Молибден, взаимодействие с кислородом

При комнатной температуре молибден устойчив на воздухе и в кислороде. С водородом молибден не взаимодействует, поэтому спекание заготовок из молибдена производят в атмосфере водорода. Молибден взаимодействует с азотом, который придает металлу хрупкость. Со фтором молибден взаимодействует при обычной температуре, с хлором—при 250° С, с бромом — при 450° С с парами йода не взаимодействует при температурах до 800° С пары воды разрушают молибден при 700°С. Азотирование молибдена начинается при 1500° С. При действии СО наблюдается цементация молибдена при 1400° С, а в СО2—-заметное окисление при 1200° С. Сера взаимодействует с молибденом при красном калении, а H2S — при 1200° С. [c.292]

Наличие дислокаций и плоских дефектов в реальных кристаллах сильно сказывается на механических свойствах твердых тел. Однако это отнюдь не означает, что монокристаллы вещества по прочности всегда будут превосходить его поликристалличе-ские конгломераты. Все будет зависеть от степени взаимодействия дислокаций и плоских дефектов с другими дефектами твердого тела. Так, монокристаллы чистого железа очень пластичны, в то время как стали, имеющие блочную структуру, проявляют прочность в сотни раз большую за счет взаимодействия дислокаций с примесными дефектами. Междоузельные примесные дефекты, как правило, затрудняют движение дислокаций, осложняя механическую обработку металлов. В связи с этим при механической обработке высокопрочных металлов, таких, как титан, молибден, бериллий, вольфрам, обычно проводят их тщательную очистку от примесей азота и кислорода. [c.82]

Хром, молибден и вольфрам не взаимодействуют с водородом. С кислородом реагируют лишь при высоких температурах. Образуют соединения с углеродом, кремнием, азотом, серой. [c.208]

Взаимодействует ли молибден с кислородом, азотом, серой, галогенами [c.165]

При этом вследствие частичного пассивирования хрома водород выделяется порциями. Молибден, который пассивируется слабее хрома, взаимодействует с азотной и другими окисляющими кислотами, в том числе и с концентрированной серной кислотой. Вольфрам взаимодействует со смесями азотной кислоты с соляной или плавиковой кислотой, а также с водными растворами щелочей в присутствии сильных окислителен с расплавленными щелочами вольфрам реагирует даже в присутствии кислорода воздуха [c.282]

Заметное взаимодействие металлов с кислородом начинается при температурах около 400° С при более высоких температурах окисление идет весьма энергично. С водородом хром, молибден и вольфрам химически не взаимодействуют вплоть до температур плавления. Хром в больших количествах, молибден в значительно меньших поглощают водород с образованием твердых растворов, вольфрам адсорбирует водород незначительно. [c.571]

В присутствии окислителей молибден и вольфрам взаимодействуют со щелочами (сплавление). Продуктом взаимодействия является соль молибденовой или вольфрамовой кислоты МагЭ04. В мелкораздробленном состоянии при нагревании хром, молибден и вольфрам могут окисляться неметаллами. В кислороде они сгорают, образуя оксиды СггОз , М0О3, WOj. [c.289]

Химические свойства. В химическом отношении Мо и W являются восстановителями, но при обыкновенных условиях относительно устойчивы. Фтор с Мо и W взаимодействует энергично на холоду, кислород же — при нагревании. При нагревании молибден окисляется хлором, бромом и углеродом. Вольфрам непосредственно окисляется только хлором и то лишь при температуре красного каления. [c.329]

Кислород взаимодействует с молибденом и вольфрамом лишь при температурах выше 500—600 °С, в результате чего получают оксиды (VI) молибдена МоОз и вольфрама WO3. [c.416]

Взаимодействию с водой препятствует поверхностная оксидная пленка. При обычных условиях металлы подгруппы хрома реагируют только с фтором. Для взаимодействия с другими неметаллами необходимо нагревание, иногда значительное. Например, хром горит в кислороде только при 2000 °С и выше, молибден и вольфрам реагируют с азотом при 1500 С. При накаливании этих металлов на воздухе хром окисляется до СггОз, а молибден и вольфрам до МоОз и WO3. [c.427]

Молекулярный й атомарный кислород в продуктах диссоциации, естественно, окисляет тугоплавкие металлы до окислов. Например, при взаимодействии окиси алюминия с молибденом наиболее вероятно образование трехокиси молибдена, при взаимодействии молибдена с окисью кремния — трех- и двуокиси молибдена [8, 9, 20, 21]. [c.110]

Сначала идет диссоциативное, испарение окислов, а затем образующийся при этом кислород окисляет металл подложки. В случае взаимодействия с молибденом, вольфрамом и рением образуются летучие окислы, которые удаляются из сферы реакции. Вполне естественно, что они не обнаруживаются после охлаждения системы. При окислении тантала и ниобия образуются конденсированные окислы последние реагируют с расплавами, давая новые соединения, фиксируемые рентгенографически. [c.110]

При температурах выше 500° С молибденит интенсивно взаимодействует с кислородом с образованием трехокиси молибдена по следующей суммарной реакции [c.358]

На первой стадии реакции происходит атака алкилмолибда-та молекулой ГП, в результате которой замещается эфирная группа и образуется алкилпероксимолибдат. На второй стадии при взаимодействии последнего с олефином образуется переход-ный комплекс, включающий пероксимолибдат и олефин. Затем на лимитирующей третьей стадии происходит передача олефину связанного молибденом пероксидного кислорода с образованием эпоксида, который остается в комплексе с металлом. При вытес- [c.223]

Рассматриваемые металлы отличаются друг от друга своим отношением к щелочам. Хром даже при высоких температурах не взаимодействует с расплавленными щелочами. На молибден щелочи действуют при нагревании. Вольфрам не растворяется в расплавленных щелочах, однако он реагирует с ними в присутствии, кислорода илл ощелителей (ЫаНОз, КСЮз), образуя вольфра- [c.470]

Хотя кинетические кривые реакции распада ГП и растворе ния молибдена имеют 5-образный вид, она не является автока-талитической. Ускорение ее в начальный период объясняется увеличением удельной поверхности молибдена вследствие каталитической эрозии . Молибден играет двойную роль — катализирует распад ГП и реагента, взаимодействующего с продуктами распада. Если ГП берется в избытке (выше стехиометрического отношения 10 1), то его распад прекращается после того, как растворится весь молибден. Роль спирта заключается, по-видимому, в том, что, образуя за счет водородной связи ассо-циаты с ГП, он облегчает его распад в начальный период реакции. В таких ассоциатах водородная связь прочнее, чем в само-ассоциатах (димерах) ГП, и поэтому пероксидный кислород становится более активным . [c.222]

Взаимодействие гидроперекиси с катализатором (Мо ) происходит при непосредственном участии неиоделенньгх пар элёктроиов кислорода гидроперекиси и вакантных й-орбит металла, с образованием промежуточного комплекса с переносом заряда, реакция (а). Под действием сильного электроположительного поля молибдена смещается электронная плотность внутри молекулы гидроперекиси по направлению к молибдену, и тем самым ослабляется связь О — О, соседняя с координационной Мо — О [13]. Вследствие этого один из атомов кислорода гидроперекиси приобретает частичный положительный заряд ( б) и координированная молекула гидроперекиси становится более электрофильной по сравнению со свободной молекулой. Активированная молекула гидроперекиси образует с олефином промежуточный я-комплекс, в котором происходит разрыв ослабленной связи 0 — 0 (б) под действием нуклеофильного реагента — олефина. Эта стадия является наиболее медленной, о чем свидетельствует увеличение скорости реакции при возрастании электронной плотности около двойной связи (см. табл. 1). Затем происходит обмен лигандами (в). На глубоких стадиях реакция осложняется явлением конкурентного ингибирования. [c.272]

Молибден и вольфрам образуют также комплексные соединения с органическими кислотами — винной, лимонной, щавелевой. Однако и в этом вопросе еще нет достаточной ясности несмотря на то, что практически эти кислоты часто применяются для устранения влияния вольфрама при некоторых аналитических операциях. Исследование, выполненное Г. С. Савченко [156] при помощи оптического метода, подтвердило ранее высказывавшуюся точку зрения о том, что при взаимодействии вольфрамата натрия с лимонной, винной н щавелевой кислотами происходит только реакция обмена — образуется вольфрамовая кислота, находящаяся в растворе в виде гидрозоля. Такого же типа реакцию наблюдала Г. С. Савченко при взаимодействии молибдата натрия с винной и лимонной кислотами, а со щавелевой кислотой молибден образует комплексное соединение Нг[МоОз(С2О4)]. Последующими исследованиями, проведенными И. В.Тананаевым и А. А. Воронцовой [157] методом электропроводности, подтверждено образование этого комплексного соединения молибдена и указано, что и в случае вольфрама ионы кислорода в молекуле вольфрамата заменяются, по-видимому, ионами оксалата, что приводит к образованию комплексного иона NaW205( 204)3- Оксалат натрия и оксалат аммония не обнаруживают взаимодействия с вольфра-матом натрия, поэтому эффект, наблюдаемый в случае щавелевой кислоты, должен быть связан с наличием ионов водорода. По-видимому, дальнейшие исследования, притом другими методами, позволят, как и считают авторы работы [15 , получить дополнительные данные для выяснения состояния вольфрама в растворах щавелевой кислоты. [c.67]

Отсутствие корреляций между концентрацией ионов Сг (V) и Сг (III) в окисленных АМХ катализаторах и их дегидрирующей активностью (см. рис. 1 и 4) указывает на то, что эти ионы не являются прямыми предшественниками активных центров дегидрирования изоамиленов в АМХ образцах. Тогда возможная причина повышения дегидрирующей активности АМ катализаторов при введении СггОз — образование на их поверхности соединений молибдена с хромом, обладающих высокой активностью в реакции дегидрирования изоамиленов в изопрен. Наличие взаимодействия между молибденом и хромом в АМХ катализаторах подтверждается результатами по экстракции молибдена растворами аммиака [6], данными дериватографии [6, 7], термодесорбции водорода [8] и хемосорбции кислорода [9]. А высокая удельная активность, например, молибдата хрома в реакции дегидрирования изоамиленов показана в работах [10, 11]. [c.105]

Монохлорид алюминия энергично разлагается при 1100— 1200°С под действием кислорода, азота, оксида углерода и паров воды. При 1000°С с А1С1 активно взаимодействуют железо, никель, хром и медь более устойчивы вольфрам и молибден. Наиболее стойки по отношению к монохлориду алюминия при высоких температурах синтокорунд, карбиды кремния и титана [30]. [c.149]

Смотреть страницы где упоминается термин Молибден, взаимодействие с кислородом: [c.29] [c.29] [c.282] [c.158] [c.242] [c.330] [c.374] [c.341] [c.469] [c.430] [c.566] [c.587] [c.557] [c.756] [c.303] [c.413] [c.99] [c.283] [c.359] [c.99] [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология