Стехиометрия уравнение

Здесь следовало бы воспользоваться представлениями, излагаемыми в гл. 14, разд. 14.2. Укажем лишь, что между концентрациями I2 и С1 существует соотношение, основанное на стехиометрии уравнения (13.35). В общем случае концентрацию интермедиата всегда можно выразить через концентрацию молекулы или молекул, из которых он образуется.) Из уравнения (13.39) следует, что [c.23]

Из стехиометрии уравнения (13-24а) следует, что либо все 12 атомов кислорода образующихся. молекул О2 поступают из СО2, либо одни поступают из СО2 а. другие — из Н2О. В настоящее же время считают,, [c.36]

Гидролизом бензотрихлорида в присутствии подходящих соединений металлов (соли, окислы Zn, u, Fe, Al, Sn) количеством воды, отвечающим стехиометрии уравнения [c.227]

Обозначим массу алюминия через х мг, тогда масса цинка будет равна (830 — х) мг. Исходя из стехиометрии уравнений реак- [c.201]

В основе количественных расчетов лежат уравнения химических реакций и стехиометрия уравнений реакций. Основной единицей измерения количества вещества является моль. Молярная масса Ai (А) характеризует массу единицы количества вещества А. Эквивалентом вещества А называют такую условную частицу, которая в данной реакции будет эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Вещества реагируют друг с другом массами, пропорциональными их химическим эквивалентам. Есл 1 в реакции [c.185]

В соответствии со стехиометрией уравнения (64) (с учетом рассмат-риваемого интервала г) изменения равновесных концентраций задают ся уравнениями [c.400]

Вещество А транспортируется из зоны с температурой Гг в зону с температурой Если известно количество молей газообразных веществ, транспортируемых из одной зоны в другую, то, основываясь на стехиометрии уравнения реакции, можно определить количество молей перенесенного вещества А [c.35]

Используем стехиометрию уравнения реакции. При распаде 1 моля lg получится 2 грамм-атома С1, при распаде а молей lg — л грамм-атомов С1. Отсюда [c.30]

В интервале 150—400 °С объем водорода приближается к стехиометрии уравнения (5) по мере увеличения времени выдержки (рис.1.2). [c.18]

Скорость реакции соответствует не ожидаемому на основании стехиометрии уравнению (2), но при меньшей концентрации ионов гидроксила выражению (3), из чего с уверенностью можно предположить, что реакция является многоступенчатой. [c.25]

Предполагается, что при радиолизе Н и ОН образуются в одинаковых количествах. Это верно только приблизительно (ср. табл. 8, стр. 74). Тем не менее реакция радикалов СООН с молекулярной перекисью водорода [уравнение (29)] может привести к тому, что стехиометрия уравнения (27) будет соблюдаться. [c.139]

Расчеты в количественном анализе основаны на стехиометрии уравнений реакций. Например, в реакции [c.5]

Проверяют стехиометрию уравнения в левой части 1644 + 588 196 = 2428 в правой части 1900 392 + 120 4- 18 = 2430 [c.32]

Проверяют стехиометрию уравнения в левой части 446 120 = 566 в правой части 548 18 = 566 [c.33]

Проверяют стехиометрию уравнения в левой части 1324 + 294 + 284 + 106 = 2008 в правой части 1250 510 202 44 = 2006 [c.33]

Проверяют стехиометрию уравнения [c.34]

Проверяют стехиометрию уравнений в левой части уравнения (1) 3490 + 245,0 + 588,0 = 4313 в правой части уравнения (1) 3022 + 149 + 1044 + 108 = 4313 в левой части уравнения (2) 304 + 625,6 = 929,6 в правой части уравнения (2) 581,6 + 348 = 929,6 [c.73]

В данном состоянии системы парциальную мольную энтальпию Л можно приписать каждому участку реакции. Тогда представит изменение энтальпии системы, связанное с изменением на П числа молей данного компонента. Полное изменение энтальпии при изменении количеств всех участников реакции в соответствии со стехиометрией уравнения реакции выразится так [c.51]

Как видно из кинетических кривых (рис. 33), иа 1 моль восстановленной меди расходуется 4—6 моль СНгО вместо 2 моль согласно стехиометрии уравнения (1). Удельный расход СНгО увеличивается при повышении температуры раствора и уменьшении [c.81]

Эта реакция протекает при 320—330° С с экзотермическим эффектом и сопровождается выделением водорода в таком количестве, которое отвечает вступившему в реакцию борогидриду натрия. При содержании в смеси борогидрида натрия сверх стехиометрии уравнения (П1) на термограммах отмечаются эндотермические эффекты при температурах его плавления 507— 508° С и разложения 570—585° С по уравнению [c.212]

Се.тектпвность Ор — отношение количества полученного целевого продукта Р к колР1честву основного превращенного реагента А. Когда эти количества выражаются в мольных единицах и учитывается стехиометрия уравнения реакции, Ор меняется от О до 1. На основании данного определения Ор выражается уравнением [c.61]

Исходя из стандартных значений термодинамических характеристик АЯзв8 и процесса растворения Аё СОд, находим = 41670+Т 72,6. Памятуя, что АС = = —19,14TlgЛ[ для температуры 25 °С, = 7,75 10 . Используя это значение, можно вычислить растворимость соли, которая численно должна быть равна равновесной концентрации иона СОГ- Из стехиометрии уравнения (12.1) следует, что концентрация иона в два раза больше концентрации СОз , т. е. [c.136]

Вспомним теперь материал гл. 11, где говорилось, что в цикле Кальвина для превращения СОг в сахар необходимы как NADPH, так и АТР. Насколько нам известно, стехиометрия реакции определяется урав-лением (11-16). Помимо двух молекул NADPH, требуемых для восстановления одной молекулы СОг, нужны еще три молекулы АТР. Уместно спросить, откуда же они берутся. Z-схема дает на это простой ответ. Падение потенциала в цепи переноса электронов, соединяющей верхний конец фотосистемы II с нижним концом фотосистемы I, вполне достаточно для синтеза АТР в результате переноса электронов. По всей вероятности, на каждую пару электронов, проходящих по этой цепи переносчиков, синтезируется только одна молекула АТР. Поскольку, согласно стехиометрии уравнения (11-16), на каждую молекулу NADPH приходится Р/г молекулы АТР, должен существовать еще ка-кой-то механизм синтеза АТР. Кроме того, в хлоропластах, несомненно, протекает и множество других АТР-зависимых процессов, так что реальные потребности в АТР, генерируемом в ходе фотосинтеза, могут быть значительно выше. [c.39]

Традиционные кислотосюикие материалы получают на основ натриевого жидкого стекла модуля 2,6—3,1 и плотностью 1,38 1,42 г/см при его отверждении кремнефторидом (фторсиликатом) натрия. Оптимальная концентрация фторсиликата для получения водостойких материалов составляет 15—20% от массы жидкого стекла. Избыток фторсиликата увеличивает пористость, снижает прочность и повышает проницаемость материалов. Содержание фторсиликата рассчитывается [22] исходя из щелочности системы по стехиометрии уравнения реакции [c.212]

Уравнение (XXVI.53) выведено для случаев, когда в системе образуется лишь соединение АВ. В случае иной стехиометрии уравнения этого типа будут передаваться другими выражениями. [c.413]

При сильной адсорбции циклогексена и заполнении им поверхности следует ожидать нулевой порядок по циклогексену. Соответствие стехиометрии уравнению ЗСбНю=2СбН12 + СбНб и нулевой порядок при диспропорционировании циклогексена на Pt в паровой фазе наблюдали авторы [12]. По-видимому, во многих случаях нулевой порядок искажается вследствие отравления катализаторов. [c.315]

Это означает, что скорость реакции, по-видимому, пропорциональна Концентрации НАШг , которая рассчитывается из стехиометрии уравнения [c.119]

Скорость. Обсудим теперь скорость этой реакции. Как показывает стехиометрия [уравнение (36.5)], в процессе титрования расходуется кислота. Рассмотрим сначала, что произойдет, если попытаться провести титрование в растворе серной кислоты при комнатной температуре. Опыт показывает, что первые добавленные порции перманганата быстро обесцвечиваются, но после прибавления нескольких миллилитров раствора перманга- [c.233]

Все имеющиеся сейчас данные указывают, что необходим перенос двух электронов для образования пары восст. НАДФ и АТФ, т. е. что п = п/2. Учитывая наряду со стехиометрическнм фосфорилированием также фосфорилирование циклическое, моншо объяснить стехиометрию уравнения фиксации СОг (уравнение XII.16), ио которому на одну молекулу восстановленного НАДФ и одну молекулу связанного Og требуется 1,5 молекулы АТФ. [c.327]

Стехиометрия уравнения (2) требует поглощения 1 моля СО на 2 моля НСо(СО)4. Однако Хек и Бреслоу [17] показали, что если в качестве растворителя применять олефин, то на 1 моль НСо(С0)4 поглощается 1 моль СО они нашли также, что комплекс, включающий НСо(СО)4, СО и олефин в отношении 1 1 1, образование которого в качестве возможного промежуточного соединения предполагали Кирч и Орчин [16], действительно можно выделить в виде ацилкобальттетракарбонила [c.28]

Стехиометрия уравнений (III) и (IV) еще более отчетливо выделяется при построении величины выхода водорода относительно обоих исходных веществ реакции — КВН4 и 3 (см. табл. 12, рис. 122). [c.196]

Прежде всего выход водорода относительно КВН с возрастанием содержания серы сверх стехиометрии уравнения (III) не остается постоянным, но падает. С другой стороны, и в области смесей, более богатых КВН4, наблюдаются отклонения от расчетных количеств. Выход водорода при экзотермической реакции оказывается большим теоретического и при расчете на К ВН4 и на В, в то же время выход за счет термического разложения КВН4 по реакции (III) оказывается менее теоретического. [c.196]

Условия синтеза KBSj. Найденные закономерности определяют наиболее благоприятные условия синтеза KBSa. Этому отвечает отношение компонентов, отвечающее стехиометрии уравнения (II). Для избежания бурного течения реакции, сопровождаемого выбросом смеси, применяют режим медленного нагревания до 230—240° С. При этих условиях получаются крупные прозрачные кристаллы, уд. веса 1,91 г см , с отношением компонентов, близким теоретическому. [c.197]

Для данных условий ведения реакции удалось установить существование максимума выхода боразола по борогидриду лития (рис. 130) при отношении исходных веществ NH4 l/LiBH4 яг 2, т. е. несколько большем, чем это отвечает стехиометрии уравнения (II). Это является, по-видимому, результатом гетерогенного характера реакции, затрудняющего установление равновесия. Но существование максимума выхода при достижении определенного избытка хлористого аммония и падение выхода боразола, по гидридоборату лития, несмотря на избыток хлористого аммония, может быть объяснено только в нредположении существования другой — побочной реакции, протекающей при большом избытке хлористого аммония. По-видимому, это реакция образования хлорированного боразола, которую в общем виде можно изобразить уравнением [c.210]

Сначала при давлении 5 атм и температуре около 250° С реагировал с водородом натрий. Затем температуру доводили до заданной, в пределах 180—285° С, и при непрерывном перемешивании в реактор постепенно вводили метилборат в количестве, отвечающем стехиометрии уравнения (II). После прекращения поглощения водорода автоклав охлаждали. Извлечение продукта реакции происходило в токе с ухого азота. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология