Бария окись гидрат

Окись бария или гидрат окиси натрия, кристаллический. [c.495]

Окись, гидрат окиси и перекись бария производятся в небольших количествах. Окись бария в основном перерабатывается в перекись бария, которая раньще являлась основным сырьем для получения перекиси водорода. С развитием электрохимических и других способов производства перекиси водорода выработка перекиси бария резко сократилась. Перекись бария применяют также для изготовления запалов, используемых при термитной сварке. Гидрат окиси бария в некоторых странах употребляют в сахарной промышленности для выделения сахара из мелассы. [c.279]

Некоторые осушители (металлический натрий, окись кальция, окись бария, пятиокись фосфора) прн взаимодействии с водой дают в качестве продуктов реакции вполне устойчивые гидраты, а потому фильтрование высушенной ими жидкости не является обязательным. [c.38]

Из окислов металлов применяют окись кальция (жженая известь) и окись бария, рекомендуемые почти исключительно для осушения низших спиртов [43] . Преимущество этих окислов состоит в том, что образующиеся гидраты окисей кальция и бария не растворяются в осушаемых спиртах. [c.575]

Существует много веществ, окисление которых 3а счет кислорода воздуха предоставляет легкую возможность получать азот-напр. фосфор, окись бария, гидрат закиси железа, многие металлы. Растворы некоторых веществ, напр., пирогаллола поглощают кислород и потому могут служить для выделения из воздуха азота. [c.41]

Применяемые катализаторы 1. Гидрат окиси бария 2. Окись тория [c.230]

Нейтрализующие реагенты, применяемые для осаждения гидратов окисей родия, иридия и палладия, можно разделить на две группы 1) суспензии углекислых солей и гидратов окисей некоторых металлов углекислый барий [10], окись цинка [c.224]

Из азота получаются главным образом активные окись углерода и двуокись углерода. Их отделяют от раствора, пропуская воздух, свободный от двуокиси углерода. Окись углерода окисляют до двуокиси, которую поглощают гидратом окиси бария. В сосудах с гидратом окиси бария накапливается углекислый барий, содержащий [c.260]

Да, можно, так как йкись бария — окись весьма активного металла, гидрат его окиси является щелочью. Уравнение реакции напишите самостоятельно. [c.131]

Стахиозу получают по Планта и Шульцу из сока Sta his tuberifera, очищая его уксуснокислым свинцом, азотнокислой окисью ртути и фосфорновольфрамовой кислотой, выпаривая и осаждая спиртом. Танрэ осаждал стахиозу гидратом окиси бария из сока, предварительно очищенного уксуснокислым свинцом. Нейберг брал вместо азотнокислой уксуснокислую окись ртути. Так как мы не описывали еще подобное очищение сока и осаждение, то мы даем это описание здесь, тем более что этот метод имеет общее значение, например может быть применен при получении гентианозы. [c.374]

Окись цинка, окись ртути и карбонат бария также осаждают железо в виде гидрата охиси [c.237]

До выбора осушающего вещества для неизвестного образца необходимо произвести предварительные р тыты с тем, чтобы убедиться, не происходят ли при осушке какие-либо осложняющие реакции или предпочтительная адсорбция. Так, непредельные газы в присутствии фосфорного ангидрида полимери-зуются. Иногда можно применять абсолютный этиловый спирт с двоякой целью— в качестве вытесняющей жидкости и осушающего реагента. Однако он образует азеотропы с иентанами и мешает отделению их друг от друга и от гексанов. Другие спирты свободны от этого недостатка, но также удаляют воду. Проблема удаления гидратов является весьма сложной и еще недостаточно выясненной (частное сообщение Подбильняка). Предпочтительно пользоваться твердыми адсорбентами, нежели жидкими, хотя для поглощения двуокиси углерода применяются растворы поташа или едкого натра. Для этой цели пригоден также аскарит Водяные пары можно также удалить хлористым кальцием, сульфатом натрия, сульфатом кальция (гнисом) или же фосфорным ангидридом. Последний нельзя применять с газами, содержащими олефины, ароматические углеводороды или нафтены. Подбильняк сообщил, что хлористый кальций адсорбирует олефины и что окись бария представляет собой наилучший адсорбент. В качестве осушающего средства применяется также перхлорат магния (ангидрон). NGAA [37] предлагает применять для очистки насыщенных углеводородных газов до их сжижения и разгонки хлористый кальций, аскарит и безводный сульфат кальция, расположенные последовательно в перечисленном порядке. [c.355]

Линии 1 — экстракт II — сера III — пятисернистый фосфор IV — изобутанол V — двуокись углерода или азот VI — окись цинка VII — гидрат окиси бария VIII — масло ИС-12 IX — отбеливающая земля X — теплоноситель XI — готовая присадка. [c.66]

Диацетоновый алкоголь, 2-метилпентанол-2-он-4, (СНз)2С(0Н)СН2С0СНз, получаемый автоконденсацией ацетона в присутствии гидрата окиси кальция или бария или присоединением воды к окиси мезитила (при обработке последней 1%-ной НС1), представляет собой жидкость с т. кип. 164° и не обладает склонностью к димеризации. Диацетоновый алкоголь легко отщепляет воду при перегонке с кислотами, превращаясь в окись мезитила. [c.204]

Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера обра ующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны для магния известны только гидраты перекисей для кальция его безводное, перекисное соединение СаО 2 удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата Са02-8Нг0 перекись стронция SrO а можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОа была известна раньше других перекисных соединений. [c.296]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Состав нась исрекись нодорода в пересчете на атомарный кислород ицснного раств гидрат окиси бария в пересчете на окись бария ора. нес. % иода 1 Состав твердой фазы [c.120]

Для различных гидратов прочность, с какою они удерживают воду, весьма неодинакова. Некоторые гидраты весьма. слабо держат воду и. соединяясь с нею, выделяют мало тепла. От других же никакою степенью жара нельзя отделить воды, даже если они н образуются из ангидрида (т. е. безводного вещества) и воды с малым отделением тепла напр, уксусный ангидрид, соединяясь с водою, отделяет незначительное количество тепла, во иа него уже нельзя выделить воду. Если сильно разогревать образующийся чрез такое соединение гидрат (уксусную кислоту), то он или перегоняется ббз изменения, или разлагается на новые вещества, но первоначальных веществ, т.-е. ангидрида и воды, прямо не дает. Вот такие-то случаи и дают повод называть воду, входящую в гидраты, конституционною. Такова, напр., вода, находящаяся в так называемом едком натре или в гидрате [окиси] натрия (доп. 87). Но есть гидраты, которые, легко выделяют воду однако, ата вода не считается кристаллизационною ве только потому, что такие гидраты не имеют иногда кристаллического вида, но н потому, что в совершенно аналогических случаях образуются весьма прочные гидраты, способные к особым видам химических реакций, как узнаем впоследствии. Таков, напр., непрочный гидрат окиси меди, не образующийся из воды и окиси меди, а происходящий также (двойным разложением растворов солей со щелочами), как и гораздо более прочные гидраты, напр., водная окись бария ВаН О - , равная ВаО НЮ. Словом, нет резкой границы ни между водою гидратной н кристаллизационной, ни между растворением и гидратациею. [c.410]

Получение из воздуха при помощи окиси бария кислорода, указанное Буссевго, производится в фарфоровой трубке, которую помещают в печь, нагреваемую углем. В эту трубку кладут окись бария (ее можно получить, прокаливая азотнобаритовую соль, предварительно высушенную) и чрез нее (мехом или газометром) поопускают воздух. Воздух при этом предварительно пропускается чрез раствор едкого кали, чтобы отнять от него весь углекислый газ, в нем находящийся, и очень тщательно высушивается (ибо гидрат ВаН О перекиси не дает). При темнокрасном калении (500° — 600°) окись бария поглощает кислород воздуха, а потому из трубки выделяется преимущественно азот. Когда поглощение окончится, тогда чрез трубку будет проходить неизмененный воздух, что можно узнать по тому, что в нем может гореть зажженное тело. При этом окись бария превращается в перекись, а именно, 11 ч. окиси бария поглощают около 1 ч. кислорода (по весу). Когда поглощение кончится, тогда один конец трубки запирают, а в другой вставляют пробку с газоотводною трубкою и жар в печи усиливают так, чтобы получить яркокрасное каление (800°. При втой степени жара перекись бария отдает весь тот кислород, который приобретает при темнокрасном калении, т.-е. из 12 вес. ч. перекиси выделяется около 1 ч. кислорода. По выделении кислорода остается та первоначальная окись бария, которая была взята, так что можно вновь пропускать чрез нее воздух и таким образом большое число раз повторять получение кислорода из воздуха с помощью одного и того же количества ВаО. Удалось сотни раз из одной массы добывать этим путем кислород, если соблюсти все необходимые предосторожности относительно повышения температуры массы и освобождения воздуха от влаги и углекислоты. Без этого масса окиси скоро портится. [c.439]

Олово подобно другим металлам и многим металлоидам, дает свою перекисную форму или надоловянную окись, полученную Спрингом (1889) в виде гидрата H Sn O — == 2(8пО )НЮ при смешении раствора Sn l, содержащего избыток H I, с свежеполученною водною перекисью бария. Получаемую мутную жидкость подвергают диализу, и после него остается в диализаторе студенистая масса, при высушивании оставляющая 5п НЮ , которая выше 100° выделяет [c.154]

Для получения хромового ангидрида насыщенный раствор двухромовокалиевой соли при обыкновенной температуре приливают тонкою струею к равному объему чистой серной кислоты. При смешении, разумеется, температура повышается. При медленном охлаждении хромовый ангидрид выделяется в длинных игольчатых кристаллах красного цвета, ногда в несколько сантиметров длиною. Чтобы освободить кристаллы от маточного раствора, их кладут на пористую глиняную массу, напр., на кирпич (ни процеживания, ни промывания здесь употребить нельзя, потому что бумагою хромовый ангидрид восстановляется, а промыванием растворяется). Весьма важно обратить здесь внимание на то, что при разложении хромовых соединений никогда не выделяется гидрата хромовой кислоты, а всегда ангидрид СгО . Соответственный гидрат СгО Н- или какой-либо другой даже вовсе неизвестны. Тем не менее надо принять, что хромовая кислота двуосновна, потому что она образует соли изоморфные или совершенно аналогические с солями серной кислоты, которая есть лучший пример двуосновных кислот. Доказательство этому видно и в том, что СгО при нагревании с Na l и H SO дает летучий хлорангидрид rO l с двумя [атомами] хлора, как следует для двуосновной кислоты. Хромовый ангидрид представляет красное кристаллическое вещество, при нагревании дающее черную массу при накаливании до 190° плавится, выше 250° выделяет кислород и оставляет двуокись хрома СгО [556], а при еще более возвышенной температуре — окись хрома СгЮ . Хромовый ангидрид чрезвычайно легко растворяется в воде, притягивает даже влагу воздуха, но определенного соединения с водою, как сказано выше, не образует. Уд. вес кристаллов равен 2,7 (сплавленных 2,6). Раствор представляет совершенно ясные кислотные свойства из угольных солей выделяет угольную кислоту, в солях бария, свинца, серебра и ртути производит осадок нарастворимых солей. [c.236]

Способность окиси бария поглощать при накаливании кислород и давать перекись ВаО (гл. 3, доп. 122) весьма характерна для этой окиси. Она принадлежит только безводной окиси. Водная окись ве поглощает ки слорода. Перекись бария не растворяется в воде, но способна с нею давать гидрат и соединяется также с перекисью водорода, образуя весьма непрочное и, со временем, выделяющее кислород соединение (получено проф. Шёне), имеющее состав ВаН О (гл. 4, доп. 147). [c.373]

Гидрат ОКИСЯ бария. Если стекляниую палочку с капле (гидроокись бария, баритовая вода) на кончике ввести в пробирку, наполненную углекислым газом, так, чтобы капля не касалась стенок пробирки, то произойдет ее помутнение [c.59]

В качестве примера приведе.м превращения -хлор- и /-бромян-тарных кислот под действием различных щелочных реагентов. Вальден нашел, что гидраты окисей калия, рубидия и аммония дают практически чистую -яблочную кислоту, влажная окись серебра дает чистую /-яблочную кислоту, а гидраты окисей натрия, бария, свинца и лития дают смеси I- и -яблочных кислот с преобладанием /-кислоты. За этими первыми открытиями последовали другие, ясно показавшие широкую распространенность этого явления. В настоящее время можно с уверенностью утверждать, что при замещении атома или группы, связанной с асимметрическим атомом углерода, другим атомом или группой, всегда происходит инверсия оптических изомеров [7] , хотя это явление нередко затемняется последующими реакциями. [c.432]

Смотреть страницы где упоминается термин Бария окись гидрат: [c.126] [c.399] [c.435] [c.304] [c.308] [c.388] [c.166] [c.143] [c.166] [c.504] [c.189] [c.136] [c.95] [c.200] [c.388] [c.108] [c.467] [c.65] [c.353] [c.441] [c.448] [c.536] [c.607]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология