Калий простое вещество

Таблица 5. Н (в кал моль) реакций образования углеводородов из простых веществ ло различным литературным данным

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в соединениях проявляют степень окисления -fl. Атомы этих элементов легко отдают единственный электрон внешнего слоя и поэтому являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность растет от лития к францию. Из всех простых веществ наиболее сильным восстановителем является франций, так как его атомы больше атомов дру- [c.89]

Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы, как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний, уже при низкой температуре реагируют с хлором при этом выделяется большое количество теплоты. Энергично протекает взаимодействие хлора с активными металлами — натрием, калием, магнием и др. [c.480]

Простые вещества. В виде простых веществ калий и его аналоги — блестящие серебристо-белые (за исключением золотисто-желтого цезия) металлы с объемно-центрированной кристаллической решеткой (как Li и Na). Основные физические константы этих металлов (и для сравнения лития и натрия) приведены ниже [c.491]

Реакция образования хлористого водорода из простых веществ катализируется парами натрия или калия. На один атом металла образуется несколько тысяч молекул хлористого водорода. [c.81]

А. Удельная теплоемкость Ср (кал/г град) простых веществ [c.743]

Д0°8оо реакции образования муравьиной кислоты из простых веществ. Результаты сравнить с ДС°8(ю = — 71 955 кал, приводимой в [9]. [c.157]

Рис. 181. Приближенные значения Д0° (в кал/г-атом) образования некоторых углеводородов из простых веществ [Б58].

Простое вещество красно-бурого цвета нагрели без доступа воздуха, получив белое вещество, которое легко сгорает на воздухе. Продукт горения поместили в избыток воды, а к полученному раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. В результате получили раствор массой [c.230]

Теплоемкости (кал град г-атом) и характеристические температуры некоторых простых веществ [c.59]

При взаимодействии 1 моля водорода и /г моля кислорода выделилось 57 850 кал тепла. Вычислите энтальпию образования из простых веществ воды. [c.59]

На первый взгляд, к непериодическим свойствам можно отнести удельную теплоемкость простых веществ. Действительно, атомная теплоемкость С — произведение удельной теплоемкости с (кал/г град) на атомный вес А, согласно правилу Пти и Дюлонга, есть величина, приблизительно постоянная [c.57]

Решение. 1. Сульфид калия образуется при взаимодействии простых веществ - калия и серы [c.67]

Для реакции 2А2(тв) + 5Вг(г) = 2A2Bs(r) MJ29S = = 15 000 кал, Определите Д/ гэв Для этой реакции. П-1-18. Стандартная энтальпия сгорания Ai/298 твердого нафталина (СшНа) равна — 1231,6 ккал-моль . Продукты сгорания — СО2 и жидкая вода. Найдите стандартную энтальпию образования нафталина при 25° С, П-1-19. а) Стандартная энтальпия сгорания (ДЯкр) кристаллической бензойной кислоты (СбНбСООН) при 25° С до СО2 (г) и Н2О (ж) равна —771,72 ккал-моль . Найдите ДЯ° и AU° образования бензойной кислоты из простых веществ при 25° С. б) Найдите стандарт- [c.24]

Еще в начале прошлого столетия Дюлонг и Пти экспериментальным путем нашли, что изобарная атомная теплоемкость с , при комнатной и более высоких температурах различных простых веществ в кристаллическом состоянии одинакова и равна приблизительно 6,3 кал-г-атом-град (26,3 дж-г-атом-град). Это правило подтверждается кинетической теорией. [c.63]

При измерении константы равновесия реакции НгО (ж)-f СО (г) НСООН (ж) найдено, что стандартная свободная энергия образования муравьиной кислоты из простых веществ равна —85200 кал-моль" при 298° К [22], а стандартная свободная энергия образования муравьиной кислоты из простых веществ при 298° К, определенная из измерения теплоемкостей, равна —85370 кал-моль- [23]. Оба эти результата можно считать в пределах ошибки эксперимента тождественными. Какое значение имеет согласие между двумя экспериментальными результатами для обоснования третьего закона термодинамики [c.50]

Простые вещества — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — мягкие серебристо-белые металлы (за исключением золотисто-желтого цезия). Франций радиоактивен, стабильных изотопов не имеет. Наиболее долгоживущий изотоп Fг (Т1/2= =20 мин) образуется при облучении урана протонами. Свойства франция изучены недостаточно, так как заметных количеств этого металла накопить не удается. [c.259]

Рубидий в виде простого вещества представляет собой металл, по физическим свойствам близкий к металлам калию и цезию. Кристаллическая решетка его должна быть ионной и простой. Плотность его равна 1,52. Металл мягкий его можно резать ножом. Температура его плавления должна быть приблизительно средним арифметическим между 63,2° С (температурой плавления калия) и 28,6° С (температурой плавления цезия), т. е. около 45,9 С. Наблюдаемая т. пл. 39° С. В ряду напряжений рубидий должен занимать второе место после цезия, т. е. рубидий должен быть очень сильным восстановителем. Это точно соответствует действительности. [c.102]

К металлам обычно относят простые вещества, являющиеся хорошими проводниками электричества (проводники первого рода) и тепла, обладающие характерным металлическим блеском (высокой способностью отражать свет), непрозрачностью, вязкостью, ковкостью, тягучестью. Металлические свойства сохраняются только в твердом и жидком состояниях, в парах они исчезают. Типичными металлами являются натрий, калий, железо, медь, золото и др. [c.215]

Физические свойства. Простые вещества этой подгруппы представляют собой мягкие, легко сжимаемые и режущиеся ножом металлы. Наиболее твердый из них литий (твердость по шкале Мооса 0,6). Все они в свежем разрезе белого цвета с сильным серебристым блеском, кроме цезия, который имеет золотисто-желтый цвет. Кристаллизуются в форме центрированных в пространстве кубов. По плотности относятся к легким металлам литий, натрий и калий плавают на воде, а литий — даже и на керосине. Все вещества этого ряда имеют сравнительно невысокие температуры плавления и кипения, постепенно уменьшающиеся от лития к цезию. Нужно отметить некоторую особенность для лития он стоит несколько особняком по отношению к своим аналогам, отличаясь более высокими температурами плавления и кипения, чем следовало бы ожидать. [c.232]

Газообразное простое вещество А объемом 6,72 л (нормальные условия) пропустили через горячий раствор гидроксида калия, получив смесь двух солей Б и В. Соль Б используется в производстве спичек. При нагревании выделенной из раствора соли Б в присутствии каталитических количеств перманганата калия образовался газ Г. Определите объем газа Г, учитывая, что массовая доля выхода продукта в каждой реакции составила 75%. Назовите вещества А, Б, В и Г и напишите уравнения всех реакций, о которых говориться в задаче. Ответ 1,89 л Оз- [c.290]

Напишите уравнения реакций, при помощи которых исходя из четырех простых веществ — калия, серы, кислорода и водорода — можно получить три средние соли, три кислоты и три кислые соли. [c.57]

Теплота сгорания бензойной кислоты eHs OOH при 17° С ирп постоянном давлеини АЯ=—772100 кал/моль. Теплоты образования воды и двуокиси углерода из простых веществ в тех же условиях соответственно равны —68300 и —94270 кал1моль. Найти теплоту образования СеНзСООН из простых веществ. [c.73]

Теплота образования из простых веществ жидкого анилина СбНзЫНг в стандартных условиях при 298,15° К равна 7,2 к/сал/л<оль. Найти теплоту сгорания паров анилина в тех же условиях, если теплота его парообразования 104,04 кал г, а теплоты образования угольного ангидрида и воды соответственно —94,052 и —68,317 ккал моль. Ответ. — 820,33 ккал моль. [c.74]

Легко видеть, что в первом случае при взаимодействии гидроокиси калия с серной кислотой ни один из химических элементов не изменил свою валентность, в то время как во втором случае при взаимодействии цинка с серной кислотой произошло изменение валентности цинка и водорода (условимся, как это принято, считать валентйость элементов в простом веществе равной нулю). Таким образом, во втором случае мы наблюдаем окислительно-восстановительную реакцию. Рассмотрим этот процесс подробнее. [c.51]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих элементов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. Простые вещества щелочноземельных элементов — типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще обраг1уются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [c.388]

Задача 7. Какой объем хлора (условия нормальные) можно получить, действуя соляной кислотой на 289,7 г пиролюзита МпО , содержащего 10% примесей Какое количество и какого простого вещества можно выделить, пропустив весь полученпый хлор через раствор бромистого калия [c.187]

Для иллюстрации приведем следующие примеры. Ион калия (К" ) —элемент питания растений металлический же калий в электронейтральном состоянии губительно действует на растения. Бром в виде простого вещества —сильный яд для человека. В то же время ион брома (Вг ), содержащийся, например, в ЫаВг, оказывает лечебное действие. Хлор (С12) — ядовитый газ ионы же хлора (СГ) содержатся у нас в крови, в желудочном соке, не причиняя вреда организму. [c.83]

VIII-2-25. Для некоторого простого вещества теплоемкость в твердом состоянии равна Ср (тв) = а + ЬТ кал- К -моль , а теплоемкость в жидком состоянии—Ср (ж)=е+/7 кал-°К моль , где а, Ь, е и f — постоянные. Стандартная теплота плавления при температуре Тх—АН кал-моль", стандартная свободная энергия плавления при этой же температуре — AGi. Выведите уравнение для зависимости ДС° от температуры. [c.80]

При образовании 1 моля газообразного НЕ выделилось 4 000 кал тепла. Чему равна энтальпия образования АЯнр из простых веществ [c.56]

При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля фтора выделилось 128 000 кал тепла. Определите энтальпию образования ЛЯнг из простых веществ. [c.56]