Кислоты слабые, осаждение их солей

Осаждение малорастворимых солей слабых кислот. Очень большое влияние величина pH оказывает на осаждение солей слабых кислот, например карбонатов, оксалатов, фосфатов, сульфидов и т. д. Действительно, осаждающими ионами в этом случае являются анионы соответствующих слабых кислот Oj , С>0Г, РО4, и т. д. Но эти анионы, встречаясь в растворе с Н - [c.86]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Эти вычисления показывают, что приемлемый результат часто можно получить сравнительно простым способом, именно пренебрегая образованием молекул слабой кислоты. Рассмотренные вычисления иллюстрируют также значения величин констант ионизации слабых кислот, соли которых мы осаждаем. Чем они меньше, т. е. чем кислота слабее, тем больше значение pH нужно создать для достижения практически полного осаждения данных солей. С другой стороны, чем меньше ПР осадков, тем для их количественного выделения потре- [c.89]

Этот осадок не растворим в разбавленном аммиаке, уксусной кислоте, аммонийных солях, но растворим в минеральных кислотах и спирте. Для полноты осаждения, образующуюся кислоту нужно или нейтрализовать, или заменить сильную кислоту слабой. Нейтрализация необходима, так как при рН<5 осадок диметилглиоксимата растворим. Для нейтрализации применяют аммиак, небольшой избыток которого не влияет на растворимость осадка. Большой избыток аммиака мешает полному осаждению никеля, поэтому pH не должен быть больше 10,2. [c.317]

Осаждение III группы катионов (см. 39) можно вести либо сероводородом, либо сульфидом аммония (NH4)2S, являющимся ее групповым реагентом. Как и всегда при осаждении солей слабых кислот, одним из важнейших условий является величина pH раствора. При осаждении сероводородом вычисления показывают, что для достаточно полного осаждения всех катионов III группы необходимо создать в растворе рН 7,2 (стр. 196). Так как растворы солей катионов III группы имеют рН<7 и, кроме того, ионы Н накапливаются в результате реакции, например [c.280]

Кроме величины произведения растворимости большое значение имеют также величины констант ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем полнее связываются осаждающие ионы Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. [c.86]

В две пробирки налить то 5—б капель раствора хлорида бария. Прибавить по несколько капель в одну пробирку— раствора сульфата натрия, в другую — свежеприготовленного раствора сульфита натрия. Слить жидкости над осадками. Подействовать на осадки 5—6 каплями разбавленной соляной кислоты. Слабо нагреть на водяной бане. В каком случае осадок растворяется, выделяя газ, ощутимый по запаху Составить уравнения реакций осаждения сульфита и сульфата бария, а также растворения одной из солей в соляной кислоте. [c.84]

Если в растворе, из которого производится осаждение малорастворимой соли, присутствуют ионы, склонные к гидролизу (многозарядные катионы малого размера, анионы слабых кислот), то необходимо учитывать реальное состояние ионов и конкуренцию между осаждением соли и гидролизом, т. е. фактически совместно рассматривать два или несколько равновесий. [c.199]

Жидкость после разрушения и тщательного удаления хлора (при разрушении соляной кислотой и бертолетовой солью) и окислов азота (при разрушении по Степанову) (стр. 105) помещают в банку с притертой пробкой с несколькими медными (латунными) спиралями. Спустя сутки наблюдают, произошло ли полное осаждение ртути. Для этого в жидкость помещают новую спираль и спустя несколько часов смотрят, не образовался ли на ней хотя бы слабый серый налет. Если налет образовался, добавляют новые спирали и оставляют их до полного осаждения. Когда вновь прибавленные спирали не будут изменяться, тогда все спирали вынимают, последовательно промывают их водой, спиртом и эфиром. По испарении эфира налет с них возгоняют с иодом в узкой трубочке, помещая в нее спирали одну за другой, переводя металлическую ртуть в йодную ртуть, как выше описано (стр. 148). [c.150]

Глобулины. Все глобулины нерастворимы в воде, но растворяются в очень слабых растворах солей. Более концентрированными растворами солей они вновь осаждаются осаждение происходит при меньшей концентрации, чем та, которая необходима для осаждения альбуминов. Эти белки являются очень слабыми кислотами. [c.501]

Под влиянием неводных растворителей изменяются свойства любых электролитов кислот, оснований и солей. В зависимости от растворителя одно и то же вещество может быть неэлектролитом, сильным или слабым электролитом, кислотой или основанием или же вовсе не проявлять кислотно-основных свойств. Эта изменчивость свойств веществ под влиянием растворителей может быть с успехом использована для решения ряда аналитических задач при кислотно-основном титровании, при титровании по методу осаждения, при полярографическом анализе и при других методах анализа. [c.521]

Буферные растворы. Буферными растворами называются растворы, почти не изменяющие pH при прибавлении к ним кислоты или щелочи. Смеси, которые проявляют такие свойства, называются буферными илц регулирующими смесями, и они обычно состоят из какой-либо слабой кислоты и ее соли со щелочным металлом Смешивая эти вещества в определенных отношениях, легко можно приготови гь раствор с известным значением pH, который дает возможность стабилизировать концентрацию, ионов водорода в известных пределах. Поэтому буферные растворы представляют значительную ценность, в аналитической работе например, при осаждении висмута в виде бромокиси, прибавляют буферную смесь бромата калия и бромида калия (стр. 269) буферные смеси вводятся также в раствор при титровании арсенатов иодом (стр. 224) и при исследовании изменений окраски индикаторов. [c.201]

Как и в случае гидроокисей, величина pH, требуемая для достижения практически полного осаждения какой-либо трудно растворимой соли слабой кислоты, зависит прежде всего от величины ее произведения растворимости. При малой величине произведения растворимости для осаждения требуется и малая концентрация осаждающего иона. В соответствии с этим полное осаждение соли с малой величиной произведения растворимости нередко может быть достигнуто даже в сильнокислой среде, т. е. при малой величине pH. Так, из качественного анализа известно, что полное осаждение сульфидов катионов IV и V аналитических групп, величины произведения растворимости которых меньше 10 , достигается уже в сравнительно сильнокислой среде, именно при pH 0,5. Наоборот, для осаждения сульфидов катионов [c.90]

Кроме величины произведения растворимости, большое значение имеют также величины констант диссоциации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем сильнее понижается концентрация осаждающего иона вследствие связывания его ионами Н+ и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. Например, поскольку угольная кислота (К] =4,3 10 , /Сг=5,6-10 ) значительно слабее щавелевой кислоты (/ i=5,9-10 [c.162]

Осаждение солей слабых кислот [c.367]

ОСАЖДЕНИЕ СОЛЕЙ СЛАБЫХ КИСЛОТ [c.367]

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ — растворы с определенной концентрацией водородных ионов, смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и Ha OONa) или слабого основания и его соли (напр., NH4OH и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется от добавления небольшого количества сильной кислоты или щелочи и разбавления раствора, что дает возможность проводить химические процессы при неизменных условиях среды. Б. р. широко используются в химической практике, они играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Многие из жизненных процессов могут протекать только при определенном значении pH с незначительными колебаниями постоянство pH поддерживается в живых организмах природными Б. р. (напр., в крови есть смесь карбонатов и фосфатов, исполняющая роль Б. р.). Б. р. широко используются в аналитической химии и на производстве при разделении редких элементов, обогащении сырья (Дотацией, когда осаждение, разделение, экстракция, ионный обмен и другие процессы возможны лишь в в определенных пределах pH растворов. [c.50]

Глобулины. Они нерастворимы в воде, но растворяются в очень слабых растворах солей. Более концентрированными растворами солей они вновь осаждаются осаждение происходит при меньшей концентрации, чем та, которая необходима для осаждения альбуминов. Эти белки являются очень слабыми кислотами. Примерами глобулинов могут служить фибриноген, глобулин кровяной сыворотки, глобулин мускульной ткани, глобулин Селка куриного яйца. Таким образом, в белке куриного яйца, I крови, в мускульной ткани находятся и глобулины и альбумины. В отличие от этого в молоке почти не содержится глобулинов. Из глобулинов состоят и многие растительные белки. [c.390]

По прибавлении всей серной кислоты и прекращении саморазогревания смесь нагревают и поддерживают при слабом кипении в продолжение получаса (примечание 2). Затем в охлажденную реакционную смесь вливают 2 л воды, раствор вновь охлаждают и фильтруют через полотняный фильтр. Полученный продукт промывают водой (около 1 л). Для возможно более полного удаления хромовых солей неочищенную п-нитробензойную кислоту нагревают на водяной бане и взбалтывают с 1 л 5%-ной серной кислоты (примечание 3). По охлаждении продукт вновь отсасывают, растворяют в 5%-ном растворе едкого натра и отфильтровывают раствор от незначительного количества гидроокиси хрома и не вступившего в реакцию нитротолуола. Фильтрат, который должен иметь светложелтую или зеленую окраску, подкисляют при работающей мешалке разбавленной серной кислотой. При осаждении п-нитробензойной кислоты рекомендуется щелочной раствор прибавлять к разбавленной серной кислоте, а не наоборот (примечание 4). Выпавший осадок отсасывают, тщательно промывают и сушат. Продукт должен быть светлолимонного цвета. Выход 230—240 г (82—86% теоретич.). [c.297]

Необходимо отметить, что осаждение висмута некоторыми из перечисленных анионов нередко сопровождается образованием небольших количеств основной соли. Загрязнение осадка основной солью увеличивается при уменьшении концентрации свободной кислоты в растворе соли висмута и добавлении очень больнгого избытка реактива, если последний представляет соль сильного основания и слабой кислоты и, следовательно, имеет пхелочную реакцию. [c.59]

Гидроксильные ионы оказывают заметное растворяющее действие на кремневую кислоту. Поэтому осаждение более шолно с солью аммония сильной кислоты, чем с солью ам.мония слабой кислоты, так как последняя в значительной степени гидролизирована. Удаление аммиака кипячением позволяет достичь большей 1П0лн0ты реакции. Применение углекислого аммония, дающего менее удовлетворительные результаты, бывает необходимо в тех случаях, когда в исследуемом растворе требуется открыть наличие хлорида. [c.480]

Тетрафторид урана может быть получен либо осаждением его растворимыми фторидами из водных растворов четырехвалентного урана, либо сухим методом, путем взаимодействия соединений урана, в частности иОг, с фторирующими агентами при повышенных температурах. Обычно UF4 получают путем фторирования фтористым водородом UO2, приготовленной восстановлением высших окислов урана водородом. Тетрафторид урана различного изотопного состава получают восстановлением UFs водородом. Электролитическим восстановлением водных растворов иона уранила в присутствии HF можно непрерывно получать UF4. Тетрафторид урана осаждается из водных растворов в виде очень устойчивого UF4 2,5F[20. Предпринимавшиеся попытки полностью извлечь гидратную влагу из тетрафторида урана простым нагреванием в токе инертного газа обычно оказывались безуспешными. Тетрафторид, получаемый этим методом, почти всегда содержит небольшие количества окиси, образовавшейся при его гидролизе. Для получения чистого безводного UF4 из осажденного гидрата необходимо обработать его при 400—500° С газообразным фтористым водородом. Безводный IJF4 требуется в производстве металлического урана и гекса-фторида урана. Холодные концентрированные минеральные кислоты слабо воздействуют на тетрафторид урана, но он растворяется в кипящей H2SO4 и в сильных кислотах, к которым добавлена борная кислота, образующая с нонами фтора комплексы ВРГ. В образовавшихся растворах уран находится в форме ионов четырехвалентного урана. Тетрафторид урана образует ряд двойных солей с фторидами металлов. Эти соли очень устойчивы и могут быть получены из солевых расплавов, содержащих UF4, или осаждены из водных растворов. [c.114]

Химические свойства и соли кремниевых кислот. Ортокремниевая кислота H4SIO4 — кислота слабая и в водном растворе замещает на металл лишь два из четырех протонов. Еще слабее практически нерастворимые в воде поликислоты, смесь которых представляет осажденная кремниевая кислота. Все же и она, будучи смочена раствором лакмуса, сообщает ему красную окраску. [c.425]

Объем раствора вычисляют по уравнению соответствующей реакции, сначала определяя необходимое весовое количество реактива, а затем по заданной концентрации раствора высчитывают объем. Если раствор имеет значительную концентрацию, то необходимо учитывать и его плотность, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не непосредственно в весовых процентах, а посредством плотности. Зная плотность раствора, можно по соответствующим таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность определяют ареометром. Слабые растворы солей, кислот и оснований специально готовят в соответствии с требуемой концентрацией. Их плотность обычно близка к единице. Например, если для осаждения катионов Са требуется приготовить 4%-ный раствор оксалата аммония (NH,J2 204, [c.345]

Кроме величины произведения растворимости, большое значение имеют также величины констант диссоциации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем сильнее понижается концентрация осаждающего иона вследствие связывания его ионами Н+ и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. Например, поскольку угольная кислота (К,=4,3-/(,=5,6-10 ) значительно слабее щавелевой кислоты (K i=5,9-10 , /(2=6,4-10 5), при осаждении иона Са++ в виде СаСОд требуется более высокий pH, чем при осаждении его в виде СаС,04, хотя величины произведений растворимости этих солей одного порядка (ПРсаСОя= =4,810 з, ПРсаС204=2,6-10 з). Опыт и вычисление вполне подтверждают это заключение. Именно, в то время как для полного осаждения СаСОд требуется создание щелочной среды (рН>9), в случае a jOi оно достигается уже при рН 4. [c.141]

Рассмотренные вычисления иллюстрируют значение величин констант диссоциации слабой кислоты, соль которой мы осаждаем. Чем они меньше, т. е. чем кислота слабее, тем большее значение pH нужно создать для достижения практически полного осаждения данной соли. Эти вычисления показывают также, что приемлемый результат часто можно получить сравнительно простым способом, именно, пренебрегая образованием недиссоциированных молекул слабой кислоты. Однако такое упрощение допустимо не всегда. Как поступать в тех случях, когда оно недопустимо, показывают следующие примеры. [c.93]

Осаждение трудно растворимых солей сильных кислот. Трудно растворимые соли сильных одноосновных кислот, например Ag l, AgBr, AgJ и т. п., осаждаются анионами этих кислот, т. е. ионами СГ, Вг", J и т. д. Эти анионы, очевидно, не связываются ионами Н , поскольку НС1, НВг, HJ и т. д., как сильные кислоты, диссоциируют в водных растворах почти нацело. Поэтому полнота осаждения трудно растворимых солей этих кислот (в отличие от солей слабых кислот) почти не зависит от величины pH раствора. Если с влиянием избытка кислоты в растворе все-же приходится считаться и в этом случае, то лишь потому, что при его наличии возрастает солевой эффект или в некоторых случаях происходит связывание катионов соли анионами кислоты в комплекс, например [c.96]

Кроме произведения растворимости большое значение имеют также константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем сильнее понижается концентрация осаждающего иона вследствие связывания его Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать для практически полного осаждения соли. Например, поскольку угольная кислота Ki = = 4,5-10" , К2 = 4,8-10" ) значительно слабее щавелевой кислоты К =5,6-10-2, /(2 = 5Д. 10-5), дpJJ осаждении Са + в виде СаСОз требуется более высокое значение pH раствора, чем при осаждении его в виде СаС204, хотя значения произведений растворимости этих [c.168]

В гидролитических реакциях осаждения катион сильного основания титруют анионом очень слабой кислоты, добавляемым в виде ее щелочной соли. При этом образуется малорастворимая или слабо диссоциирующаяся соль. Конец титрования определится по резкому снижению концентрации ионов водорода. Пока идет осаждение, раствор не содержит избытка аниона слабой кислоты и [Н+] мало изменяется когда же осаждение заканчивается, в растворе оказывается избыток ионов слабой кислоты, они гидролизуются с образованием ионов 0Н , и, следовательно, [Н+] сильно уменьшается. [c.89]

По отношению к коллоидам очень важно заметить, что они способны свертываться (коагулировать) не только иногда при переменах температуры или от явного изменения в составе жидкости, в которой они висят, но иногда и от прибавки малейших количеств разных (но не всяких) солей, кислот и оснований. По видимости, эти подмеси входят и в состав коллоидов, во лишь в очень малых количествах, напр., хлор в состав коллоидальной окиси железа, потому что серебро не осаждает такой хлор. А так как главные части тела организмов состоят из коллоидов, то можно думать, что многие стороны явлений, своеобразно характеризующих организмы, будут выясняться по мере дальнейшего изучения коллоидов. Предмет этот, очевидно, чередовой, особенно по отношению к коллоидально растворимым металлам, получаемым подобно растворимому серебру (гл. 24) при действии восстановителей на слабые растворы солей, чаще всего в присутствии щелочей и легче всего от белковых веществ, клея, гидразина и т. п. азотистых восстановителей. Так получены в растворах не только Ag, Au, Pt, но и многие другие, напр., Си, Те. Опыт показал (Robin, 1904), что на организмы подобные растворы металлов, даже в очень малых дозах, действуют как ферменты или заразные прививки, что дало повод назвать их металлическими ферментами . Обыкновенно от действия животного угля и даже осажденной BaSO гидрозоли или коллоидальные растворы свертываются. Поляризованного света они совершенно не пропускают если окрашены, то проходящий свет дополнителен в отношении к отраженному. Заметим еще, что прибавка к гидрозолю аравийской камеди и других органических коллоидальных веществ способствует как образованию, так и сохранению коллоидальных растворов. Наконец, необходимо указать на то, что ни одно [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология