вторичные спирты быстро окисляются в кислоты и оксикислоты [21]. [c.28]

Опыт 328. Получение феррата калия окислением трихлорида железа бромом в щелочной среде. [c.215]

Перманганат калия. Окисление перманганатом калия обычно проводят в водных растворах в щелочной, нейтральной или кислой средах. [c.152]

Перманганатометрня. Метод основан на реакциях окисления различных веществ перманганатом калия. Окисление проводят в кислой среде, в которой перманганат-ион проявляет наиболее сильные окислительные свойства и способен реагировать с большинством восстановителей. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары Мп04/Мп + составляет 1,52 В. Продуктом восстановления перманганата калня является почти бесцветный ион Мп + [c.136]

Альтернативным подходом к определению световых интенсивностей является измерение скорости фотохимической реакции, для которой квантовый выход точно известен. Химические системы такого типа называются химическими актинометрами. Разумеется, квантовый выход самого актинометра должен быть определен посредством абсолютных (т. е. с применением термостолбика) измерений интенсивностей света. Химические актинометры предпочтительны вследствие независимости их показаний от длины волны света и экспериментальных параметров. Одним нз наиболее употребительных составов для этой цели является раствор КзРе(Сг04)з, известный в этой области как ферриоксалат калия. Окисление ферриоксалата в кислом растворе приводит к восстановлению Fe + до Fe + и одновре- [c.188]

Для промышленного использования предложены и другие конструкции электролизеров. Представляет интерес ультразвуковой электролизер для получения перманганата калия окислением К2МПО4. Использование ультразвукового поля позволяет увеличить анодную плотность тока до 0,8—2,4 кА/м , т. е. в 10—15 раз больше, чем у существующих конструкций электролизеров. Эффект влияния ультразвука на процесс электрохимического получения перманганата калия объясняется снижением концентрационной поляризации на аноде и перенапряжения водорода, а также диспергирующим и дегазирующим действием. Выход по току в данных условиях составляет 90%. Для создания ультразвукового поля в электролизере используются маг-ннтострикционные преобразователи. [c.187]

Если в соединении имеется несколько боковых цепей, то азот ная кислота вызывает чаще всего лишь частичное окисление, произ водя иногда и нитрующее действие. Хромовая кислота (вместе с серной) окисляет вполне, причем результат окисления зависит и от взаимного положения боковых цепей. Именно орто-изомеры хромовой кислотой или не окисляются или вполне разрушаются, при работе же с марганцовокислым калием окисление в этом случае протекает удачно. Боковые цепи в пара-положении легче окисляются, чем в мета-положении. Если требуется окислить лишь одну боковую цепь, то и на ее окисляемость имеют также влияние другие заместители. Отрицательная группа, стоящая в орто-месте к метилу, повидимому затрудняет окисление посредством хромовой кислоты. Наиболее пригодны для окисления таких орто-замещен-ных соединений повидимому марганцовокислый калий 6), так же как железосинеродистый калий К8ре(СЫ)е ), мало употребительный в других случаях. [c.352]

Более сложно протекает окисление анилина хромовой кислотой, диоксидом марганца (IV) и серной кислотой или анилиннйхлорида перхлоратом натрия и бихроматом калия окисление приводит к образованию беизохинона-1,4 и красителя анилинового черного (см. раздел 3.11.2). [c.491]

Перйодат калия. Окисление до MnO " 0,2—2 н. горячий раствор H2SO4 =2400 Я = 525 нм. Определяют до 0,1 мкг/мл. Мешает r(III). [c.80]

В настоящей работе, с целью получения данных о регулирующей функции марганцевого катализатора, изучали кинетику расходования углеводорода, накопления спиртов, кетонов и кислот в некатализиро-ванном и катализированном стеаратом марганца, а также равномолекулярной смесью стеаратов марганца и калия окислении н-тетракозана, кислородом воздуха. [c.91]

Свечения, о которых шла речь выше, были достаточно яркими и могли наблюдаться визуально. Применение высокочувствительных фотометрических установок позволило обнаружить в большом числе реакций значительно более слабую хемилюминесценцию. Первые работы в этой области были сделаны Одюбером и его сотрудниками [32, 33]. Применив счетчик фотонов, чувствительный в области 200—240 ммк, они наблюдали свечение в реакциях окисления гидросульфита, пирогаллола, спиртов хромовой кислотой разложения воды амальгамами К и Ка нейтрализации сильных кислот (Н2804 и НКОз) сильными основаниями (КОН, КаОН) окисления бромом и иодом щавелевокислого калия окисления кислородом сульфитов натрия и калия окисления глюкозы перманганатом анодного окисления алюминия, магния гидратации и дегидратации хининсульфата и др. [c.7]

Приведенные результаты дают возможность определить количество кислот, образующихся из октадеканонов при окислении октадекана, и, зная общее количество кислот, легко найти соотношение между количеством кислот, образующихся из кетона и КОг, минуя стадию образования кетонов. Из табл. видно, что в результате превращений октадекаяонов при некатализированном окислении октадекана образуется 20% кислот, а при катализированном перманганатом калия окислении — 35—45 /о кислот от общего количества образующихся кислот. Остальные кислоты образуются из КО 2. [c.175]

Хинолин легко окисляется марганцовокислым калием окислению подвергается бензольное кольцо конденсированной бициклической молекулы хинолина. В результате образуется двухосновная хинолиновая (а,р-пиридиндикар-боновая) кислота [c.308]

Олеиновая кислота является непредельной кислотой. Подобно всем непредельным соединениям она обесцвечивает бромную воду (присоединение брома) и раствор мар-ганцовокислого калия (окисление). [c.123]

Акридин кипит при высокой температуре без разложения и не изменяется при сплавлении с едким кали. Окисление перманганатом частично разрушает молекулу с образованием акридиновой кислоты (хинолин-2,3-дикарбоновая кислота) (I), однако бихромат в уксусной кислоте не разрушает циклической структуры акридина, но превращает его в акридон (II) (стр. 553) и 10,10 -диа-кридонил (III) [c.554]

Характер продуктов реакции пространственно-затрудненных фенолов с кислородом в присутствии едких щелочей зависит от структуры фенола, растворителя, температуры, количества поглощенного кислорода и продолжительности реакции. Механизм этого окисления долгое время оставался невыясненным. При сравнительном изучении аутоокисления некоторых пространственно-затрудненных фенолов в различных растворителях было показано, что в смеси грет-бутилоБЫй спирт— 1,2-диметоксиэтан (1 1) в присутствии грег-бутилата калия окисление протекает гораздо быстрее, чем в 9р%-ном этиловом спирте Это обусловлено различной степенью ионизации исследованных фенолов в этих средах и свидетельствует также о том, что в реакции участвует не сам фенол, а его анион. Применение метода ЭПР позволило подтвердить радикальный механизм окисления 2,6-ди-грег-бутилфенола кислородом в щелочной среде 2 . Характер спектра ЭПР и изменение его во времени хорошо согласуется с последовательностью превращений феноксильных радикалов, причем окончательны) продуктом реакции в этом случае является 3,3, 5,5 -тетра-грег-бутил- дифенохинон [c.159]

Определение N0 в газовой смеси проводят в помощью одного из описанных ПИП после предварительного окисления N0 до NO2 в газовой, жидкой или твердой фазах подходящим окислителем. Для окисления оксида азота до диоксида в жидкой фазе могут быть использованы водные растворы окислителей пероксид водорода, перманганат и бихромат калия или натрия, триоксид хрома, гипохлорит калия. Окисление оксида азота в водных растворах может протекать до диоксида азота или азотной кислоты в зависимости от концентрации окислителя и его стандартного окислительно-восстановительного потенциала. Достигнуть 100 %-ной степени окисления оксида азота до диоксида трудно вследствие частичного диспропорционирования его с образованием HNO2 и HNO3. В качестве окислителей оксида азота испытаны перйодат, персульфат, перманганат и бихроматы калия и натрия, приготовленные в кислых и щелочных водных растворах в различных концентрациях и нанесенные на твердые носители. Наши исследования показали, что наилучшей окисляюшей способностью обладает 50 %-ный раствор бихромата натрия в 10 %-ной H2SO4, нанесенный на диатомит. [c.102]