Одноатомный неон

Вы, вероятно, знаете, что лишь немногие химические элементы гелий, неон, аргон, криптон и ксенон — при обычных условиях находятся в состоянии одноатомного пара. Свободные атомы большинства элементов стремятся образовать более сложные системы — молекулы или немолекулярные кристаллы. Следовательно, у этих элементов электронная структура свободных атомов обладает лишь относительной устойчивостью (например, в состоянии крайне разреженного пара), тогда как при сближении атомов образуются системы с более стабильной электронной конфигурацией. Это явление носит название образования химической связи. [c.168]

Известно (разд. 1.1), что атомы состоят из нейтронов, протонов и электронов. Химический элемент построен из атомов, имеющих одинаковое число протонов атом, состоящий из электрона и протона, соответствует химическому элементу водороду независимо от числа нейтронов, входящих в состав водорода. Атом, содержащий шесть протонов и шесть нейтронов, соответствует химическому элементу углероду. Если вещество образовано одинаковыми атомами, то оно называется простым веществом газ, образованный молекулами водорода Нг, одноатомный неон N6, металлический натрий — все это простые вещества. [c.90]

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.492]

НЕОН (Neon, от греч.— новый) Ne — химический элемент VIII группы 2-го периода периодической системы элемен тов Д. И. Менделеева, п. н. 10, ат. м 20,179, относится к инертным газам Открыт в 1898 г. У. Рамзаем и М. Тра версом. Природный Н. состоит из 3 ста бильных изотопов, известны 5 радио активных изотопов. Н.— одноатомный газ, не вступает в обычные химические реакции. Получен гидрат Ne oHjO и некоторые другие соединения, в которых связь осуществляется молекулярными силами. В промышленности Н. получают из воздуха. Н. применяется в электротехнике для наполнения ламп накаливания, газосветных и сигнальных ламп. Для Н, характерно красное свечение. Н. применяют также в различных электронных приборах, в вакуумной технике. [c.172]

Чем объясняется одноатомность молекул инертных газов Чем вызвана возможность образования частицы Ысз при сильном возбуждении неона [c.61]

В структуре гидратов газов наряду с водородными связями существенную роль играют связи ван-дер-ваальсовского типа, которые возникают между молекулами газов, в том числе одноатомными молекулами аргона, неона и ксенона, и молекулами воды. Гидраты газов имеют кубическую структуру двух типов тип I — элементарная ячейка состоит из 46 молекул воды, 6 больших и 2 малых полостей типа II — в элементарной ячейке находится 136 молекул воды, 8 больших и 16 малых полостей. Таким образом, в структуре тех и других гидратов в образовании полостей принимает участие значительно большее число молекул, чем в структуре льда. Поэтому полости получаются сравнительно большие [c.26]

Какой нз перечисленных ниже фактов может служить доказательством одноатомности газообраз ного неона а) неон не образует соединений с дру гимн элементами б) плотность неона вдвое меньше чем плотность следующего благородного газа — ар гона в) плотность неона почти вдвое меньше плот ности фтора — предыдущего элемента периодической системы [c.23]

Гораздо труднее объяснить природу межмолекулярных сил, действующих между двумя неполярными молекулами. Рассмотрим случай одноатомной молекулы неона. В связи с движением электронов можно допустить небольшую мгновенную деформацию электронного облака, создающую асимметрию в распределении зарядов и, следовательно, маленький диполь, который существует в этой молекуле только очень короткое время. Между этим маленьким диполем и соседней молекулой возникает взаимодействие, создающее мгновенный наведенный диполь. Это взаимодействие между мгновенными наведенными диполями называют дисперсионными силами. [c.87]

Вириальные коэффициенты и их производные одноатомного неона Ne (газ) [c.902]

В качестве составных частей в природные газы могут входить одноатомные газы (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон), двухатомные (водород, кислород, азот, окись углерода), трехатомные (двуокись углерода, двуокись серы, сероводород) и многоатомные газообразные углеводороды. Пары воды — постоянные спутники природных газов. Хлористый и фосфористый водород, а также аммиак, изредка встречаются в природных газах, но в очень незначительных количествах содержание водорода, окиси углерода, непредельных углеводородов обычно не превышает количество, обозначаемое в газовом анализе как следы . Большое содержание кислорода и водорода — случайное, не характерное явление в природных газах. В горючих природных газах азот содержится в количестве от 1 до 30%. [c.257]

Экспериментально определенные изобарные и изохорные теплоемкости гелия, неона, аргона и других одноатомных газов хорошо совпадают с вычисленными значениями и не зависят от молярной массы Ср, 98,15 = 20,786 Дж/(К-моль). [c.34]

Этой формулой пользовалась Л. С. Зайцева [217] для описания температурной зависимости одноатомных газов. При этом значение 1р для исследованных газов (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и пары ртути) менялось от 0,0044 до 0,1226, а показатель степени п от [c.148]

Формула (2.25) дает большие погрешности расчета теплопроводности неона и особенно гелия теплопроводность других одноатомных газов рассчитывается сравнительно точно. Формула (2.26) дает большие погрешности расчета теплопроводности кислорода, фтора и особенно водорода наибольшая точность расчета теплопроводности достигается для хлора. По формуле (2.27) получаются удовлетворительные данные для трехатомных газов, за исключением диоксида углерода. Погрешность расчета теплопроводности по формуле (2.28) для неполярных газов мала, для полярных —высока. Для расчета теплопроводности аммиака формула неприменима. [c.33]

Для выяснения зависимости значений коэффициента / от температуры Одноатомных газов Зайцевой, [Л.2-26] было проведено экспериментальное исследование теплопроводности шести одноатомных газов. Ею экспериментально была определена теплопроводность гелия, неона, аргона, криптона, сенона и паров ртути при давлениях от 50 до 500 мм рт. ст. и температурах от О до 500° С. Установка Зайцевой исключала необходимость больших поправок к экспериментальным значениям в отличие от данных Каннулика и Кармана [Л. 2-27], уже при 300 С вводивших по правки до 20% к экспериментальным значениям. Обработка экспериментальных данных теплопроводности Зайцевой показала, что зависимость теплопроводности указанных шести одноатомных газов от температуры описывается уравнением [c.134]

Свойства. Благородные газы существуют в виде одноатомных простых веществ. При нормальных условиях это газы без цвета и запаха. Они имеют низкие температуры кипения и плавления, повышающиеся при переходе от гелия к радону. Так, температура кипения гелия —268,9 °С, неона —246,0°С, а радона —61,9°С. [c.106]

Значения стандартных точек кипения и теплот парообразования для некоторых жидкостей, которые при испарении образуют одноатомные газы, приведены в табл. 11.3 (первые десять строк). Точки кипения находятся в широком интервале температур, от 27,2 К для неона до 2933 К для золота. В этом ряду от неона до золота также в широких пределах изменяются и теплоты парообразования, однако отношение теплоты парообразования к температуре, представляющее собой энтропию парообразования, изменяется лишь в пределах 66 —106 Дж град моль . Значения энтропии парообразования для целого ряда жидкостей, состоящих из многоатомных молекул, также лежат в этом интервале. [c.346]

Робертс [98] исследовал адсорбцию многих веществ на вольфрамовых проволоках путем изменения коэффициента аккомодации одноатомного газа на поверхности во время продолжающейся адсорбции некоторого другого газа. Коэффициент аккомодации неона йс он связывал с отдачей проволокой теплоты молекулам газа. Это отношение является мерой эффективности передачи энергии молекулам газа. Для молекулы газа, кинетическая энергия которой соответствует температуре Т и которая соударяется с поверхностью при Tg и покидает ее с энергией, соответствующей Г, Q определяется выражением [c.219]

Эти элементы завершают шесть первых периодов системы Д. И. Менделеева. Некоторые свойства благородных газов проведены в табл. 32. Гелий имеет законченную оболочку 15-, у всех других устойчивые s p внешние электронные оболочки. Простые вещества в нормальных условиях — одноатомные газы. Из числа благородных газов в земной атмосфере больше всего аргона (около 0,9%), на долю остальных приходится около 0,1%- Эти газы особенно интересны для производства вакуумных и полупроводниковых приборов (для наполнения газоразрядных и осветительных ламп и как инертная среда в многочисленных технологических операциях с полупроводниками). Они плохо растворяются в воде, лучше — в органических растворителях. Получают их, сжижая воздух (—194° С, 101 325 Па). В несл< ижающейся части остаются неон и гелий, которые извлекают после связывания примеси азота газопоглотителями. Неон от гелия можно отделить вымораживанием или хроматографическим методом, в котором перемещение полосы адсорбированных газов по слою адсорбента вызывается движущимся температурны.м полем одновременно с движущимся потоком газов. Этот метод предложен Е. В. Вагиным и разработан на основе теории теплодинамического метода А. А. Жуховицкого и Н. М. Туркельтауба. [c.394]

Благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон. Одноатомные газы, в обычных условиях химически инертны. Долгое время их считали абсолютно инертными, однако за последние 25 лет удалось получить соединения большинства этих элементов. [c.11]

Для одноатомного твердого тела, в приближении гармонического осциллятора, величина может быть рассчитана [24, 330]. Для изотопов неона в твердой фазе Бигеляйзен и Рот [109] показали, что при использовании в таком расчете значения дебаевской характеристической температуры 0X1 = 74,6° К, его результаты соответствуют экспериментальным данным [c.91]

Для одноатомных подобных гелию газов Робертс нашел, что в соответствии с концепцией обмена квантами энергия а меняется с температурой. Для соударения гелия с вольфрамовой проволокой при 100, 200 и 300° К соответственно а составляет 0,025, 0,045 и 0,10. Более поздние работы показали, что в действительности температурные колебания значений а значительно меньше (примерно 0,015—0,017 для интервала температур от 80 до 300° К) и что увеличение значений а отчасти обусловлено диффузией примесей fк поверхности. Если поверхность металла уже покрыта адсорбированным газом, то коэффициент конденсации увеличивается, так как передача энергии упрощается. Так, если поверхность вольфрама покрыта монослоем адсорбированного водорода, величина а для гелия равна 0,3, а для неона 0,6. Этот вывод был использован Робертсом при измерении покрытия поверхности водородом. [c.68]

Изобарные и изохорные теплоемкости для гелия, неона, аргона и других одноатомных газов прекрасно совпадают с вычисленными по формулам (21) и (22). [c.15]

Для правильной работы счетчика большое значение имеет выбор заполняющего его газа. С точки зрения легкой ионизации выгоднее всего одноатомные газы гелий, неон, аргон и др. Они дают самое низкое рабочее напряжение, которое должно быть немного выше начала плато характеристической кривой. Многоатомные газы лишены этого преимущества, но зато они способны гасить разряд и увеличивают разрешающую силу прибора. Компромиссным решением является обычно применяемое заполнение аргоном с примесью 10% паров этилового спирта. Лучше всего рабочее давление порядка 10 см Hg. [c.163]

При образовании молекулярных кристаллов в условиях низких температур, исключающих межатомные взаимодействия, процесс отвердевания наблюдается в чистом виде. Молекулы без сколько-нибудь существенных изменений входят в кристаллическую структуру, связанные между собой только слабыми ненаправленными межмолекулярными связями. Именно поэтому молекулярные кристаллы имеют настолько плотную упаковку, насколько позволяет конфигурация молекул. Заметим, что с химической точки зрения и этот, казалось бы, чисто физический процесс цред-ставляет собой процесс синтеза, так как его продуктом является твердое молекулярное соединение — новое вещество, образующееся из молекул исходных веществ. Чисто межмолекулярные взаимодействия представляет собой кристаллизация неона, аргона, криптона, ксенона и радона. Хотя их кристаллы состоят из атомов, тем не менее это настоящие молекулярные кристаллы образующие их молекулы одноатомны. Понятно, что между такими молекулами не может быть никакого другого взаимодействия, кроме ван-дер-ваальсовского. [c.21]

Неон (Ме) — инертный газ без цвета и запаха, состоит из одноатомных молекул. Открыт в 1898 г. англичанами Рамазаем и Траверсом при исследовании наиболее летучей фракции жидкого воздуха. Содержится главным образом в атмосфере 1,8 10 % (объемн.)]. В промышленности неон получают разделением воздуха при охлаждении. При этом используется летучесть неона, когда он вместе с гелием остается в газообразном состоянии, в то время как остальные составляющие воздуха вымораживаются . В сыром неоне, помимо азота, содержится 40—60 % неона и гелия в соотношении 3 1 в нем может содержаться также I—2 % водорода. Такой неон называют неоно-гелиевая смесь. В нашей стране смеСь транспортируют в баллонах емкостью 40 л под давлением [c.532]

По теплопроводности одноатомных газо для гелия— данные Джонстона и Грилли [Л. 3-3] при низких температурах, данные Зайцевой [Л. 3-4] от О до 500° С. Для неона и аргона при низких температурах из [Л. 3-5] но основании обработки данных Эйкена, Вебера, Шварце и других, а при температурах выше 0° С—данные Зайцевой. Для криптона, ксенона и ртутного пара — данные Зайцевой от О до 522° С. Из данных Варгафтика [Л. 3-2] взяты теплопроводность водяного пара в интервале температур от О до 880° С, воздуха от О до 770° С. углекислого газа от О до 607° С, азота от О до 544° С, кислорода от О до 539° С и водорода от О до 562° С. [c.149]

С помощью соотноп1енпя (29) описаны наиболее наде/кные данные по рефракции одноатомных газов здесь С, по определению, относится к газу ири температуре 273,16° К и давлении 1 атм. Это уравнение описывает опытные данные [7] с высокой степенью точности, что можно показать на примере неона, данные для которого приведены в табл. 6. Для него Vv=3,9160 10 сек и С = 2,61303 X X 10 сек" нри соответствующих температуре и давлении. Отсюда можно вычислить мольную рефракцию и поляризуемость а для света с нулевой частотой (vL=0). Для этого воспользуемся уравнением Лорентц-Лоренца [c.341]

В 1898 г. после открытия аргона Рамзай и Трейверс при фракционной перегонке больших количеств жидкого воздуха открыли неон, ксенон и криптон Другой важный представитель благородных газов, гелий был обнаружен в 1.868 г. спектроскопическим путем в солнечной хромосфере астрономом Жанссеном во время затмения в 1869 г. Локьер и Франкланд подтвердили это наблюдение, в 1882 г. Пальмиери обнаружил гелий в некоторых горных породах и вулканической лаве Везувия в 1889 г. Гиллебранд нашел его в газах — включениях в уранините, и, наконец, в 1895 г. Рамзай и Клеве независимо друг от друга выделили гелий из газов, содержащихся в клевеите, разновидности урановой смоляной руды. Таким образом была открыта группа из пяти благородных газов гелий (ат. вес 4,003), неон (20,183), аргон (39,944), криптон (83,7) и ксенон (131,3), молекулы которых одноатомны и неспособны вступать в соединения К этой группе благодаря Резерфорду и Содди прибавилась затем эманация, или радон (Еш или Кп = 222). [c.277]

Свойства простого вещества. Атомы неона не могут образовывать обычные химические связи. Между нихми могут возникать лишь слабые взаимодействия типа ван-дер-ваальсовых сил, которые прямо пропорциональны поляризуемости и обратно пропорциональны потенциалам ионизации атомов. Поэтому неон — газ, имеет одноатомные молекулы, низкие температуры плавления (—249° С) и кипения (—246° С). Теплота парообразования, определяемая межатомными силами, невелика (1,84 кДж/моль) и силы межатомного притяжения легко преодолеваются. Слабые межатомные силы обусловливают легкость перевода неона в газообразное состояние, низкие температуры плавления и кипения и небольшую (всего в 3°) разницу между точками плавления и испарения. Высокая степень притяжения внешних электронов определяет большое значение энергий ионизации и невозможность получения положительных ионов. Полная занятость валентных электронных уровней указывает на невозможность присоединения электронов, а незанятые электронные уровни сильно отличаются по энергиям от основного состояния, и это свидетельствует о трудности изменения электронной структуры неона. Инертность благородных газов, таким образом, обусловлена особенностью электронной конфигурации. [c.240]

Константа С, характеризующая данный газ, увеличивается в группе одноатомных газов от гелия (неона) к ксенону. В группе двухатомных газов значение ее повышается от водорода к азоту и кислороду. Наибольшее значение постоянная Сезерлэнда имеет для водяного пара (581) и аммиака (626). [c.208]

В последние годы усовершенствован квантовостатистический метод расчета давления пара изотопных разновидностей одноатомных твердых веш еств [24, 25], причем для изотопов неона получены результаты, хорошо совпадающие с опытными данными. [c.7]

Одноатомные вещества. Другим путем к соотношению, принципиально аналогичному (11.18), пришел Линдеман [316] еще в 1919 г., рассмотрев различие давлений пара изотопов свинца. Кеезом и Хаантис [107] применили метод Липдемана к изотопам неона, а Клузиус и Мейер [49] к аргону. Авторы этих работ тоже применяют дебаевское приближение теории твердого тела, но исходят не из соотношения (П.6), а из уравнения Клапейрона — Клаузиуса. Применяется приближенная форма этого уравнения, в которой опущен объем конденсированной фазы, причем теплота парообразования (Aifnap) выражается, по формуле Кирхгофа, через значение этой величины при абсолютном нуле (ДЯо.пар) и теплоемкости пара Сg) и твердого тела (С ). После интегрирования соответствующих выражений для одноатомных изотопных веществ получается [c.82]

Следующий слой это -оболочка, состоящая из четырех орбит. 25, 2р , 2р , 2р . Из этих орбит 2з несколько стабильнее, чем орбита 2р. В атомах, начиная с лития и до неона, электроны заполняют эти орбиты. Два электрона на одной и той же орбите имеют противоположные спины. Неон с заполненной -оболочкой с восемью электронами имеет электронную конфигурацию 1з 28 2р 2р 2р ,, или 1 28 2р . Верхний индекс указывает число электронов на данной орбите. В этих символах числа 1 и 2 (соответственно для К- и -оболочек) дают значения главного квантового числа п и буквы 8 и р выражают значение азимутального квантового числа 2 / буквы 8, р, (1, соответствуют 1 = 0, 1, 2, 3,... с максимальным значением 1 = п— 1. В атоме или одноатомном ионе электроны стремятся занять попарно наиболее стабильные орбиты если имеется несколько орбит с одной 1 т0й же нергией, 4сак /1 2д , то электроны не стремятся образовать пары друг с другом, а занимают разные орбиты (по одному электрону на орбите), сохраняя параллельные спины. Например, атом азота в основном состоянии имеет конфигурацию 18 2 2р 2р 2р, с тремя неспаренншми р-электронами. В кислороде восьмой электрон -оболочки должен образовать пару с одним из трех р-электронов, так что остается только два неспаренных электрона. Тот же процесс приводит к одному холостому электрону у фтора и отсутствию неспаренных электронов у неона. В оболочке с главным квантовым числом п имеется орбит.- 1 в К-о6о-лочке, 4 в , 9 в М, 16 в и т. д. Число электронов, занимающих заполненную оболочку, равно 2пР. [c.34]

Известно, что способностью поглощать инфракрасную радиацию обладают газы, молекулы которых состоят и.ч двух или большего числа различных атомов. Такие двухатомные газы, как кислород, азог, водород и одноатомные гелий, неон, аргон и т.д., не поглощают инфракрасной радиации. Количественное соотношение между концентрацией определяемого компонента и ослаблением интенсивности излучения устанавливается заксном Лам- [c.105]