Влияние температуры на изменение изобарного потенциала

Как следует из выражения (7.6), изменение изобарного потенциала отражает влияние на направление протекания процесса как энтальпийного фактора АН, так и энтропийного T AS. В зависимости от температуры влияние одного из этих факторов на значение и знак AG и, следовательно, на направление процесса может быть определяющим (табл. 7.I). [c.100]

При термодинамическом рассмотрении процессов, происходящих в системе, как правило, требуется знание изменений различных функций, характеризующих систему. Так, для процессов при постоянном давлении необходимы величины изменений энтальпий (АЯ), энтропии (А5), теплоемкости (АСр), изобарного потенциала (АС), а также величины констант равновесия (Кр). Данные по изменению энтальпии и теплоемкости необходимы для расчета тепловых балансов, а также для определения влияния температуры на константу равновесия, данные по изменению изобарного потенциала — для расчета равновесий и т. п. [c.349]

Данный способ нахождения АС реакции вполне аналогичен нахождению АЯ реакции по величинам энтальпий образования веществ (гл. V, 4). Однако здесь следует учитывать, что изменение изобарного потенциала зависит не только от температуры и давления, но и от концентраций всех веществ в реакционной смеси. Чтобы исключить влияние этого фактора при сравнении величин АО в различных реакциях, в понятие стандартного состояния для химической системы включено условие равенства одной атмосфере парциального давления каждого газообразного вещества в течение всего хода реакции . Таким образом, для любой реакции [c.112]

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА ИЗМЕНЕНИЕ ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА [c.166]

На равновесие реакций ионизации оказывает влияние температура и давление. Для заключения о возможности осуществления коррозионного процесса при изменении внешних параметров необходимо определить знак изменения изобарного потенциала. [c.35]

Рис. 107. Влияние температуры на изменение изобарного потенциала при образовании сульфидов металлов из элементов.

Сущность фазовых диаграмм можно уяснить, рассматривая графики зависимости изобарного потенциала от мольной доли. Рис. 4.12 иллюстрирует влияние изменения температуры. Первые пять диаграмм — это изотермические сечения трехмерной диа- [c.124]

Из табл. 1, 2 видно, что величина А7°раств для гелия, неона и аргона в зависимости от природы растворителя и температуры определяется в основном зависимостью от этих факторов энтропийной составляющей (—ГА раств), так как энтальпийная составляющая для всех предельных углеводородов, газов и температур изменяется незначительно. С повышением температуры и уменьщением числа углеродных атомов в предельных углеводородах значения изменения изобарно-изотермического потенциала и его энтропийной составляющей становятся более положительными, что создает менее благоприятные условия для растворения. Это хорощо подтверждается данными по растворимости гелия, неона и аргона в указанных растворителях [1]. Характер изменения АЯ°раств свидетельствует о положительном влиянии этой величины на процесс растворения. [c.65]

Влияние на константу равновесия температуры, энтальпийного и энтропийного факторов. Константа равновесия связана с изменением стандартного изобарно-изотермического потенциала химической реакции АО простым уравнением [c.226]

Интересно выяснить влияние внешнего давления на зависимость Р = f (Т). Внешнее давление может создаваться инертным газом, который не растворяется в жидкости. В этом случае паровая фаза является двухкомпонентной и согласно правилу фаз система имеет две степени свободы. Следовательно, давление паров зависит не только от температуры, но также от давления. Эту зависимость можно выявить, используя рассмотренные в гл. I условия фазового равновесия. Для однокомпонентной системы условие фазового равновесия можно записать в виде равенства изменений изобарного потенциала обеих фаз [c.70]

Влияние МП на образование кристаллических зародышей, можно полагать, происходит в результате изменения изобарного потенциала за счет последнего член в уравнении (7). Низкие значения магнитной восприим чивости расплавов и растворов в пределах + (10 —Ю и МП напряженностью Ю —1.5-10 э не позволяют достич значительного изменения изобарного потенциала системь в результате намагничивания. Если бы вся работа МГ полностью затрачивалась на изменение температуры т системе, то изменения составляли бы величины порядк 10 —10 °С. Такие изменения температуры системы н [c.76]

В работе [171] проведен термодинамический анализ и приведена химическая схема процесса получения железо-никелевых пленок карбонильным методом. Известно, что металлические пленки и покрытия, полученные из карбопилов, содержат примеси углерода и кислорода. Анализ диаграмм состояния Ni — О, Ni — С, Ре — О, Fe — (] показынает, что при температурах 200 — 300° С возможно образование соединений МО, Ni j , Fe., ()., и Fe., . Расчет изменения изобарно-изотермического потенциала реакции но различным схемам проведен в интервале температур 300 — 700° К. Проведена также оценка глубины превращения указанных реакций с учетом влияния давления в камере покрытия. Показано, что наряду с основными реакциями [c.463]

В настоящей работе рассмотрено влияние структуры воднодиокса-нового растворителя на раствори.мость в нем хлорида калия в интервале температур 10—55°С. Рассматриваются структурные составляющие изменения изобарно-изотермического потенциала А2%аств при растворении хлорида калия в водных растворах диоксана. [c.41]

Предметом настоящего сообщения является исследование взаимосвязи термодинамических характеристик растворения Gd lg со структурными изменениями воды под влиянием ионов и температуры. С этой целью нами были найдены полные термодинамические характеристики растворения, ионной сублимации Gd lg, гидратации стехиометрической смеси ионов Gd + и С1 энтропийные характеристики изменения состояния стехиометрической смеси газообразных ионов Gd + и С1 при переходе в раствор энтропийные характеристики структурных изменений воды при гидратации ионов Gd + и С1 изменения энтропии воды в области ближней и дальней гидратации ионов Gd + и С1 энтропийные характеристики структурных изменений воды в процессе растворения Gd lg энтропийные составляющие изменений изобарно-изотермического потенциала при гидратации ионов Gd " " и С1 энтропийные составляющие изменений изобарно-изотермического потенциала при растворении хлорида гадолиния. [c.45]

В нем Д0° соответствует изменению стандартного изобарно-изотермического потенциала при Р 0,1 МПа (1 кгс/см ). Таким образом, введение понятия активности позволяет свести учет не-идеальности газов к вычислению некоторой величины /Су, зависящей от стехиометрии реакции и коэффициентов активности реагентов. Последние находят из данных по сжимаемости реальных газов и выражают как ф ункции приведенного давления л = =Робщ/Ркр и приведенной температуры 0 = Г/Гкр, где Ркр и Гкр — критические давление и температура данного газа, Робщ — общее давление (а не парциальное давление газа, так как его молекулы испытывают влияние и других компонентов смеси). Использование приведенных параметров, вытекающее из принципа соответственных состояний, позволяет применять один и тот же график или одинаковые табличные данные для расчета коэффициентов активности любых газов и паров. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология