Бензол, строение распад

При растворении вещества, состоящего из полярных молекул или имеющего ионное строение, в жидкости, также составленной из полярных молекул, между молекулярными диполями растворителя и молекулами или кристаллами растворяемого вещества возникают электростатические силы диполь-дипольного или ион-дипольного взаимодействия, способствующие распаду растворяемого вещества на ионы (см. 83). Поэтому жидкости, состоящие из полярных молекул, проявляют свойства ионизирующих растворителей, т. е. способствуют электролитической диссоциации растворенных в них веществ. Так, хлороводород растворяется и в воде и в бензоле, но его растворы в воде хорошо проводят электрический ток, что свидетельствует о практически полной диссоциации молекул НС на ионы, тогда как растворы НС в бензоле не обладают заметной электропроводностью. [c.127]

Превращения аренов. Термическая устойчивость аренов сильно изменяется в зависимости от строения. Незамещенные и метилзамещенные бензол и нафталины значительно более устойчивы, чем алканы. Термодинамически возможен распад незамещенных аренов до элементов, а при очень высокой температуре — раскрытие аренового кольца. Однако, исключая электрокрекинг, который протекает при очень высокой температуре, незамещенные арены подвергаются практически только дегидроконденсации. Алкилзамещенные арены, имеющие связь С—С, сопряженную с кольцом, разлагаются быстрее алканов. Это объясняется распределением энергии между связями в молекуле (ем. раздел 12.1). Основным направлением превращения алкил-ареновых углеводородов является крекинг алкановых цепей и деалкилирование. [c.314]

Все реальные растворы в той или иной степени отличаются от идеальных, следовательно, при любых давлениях дают отклонения от закона Рауля. Наиболее приближаются к идеальным растворам системы, составленные из компонентов сходного химического строения (гомологов), при смешении которых не происходит ассоциации молекул или распада ассоциированных компонентов в таких системах образование растворов из компонентов не сопровождается заметным изменением объема или тепловым эффектом. Примерами могут служить двухкомпонентные растворы бензол — толуол, н-гексан — н-гептан, метанол — этанол и др. [c.251]

Если будет выяснено строение индола и положение в нем гидроксильных групп, то в таком случае исчерпается вся химическая конституция вышеприведенных соединений. Для объяснения строения группы индола служат реакции, при которых распадается углеводородная группа. При сплавлении с едким кали все три соединения дают С Н (КН ) — анилин при обработке изатина азотной кислотой получается С №(ЫО ) (ОН) —пикриновая кислота. Из этого следует, что группа бензола должна заключаться в индоле и что азот находится именно в бензольной группе. Если разложение пойдет лишь до тех пор, пока только один атом углерода отделится, то получается нитросалициловая [c.404]

Сульфонолы НП-1, НП-2, азолят А, ДС-РАС являются биологически твердыми веществами. Алкилсульфаты и алкилсульфонаты могут быть отнесены к биологически мягким веществам. Сульфонол хлорный занимает промежуточное положение. Наиболее полно подвергается биохимическому распаду сульфонол НП-3 (на 76—83%). Сульфонол НП-3 получается на основе бензола и а-олефинов нормального строения, получаемых при термическом крекинге парафинов. Для алкилирования применяется фракция с пределами кипения 180—240°С. [c.159]

Ступенчатый характер распада 2-метилнндола XVIII (рис. 11-13 пики двузарядных ионов на этом спектре не показаны) однозначно установлен на основании наличия ряда метастабильных пиков [22]. Его фрагментацию можно интерпретировать следующим образом. Элиминирование цианистого водорода фрагментом (М—1)+ (а, mje 130) приводит к иону с mje 103, который, как полагает Бейнон [22], имеет строение стири-лового иона б. В результате последующей потери ацетилена, аналогично описанному для других производных бензола (см. разд. 9-4), образуется ион фенила в (т/е 77) и фрагмент с т/е 51. [c.301]

Реакцию термического разложения обеих пероксидных групп можно отнести к реакциям первого порядка. Как видно из табл. 9.3, в которой приведены кинетические параметры термического разложения дикумилпероксида и ди грег-бутилпероксиизопропил) бензола, имеет место ступенчатый распад пероксидных групп в ди-пероксиде, причем энергия активации разрыва второй пероксидной группы больше, а скорость разложения меньше [370]. Причину этого явления удалось выяснить путем сравнения электронного строения переходных состояний в реакциях разрыва пероксидных групп ди(грет -бутилпероксиизопропил)бензола, приняв во внимание, что, как было показано в работе [371], строение переходного состояния при эндотермической. реакции гомодиза пероксидной группы близко к строению образующегося свободного радикала [c.204]

Что касается, иакопец, нафтенов с длинными боковыми цепями, то при их крекинге, надо думать, будут происходить, в первую очередь, те же самые реакции, которые происходят при крекинге аналогично построенных гомологов бензола, т. о. отщепление боковых цепей с последующим распадом циклической системы соответствепно ее строению. [c.459]

Озонирование. Бензол легко присоединяет три молекулы озона, образуя триозонид С Н (Оз)з, строение которого соответствует формуле Кекуле. При действии воды триозонид распадается на три молекулы глиоксаля (см. стр. 205). [c.220]

Органические галогениды в условиях окисления претерпевают окислительный или термический распад до галогеноводородов и свободных органических радикалов. При окислении RHal различного строения на серебряном катализаторе при 250 °С оказалось [40, с. 257], что чем выше степень замещения атомов водорода хлором, тем больше скорость окисления образующихся галогенсодержащих соединений. Несимметричные алкилгалогениды окисляются быстрее симметричных производных. У галогенидов бензола скорость окисления возрастает в ряду (в G- ) [c.29]

Применение фотохимического метода генерации свободных радикалов в твердой фазе открывает новые пути в изучении радикальных реакций. В значительной степени это связано с возможностью накопления больших концентраций свободных радикалов. Можно привести ряд примеров из работ В. В. Воеводского, иллюстрирующих это положение. Так, при изучении реакций присоединения этомов водорода к молекулам ароматических соединений было определено место присоединения атомов водорода в замещенных производных бензола и установлено строение радикалов прилипания . Весьма интересным оказалась также способность атомов водорода давать нестойкие комплексы с ионом Ре+ . Были обнаружены фотохимические реакции радикалов, среди которых мы находим такие важные элементарные процессы, как реакции распада и изомеризации, изученные для спиртовых радикалов, радикалов прилипания , а также для некоторых полимерных радикалов. Существенную роль при фотохимическом образовании свободных радикалов в твердой фазе играют клеточные эффекты. В этом случае особое значение приобретают способы получения радикалов, в которых эти эффекты могут быть исключены. К таким способам следует отнести получение атомов и радикалов по реакциям фотопереноса электрона, широко применявшееся в работах В. В. Воеводского. [c.209]

Обращает на себя внимание тот факт,, что константы скорости распада р-пероксиалкильных радикалов сильно зависят от строения этих радикалов (константа растет с увеличением числа донорных метильных групп) и оказываются удивительно большими по абсолютной величине. Полученные значения констант скорости на много порядков превышают константы скорости распада соответствующих ди алкил пер оксидов (например, константа распада ди-трет-бутил пероксида в бензоле при 80° С равна 10 с [25]), [c.7]