Электрометрический метод определения

ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ pH [c.340]

В основу электрометрического метода определения концентрации водородных ионов положено измерение э. д. с. концентрационной цепи, состоящей из двух водородных электродов (полуэлементов) одного водородного электрода, погруженного в испытуемую жидкость с потенциалом, равным Е , и второго нормального водородного электрода с потенциалом, равным. Тогда э. д. с. этой цепи согласно уравнению (4) будет равна (стр. 62) [c.91]

Электрометрический метод определения pH широко используется в химии, биологии, биохимии благодаря высокой точности, а также потому, что этот метод дает возможность определять pH без изменения состава и свойств исследуемых растворов. Практически водородным электродом, как уже отмечалось, пользоваться неудобно, поэтому используют индикаторные электроды, которые дают возможность обойтись без водорода. К числу таких электродов относятся стеклянный, хингидрон-ный и некоторые другие электроды. [c.340]

Определение pH растворов имеет большое значение. Процессы, протекающие при электролизе, при травлении полупроводников в растворах, кинетика химических реакций и т. д. зависят от pH. С точным электрометрическим методом определения pH мы познакомимся в гл. VHI, а здесь укажем только на возможность оценки этой величины с помощью индикаторов — веществ, которые меняют свою окраску в той или иной области значений pH. Например, метилоранже-пый меняет окраску от красной к желтой при pH от 3,1 до 4,4 метиловый красный — при pH от 4,2 до 6,3 также от красной к желтой, лакмус — от красной к синей при pH от 6 до 8 фенолфталеин — от бесцветной к малиновой при pH от 8,3 до 9,8. [c.165]

Международный стандарт ИСО 3839 устанавливает электрометрический метод определения бромного числа дистиллятов и алифатических олефинов. [c.366]

Одним из авторов разработан электрометрический метод определения летучего аммиака титрованием его кислотой с рН-метрической индикацией эквивалентной точки. [c.45]

Единственным методом определения концентрации ионов водорода, оказавшимся пригодным в этих случаях, является электрометрический метод определения pH с применением стеклянных электродов. [c.17]

При использовании же электрометрических методов определения конечной точки титрования могут быть значительно снижены как ошибка титрования, так и капельная ошибка. При этом имеет место также еще одно дополнительное преимущество— применение разбавленных анализируемых и титрованных растворов при амперометрическом, кондуктометрическом или потенциометрическом титрованиях. [c.121]

Выше на примере потенциометрического титрования была показана возможность успешного применения электрометрического метода определения конечной точки титрования в объемах порядка 10 мл. [c.127]

Чирков С. К. Быстрый электрометрический метод определения алюминия в рудах [раствором фторида натрия]. Зав. лаб., [c.235]

Чирков С. К. Электрометрический метод определения хлоридов в разбавленных растворах [титрованием раствором Н 2(ЫО.ч)2]. Зав. лаб., 1948, 14, № 12, с. 1424— [c.235]

Автоматический электрометрический метод определения влаги в жидкостях и газах с помощью реактива Фишера [c.80]

Электрометрический метод определения конечной точки [c.335]

Электрометрические методы определения pH основаны на измерении ЭДС электрохимической ячейки, состоящей из пробы воды, стеклянного электрода и электрода сравнения. Этими методами достигается стандартное отклонение при определении АрН - 0,05 или менее. [c.95]

К положительным качествам электрометрического метода определения pH при помощи стеклянного электрода (по сравнению с колориметрическим методом) надо отнести большую точность определения pH (до 0,02), возможность вести определение рн независимо от цвета и мутности воды, отсутствие солевых поправок. Однако электрометрическая установка менее портативна, чем колориметрическая шкала для работы требуется иметь определенные навыки и стоимость ее значительно выше. [c.22]

Потенциометрический (электрометрический) метод определения величины рн воды со стеклянным электродом более универсален и точен. Большинство серийных рН-метров позволяет производить измерения с точностью 0,05—0,02 единицы pH. Он пригоден для анализа вод с широким диапазоном минерализации и содержащих окрашенные и взвешенные вещества. [c.27]

Современная измерительная техника позволяет использовать многочисленные средства определения pH растворов — как различные электрометрические методы определения pH, так и визуальные индикаторы, представляющие собой различные химические соединения, изменяющие окраску в зависимости от pH растворов. [c.123]

Измерение э. д. с. гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, ри изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения кон-центрациа водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.117]

Для количественного определения ароматически связанной первичной аминогруппы пользуются методом диазотирования 39, 40]. Ниже изложен разработанный электрометрический метод определения первичных ароматических аминов в ЛПО. Выбранная потенциалоо бра-зующая биметаллическая система электродов вольфрам — никель надежна, электроды не боятся агрессивной среды. Данный метод позволяет анализировать интенсивно окрашенные, содержащие смолистые вещества растворы при Комнатной температуре. Присутствие фенолов, солей аммония [МН4[С1, (М Н4)йСОз, (N1 4)2804 и др.], цианидов, -роданидов и синильной кислоты в продукте не мешает определению. [c.67]

Вода соленая Методы химического анализа соленых вод. Электрометрический метод определения pH. ГОСТ 26449.1-85. Установки дистилляещон-ные опреснительные стационарные. Методы химического анализа соленых вод. Титриметрические методы определения общей ще лочности [c.829]

Азо-, гидразо-, азокси-, нитро-, нитрозосоединения, соли ди-азония и хнноны. Разработан электрометрический метод определения [108, 109] азо-, нитро-, нитрозосоединений и хинонов раствором Сг304. Реакции протекают согласно следующим схематическим уравнениям [c.179]

Электрометрический метод определения бромных чисел нефтепродуктов с использованием полуавтоматического титрометра типа БЧ-2 (ГОСТ 8997—59) основан на том, что навеску испытуемого нефтепродукта растворяют в кислом смешанном растворителе и титруют при охлаждении водным раствором ромид-бромата. Конец титрования определяют амперометрически по резкому возрастанию силы тока в цепи платиновых электродов, на которые подается небольшой постоянный потенциал (0,2—0,3 в). Возрастание тока происходит потому, что свободный бром, появляющийся в растворе после того, как все ненасыщенные связи непредельных углеводородов оказываются насыщенными, проникая к поверхности электродов, увеличивает диффузионный ток. [c.184]

Электрометрические методы определения конечной точки титрования основаны на наблюдении за резким изменением концентращ и определяемого вещества в титруемом растворе вблизи точки эквивалентности по измерению той или иной физической характеристики системы (потенциала электрода, электропроводности, силы диффузионного тока и т. д.) с помощью точных измерительных приборов. [c.23]

Сантацезария [67 ] описывает электрометрический метод определения воды в гидразине. Пробу анализируемого образца титровали раствором гидразида натрия в безводном гидразине в колбе с двумя платиновыми электродами. В безводный гидразин погружали один из платиновых электродов и отделяли его от реакционного раствора пористым фарфоровым диском. Через систему пропускали сухой азот, чтобы исключить попадание влаги и воздуха извне. По резкому скачку потенциала устанавливали конечную точку титрования. В работе приведены результаты определения количеств воды вплоть до 0,1%. [c.66]

Электрометрический метод определения pH растворов сводится к измерению э. д. с., образующейся на электродах. Величина этой э. д. с. находится в линрйнпи заяисимпгти т пН анализируемого раствора, иначе говоря в лога- рифмической зависимости от количества добавляемого химического pea-гента, поскольку pH есть ia не число, выражающее , концентрацию активных водородных ионов, а от- 3 рицательный логарифм этого числа. [c.13]

Электрометрическим методам определения конечной точки титрования в ультрамикрообъемном анализе уделялось до сих пор вообще мало внимания, а подобные определения, выполняемые на предметном столике микроскопа, описаны только в двух работах [45, 46]. [c.111]

Гонашвили Ш. Г. Простой электрометрический метод определения pH кислых растворов. Зав. лаб., 1949, 15, № 7, с. 854. 665 Гофштейн С. А. Таблица для нахождения поправки на температуру при определении активной реакции pH морской воды. Метеорология и гидрология, 1941, № 5, с. 73—74. 666 [c.32]

Вылегжанин М. 3. Электрометрический метод определения поваренной соли в соленом масле. Тр. (Вологод, с.-х. ин-т), 1942, вып. 5, с. 311—326. Библ. 5 назв. 3447 Выломов В. С. Индикатор на окись углерода. Зав. лаб., 1948, 14, № 9, с. 1134—1135. [c.142]

Эльпинер И. Е. и Гинзбург М. М. Полярографическое изучение белков секрета слюнных желез. Бюлл. эксперим. биологии и медицины, 1951, 21, № 5, с. 339—344. 8470 Эпштейн Я- А. Электрометрические методы определения фосфатидов мозговой ткани. Биохимия, 1942, 7, вып. 3, с. 69—78. Библ. 13 пазв. 8471 [c.319]

Титрование с индикаторами при анализе большинства смазочных масел и топлив, имеющих темную окраску, нередко дает лишь приближенное значение кислотности при значительном расхождении между собой параллельных опытов. Кроме того, описанная выше методика обладает еще одним весьма существенным недостатком применение экстракции требует для последующего отстаивания растворителя часто довольно продолжительного времени (сутки и более). Эти недочеты совершенно отпадают при электрометрическом методе определения кислотности. Сущность этого метода заключается в следующем между двумя платиноводородными электродами, опущенными в продукты разной кислотности. (различные pH), при замыкании цепи возникает электрический ток вслед- [c.218]

Алюминийорганические соединения обычно применяются ТВ растворе углеводородов. Концентрация этих соединений в растворах определяется по содержанию алюминия комплексонометри-ческим или электрометрическим методом. Определение содержания хлора в диалкилалюминийхлориде проводится потенциометрическим титрованием раствором AgNOg или по методу Фольгарда. [c.184]

При различных электрометрических методах определения конечной точки Ркс. 77. Схема установ- JJppJ титровании с помощью реактива [c.336]