области потенциометрическое

Создание и применение автоматических титраторов является наиболее интенсивно развивающейся областью потенциометрического анализа. Успехи, достигнутые в этом направлении, свидетельствуют об его перспективности в решении задач экологии, анализа технологических растворов, в том числе и в потоке, и при изучении биологических объектов, [c.255]

Ли Гын. Исследования в области потенциометрических методов определения молибдена.— Автореф. дисс. канд. хим. н.. М., МГУ, 1958. РЖХим, 1958, № 24, 81365. [c.164]

Для выяснения природы гуминовых веществ, подвергавшихся электрофоретическому разделению, и механизма электрофореза необходимо исследовать химическую природу веществ фракций. С этой целью в настоящей работе проведено исследование веществ электрофоретических фракций методами спектрального анализа в видимой и инфракрасной областях, потенциометрического титрования, а также электронного парамагнитного резонанса. [c.272]

Потенциометрия —важный метод исследования и анализа, в основе которого лежат термодинамические соотношения между э. д. с. электрохимических систем или электродными потенциалами, с одной стороны, и физико-химическими параметрами растворов и химических реакций—с другой. Для измерения э. д. с. гальванических элементов в равновесном состоянии наиболее удобен компенсационный метод. Для определения потенциалов отдельных электродов электрохимическая цепь составляется из исследуемого электрода и электрода сравнения с известным значением потенциала (см. 176). Рассмотрим отдельные области применения потенциометрических определений. [c.494]

В первой книге при изложении вопросов об электродных потенциалах рассмотрены типы электродных процессов с различных точек зрения, приведены случаи возникновения так называемых смешанных потенциалов, дана характеристика индикаторных электродов. Обсуждаются области использования прямой потенциометрии и потенциометрического титрования. В последнем случае иллюстрируется возможность дифференцированного определения отдельных составляющих в многокомпонентных системах. Соответствующее место отводится освещению таких развивающихся и успешно используемых областей исследования [c.3]

Этот факт, казалось, значительно ограничивает использование потенциометрического метода в реакциях осаждения и комплексообразования. Однако существование электродов второго и третьего рода заметно расширяет область приложения потенц ио-метрии для указанных целей. [c.31]

Для осуществления потенциометрической индикации к.т.т. необходимо, чтобы происходила замена одной индикаторной реакции, протекающей до точки эквивалентности (т.э.), ва другую за т.э. и чтобы в области к.т.т. потенциал индикаторного электрода изменялся скачкообразно, т.е. величины стандартных, вернее, реальных потенциалов этих двух индикаторных реакций достаточно отличались между собой, что в свою очередь связано с К равн химической реакции. [c.59]

Потенциометрическое дифференцированное титрование смеси окислителей или восстановителей - незаменимый метод в аналитической химии, как правило, более успешно применяется, чем использование редокс индикаторов, фиксирующих скачки потенциалов в различных областях их значений (наблюдение превращения индикаторов может быть затруднено из-за наложения их окраски друг на друга или значительной окрашенности раствора отдельных форм реагирующих редокс систем). [c.89]

Наиболее важной областью применения органических растворителей в потенциометрическом анализе является кислотно—основное титрование в неводной среде. [c.89]

Первый этап - потенциометрические измерения - является областью собственно потенциометрии. [c.104]

Техника и методика потенциометрического титрования хорошо разработаны в связи с большим значением потенциометрии для исследований в аналитической химии и ряде других областей науки. [c.436]

В этом пособии описаны главным образом практические приемы титрования и область применения метода, а также приведены примеры анализа сплавов, руд и других материалов с применением потенциометрического метода. [c.489]

По аналогии с pH отрицательные десятичные логарифмы значений этих констант обозначают pA"s или р/Св соответственно. Положение равновесия реакций (I) и (И) зависит, как было указано, от растворителя. Это значит, что рК одной и той же кислоты или одного и того же основания различно в зависимости от растворителя. Было показано, что отношение констант диссоциации или разность значений р/С кислот или оснований Лри переходе от одного растворителя к другому примерно остается неизменным, если кислоты или основания химически родственны. Эмпирически можно определить кислотность растворителя в виде определенной шкалы потенциалов. Предпосылкой успешного потенциометрического титрования, как известно, является достаточно большой скачок потенциала в области точки эквивалентности. При титровании раствора наиболее сильных кислот растворами наиболее сильных оснований в данном растворителе получают максимальный скачок потенциала. [c.342]

Методы кислотно-основного титрования характеризуются высокой точностью погрешность рядовых определений составляет 0,1...0,2%. Рабочие растворы устойчивы. Для индикации точки эквивалентности имеется набор разнообразных рН-индикаторов и разработаны различные физико-химические методы потенциометрические, кондуктометрические, термометрические и др. Область практического применения методов кислотно-основного титрования весьма обширна. Интенсивно развиваются методы кислотно-основного титрования в неводных средах. [c.219]

Среди титриметрических методов, основанных на реакциях комплексообразования, наибольшее значение имеют реакции с применением комплексонов. Устойчивые координационные соединения с комплексонами образуют почти все катионы, поэтому методы комплексонометрии универсальны и применимы к анализу широкого круга разнообразных объектов. Рабочие растворы устойчивы. Для установления точки эквивалентности имеется набор цветных индикаторов и разработаны физико-химические методы индикации потенциометрические, амперометрические, фотометрические, термометрические и др. Точность титриметрических определений составляет 0,2...0,3%. Методы комплексонометрического титрования непрерывно совершенствуются. Синтезируются новые типы комплексонов, обладающих повышенной селективностью, и новые индикаторы. Расширяются области применения комплексонометрии. [c.245]

Потенциометрическое определение к. т. т. возможно, если в области т. э. наблюдается резкое изменение потенциала индикаторного электрода (скачок потенциала), а это достигается в том случае, [c.190]

В качестве приемника излучения применяются фотоэлементы сурьмяно-цезиевый лри работе в области 220—650 нм и кислородно-цезиевый при работе в области 600—1100 нм. Фототок от фотоэлементов усиливается усилителем постоянного тока, и подается на потенциометрическое отсчетное приспособление. [c.38]

В соответствии с областями электрохимических измерений электрохимические методы анализа делятся па пять групп потенциометрические (или потенциометрия), вольтамперометрические (или вольтамперометрия), кулонометрические (или кулонометрия), кон- [c.4]

Логарифм отношения концентраций кислоты и ее аниона нельзя непосредственно найти из потенциометрических измерений. Он может быть точно вычислен по данным спектрофотометрических определений, если протолитические формы поглошают излучение видимой или ультрафиолетовой области спектра. Подстановка (X. 125) в (X. 130) дает [c.658]

Потенциометрические исследования проводят в приборе (рис. 42), позволяющем осуществлять реакцию в кинетической области [c.194]

Участок кривой потенциометрического титрования после эквивалентной точки определяется наличием избытка окислителя Оха и соответственно этому расположен в области более положительных потенциалов. Поскольку в любой момент титрования в растворе одновре- [c.145]

Совместимость данных, полученных по давлению пара, и результатов потенциометрических измерений можно установить путем проверки постоянства значений пересчетного коэффициента I в исследуемой области концентраций, так как по смыслу определения коэффициент [c.117]

Выпускаемые рН-метры со стеклянными электродами с достаточно толстой стенкой шариков ( -0,1 мм) позволяют измерять с большой точностью [Н+] до pH 13, но при умеренных концентрациях ионов щелочных металлов. Эти рН-метры снабжены усилителями с большим коэффициентом усиления тока, что дает возможность непосредственно измерять pH раствора, не прибегая к компенсационному методу измерения с применением очень чувствительных индикаторов тока. Поэтому стеклянные индикаторные электроды широко используются в практике киглотно-основного титрования и в других областях потенциометрических измерений, а кроме того, и при неводном титровании. Далее, поскольку они химически инертны, могут быть непосредственно помещены в титруемый раствор при использовании их в качестве электрода сравнения. При этом увеличивается компактность гальванического элемента (исключается электролитический ключ). [c.61]

Решение ряда принципиальных теоретических проблем органической химии связано с исследованием строения и свойств ароматических соединений. Здесь в первую очередь следует выделить проблему строения бензола. Всестороннему исследованию связи между строением и свойствами ароматических соединений способствовало широкое применение методов физико-химического эксперимента электронной спектроскопии в видимой и в ультрафиолетовой области, потенциометрического титрования, дейтерийобмена, рентгено-и электронографии, дипольных моментов, ядерного магнитного и электронного парамагнитного резонанса и др. [c.407]

Другим объектом исследования была водная дисперсия приходного алмаза (ПА) со средним размером частиц 0,5 мкм 515]. Результаты потенциометрического титрования порошка алмаза в фоновых растворах Ь1С1, КС1, СзС1, КХЮз и ВаСЬ в широком интервале pH (3,5—10,5) и ионных сил (10 , 10 , 10 ) приведены в работе [516]. Из полученных зависимостей электрофоретической подвижности и -потенциала частиц ПА от pH в растворах электролитов 1 1 и 2 1 (при ионных силах 10 , 10 2 и 5-10 2) следует, что во всем исследованном интервале pH частицы ПА заряжены отрицательно и изоэлектрическая точка лежит в сильнокислой области (pH = 2). В случае [c.182]

Пособие представлено двумя книгами. Первая книга состоит из введения к электрохимическим методам анализа и раздела, освещающего потенциометрические методы исследования и анализа. Вторая - отведена изложению методов кулонометрии и Больтамперометрии. Такое распределение материала обусловлено принципиальными особенностями методов потенциометрии, а также тем обстоятельством, что это направление электроаналитической химии после появления книги Кольтгофа и Фурмана "Потенциометрическое титрование" (1935) до настоящего времени не бЬтло представлено отдельным изданием в отечественной литературе. Между тем потекциометрия занимает одно иэ ведущих мест среди электрохимических методов анализа и исследования, особенно после успешного развития такой области, как ионометрия. [c.3]

Единичные потенциометрические определения были предложены еще в прошлом столетии. Наиболее интенсивное разйитие метода наблюдалось в 20-е годы нашего века в связи с запросами развивающейся промышленности и других областей народного хозяйства. Однако в то время разработка потенциометрических методик определения различных веществ носила эмпирический характер. Лишь в связи с установлением основных закономерностей Теоретической электрохимии в 40-е годы потенциометрия приобретает характер стройной прикладной науки, развитие которой базируется на достижениях теории и практики электрохимических исследований и отражает потребности научной и практической деятельности человека. Ярким примером в этом отношении является стремительное развитие в последние годы такой области потенциометрии, как ионометрия. [c.19]

Для проведения потенциометрических измерений необходимо наличие селективного электрода, функционирующего обратимо относительно исследуемых компонентов, участвующих в комп-лексообразовании. рН-метрия - наиболее распространенный метод потенциометрии, применяемый для изучения процессов ком-плексообразования. Поэтому стеклянный электрод занимает одно из ведущих мест среди индикаторных электродов, используемых для этой цели. Вторыми по значимости до недавнего времени оставались различные металлические электроды и их амальгамы, Однако с развитием ионометрии применение мебранных электродов охватывает все большую область исследований. Во многих случаях изучения комплексов с электронеактивными [c.108]

Для выполнения потенциометрического титрования с двумя поляризованными электродами удаляют электролитический ключ и стакан с э.с., отсоединяя предварительно последний от клеммы потенциометра, и взамен подключают на его место катодно поляризованный электрод. Новую порцию раствора титруют ориентировочно в тех же условиях, а затем в другой порции осуществляют точное титрование, добавляя в области скачка потенциала титрэнта порциями по 2 капли. [c.191]

Ионометрия — современное прогрессивное направление в развитии потенциометрического метода анализа и исследования. Основные таучная и прикладная задачи ионометрии заключаются в разработке, изучении и применении в анализе разнообразных электродов, обратимых и достаточно селективных к различным катионам и анионам. Ионометрию широко применяют в науке и технике в технологии для автоматического контроля производственных процессов, при контроле чистоты окружающей среды (атмосферы и водного пространства), в других областях аналитической химии, биологии, геологии, почвоведении, медицине, океанологии и т. д. С помощью метода ионометрии успешно решаются задачи анализа и исследования применительно к сложным многокомпонентным системам. [c.104]

Основными достоинствами метода потенциометрического титрования являются высокая точность и возможность проводить определения в разбавленных растворах, в мутных и окрашенных средах, а также определять несколько веществ в одном растворе без предварительного разделения. Значительно расширяется область практического применения потенциометрического титрования при использовании неводных растворителей. Они позволяют анализировать многокомпонентные системы, которые в водном растворе определить не удается, провести ан1лиз веществ, нерастворимых или разлагающихся в воде, и т. д. Потенциометрическое титрование легко может быть автоматизировано. Промышленность выпускает несколько типов автотитраторов, использующих потенциометрические датчики. [c.242]

Для получения кривой в отсутствии адсорбента берут 50 мл 0,2 н. ЫаС1, добавляют 50 см Н2О и проводят потенциометрическое титрование раствора, добавляя по каплям 0,1 н. НаОН. Для построения той же кривой в кислой области такой же раствор соли титруют по каплям 0,1 н. НС1. [c.133]

К этому следует добавить, что иогрешпостищелочнойобластидо перегиба в иеводных растворах очень незначительны, поэтому электродами можно пользоваться и в этой области pH для потенциометрического титрования. [c.433]

Широкое применение инструментальных методов анализа ни в какой мере не умаляет роли классической аналитической химии, которая, безусловно, является основой современной аналитической химии. Поэтому на первом этапе студенты знакомятся с классическими методами анализа и лишь с основами электрохимических, спектроскопических, хроматографических и некоторых других современных методов анализа (книги 1 и 2 Основы аналитической химии ). На втором этапе студенты углубленно изучают и практически осваивают в лаборатории аналитической. химии потенциометрический, кондуктометрический, хро-нокондуктометрический, высокочастотный, полярографический, амперометрический, кулонометрический, эмиссионный и абсорбционные методы спектрального анализа в видимой, ультрафиолетовой и инфракрасной областях спектра, а также радиометрические, хроматографические и другие методы анализа, и в том числе методы титрования иеводных растворов и методы анализа редких элементов, которые изложены в этой книге. [c.18]

Индика1 орные электроды при потенциометрическом титровании по методам осаждения и комплексообразования. Различные осадки и комплексные соединения состоят из самых разнообразных ионов, и потому не существует такого универсального индикаторного электрода, который мог бы быть обратимым относительно всех катионов и анионов. Кроме того, не всегда можно располагать металлическим электродом, обратимым относительно своих ионов, из-за большой электролитической упругости растворения ряда металлов (легко окисляющихся Н -ионами раствора) или такими твердофазными веществами, в состав которых входит хотя бы один из ионоБ, образующих в процессе титрования осадки или комплексные соединения, но в другой степени его окисления или восстановления. Малая селективность индикаторных электродов, казалось бы, сильно ограничивает возможность использования потенциометрического метода в реакциях осаждения и комплексообразования. Однако применение электродов второго рода позволяет заметно расширить область применения потенциометрического титрования. [c.61]

Концентрационные элементы без переноса незаменимы во всех случаях, когда в потенциометрических измерениях необходимо устранить ошибки, вносимые в измерение э. д. с. диффузионным потенциалом. Большое применение такие элементы нашлн также и в технике. Главная область использования элементов без переноса ионов — производство химических нсточ- [c.182]

Концентрационные цепи без переноса могут быть использованы для определения чисел переноса ионов и диффузионных потенциалов. Они незаменимы во всех случаях, когда в потенциометрических измерениях необходимо устранить ошибки, вносимые в измерение э. д. с. диффузионным потенциалом. Большое применение такие элементы нашли также и в технике. Главная область использования элементов без переноса ионов — производство химических источников электрической энергии. Для этой цели преимущественно используют щелочные и свинцовые аккумуляторы, а также цинкдвуокисномар-ганцевые и свинцовые, окисномедные, цинкугольные, магнийсеребряные и другие гальванические элементы, которые работают с одним раствором электролита, т. е. при отсутствии диффузионных потенциалов. [c.189]

Строго говоря, использование электрохимических явлений для контроля и управления не ново. Широко применяют кондуктометрические, потенциометрические, полярографические и другие электрохимические методы контроля. Хорошо известны также рН-метры, электрохимические счетчики ампер-часов и т. п. Однако эти примеры не исчерпывают всех возможностей создания подобных приборов для обслуживания новых областей техники. В последнее время успехи в развитии теоретической электрохимии позволили создать многие интересные электрохимические преобразователи самого различного назначения датчики температуры, механических и акустических воздействий, интеграторы, управляемые сопротивления, оптические модуляторы, выпрямители и стабилизаторы микротоков, нелинейные емкости, генераторы колебаний тока и напряжения, индикаторы отказа электронных схем, умножители, дифференцирующие устройства, усилители постоянного тока и т. п. [c.496]

В 1962 г. О Коннор с сотрудниками опубликовали величины окислительно-восстановительных Поте№циало1в, а та кж данные о полосах поглощения в ультра фиолетовой и видимой областях спектра 16 полициклических ароматических хинонов и обобщили все имеющиеся потенциометрические данные по незамещенным ароматическим хинонам. [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология