Водные окиси,

В противоположность галоидным бензилам, производные бензола с галоидом в ядре гораздо менее реакционноспособны, чем соответствующие галоидные алкилы, и сравнимы с галоидными винилами. Инертный характер галоидных арилов и винилов обусловлен более благоприятными условиями для резонанса в их молекулах, чем в образующихся из них ионах это приводит к уменьшению расстояния между углеродом и галоидом в молекуле и упрочнению связи между ними. В отсутствие активирующих групп, галоидные арилы инертны к щелочам, за исключением тех случаев, когда реакцию ведут при высокой температуре и большом давлении (например, реакция хлорбензол—> фенол 300 °С) и часто они могут быть очищены от трудноотделимых примесей посредством отгонки с водяным паром из смесей с водными щелочами. В отличие от галоидных алкилов, хлор- и бромбензолы не реагируют с водной окисью серебра, спиртовым раствором аммиака и этилатом натрия даже при нагревании до 100—150 °С. Практически ценными реакциями с участием атомов галоидов являются реакции с некоторыми металлами и цианистой медью, подробно рассматриваемые в следующем разделе. [c.329]

При пропускании газообразного циана в раствор водной окиси щелочного или щелочноземельного металла [c.77]

Химия процесса стабилизации в аммонийных формах цеолитов, безусловно, связана с химией NHg, NH , катионов AF , Al(OH) и т. д., анионов алюминия и водной окиси алюминия. В табл. 6.15 [c.529]

Практически гидролиз всех солей железа заканчивается образованием водной окиси железа РеО(ОН), так как гидроокись сразу же дегидратируется Ре (ОН) 3=РеО (ОН) -Ь Н2О. [c.91]

Руды водной окиси железа, или бурые железняки, содержат железо в виде химического соединения его окиси с водой — РегОз-пНгО и переменного количества адсорбированной воды. Эти руды преимущественно бедные по содержанию железа (от 25 до 50%). Руды большинства месторождений бурых железняков загрязнены вредными примесями — фосфором, серой, иногда мышьяком. Эти руды целесообразно предварительно обогащать. Месторождения этих руд находятся в Центральном районе СССР (Тула, Липецк), на среднем Урале (Бакальское месторождение), в Крыму (Керченское месторождение). [c.388]

Контактные массы можно приготовить двумя способами [335]г 1) путем превращения высших водных окисей металлов в низшие, не содержащие воду окиси, и 2) путем восстановления окисей металлов при низкой температуре или в присутствии влажных газов при высокой температуре и обработкой восстановленных окисей водяным паром. Катализаторы, полученные из водных окисей железа, кобальта или пятиокиси ванадия, пригодны для реакции получения из ацетилена и аммиака азотсодержащих продуктов конденсации. При применении гидрата окиси железа не следует упускать из вида преимуществ натуральных водных окисей, например лимонита. [c.280]

Наоборот, при действии водной окиси серебра на иодистую соль оседает нерастворимое иодистое серебро, а в водном растворе остается свободное четырехзамещенное аммониевое основание. [c.283]

После отделения белого шлама отфильтрованный раствор алюмината натрия подвергают разложению. Последнее, в отличие от способа Байера, достигается карбонизацией, т. е. пропусканием через подогретый раствор углекислого газа, для чего используются отходящие печные газы. Карбонизацию производят в высоких резервуарах с мешалками — карбонизаторах. Разложение алюмината натрия сопровождается выпадением водной окиси алюминия и образованием в растворе соды. Карбонизацию обычно не доводят до полного выделения гидроокиси алюминия из раствора, так как вместе с последними порциями его выпадает и кремнекислота из содержащегося в растворе силиката натрия. Гидроокись алюминия отстаивают, отфильтровывают, промывают и подвергают прокаливанию, после чего она представляет уже конечный продукт — окись алюминия. Раствор соды, полученный в процессе карбонизации, выпаривают, и соду возвращают на спекание с новыми порциями боксита. [c.641]

В отсутствие активирующих групп, галоидные арилы инертны к щелочам, за исключением тех случаев, когда реакцию ведут при высокой температуре и большом давлении (например, реакция хлорбензол фенол 300 °С) и часто они могут быть очищены от трудноотделимых примесей посредством отгонки с водяным паром из смесей с водными щелочами. В отличие от галоидных алкилов, хлор- и бромбензолы не реагируют с водной окисью серебра, спиртовым раствором аммиака и этилатом натрия даже при нагревании до 100—150 °С. Практически ценным реакциями с участием, атомов галоидов являются реакции с некоторыми металлами и цианистой медью, подробно рассматриваемые в следующем разделе. [c.321]

Еще более кислую реакцию имеют растворы солей титана (IV), поскольку осаждение водной окиси титана из 0,01 н. раствора начинается при pH 1,4. Растворы солей кобальта, никеля, марганца и цинка должны иметь в отличие от растворов солей указанных выше катионов лишь очень слабокислую реакцию. Все эти заключения, основанные на вычислении pH начала осаждения гидроокисей, несмотря на приблизительность их, за редкими исключениями, довольно хорошо подтверждаются на опыте. [c.309]

Примером могут служить методы, основанные на восстановлении щелочных растворов медных солей различными сахарами. Как известно, соли двухвалентной меди образуют в щелочной среде с многовалентными спиртами и оксикислотами синие комплексные соединения, из которых щелочи не выделяют водной окиси меди. Растворы этого типа (жидкости Фелинга, Бенедикта, Люффа) окисляют органические вещества, содержащие карбонильные группы в своих молекулах. При этом двухвалентная медь восстанавливается до красной нерастворимой закиси меди [окиси меди (I)]. Эту реакцию широко применяют для определения сахаров, имеющих открытые карбонильные группы. Она, однако, не приводит к образованию соответствующих оксикислот обычно молекулы расщепляются, и получается несколько низших органических кислот. [c.278]

Исследования посвященные определению значений pH, при которых осаждаются ионы различных металлов в виде гидроокисей (или водных окисей), очень интересны как с теоретической, так и с практической точек зрения. При анализе смесей надо всегда учитывать возможность осаждения одного металла с осадком гидроокиси другого, хотя pH раствора может быть и ниже того, при котором в нормальных условиях первый металл осаждается 2. [c.231]

Судя по свойствам свободных металлов и соответственных, даже весьма сложных, их соединений, Li, Na, К, Rb и s представляют несомненное химическое сходство одно то, что металлы легко разлагают воду, а их водные окиси RHO и углекислые соли R O растворимы в воде, тогда как водные окиси и углекислые соли всех почти других металлов нерастворимы в воде, убеждает в том, что названные металлы образуют естественную группу щелочных металлов. Галоиды и щелочные металлы составляют самые крайние по характеру элементы. Многие из прочих элементов суть металлы, приближающиеся к щелочным металлам, как по способности давать основания и соли, так и по отсутствию кислотных соединений, но они не столь энергичны, как щелочные металлы, т.-е. образуют основания менее энергические, чем щелочные металлы. Таковы, напр., обычные металлы серебро, железо, медь и др. Другие элементы приближаются по характеру своих соединений к галоидам и, подобно им, соединяются с водородом, но в таких соединениях нет энергического свойства галоидных кислот в отдельном виде они обыкновенно соединяются с металлами, но образуют с ними уже не столь солеобразные соединения, как галоиды, — словом, в них галоидные свойства выражены менее резко, чем в галоидах. К этим относятся, напр., сера, фосфор, мышьяк. Наиболее резкое различие свойств галоидов и щелочных металлов выражается в том, что первые дают кислоты и не образуют оснований, другие, обратно, дают только основания. Первые суть настоящие кислотные але-менты, вторые резкие основные или металлические элементы. Первые считаются теми химиками, которые в том или ином виде следуют за электрохимическим учением, типическими электроотрицательными элементами, вторые — образцом электроположительных. Соединяясь друг с другом, галоиды образуют в химическом отношении непрочные соединения, а щелочные металлы—сплавы, в которых характер металлов не изменился, [c.42]

Осаждаемой формой (или формой осаждения) называется то юединение, которое осаждается из раствора при взаимодействии соответствующим реагентом, а весовой формой — соединение, которое взвешивают для получения окончательного результата анализа. Например, при определении РеЗ+ и Al + осаждаемой формой ивляются обычно водные окиси РегОз-лНгО и АЬОз-пНгО [также обозначаемые формулами Ре(ОН)з и А1(0Н)з и называемые гид-)оокисями], получаемые действием NH4OH на анализируемый рас- вор. Весовой формой являются безводные окиси РеаОз и AI2O3, образующиеся из указанных водных окисей при прокаливании 1[х, например [c.66]

Например, АР+-ион нередко определяют, осаждая его аммиаком в виде водной окиси и взвешивая образующуюся после прокаливания окись алюминия AI2O3. Однако если в растворе присутствует Ре 4-ион, то он тоже будет осаждаться. В этом случае удобнее применить тиосульфат натрия Na2S203, который реагирует с А1 + по уравнению [c.69]

Маскировкой химической реакции называют торможение или пс лное подавление реакции в присутствии веществ, способных из-М( нять скорость или направление этой реакции. Вещества, вводимые в раствор с целью торможения или подавления реакции, называют маскирующими агентами- или маскирователями. Чаще всего это вещества, способные давать комплексные соединения с ионами, принимающими участие в реакции осаждения. Например, если в раствор соли Ре + ввести Р -ионы, то при добавлении щелочей или аммиака из раствора не будет выделяться осадок водной окиси железа, так как Ре + связывается в прочные комплексные анионы, как правило, в рер . В этом случае Р"-ион является маскирователем реакции Ре + с ОН-. Иногда вместо маскировки реакции говорят о маскировке ионов , причем под маскировкой следует понимать маскировку всех реакций, возможных с этим ионом в данной реакционной среде. [c.94]

Почему осадок водной окиси железа моисно промывать горячей водой [c.191]

Ржавчина - продукт коррозии железа, образуемый под действием кислорода в присутствии воды, является основным видом загрязнения металлической поверхности. Бурая рыхлая масса ржавчины состоит, главным образом, из водной окиси железа, ис связанной с металлом, поэтому не защищающей его оч дальнейшего разрушения. Ее состав приблизительно отвечаеа формуле [c.90]

Хотя, как отмечалось выше, важнейшую роль при коагуляции электролитами играет валентность ионов, однако заметно сказывается и их индивидуальный химический характер. Во многих случаях такая специфичность действия ионов связана с разряжением коллоидных частиц вследствие образования на их поверхности малодиссоциированных или труднорастворимых соединений. Например, потребные для быстрой седиментации отрицательного золя AsjSa концентрации НС1 и КС1 относятся друг к другу, как 3 5. Более сильное коагулирующее действие НС1 обусловлено происходящим под влиянием избытка водородных ионов разряжением коллоидных частиц в результате образования в их адсорбционном слое недиссоциированных молекул H2S. Точно так же более сильное коагулирующее действие на положительный гидрозоль окиси железа иона ОН по сравнению, например, с ионом СИ обусловлено образованием в адсорбционном слое труднорастворимых молекул Fe(OH)a. Так как ионы ОН тратятся на нейтрализацию ионов Fe" не самих частиц, а только адсорбированных ими, в осадок при седиментации выпадает много больше вещества, чем то, отвечало бы эквивалентным соотношениям. Например, 1 г аммиака может осадить из гидрозоля до 2000 г водной окиси железа (л Ре20з-1/Н20). [c.617]

Растворы ХеОд совершенно устойчивы, хотя они обладают свойствами сильного окислителя. Однако в твердом состоянии окисел сильно взрывает. Его можно получить в чистом состоянии отгонкой воды и HF из раствора при комнатной температуре в вакууме [17]. Если нужно приготовить чистый водный раствор ХеОд, хорошо растворимую твердую трехокись можно снова растворить в воде. Значительно менее опасный способ получения чистых растворов заключается в обработке полученных при гидролизе растворов окисью магния для удаления основной массы HF. Введенный в реакцию магний можно удалить, пропуская раствор через колонку с водным фосфатом циркония в кислой форме. Оставшийся фтор можно удалить на колонке с водной окисью циркония в нитратной форме. [c.430]

Н. А. Измай.лов и В. П. Пивненко [74] обнаружили два линейных участка на кривой зависимости э. д. с. от pH, первый из которых охватывает интервал pH 2,5—9,0, а второй pH 10—13. Излом кривой происходит в области pH 8,5—10. Такой ход кривой был объяснен Турки и Эль Ваккадом [76], которые изучили растворимость и амфотерные свойства очень чистых препаратов сурьмы и ее окиси. Они установили, что окись сурьмы имеет изоэлектриче-скую точку при pH 8,6. Ниже этой точки окись сурьмы ведет себя как ортооснование, а выше — как метакислота. В условиях полного отсутствия воздуха кривая зависимости потенциала сурьмяного электрода от pH состоит из четырех параллельных участков, разделенных слабовыраженными изгибами при pH 2,5 и 8. Таким образом, кривая потенциал — pH вначале представляет собой кривую титрования трехкислотного основания, а затем одноосновной кислоты. Эти авторы считают, что обработка электродов водородом при высокой температуре удаляет адсорбированный кислород, который маскирует амфотерные свойства водной окиси и приводит к приближенной линейности кривой указанной зависимости. Это позволяет предположить, что сурьмяный электрод следует рассматривать как металл — окись металла — кислородный электрод. [c.228]

ГИДРАТЫ — продукты присоединения молекул воды к окислам металлов (водные окиси), солям и другим соединениям. Т. к. при разложении Г. обычно теряют воду, то ф-лы их пишут, отделяя точкой воду от первоначального вещества, напр. СиЗО 5Н20. [c.154]

Борат образует с перекисью водорода равновесную смесь, содержащую устойчивый пероксоборат. Р1пертпость металлического алюминия и стабилизирующие свойства его водной окиси рассмотрены на стр. 145 и 436. Опубликованы также и другие доказательства, свидетельствующие о некаталитиче-ск(л 1 природе алюминия [141, 321]. Скандий и иттрий в качестве катализаторов перекиси водорода, очевидно, не подвергались изучению. [c.416]

Предложено приемлемое объяснение этого явления [3,14]. Резкий рост скорости разложения при изменении pH объясняется прогрессирующим гидролизом растворенного катализатора (например, окисножелезной соли) с образованием коллоидной водной окиси (или, возможно, слаборастворимых основных солей), обладающей значительной каталитически активной поверхностью, находящейся в контакте с раствором перекиси водорода. Известно, что в водных растворах солей трехвалеитного железа рост мицелл достигает максимума в том же интервале (приблизительно около 3,6) логично поэтому принять, что каталитическое действие иона окисного железа должно быть приписано этому образованию мицелл. Последующее падение скорости разложения при дальнейшем повышении pH объясняется тем, что рост pH вызывает коагуля- [c.440]

Интерес представляет также поведение водной окиси цинка или окиси кадмия [60]. Прн добавке надлел<ащего количества цинковых солей, например сульфата, к весьма концентрированным растворам перекиси водорода (порядка 90%-ной) они оказывают стабилизирующее действие на последнюю, по крайней мере в узком интервале pH. Однако в более разбавленных растворах перекиси (например, содержащих 20—30% Н. О. ) этот эффект меняется на обратный, и скорость разложения перекиси водорода при добавке растворимых цинковых солей даже немного увеличивается. Кадмий заметным действием не обладает [6]. [c.451]

Нет недостатка и в сообщениях о перекисях других, еще не рассмотренных металлов, но в большинстве случаев опубликованные данные не являются в достаточной мере доказательными. Так, Ноддак И. и Ноддак В., описывая соединение Rep (т. е. 0,,Re—0—0—ReO , или перекисную форму семиокиси рения) [1121, сообщают, что оно имеет белый цвет и неустойчиво в присутствии воды однако существование этого соединения нельзя считать вполне уста-новленньгм. Хотя железо и не дает чистую перекись, все же возможно существование такого соединения в качестве промежуточного продукта, образующегося при реакциях окисления, в которых участвует перекись водорода в присутствии иона окисного железа. Сообщается, что при действии перекиси водорода при низких температурах на взвесь водной окиси железа в спирте образуется красное соединение, принимаемое за Р еО. различные исследователи сообщают и о более богатых кислородом соединениях FeO., и даже Ре04. [c.550]

Коррозия металлов. Коррозией называют совершающеесяТ под воздействием окружающей среды разрушение металла с образованием его химических соединений. Общеизвестным примером коррозии служит ржавление железа. Образующийся при этом на железных изделиях рыхлый слой бурой ржавчины состоит, главным образом, из водной окиси железа, по составу приблизительно отвечающей формуле FeaOg HgO. Железо в этом соединении находится в виде положительно трехвалентных ионов. Таким образом, при коррозии электронейтральные атомы железа теряют электроны, превращаясь в заряженные ионы. [c.329]

Лаки и краски. Покрытие защищаемых изделий лаками и красками— самый старый и наиболее распространенный способ. Сюда относится окраска крыш, железных конструкций в промышленности, на железнодорожном транспорте и т. д. Защитное действие лакокрасочных покрытий обусловливается тем, что на защищаемой поверхности за счет олифы образуется твердая пленка, предохраняющая металлическую поверхность от действия атмо- сферных и других агентов, способствующих коррозии. Наиболее применимы для этих целей следующие пигменты охры—глинистые вещества, окрашенные водной окисью железа в коричневый цвет железный сурик, яли мумия,—-окись железа РвдОз яркокрасный свинцовый сурик—РЬз04 цинковые белила, представляющие собой окись цинка ZnO титановые белила TiOa и ряд других. Часто в пленкообразователь вводят тонкий алюминиевый порошок. Все эти краски применяются вместе с пленкообразующими веществами, чаще всего с олифой ( масляные краски ). [c.340]

Бурые железняк и—руды в которых железо содержится в виде гидратов окиси различного состава. Различают 2Рв20з ЗНаО—собственно бурый железняк, или лимонит, FegOg HgO—гетит, 2Ре20з — т у р ь и т. К водной окиси железа относится также бобовая руда и др. [c.376]

Прессовочные порошки из анилино-формальдегидных смол, особенно с наполнителями, обладают недостаточной текучестью. Кинли для устранения этого недостатка рекомендует нейтрализацию проводить не едким натром, а водными окисями бария, кальция или магния. Повышение текучести достигается также частичной заменой анилина толуидином, дифениламином и бензидином. [c.250]

Окись хрома(П1). n Og— вещество зеленого цвета со структурой корунда (стр. 286, ч. 2). Оно образуется при горении металла з кислороде, при термическом разложении окислов Сг - или бихромата аммония, а также при обжиге водной окиси r.jOg-nHjO. Последняя (часто называемая гидроокисью хрома, хотя содержание воды в сй не постоянно) выделяется в виде осадка при добавлении щелочи к растворам солей Сг . Сильно прокаленная окись хрома инертна по отношению к кислотам и основаниям, но в обычных условиях она, так же как ее гидратированная форма, представляет собой амфотерное соединение, легко растворимое в кислотах с образованием акво-понов [Сг(Н20) 1"+ и в концентрированных щелочах с образованием хромитов. Вещества, присутствующие в раство-)ах хромитов, точно не идентифицированы, но, вероятно, это Сг(0Н)с1 и [Сг (ОН)з (Н 0)1 . Из таких растворов можно выделить кристаллические соединения состава М Сг(ОН)з+,Дгг=3—5), а также аналогичные соли щелочноземельных металлов. [c.233]

При 12-стадийном процессе из 60 т концентрированных отстоев, образующихся после извлечения урана из руд Бельгийского Конго, химики Британского комитета по атомной энергии выделили около 125 г протактиния. За все время до этого было получено лишь 1 г Ра. Упомянутый процесс включал выщелачивание Ра из отстоев смесью 4М HNO3—0,5М HF с последующей экстракцией Ра из этих растворов 20%-ным раствором трибутилфосфата в керосине. Затем Ра адсорбировали на водной окиси алюминия, растворяли в смеси НС1—НР и экстрагировали дибутилкетоном. Далее следовали анионообменное извлечение из солянокислого раствора и, наконец, осаждение перекисью водорода из разбавленного раствора H2SO4. [c.545]

Разгадку такого новедеипя многих металлов можно найти, изучая коррозию железа. Процесс ржавления начинается во влажном воздухе и продолжается вплоть до полного превращения образца в хлопья ржавчины, которую обычно называют водной окисью железа. В большинстве случаев это соединение не имеет точного состава, но в общем его можно выразить формулой РбгОз-пНгО. Значение п зависит от условий образоваиия и может весьма сильно меняться в разных участках одного и того же образца ржавчины. Этим объясняется разнообразие цветовых оттенков у ржавых предметов. С другой стороны, нагретое железо на воздухе быстро становится черным и вполне инертным к дальнейшему протеканию реакцнн. Образовавшаяся черная пленка весьма устойчива к процессу ржавления. Анализ этого черного вещества показывает, что оно отвечает составу черной [c.23]

Аморфные осадки вследствие их очень большой поверхности особенно сильно загрязняются адсорбированными ими веществами. При осаждении гидроокисей из растворов солей металлов конец титрования наступает задолго до достижения эквивалентности. При добавлении, например, едкого натра к раствору хлорида железа (П1) до полного осаждения железа образующийся осадок не имеет состава, точно отвечающего формуле Ре(ОН)з, так как в нем есть немного хлорида. Поэтому конец титрования будет ранее достижения точки эквивалентности. Если в растворе присутствуют многозарядные анионы, ошибка будет большей, так как такие анионы адсорбируются сильнее, чем однозарядные. С тем же затруднением мы встречаемся при ацидиметрическом титровании солей алюминия, меди, цинка и т. д. Иногда можно несколько улучшить получаемые результаты, проводя титрование при температуре кипения, т. е. в условиях, пр которых осадок быстро стареет. Но и в этом случае нельзя получить совершенно точных результатов. Были сделаны предложения добавлять едкую щелочь в избытке, а затем отгит-ровывать этот избыток обратно кислотой. В таких условиях адсорбированная осадком кнслота может быть полностью извлечена из него, но тогда из-за адсорбции осадком щелочи возникает другая ошибка. Большинство водных окисей имеет амфотер-ный характер при условиях, лежащих в кислую сторону от их изоэлектрических точек, они поглощают ионы водорода (кислоты) в более щелочной среде они поглощают гидроксил-ионы (основания). [c.217]

Можно растворять осадок в щавелевой кислоте, взятой в избытке, С добавлением небольшого количества оксалата щелочного металла и оттитровывать обратно избыток кислоты по метилкрасному (стр. 138) Ни один из этих методов не может дать очень точных результатов. Водную окись алюминия можно осаждать из раствора квасцов едкой щелочью при комнатной температуре затем удалять избыток щелочи добавлением соляной кислоты до исчезновения розовой окраски фенолфталеина и титровать суспензию водной окиси алюминия титрованным раствором соляной кнслоты, пока жидкость не станет прозрачной и окраска бромфенолсинего не перейдет в желтую. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология