Кистяковского формула

Это соотношение известно теперь под названием правила Трутона. Однако вследствие того, что в ряде случаев это правило не совсем точно, различными авторами были предложены эмпирические формулы. Кистяковским [c.10]

Формула (1,284) получена на основе модифицированной формулы Крэга для расчета истинной теплоемкости и модифицированной формулы Кистяковского для расчета теплоты испарения. [c.85]

Удельная теплота парообразования неполярных жидкостей г при атмосферном давлении может быть вычислена по формуле Кистяковского / [c.23]

Погрешность расчета по формуле Кистяковского не превышает 2—3% [c.167]

Из сравнения приведенных в табл. У-1 данных следует, что для полярных веществ (изопропиловый спирт) погрешность расчета очень значительная. В других случаях уравнение Кистяковского дает более близкие к экспериментальным результаты, нежели остальные формулы. [c.168]

Слетер [1146] на основании своей теории вычислил скорость изомеризации циклопропана в пропилен СзНе, причем в основу расчета было положено предположение, что активное состояние молекулы возникает при приближении (в результате колебаний) одного из атомов водорода к углеродному атому соседней метиленовой группы. Результаты расчета находятся в качественном согласии с экспериментальными данными, полученными ранее Чемберсом и Кистяковским [483]. В частности, вычисленное значение предэкспонента в формуле (17.37) равно 4 10 сек.вместо измеренного значения 15 10 сек. . Дальнейшее развитие теории Слетера см. в его работах [1147]. [c.257]

Температурный коэффициент. Подобно скорости темповых реакций, скорость фотохимических реакций в большей или меньшей степени зависит от температуры, и лишь в сравнительно небольшом числе случаев температурный коэффициент фотохимической реакции равен единице. Ниже приводим значения температурных коэффициентов некоторых реакций (по Кистяковскому [835]), причем температурный коэффициент здесь представляет собой отношение скоростей реакции при двух температурах, разнящихся на 10 градусов [сравни формулу (2.46) стр. 27]. [c.385]

Основные научные работы посвящены учению о растворах, химической термодинамике, электрохимии, развитию методов защиты металлов от коррозии. Одним из первых выдвинул (1888) идеи объединения химической теории растворов Менделеева и физической теории электролитической диссоциации Аррениуса Независимо от И. А. Каблукова ввел (1889— 1891) в науку представление о сольватации ионов. Открыл (1904) правило, выражающее зависимость высоты капиллярного поднятия жидкости при температуре кипения от молекулярной массы (правило Кистяковского), и вывел формулу, связывающую упругость пара в капиллярах с поверхностным натяжением и молекулярной массой жидкости. Установил соотношения а) между молекулярной теплотой испарения и объемом пара при температуре кипения (1916) б) между коэффициентом сжимаемости жидкостей и внутренним давлением (1918) в) между теплотой испарения неассоциированной жидкости и температурой ее кипения (1922) г) между теплотой плавления и числом атомов в молекуле [c.236]

Теплота испарения L, определенная по формуле Трутона— Кистяковского [c.106]

Большую известность приобрела также формула Кистяковского [c.281]

Для большинства углеводородов и их смесей при атмосферном давлении = 20 -н 22. Более точное значение постоянной К находят по формуле Кистяковского [c.67]

Гиб — температуры кипения их при давлении р, К d0, dT — дифференциалы температур кипения эталонной жидкости и жидкости, для которой определяется теплота парообразования (на оснований правила линейности отношение дифференциалов заменяют отношением разностей температур кипения при двух давлениях). Удельная теплота парообразования неполярных жидкостей г (в Дж/кг) при атмосферном давлении может быть вычислена по формуле Кистяковского [c.229]

В. А. Кистяковский [4] предложил формулу [c.543]

При отсутствии справочных данных значение Qh (с погрешностью 1—5%) может быть рассчитано по формуле Кистяковско-го —Фиштайна [c.13]

Однако исследования показали, что вещества с высокими и низкими температурами кипения, а также вещества, склонные к ассоциации молекул, обнаруживают отклонение от правила Трутона. Так, если молекулы ассоциированы только в жидком состоянии, то отношение теплоты испарения к температуре кипения больше константы Трутона, но если молекулы ассоциированы и в парообразном состоянии, тогда это отношение меньше константы Трутона. Поэтому для замены формулы Трутона был предложен целый ряд эмпирических выражений (Нернстом, Грю-найзеном, Кистяковским, Мортимером и др.). Более точное правило предложено Гильденбрандом. В соответствии с этим правилом [c.124]

Постоянная Трутона для нормальных жидкостей зависит от температуры кипения Гкип при нормальном фи-зическо м давлении и достаточно точно вычисляется по формуле Кистяковского [Л. 7-29] [c.306]

Константа Троутона не является строго постоянной и, как известно, находится в некоторой зависимости от температуры. В формулах скрытых теплот испарения для капельных жидкостей, предложенных, например, Нернстом и Кистяковским, константа Троутона определяется в зависимости от температур кипения жидкостей. Таким образом, для ряда жидкостей с одинаковыми температурами кипения постоянная Троутона оказывается одной и той же, и тогда, согласно приведенному выше выражению для давления паров, все эти жидкости при данной температуре должны ил1еть одинаковую величину давления паров. В действительности это не так, в чем легко убедиться, рассматривая рис. 82, где нанесены факти-7 [c.25]

Много десятков лет формулу (8.33) рассматривали как относящуюся к кипению под атмосферным давлением. Особенно обстоятельно она была изучена Трутоном и позже Нернстом, Вартенбергом, Кистяковским и другими исследователями. Нормальная точка кипения многих веществ близка к Чг Тк. (правило Гульберга — Гюи), т. е. приведенные температуры кипения этих веществ при р — 1 атм более или менее одинаковы. В меру этого применение формулы (8.33) для нормальных точек кипения, т. е. как правила Трутона, становится допустимым и подтверждается опытом у многих веществ прирост энтропии при парообразовании под атмосферным давлением имеет одно и то же значение [c.280]

При помощи уравнений Трутона и Кистяковского построен график зависимости между теплотой испарения нефтяных фракций, их средней молекулярной температурой кипения, молекулярным вёсом и характеризующим фактором (рис. 27). Теплоты испарения нефтяных дистиллятов при атмосферном давлении в первом приближении могут быть оценены следующими величинами для бензина 70—75, керосина 60—65, дизельного топлива 55—бОигазойля 45—55 ккал/кг. Температура и давление заметно влияют на величину теплоты испарения — с повышением температуры и давления теплота испарения уменьшается. Б критический точке, где нет различия между жидкостью и паром, она равна нулю, а при температурах ниже критической, если известна теплота испарения при какой-либо тем пературе Гр может быть найдена по формуле [c.67]

Jeяия (320], теплота образования [321] и теплота горения [321]. Кистяковский [322] сравнил теплоты гидрирования аллена с тем же параметром 1,3-бутадиена, 1,4-пентадиена и бензола. Он нашел, что 1,4-пентадиен дает величину приблизительно вдвое большую, чем этилен, что указывает на отсутствие взаимодействия между двумя изолированными дво1пщми связями. Кумулированные связи аллена, однако, обнаруживают дестабилизирующий эффект по сравнению с двумя изолированными двойными связями. По экспериментальным данным была вычислена эмпирическая формула для термодинамических функций (энтропии, энтальпии, вириальных коэффициентов) [323]. Рассматривался вопрос о возможности использования алленов вместо ацетиленов при сварке. Для этого были измерены для нескольких простых алленов температура пламени, теплота воспламенения и скорость горения, по сравнению с соответствующими величинами для ацетилена [324]. [c.691]