Изобарного потенциала изменение от температуры

Соотношения (VII, 44) показывают, что изменение изохорного потенциала с температурой при постоянном объеме определяется энтропией, а изменение его с изменением объема при постоянной температуре определяется давлением. Изменение изобарного потенциала с температурой при постоянном давлении определяется тоже энтропией, изменение же его с давлением при постоянной температуре определяется объемом. [c.230]

Какова зависимость изменения изобарного потенциала от температуры [c.77]

Рис. 91. Зависимость теплового эффекта реакции и изменения изобарного потенциала реакции от температуры в области низких температур.

При термодинамических расчетах констант равновесия необходимо знать зависимость стандартного изменения изобарного потенциала от температуры. Энтальпию И и энтропию 5 можно представить как сумму [c.143]

Значение коэффициентов активности не исчерпывается тем, что с их помощью можно установить отличие свойств реальных растворов от идеальных. Данные о коэффициентах активности позволяют вычислить величины изменения изобарного потенциала ДС = ЛГ 1п а. Данные об изменении коэффициентов активности с температурой позволяют найти изменение активности и изобарного потенциала с температурой, а это дает возможность определить изменение энтропии растворенных электролитов при изменении концентрации [c.68]

Напишите выражение зависимости изменения изобарного потенциала от температуры. [c.80]

Изменение изобарного потенциала с температурой связано с энтальпией простым соотношением, которое впервые получили независимо друг от друга Гиббс и Гельмгольц. Подстановка уравнения (2.64) в уравнение (2.40) дает [c.66]

Зависимость изменения изобарного потенциала от температуры определяется приближенным уравнением [c.159]

Рис. 25. Изменение изобарного потенциала от температуры при образовании этилена и ацетилена из метана.

На основе приведенных данных для всех реакций были составлены следующие уравнения изменения изобарного потенциала с температурой. [c.72]

Рис. 34. Изменение изобарного потенциала с температурой в области фазового перехода первого рода

Если при данной температуре один из компонентов, например компонент В, находится в твердом (кристаллическом) состоянии, то он будет растворяться в жидкости А до тех пор, пока не образуется насыщенный раствор, в котором мольная доля компонента В равна X. Изменение изобарного потенциала раствора с изменением его состава в этом случае изображается участком кривой, показанной на рис. V, 5. Точка 0 отвечает изобарному потенциалу насыщенного раствора. При добавлении твердого компонента В к насыщенному раствору дальнейшего растворения его не происходит и система состоит из двух фаз—насыщенного раствора и кристаллов компонента В. Зависимость изобарного потенциала этой системы от состава изображается прямой г, причем Св, т—это изобарный потенциал чистого твердого компонента В. [c.169]

Химическая реакция Уравнения изменения изобарного потенциала, Изменение изобарного потенциала при температуре 1873° К, кдж(ккал) [c.213]

Осуществив измерения [Н+], по крайней мере, при двух температурах, по константам равновесия диссоциации вычисляют зависимость изменения изобарного потенциала от температуры и изменения энтальпии и энтропии в процессе диссоциации. [c.252]

Ионное произведение воды при 15, 20 и 25° С равно соответственно 0,45-10" 0,68-10 и 1,01 10 . Вычислите изменения изобарного потенциала, энтальпии и энтропии в интервалах температур 15- 20 и 20-т-25°С. Какие проблемы возникают при изучении полученных данных [c.172]

Скачкообразное изменение первых производных изобарного потенциала по температуре [ дО/дТ)р = —5] и по давлению [ дО/дР)т = V], сопровождающее переход вещества из кристаллического в аморфное состояние при Тт (см. выше), позволяет отнести плавление к фазовым переходам первого рода. В рамках модельной диаграммы состояния для веществ со сходным потенциалом межмолекулярного взаимодействия типа потенциала Леннарда— Джонса (см. рис. II. 4) приведенное приращение объема Кс — Ка)/Ка (т. е. приращение коэффициента упаковки) при плавлении должно иметь универсальное значение 0,143, тогда как экспериментально измеренное отношение Avm/va для большого числа полимеров имеет среднее значение 0,162 [61]. Принимая во внимание, что коэффициент упаковки определяется координационным числом решетки как в кристалле [284], так и в аморфном состоянии (см. разд. III. 1) можно предположить, что скачок коэффициента упаковки при плавлении отражает, прежде всего, приращение координационного числа. Это предположение согласуется с имеющимися экспериментальными данными [285]. Заметим также, что модельная диаграмма состояний правильно предсказывает значения и других параметров (например, расчетные и экспериментальные значения отношения коэффициентов термического расширения расплава и кристалла равны 2,25 и 2,17 произведение асТт равно 0,127 и 0,110 [61]). [c.184]

Изменение изобарного потенциала с температурой вычисляем по уравнению Гиббса—Гельмгольца [c.96]

Изменение изобарного потенциала с температурой вычисляем аналогично предыдущему, подставляя при этом в уравнение [c.97]

Уравнение зависимости изменения изобарного потенциала от температуры для реакции (6) будет иметь вид [c.99]

Изменение изобарного потенциала этой реакции будет составлять Д2°=7060 кал. Зависимость изобарного потенциала от температуры может быть представлена следующим уравнением [c.101]

Рис. 23. Зависимость между стандартным изменением изобарного потенциала и температурой при взаимодействии углерода с кислородом и СОг-

Зависимость изобарного потенциала от температуры. Изменение изобарного потенциала с температурой связано простым соотношением с изменением энтальпии. Эту связь впервые независимо друг от друга установили Гиббс и Гельмгольц. Подставляя уравнение (65) в уравнение (33), получим [c.126]

Переход массы компонента из одной фазы (1) в другую (И) при равновесии и постоянных давлении и температуре обусловливает изменение изобарного потенциала йО системы, которое скла- [c.172]

Изменения изобарного потенциала при диссоциации воды, вычисленные по значениям ионных произведений воды, при 15, 20 и 25° С равны -1-18,92, -Ь 19,01 и +19,10 ккал/моль. Объясните причину повышения А0° при повышении температуры. [c.173]

Величина AG° называется стандартным изменением изобарного потенциала. При каждой данной температуре оно является величиной постоянной для данной реакции, так как в этих условиях постоянны стандартные значения потенциалов каждого из компонентов реакции. [c.260]

Так как по данным [667] для обычного полиэтилена до 80° К теплоемкость при постоянном давлении заметно не отличается от теплоемкости при постоянном объеме, то при допущении, что это верно также для дейтерополиэтилена, до 80° К рассчитанные значения Су приравнены к соответствующим им по температуре значениям Ср. Далее путем графического интегрирования по кривым Ср = f (Т) и Ср/Т = f (Т) были рассчитаны энтальпия нагревания (Я — Я ) и энтропия (5 ) дейтерополиэтилена. Значения этих функций, а также изменение изобарного потенциала с температурой (G° — Gq) для дейтерополиэтилена в области 80—310° К приведены в табл. 104, где для сравнения даны те же функции для обычного полиэтилена. [c.190]

Использование термодинамических данных. Основным критерием оценки возможности осуществления какой-либо реакции с точки зрения термодинамики является изменение свободной энергии (изобарного потенциала) AG или стандартной свободной энергии AG298 к изучается или зависимость ее от температуры ДО = ф(Т ), или определяется значение температуры, при которой AG = О, т. е. когда реакция может протекать с одинаковой легкостью в обоих направлениях. [c.12]

При помощи уравнения (Х1,22) рассчитать температуру диссоциации (температура, при которой давление паров равно 1 атм). Используя опытные данные, при помонц уравг1ений (XI,8) и (XI,20), рассчитать изменение энтропии А5 , изменение изобарного потенциала А6 для этой реакции и сравнить последние с табличи1>1ми данными. [c.261]

Бели р а осматриваем а я фаза находится в равновеоин с щру-пими фазами, то все энергетические изменения состояния фазы являются обратимыми. При постоянных составе и температуре изменение изобарного потенциала фазы может происходить только за счет совершения работы рассматриваемой фазой над другими фазами системы, или наоборот. Следовательно [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология