Аналитические бария

Метод основан на сравнении почернений аналитических линий бария, кальция, цинка, фосфора в эмиссионных спектрах анализируемых образцов и эталонов (образцов масел с известным содержанием определяемых элементов). Для анализа пропитывают образцом раскаленные угольные электроды, которые после подсушки сжигают в дуговом разряде. Измеряют относительные почернения линий (элемент сравнения — кобальт). Градуировочные графики строят по методу трех эталонов. [c.519]

Было приготовлено семь эталонов масла с известными концентрациями бария и пределах 0,03—0,2%. На три объема каждого эталона вводится один объем 2%-ного раствора нафтената кобальта в масле. За аналитическую [c.688]

После проявления и высушивания фотопластинку рассматривают под лупой или с помощью спектропроектора. Если аналитические линии, например бериллия, наблюдаются в спектре проб и отсутствуют в спектре угольных электродов, то в пробах содержится бериллий. Точно так же обнаруживают барий или другой элемент. [c.117]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Двухзарядные ионы магния проявляют в некоторых отношениях значительное сходство с катионами щелочно-земельных металлов — кальцием, стронцием и барием, но больше тяготеют к катионам первой аналитической группы. Особенно большое сходство проявляют ионы и Li+, обладающие практически весьма близкими ионными радиусами — 0,074 и 0,068 нм. [c.235]

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Действие хлорида бария. Анионы первой аналитической группы с хлоридом бария не образуют осадков. [c.155]

При образовании нового термически устойчивого в пламени соединения аналитический сигнал снижается. В зависимости от того, какой иоп вызывает этот эффект, говорят о депрессирующем влиянии катионов (катионный эффект) или анионов (анионный эффект). Типичный пример — изменение абсорбции или эмиссии кальция (стронция, бария, РЗЭ) в присутствии алюминия или фосфата. [c.64]

Чистый и сухой бюкс с закрытой крышкой взвешивают на аналитических весах. Хлорид бария 1,5 г переносят в бюкс и повторяют взвешивание. Бюкс с навеской образца помещают в сушильный шкаф на ч при 120—125°С, после чего охлаждают в эксикаторе 20 мин и взвешивают на аналитических весах. Затем повторно помещают бюкс с навеской образца в сушильный шкаф на 1 ч, охлаждают в эксикаторе и вновь взвешивают. Если разница последнего взвешивания по сравнению с предыдущим не более 0,0002 г, то кристаллизационная вода считается удаленной полностью. [c.310]

Практически полное осаждение означает, что количество ионов, оставшееся в 1 л раствора, невозможно взвесить на аналитических весах. Чувствительность аналитических весов (то наименьшее количество, которое можно взвесить) равна 0,000 г. Примем среднюю нонную массу за 100, тогда концентрация ионов после практически полного осаждения не должна превышать 10— г-ион/л. Концентрация ионов бария в этом случае не должна превышать 10— г-ион/л. [c.173]

Хорошо известные в аналитической химии реакции, как, например, получение осадков сульфата бария или хлорида серебра [c.23]

Оставшийся осадок уже карбонатов кальция, стронция и бария обрабатывают раствором уксусной кислоты (2 моль/л) при нафевании. Осадок растворяется. В полученном растворе затем открывают каждый катион третьей аналитической группы, как было описано в разделе 13.2.3. [c.338]

Чаще всего принимают во внимание растворимость солей бария п серебра тех или иных анионов и их окислительно-восстановительные свойства в водных растворах. В любом случае удается логически разделить на группы только часть известных анионов, так что всякая классификация анионов ограничена и не охватывает все анионы, представляющие аналитический интерес. [c.419]

При аналитической классификации анионов, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра, анионы по этой классификации, делят обычно на три группы (табл. 16.1). [c.419]

Методика. В пробирку вносят 4—5 капель анализируемого раствора, доводят (при необходимости) значение pH раствора до 7—9, добавляя по каплям раствор гидроксида бария Ва(0Н)2, и прибавляют 4—5 капель раствора ВаС . Образование белого осадка указывает на присутствие в растворе анионов первой аналитической группы. [c.481]

Открытие сульфат-иона. Ион S обнаруживают в предварительных испытаниях реакцией с хлоридом бария в кислой среде, как описано выше (см. Проба на присутствие анионов первой аналитической группы ). [c.483]

Если теплоты образования хлоридов бериллия, кальция, стронция и бария отложить на оси абсцисс, а теплоты образования бромидов этих к йталлов —на оси ординат, то опытные точки расположатся приблизительно на одной прямой (рис. 21), которую аналитически можно выразить уравнением [c.97]

Перевод труднорастворимых слоей в карбонаты весьма важен в аналитической химии, поскольку исследуемая проба в такой форме гораздо легче подвергается дальнейшей обработке (разд. 37.2.1.4). Если процесс проводить не с раствором, а с карбонатным расплавом, степень превращения в карбонаты значительно увеличивается. Так, при обработке раствором соды сульфата бария (p/(i,= 10,0) происходит лишь частичное превращение в несколько более растворимый карбонат бария рЛГь = 8,5. Однако при сплавлении BaS04 с карбонатами переход в карбонат бария количественный. Расчет равновесия с использованием рК здесь невозможен, поскольку определение соответствующих значений для расплавов затруднено. [c.375]

Оса ждение кальция, стронция и бария [при добавлении (ЫН )2С20 ] в виде оксалатов МСаО находит аналитическое применение только у кальция,, так как СаСгО (наряду с СаР ) относится к наименее растворимым солям, кальция. [c.601]

Аналогия в свойствах элементов и соединений, как отмечал еще Д. И. Менделеев, наблюдается не только в пределах групп или периодов, но и при движении по диагонали. Развивая идеи Д. И. Менделеева, А. Е. Ферсман писал, что поскольку радиусы ионов при движении по горизонтали периодической системы вправо уменьшаются, а при движении сверху вниз увеличиваются, то диагональ будет соединять ионы примерно одинаковой величины, но разной валентности. Отсюда он сделал вывод, что ионы, встречающиеся по диагонали, могут замещать друг друга в соединениях. Этот вывод чрезвычайно важен и для аналитической химии, особенно при рассмотрении вопросов соосаждения и сокристаллнзации. Оказалось, например, что Еи + (радиус иона 0,124 нм) со-осаждается с Ва304 (радиус иона бария 0,143 нм), и это может быть использовано для выделения европия. Рассматривая элементы центра периодической системы, И. П. Алимарин отмечал, что аналогия действительно наблюдается не только по горизонтали 2г — МЬ — Мо или Н1 — Та — но и по диагонали Т1 — ЫЬ -—W. Сходство химико-аналитических свойств элементов имеет свои положительные и отрицательные стороны. Определение близких по свойствам элементов прн совместном присутствии является сложной аналитической задачей именно из-за близости их химико-аналитических свойств. Например, спектрофотометрическому определению ниобия с тиоцианатом мешают Мо, Ш, Т1 и другие элементы, а определению его с пероксидом водорода мешают Т1 и . Для анализа таких смесей используются самые небольшие различия в свойствах элементов. [c.15]

Более широкой является классификация анионов, основанная на их способности образовывать малорастворимые соли бария и серебра. Групповыми реагентами в этом случае являются растворы ВаС1г и АдЫОз (табл. 8). Такая классификация анионов значительно облегчает изучение их свойств и аналитическое обнаружение. [c.212]

НЕФЕЛОМЕТРИЯ (греч, nepiiele-облако)—метод количественного определения дисперсности и концентрации коллоидных растворов по интенсивности рассеянного ими света (соответственно приборы — нефелометры). Н. позволяет определять моле гулярную массу полимеров. В аналитической химии Н. определяют незначительные количества ртути, мышьяка, фос([)ора, сурьмы, бария, сульфатов и др. [c.173]

Определение магния, кальция, стронция и бария. Аналитические линии этих элементов расположены в основном в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Оксиды и карбонаты этих элементов относятся к тугоплавким соединениям, что обусловливает их медленное испарение. Спектры содержат небольшое число характерных линий, а поэтому присутствие этих элементов в спектре анализируемой пробъ упрощается. Эталонами при количественном анализе служат те же породы, в которых заранее химическим анализом определено их содержание. [c.48]

Большинство соеди14ений катионов второй аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде. Окрашенными являются хроматы бария, стронция, кальция и висмута (желтые), соединения марганца высшей степени окисления (четырехвалентного — бурые, шестивалентного — зеленые и семивалентного — ф юлетовые), соли железа (III), хрома (III) и хрома (VI), сульфиды железа (И) и железа (III), иодид, сульфид и роданид висмута. [c.36]

NaaHPO , КгНРО или (NH4)2HPO образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (1П, алюминия н висмута желтые — железа (III) и зеленые — хрома (ill). [c.36]

Серная кислота и все ее растворимые соли образуют с растворимыми солями бария белый нерастворимый в воде и кислотах осадок сульфата бария BaS04. Ионное уравнение Ва" SO4 = BaS04 . Чаще, всего применяют хлористый барий Ba lj, который и может служить в качестве аналитического реактива на серную кислоту и ее соли, т. е. на сульфат-ион SOI. [c.508]

Отделение актиния от группы редкоземельных элементов, особенно от лантана, является одной из самых сложных задач аналитической химии. М. М. Зив, Б. И. Шестаков и И. А. Шестакова [135] предложили способ и осуществили разделение лантана и актиния методом распределительной хроматографии с обращенной фазой из 100%-го трибутилфосфата, с использованием в качестве элюирующих растворов смеси 10 М NH NOg+O,] М HNOg. В качестве носителя органической фазы использовался порошок фторопласта-4. В соответствии с коэффициентом распределения барий проходит через колонку без поглощения, затем вымывается актиний и последним выходит лантан. [c.176]

В России ценные нсследования по аналитической химии выполнил Т. Е. Ловиц Он предложил метод качественного кристаллохимического определения вещества с помощью микроскопа (1798). Т. Е. Ловиц установил, что соляные налеты, получаемые путем выпаривания на стекле капель растворов различных солей, дают картины, характерные и строго индивидуальные для различных видов солей. Он разработал также метод разделения бария, стронция, кальция и нашел, что в абсолютном этиловом спирте ВаСЬ нерастворим, Sr b очень мало растворим, а СаСЬ хорошо растворим. Им был предложен метод растворения силикатов в щелочах В 1800 г. Т. Е. Ловиц указал на различие между карбонатом и гидрокарбонатом калия (К2СО3 и КНСОз), провел многочисленные анализы различных руд и минералов. [c.63]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Остаток осадка обрабатывают последовательно порциями горячего 30%-го раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца PbS04 (отрицательная реакция с раствором хромата калия на катионы свинца РЬ В осадке остаются сульфаты катионов третьей аналитической группы, которые переводят в карбонаты обработкой раствором соды (как было описано выше в разделе 13.2.7 при характеристике отделения и открытия катионов третьей аналитической группы), растворяют в уксусной кислоте и в полученном растворе открывают катиошл кальция Са , стронция и бария Ва . как было описано в разделе [c.343]

Аналитические реакции катионов бария Ва . Катионы бария образуют с сульфат-ионами белый кристаллический осадок сульфата бария BaS04 [c.367]

К третьей аналитической группе в рамках рассматриваемой классификации относят анионы, не образующие малорастворимых в воде солей бария или серебра. В табл. 16.1 представлены только три таких аниона нитрит-анион NOj, нитрат-анион NO3 и ацетат-анион СН3СОО, хотя число их гораздо больше. Например, в третью фуппу иногда включают салицилат-анион НОС6Н4СОО , бромат-анион BrOj, перхлорат-анион С10 . Групповой реагент на аниош.1 третьей аналитической группы отсутствует. [c.420]

Учитывая юложенное, далее охарактеризуем важные практически аналитические реакции анионов, придерживаясь классификации, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра (см. табл. 16.1). [c.423]

Групповым реагентом на анионы первой аналитической группы является, как бьшо указано выше, водный раствор хлорида бария ВаС , с которым анионы данной группы образуют осадки соответствующих бариевых солей, малорастворимые в нейтральных или слабо щелочных водных растворах. Поэтому реакции с групповым реагентом и проводят в нейтральной или слабо щелочной среде. Осадки бариевых солей рассматриваемых анионов растворяются в минеральных кислотах, за исключением сульфата бария BaS04. [c.423]

Проба на присутствие анионов первой аналитической группы. В отдельной пробе анализируемого раствора (несколько капель) устанавливают присутствие или отсутствие анионов первой аналитической группы. Бариевые соли этих анионов малорастворимы в воде (при pH 7—9), поэтому при добавлении раствора хлорида бария Ba lj к пробе анализируемого раствора выпадает белый осацок этих солей в нейтральной или слабо щелочной среде, если какие-либо анионы первой аналитической группы имеются в растворе. Если осадок не выпадает, то указанные анионы отсутствуют в анализируемом растворе. [c.481]

В случае выпадения солей бария полученную смесь раствора с осадком подкисляют разбавленной НС1. При этом все соли бария анионов первой аналитической группы растворяются в кислой среде, за исключением сульфата бария BaS04, который остается в осадке. Гхли же осадок полностью растворился при прибавлении раствора НС1, то эго означает, что среди анионов первой аналитической группы в анализируемом растворе отсутствует сульфат-ион SOj. [c.481]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология