Сера в цинковой обманке

Газы, получаемые при обжиге пирита (48% серы), содержат до 14% SOa, а в золе остается только 0,5—1,5% серы. Сжигая материалы, которые содержат элементарную серу, можно увеличить концентрацию SOg в газе до 20%. Используя воздух, обогащенный кислородом, например, на 30%, из пирита можно получить газ с содержанием 20% SO а. При обжиге руд, обедненных серой (например, цинковой обманки, пиритовых доломитов и т. д.), получают газ с содержанием 10—12% SO2- [c.210]

Пример 6. Вывести общую формулу для определения теплотворной способности цинковой обманки, содержащей п% серы. [c.49]

НОЙ упа ковке. По такому структурному типу кристаллизуются также карбид кремния, кремний, германий и серое олово. Прочность связей в структурах может сильно различаться. В алмазе неполярные ковалентные связи очень прочны. В других веществах заметными становятся металлические свойства, проявляющиеся в увеличении электропроводности, В структурном типе цинковой обманки кристаллизуются многие полупроводниковые соединения. [c.357]

Серу также получают из различных природных соединений, например из железного колчедана РеЗг, цинковой обманки 2п5. [c.293]

Соединения цинка с серой. Сульфид цинка ZnS встречается в природе в виде цинковой обманки. Цинковая обманка, или, как иногда ее называют, сфалерит, имеет кристаллическое строение. ZnS окрашен в темный цвет. Искусственно получаемый сульфид цинка белого цвета плотность его 4,10 т. пл. 1850° С под давлением 150 атм при 1182° С возгоняется, не разлагаясь теплота образования 191,96 кдж моль. В воде практически не растворяется, растворяется в минеральных кислотах. [c.420]

К этому типу весьма близка решетка типа сфалерита или цинковой обманки ZnS, изображенная на рис. 45-в. Решетка типа сфалерита представляет собой систему двух кубических гранецентрированных подрешеток цинка и серы, вдвинутых друг в друга на V диагонали куба. В такой ячейке в отличие от алмазной 4 атома цинка и 4 атома серы, но положение их и направленность связей такие же, как в решетке алмаза. Многие полупроводниковые соединения типов А В и А "В имеют решетки типа сфалерита (или вюрцита, см. ниже). Такую же решетку имеет карборунд Si . [c.124]

В промышленных условиях 50а получают при обжиге пирита РеЗа или сернистых руд цветных металлов (цинковой обманки 2пЗ, свинцового блеска РЬЗ и др.). Образующийся в этих условиях оксид серы (IV) ЗОа употребляется главным образом для получения оксида серы (VI) ЗОз и серной кислоты (см. 9.6). Структурная формула молекулы ЗОг [c.180]

Сумма коэффициентов при Zn и Fe относится к коэффициенту при S, как 1 1. Это показывает, что 1 атом цинка, или железа (которые изоморфно замещают друг друга) приходится на 1 атом серы, что и обозначается символом (Zn, Fe) S. Данный состав соответствует цинковой обманке. [c.233]

И при обжиге сернистых руд цветных металлов (цинковой обманки ZnS, свинцового блеска PbS и др.). Образующаяся в этих условиях двуокись серы употребляется главным образом для получения серного ангидрида SO3 и серной кислоты. [c.227]

О различных сернистых соединениях уже упоминалось выше, как о важных материалах для получения серы и других тел таковы сернистая ртуть, сернистая сурьма и пр. К ним бьши причислены цинковая обманка, медный и серный колчеданы, свинцовый блеск и пр. Повод к соединению всех [c.50]

Свойства. Свежеполученный продукт имеет зеленоватый цвет, неочищенные препараты окрашены в серый цвет. Структура типа цинковой обманки-(сфалерита) (а=5,451 А). Под действием влаги медленно разлагается. [c.907]

Свойства. Порошок цвета от белого до серого. На воздухе можно уловить слабый запах сероводорода. Кристаллизуется по типу цинковой обманки (а=4,85 А). 2,36. [c.967]

Свойства. Серые порошки на воздухе сравнительно быстро разлагаются. Кристаллизуются по типу цинковой обманки. [c.967]

Свойства. Серый порошок, при растирании становится красным. Устойчив без доступа влаги. Водой и разбавленными кислотами разлагается с образованием НаТе. tan 1238 °С d 5,64. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а=6,09 А). [c.1122]

Свойства. Порошок лимонно-желтого или оранжевого цвета, d 4,82. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а = 5,835 А) или типа вюртцита (а = 4,142 А с = 6,724 А). При нагревании в парах серы до 700— 800 °С кубическая форма переходит в гексагональную. При 18 °С в 100 мл Н2О растворяется 0,13 мг dS. Растворяется в концентрированных или теплых разбавленных минеральных кислотах. [c.1136]

Структура цинковой обманки (рис. 164) очень сходна со структурой алмаза. Атомы одного элемента (безразлично, цинка или серы) занимают узлы гранецентрированной кубической ячейки, а атомы второго элемента — центры четырех (из восьми) малых кубов. Пустые октанты чередуются с заселенными во всех трех координатных [c.123]

Легко подсчитать на модели цинковой обманки (см. рис. 164), что число ближайших соседних атомов будет 4. Каждый атом цинка окружен четырьмя атомами серы и каждый атом серы — четырьмя атомами цинка. Структура алмаза также будет характеризоваться координационным числом 4. В обеих структурах ближайшие соседние атомы будут располагаться по вершинам тетраэдра, т. е. координационный многогранник для обоих типов будет тетраэдром. [c.125]

Ранее был показан характер изменения основного для всей группы веществ ковалентного типа связи в рядах аналогов и в изоэлектронных рядах [1]. Оказалось, что общий ход изменения свойств в соединениях типа цинковой обманки и вюртцита с увеличением атомного веса аналогичен ходу изменения свойств в группе алмаз — серое олово и, по-видимому, вызван также постепенной металлизацией связи. [c.98]

Очень распространены соединения серы с различными металлами. Многие из них являются ценными рудами (например, свинцовый блеск PbS, цинковая обманка ZnS, медный блеск U2S) и служат источником получения цветных металлов. [c.457]

Атомные кристаллические решетки распространены и у ряда бинарных соединений 2п5, Сс15, 51С, В1Ч, А15Ь, АШ и др. Решетка 2п5 (цинковой обманки) типична для алмазоподобных веществ в ней наблюдается чередование атомов 2п с атомами 5, образуются тетраэдрР1ческие структуры каждый атом 5 окружен тетраэдри-чески четырьмя атомами 2п, и атом 2п — четырьмя атомами серы. [c.136]

Цинк входит в состав сплавов (латунь, томпак) и находит разнообразное применение в виде своих соединений. Известны, например, цинковые краски литопон ZnS с BaSOi, цинковые белила ZnO, цинковая серая — очень мелкая цинковая пыль или тонко измельченная цинковая обманка ZnS. Хлорид и сульфат цинка употребляются в медицине как антисептики, оксид цинка входит в состав цинковой мази. [c.418]

Сульфидные pi/dbi образуют очень многие металлы, так как сера является довольно сильным элементарным окислителем (ЭО 2,58). Сульфидные руды F eSj — железный колчедан U2S F eSj — медный колчедан MoSj — дисульфид молибдена (молибденит) ZnS — цинковая обманка PbS — свинцовый блеск и др. Обычно сульфидные руды полиметалличны, т. е. содержат несколько металлов одновременно, поэтому получение металлов из них всегда связано с разделением (обогащение). [c.285]

Для них не характерны соединения с водородом и азотом, зато очень характерны соединения с серой, в виде которых они главным образом и встречаются в природе цинковая обманка ZnS, гринокит dS, киноварь HgS. Цинк встречается и в кислородных соединениях галмей Zn Oa, виллемит Zn2Si04 и др. [c.361]

В VIII классе учащиеся самостоятельно изучают образцы серы и ее природных соединений. Учитель обращает внимание на то, чтобы учащиеся увидели кристаллическое строение серы, отметили ее цвет, вспомнили знакомое из курса VII класса свойство несмачиваемости водой, благодаря чему измельченная сера всплывает на поверхность воды и может таким способом отделяться от других природных веществ. Логически связанный с этим вопрос о нахождении серы в природе иа последующем уроке учитель объясняет, привлекая учащихся к работе по изучению выданных им образцов серных руд, например тех, что входят в состав коллекции Минералы и горные породы (пирит, цинковую обманку и др.). Учащиеся отмечают характерный блеск камней, обращают внимание на наличие других включений, сопровождающих соединения серы (гранит, кварц и т. п.). [c.23]

Идея плотнейшей анионной кладки оказалась очень плодотворной при описании известных структур и при определении новых. Так, например, структура Na l образована плотнейшей кубической упаковкой ионов хлора с заполнением всех октаэдрических пустот ионами натрия. Тетраэдрические пустоты остаются свободными. Структура NiAs характеризуется плотнейшей гексагональной кладкой ионов мышьяка с заполнением всех октаэдрических пустот ионами никеля. В структуре цинковой обманки мы имеем плотнейшую кубическую кладку из ионов серы половина тетраэдрических пустот занята атомами цинка. Вторая модификация ZnS — вюртцит — характеризуется плотнейшей гексагональной укладкой ионов серы с заполнением половины тетраэдрических пустот ионами цинка. [c.156]

Сульфиды обладают характерными свойствами. Это минералы почти исключительно с металлическим блеском, тяжелые, дающие цветную черту, на воздухе сравнительно быстро меняющие свой внешний вид из них легко выделяются металлы. В этой группе минералов ранее обособлялись блески — минералы серого цвета, обладающие металлическим блеском и цветной чертой (свинцовый блеск—РЬ8) колчеданы — сернистые соединения желтого цвета с металлическим блеском и цветной чертой (медный колчедан СиРеЗг) блеклые руды —быстро меняющие свой вид обманки (цинковая обманка — 2п5, марган-церая обманка — Мп8). [c.425]

Сфалерит (сфалерос — обманчивый цинковая обманка) — обладает крайне изменчивым внешним видом. Относительно чистый по составу сфалерит желтоватого цвета — клейофан — имеет характерный алмазный блеск. Сфалерит с повышенной примесью железа — марматит— черного цвета, обладает слабым металлическим или полуметаллическим блеском. Благодаря совершенной спайности по ромбододекаэдру поверхность излома агрегата при вращении дает яркие блестки. Черта светлой окраски, при нагревании п.п.тр. белеет (ZnO), а после смачивания Со(N03)2 и прокаливания — зеленеет. Черта легко растворяется в НС1 с выделением H2S. Особенно характерно растворение порошка сфалерита в HNO3 обильное выделение H2S, затем образование элементной серы (коллоид) и выделение оксидов азота. [c.435]

Распространение в природе. В природе часто встречаются значительные залежи серы (большей частью вблизи вулканов) в Европе она встречается прежде всего в Сицилии. Еш е большие ее залежи имеются в Америке (в штатах Луизиана и Техас), а также в Японии. В вулканических местностях часто наблюдается выделение сероводорода HjS как подземного газа там же он встречается и в растворенном виде в серных водах. Вулканические газы часто содержат сернистый газ SO2. Очень распространены сернистые соединения металлов. Наиболее часто встречающиеся сульфиды железный волче0ак (пирит) FeSg, медный колчедан uFeSj, св к-цовый блеск PbS и цинковая обманка ZnS. Еще чаще сера встречается в виде сульфатов, нанример сульфат кальция гипс и ангидрит), сульфат магния горькая соль и кизерит), сульфат бария тяжелый шпат), сульфат стронция целестин), сульфат натрия глауберова соль). [c.750]

Смотреть страницы где упоминается термин Сера в цинковой обманке: [c.113] [c.187] [c.501] [c.558] [c.562] [c.241] [c.322] [c.428] [c.113] [c.380] [c.212] [c.216] [c.263] [c.451] [c.223] [c.344] [c.397] [c.202] [c.118] [c.231] [c.146] [c.404]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология