Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Тепловой эффект разбавления

    Определите тепловой эффект разбавления водой 100 кг 77,76%-ной азотной кислоты до концентрации 25,91%. Для расчета воспользуйтесь справочными данными [М.]. [c.61]

    Тепловой эффект разбавления зависит от температуры процесса поэтому при более, точных расчетах для вычисления теплоты разбавления смешения пользуются уравнением теплоты образования серной кислоты  [c.24]


    Тепловой эффект разбавления серной кислоты зависит от температуры поэтому при более точных расчетах для вычисления теплоты [c.34]

    Величина зависит от концентрации. Для растворов солей при малой концентрации тепловой эффект разбавления обычно бывает отрицательным, а при высокой концентрации — положительным. Зависимость от концентрации довольно сложна. Тепловой эффект разбавления суммирует все эффекты — и электростатического взаимодействия, и ионной ассоциации, и изменения степени гидратации. При подсчетах в простейших случаях принимают, что 1 не зависит от температуры. Тогда интегрирование выражения для X не вызовет затруднений  [c.48]

    Таким образом, при рассмотрении величины теплового эффекта реакции нейтрализации следует учитывать концентрацию кислоты и основания (тепловой эффект разбавления), химическую природу их и температуру, при которой идет процесс. [c.80]

    Определите тепловой эффект разбавления 30,8%-ного водного раствора МаОН до концентрации 0,442 % при 298 К. [c.49]

    Тепловой эффект разбавления серной кислоты зависит от температуры поэтому при более точных расчетах используют уравнение, позволяюш,ее учесть поправку на температуру [c.23]

    Определить тепловой эффект разбавления 77,8%-ной азотной кислоты до концентрации 25,9%. Для расчета воспользоваться данными справочника [М.]. [c.71]

    Этот процесс сопровождается тепловым эффектом разбавления, который равен изменению энтальпии ДЯ, определяющемуся разностью избыточных парциально-мольных энтальпий соответствующих компонентов раствора при активности а — Ь я при активности а —Ь.  [c.46]

    Пример 7. Определить тепловой эффект разбавления 30,8%-него раствора ЫаОН до 0,443 вес. %. [c.57]

    Тепловой эффект разбавления водой насыщенного или ненасыщенного раствора с изменением концентрации от до вычисляют с учетом параметров смешиваемых частей системы по общей формуле разбавления (концентрирования) растворов  [c.81]

    При вливании раствора кислоты в раствор щелочи, помимо нейтрализации, протекают еще два процесса, сопровождающиеся изменением теплового эффекта разбавление 1, раствора кислоты при вливании ее в щелочь и разбавление щелочи при вливании в нее кислоты (теплота разбавления). Второй эффект — разбавление щелочи кислотой — незначителен, так как количество раствора щелочи по сравнению с количеством прибавляемой кислоты достаточно велико. Первый же тепловой эффект — разбавление кислоты щелочью — может достигнуть 10% от наблюдаемого эффекта нейтрализации. При точных измерениях этот эффект нужно определить отдельно, для чего вливают такой же объем раствора кислоты в объем чистой воды, равный объему щелочи, и определяют теплоту разбавления при этом исключается эффект нейтрализации, а определяется только теплота разбавления. [c.31]


    Зная концентрацию и коэффициент активности для насыщенного раствора соли, можно вычислить работу образования раствора. Зная же тепловой эффект разбавления, мы имеем возможность вычислить величину AS. Процесс образования раствора заданной концентрации а= 1) можно записать так  [c.274]

    Величина Lj зависит от концентрации. Для растворов солей при малой концентрации тепловой эффект разбавления обычно бывает отрицательным, а при высокой концентрации—положительным. Зависимость Lj от. концентрации довольно сложна. Тепловой эффект разбавления суммирует все эффекты—и электростатического взаимодействия, и ионной ассоциации, и изменения степени гидратации. При подсчетах в простей- [c.72]

    Поэтому более простым и быстрым является не расчетный, а графический способ. Суть его в том, что проводят серию экспериментов с образцами той же химической природы, что и анализируемая проба, но с известным содержанием воды. По полученным данным строят калибровочный график в координатах концентрация воды — скачок температуры . Возможен также вариант, согласно которому после проведения основной реакции и регистрации скачка температуры в раствор вносят добавки чистой воды и снова измеряют разность температур. Считая в первом прибли -кении рост температуры пропорциональным количеству воды, легко оценить влажность исходной пробы. Для более точной оценки необходимо также учитывать тепловой эффект разбавления. Это достигается тем, что наряду с добавками воды в раствор вносят безводный растворитель и также измеряют изменение температуры. Разумеется, правильнее вносить навески воды и растворителя одновременно. [c.82]

    Выбор стандартного состояния подчинен еще двум требованиям 1) чтобы уравнение (10.45 ) служило обобщением классической теории идеальных (совершенных) растворов и полностью охватывало эту теорию в стандартном состоянии и при приближении к нему активность должна совпадать с мольной долей компонента 2) при указанном переходе к идеальным разбавленным растворам уменьшение концентрации растворенного вещества не должно сопровождаться ни тепловым эффектом разбавления, ни изменением парциального объема, ни какими-либо другими проявлениями межмолекулярного взаимодействия. Первое из указанных требований приводит к неодинаковым следствиям для растворителя и для растворенных веществ. Разбавленный раствор тем ближе к идеальному, чем он ближе к чистой фазе растворителя, т. е. чем ближе мольная доля растворителя к единице. В противоположность этому в идеальных, бесконечно разбавленных растворах мольная доля любого растворенного вещества стремится к нулю. Стало быть, нужно, чтобы в (10.45 ) [c.351]

    В правой части этих уравнений мы имеем скрытую теплоту испарения раствора данного состава х, тепловые эффекты разбавления и постоянные и .2, т. е. одни термические величины. [c.264]

    Температура в колонне повышается постепенно и регулируется количеством купоросного масла, поступающего в колонну. В мерник купоросного масла подается вода, и в результате температура смеси повышается за счет теплового эффекта разбавления. Начальная температура смеси не должна превышать 313 К во избежание растрескивания царг, выполненных из хрупкого ферросилида. [c.90]

    Дф — тепловой эффект разбавления раствора. [c.9]

    Тепловой эффект перехода от отсчетного состояния к стандартному является тепловым эффектом разбавления идеальной системы и равен нулю. [c.148]

    При оценке суммарного теплового эффекта следует принимать во внимание тепловые эффекты параллельных реакций (окисление, крекинг), а также тепловые эффекты, связанные с изменением фазовых состояний системы (растворение, разбавление). Так, при нитровании смесью Н2304 и НКОз (в жидкой фазе) суммарный тепловой эффект является алгебраической суммой тепловых эффектов разбавления исходной нитрующей смеси и этой смеси в конечном состоянии, минус тепловой эффект разбавления прореагировавшей азотной кислоты и плюс тепловой эффект собственно реакции нитрования. [c.297]

    Эта разность тепловых эффектов разбавления конечной и исходной кислот называется дифференциальной теплотой разбавления.  [c.24]

    Наряду с непосредственным регулированием расхода воды по концентрации каустика, изучалась также возможность регулирования концентрации каустика по косвенному параметру — разности температур между амальгамой на входе в разлагатель и ртути на выходе из разлагателя [40, 1391. Эта разность температур, как известно, возникает за счет теплового эффекта реакции разложения амальгамы натрия, а также теплового эффекта разбавления каустика. [c.52]

    Растворимость 3-нафтола в ароматических углеводородах незначительна и поэтому проведение аналогических измерений с ним невозможно. Были приготовлены 40% растворы нафтолов в циклогексаноне и определены теплоты разбавления при прибавлении циклогексанона. Тепловые эффекты разбавления приводятся в таблице 5. [c.225]


    Здесь Кг — константа реакции гидратации V — объем жидко й сферы ДЯ = ДЯ (Снгзо.) — тепловой эффект разбавления. [c.381]

    Дифференциальная теплота разбавления, т. е. тепловой эффект разбавления кислоты с начальным содержанием кг-мол Н2О на 1 кг-мол 112804 до содержания 2 кг-мол Н2О на 1 кг-мол Н2304, определяется по разности тепловых эффектов разбавления конечной (( 2) и исходной кислот ( 1) и может быть вычислена по формуле  [c.34]

    Эффекты разбавления также могут оказывать маскирующее действие, если не будет предусмотрена достаточная осторожность при создании конкретных экспериментальных условий. Например, Поппер, Роман и Марку [I], применив водный раствор гидроокиси натрия для определения органических реагентов в спиртовом растворе, заметили, что тепловой эффект разбавления спирта был больше, чем теплота от изучаемой реакции. [c.13]

    Если же кинетика реакции между титрантом и титруемым веществом и физические факторы таковы, что одновременно с основной реакцией проявляется эффект разбавления титранта, то в этом случае наличие теплоты разбавления концентрированного титранта является явно нежелательной. Предложено много способов преодоления мещающего действия этого явления, в том числе предложено применение титровальной установки с дифференциальной мостиковой схемой. Так как изменение температуры, вызванное теплотой разбавления титранта, может происходить не одновремнно с изменением температуры, вызванным реакцией титранта с определяемым веществом, то теоретически возможно использовать сочетание экзотермической реакции титранта с определяемым веществом и эндотермического эффекта его разбавления (или наоборот) для уточнения места конечной точки титрования на энтальпограмме. Конец основной реакции и начало действия теплового эффекта разбавления будут отмечены резким изменением в направлении наклона энтальпограммы. [c.117]

    Дифференциальную теплоту разбавления, т. е. тепловой эффект разбавления кислоты с начальным содержанием кмоль HgO на 1 кмоль H2SO4 до содержания кмоль HgO на 1 кмоль H2SO4, определяют по разности тепловых эффектов разбавления конечной (Q2) и исходной (Qi) кислот  [c.22]

    Теплоту разбавления серной кислоты от 98% до 96% определим по таблице [1, с. 456]. Для 98%- и 96%-ной И2SO4 тепловые эффекты образования при предполагаемой конечной температуре 60 °С составляют 101,4 и 106 кДж/моль SO3 тепловой эффект разбавления 98%-ной H2SO4 до 96%-ной определится как разность этих значений  [c.42]

    На положение точки перегиба "оказывают влияние и тепловые эффекты разбавления. Для снижения этого влияния обычно применяются растворы реагента в 10—100 раз более высокой концентрации, чем концентрация определяемог о вещества. [c.226]

    Количество выделившегося тепла определяют по повышению температуры раствора, но при этом надо учитывать тепловой эффект разбавления раствора, потерю тепла на излучениё, конвекцию и т. п. Чтобы избежать необходимости вводить все эти поправки в ходе -титрования, часто ограничиваются определением изменения температуры реакционной среды, которая должна быть в тепловом отношении изолированной. Это простой метод, но он требует все же некоторых особых мер предосторожности, например бюретка должна быть также изолирована от тепла окружающей среды. Измерение температуры должно проводиться с большой точностью. В большинстве случаев достаточно проведения реакции в сосуде Дьюара и измерения температуры с точностью [c.512]

Смотреть страницы где упоминается термин Тепловой эффект разбавления: [c.174]    [c.184]    [c.58]    [c.47]    [c.206]    [c.206]    [c.125]    [c.150]    [c.34]   
Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.71 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Тепловой эффект процессов смещения и разбавления серной

Тепловой эффект разбавления азотной кислоты

Эффект тепловой

Эффект тепловой, Тепловой эффект



© 2025 chem21.info Реклама на сайте