Кохезия

Работа адхезии и кохезии. На границе соприкосновения двух жидких фаз, как и на границе газ (пар) — жидкость, проявляется цаличие свободной энергии, возникающей вследствие неравенства сил, действ ющих в межфаз-ном поверхностном слое и внутри каждой жидкости. [c.333]

Величина 2у равна работе, затрачиваемой па разрыв столба индивидуальной жидкости с поперечным сечением 1 см , и носит название работа кохезии . [c.334]

Таким образом, уменьшение свободной энергии системы при растекании жидкости 2 по жидкости 1 равно разности между работой адхезии и работой кохезии жидкости 2. [c.334]

В этом ряду кохезия увеличивается при возрастании поляр-, ности молекул и соответственно ей повышается температура кипения при одном и том же давлении пара. [c.85]

Если гладкая стеклянная пластинка АВ погружена вертикально в жидкость, так чтобы часть ее выступала над поверхностью жидкости, как показано на рис. 8, то на молекулу жидкости, например С, находящуюся близ стекла, будут действовать две главные силы. Силы взаимного межмолекулярного притяжения между молекулами жидкости стремятся втянуть эту рассматриваемую нами молекулу внутрь жидкости. В то же время она притягивается к стеклу силовым полем последнего. Положим, что силы кохезии и адхезии имеют соответственно величины и направления, представленные линиями СВ и СЕ. Они должны иметь равнодействующую СЕ поверхность жидкости стремится расположиться под нря -мым углом к ней. Для этого требуется, чтобы С и прилегающие к ней молекулы поднялись по пластинке. Коль скоро это произойдет, то кохезионные силы, действующие на С, становятся но направлению более близкими к вертикали, но гораздо меньшими по величине. [c.54]

Растекание происходит самопроизвольно, если работа адхезии между данными веществами больше, чем работа кохезии жидкости, образующей каплю. [c.60]

Аналогия между состоянием поверхностной пленки и газом простирается и далее. Так, при повышенных давлениях лзотерми-ческое произведение РУ для газа оказывается уже не постоянным, но изменяющимся в зависимости от объема. Подобным же образом для этих поверхностных газовых пленок произведение РА непостоянно, но изменяется с площадью, как это показано для газовых пленок дву основных эфиров типа (ЕЮОС — (СН2)л-С00ЕЬ) на рис.5. При этом форма кривой подобна кривой РУ — V для газа (см. рис. 5, гл. I). Обе кривые свидетельствуют о том, что кохезия между молекулами всегда имеет место и от нее зависит глубина начального изгиба кривой РА—Р, точно так же, как межмолекулярное притяжение является причиной подобного же изгиба кривой РУ—У газа. Однако с увеличением давления площадь, занятая самими молекулами, становится более важным фактором, и произведение РА начинает увеличиваться точно так же, как увеличивается РУ в случае газа. [c.71]

Газовые пленки — не обычное явление, поскольку они существуют только при низких давлениях и больших поверхностях. Они могут образовываться при измеримых давлениях только в том случае, если силы боковой кохезии между цепями достаточно малы. Вследствие точности, которая требуется при измерениях в области низких давлений, их существование в течение долгого времени оставалось неизвестным, так же как в трехмерном мире оставалось неизвестным существование газов почти до шестнадцатого столетия. При более высоких давлениях, при которых экспериментальная техника менее затруднительна, из аналогии между твердыми и жидкими пленками можно было заключить о существовании этих последних, и действительно они в этих условиях были обнаружены. [c.71]

Структура длинных цепеобразных молекул целлюлозы, выведенная на основании химических данных, полностью подтверждается рентгеновским анализом. Подвергнутые действию монохроматических рентгеновых лучей, волокна целлюлозы дают резкие диффракционные пятна (рис. 1), свидетельствуюш,ие о высокой степени молекулярной ориентации (см. стр. 280). Два глюкозных остатка, расположенных так, как показано в вышеприведенной формуле целлюлозы, имеют размеры точно равные 10,3 А вдоль оси волокна. Нерастворимость целлюлозы и отсутствие термопластичности должны быть приписаны высоким силам кохезии между цепями. Эти свойства могут быть до известного предела изменены этерификацией. Чем больше этерифи-цирующая группа, тем ниже температура, при которой обнаруживается термопластичность. Подобным же образом сопротивление на разрыв волокон сложного эфира тем ниже, чем больше замещаюш ая группа. [c.162]

Нормальный характер текучести, наблюдаемый при высоких температурах (рис. 5), свидетельствует о том, что в этих условиях в золях указанных концентраций взаимное притяжение молекул желатины ничтожно. Но застудневание, имеющее место при температуре около 30°С, заставляет предположить, что при этой температуре и ниже ее сродство оказывается достаточным для проявления сил молекулярной кохезии, по крайней мере во многих точках соприкосновения. Это легко объяснимо с точки зрения действия силовых полей, которые должны существовать вокруг моле- [c.240]

Если между двумя твердыми поверхностями создать тонкую пленку из аморфного материала, который характеризуется высокими внутренними силами кохезии и наряду с этим хорошей при-липаемостью к поверхности, то между этими поверхностями может возникнуть очень прочная связь. Такую пленку часто можно получить испарением раствора клеящего вещества. Если хотя бы одно из связываемых твердых тел проницаемо дпя растворителя, то скрепляющее действие усиливается. Однако избыточная пористость может ослабить склеивание благодаря отводу растворителя с поверхности теп через капилляры. Чтобы добиться хорошего прилипания, необходимо, чтобы и раствор и образующаяся пленка смачивали поверхность (стр. 61). Умеренно шероховатые поверхности способствуют закреплению клеящего вещества. При практическом применении склеивающих веществ весьма важны особенности укладки пластика на неровностях поверхностей. Пористая, а следовательно, и слабая пленка дает усадку, если при сушке связанные пленкой поверхности не способны двигаться и не находятся под соответствующим давлением. Такое давление способствует укладке пластика в неровности поверхности. [c.312]

Экспериментальный материал в общем логично интерпретируется с предлагаемой точки зрения. Особенно показательны данные по меди, атомы кристаллической решетки которой не обладают ни в одном из реальных валентных состояний двумя свободными -электронами, и для образования АКЦ необходим или разрыв кохези-онной связи 28, 29], или возникновение дефектной структуры. Отсюда понятно, почему на сублимированн 1х [c.81]

Вертело [7] и Галицин [15] предполагали, что Потенциал притяжения двух разных 1молекул пропорционален выражению Уа -Уа , где и а константы Ван-дер-Ваальса для соответствующих молекул. Это уравнение указывает на неспевдфический характер сил кохезии. [c.92]

Береньи [5] и Поляни [39] связали адсорбцию и кохезию выражением потенциала адсорбции [c.92]

Теория адсорбции Лэнгмюра [25] пренебрегает силами кохезии, действующими в присутствии адсорбирующих сил, но обращает внимание на ненасыщенные остаточные валентности и свободные силы поверхностных атомов, которые должны были бы в противнем случае участвовать в построении кристаллической решетки. В случае кристаллического адсорбента остаточные валентности равномерно распределены по поверхности и расположение их зависит от пространственной решетки. В местах положения свободных валентных сил находится сравнительно небольшое число атомов или атомных групп адсорбента. Адсорбированное вещество удерживается вторичными (побочными) валентностями ионов, так что адсорбент образует до некоторой степени настоящее химическое соединение с адсорбируемым веществом. [c.92]

Хорошо известно, что водород или двуокись углерода обратимо адсорби руется на окисях Сг, Си или Zn при комнатной температуре, но при высоких температурах водород или окись углерода отщепляются превращенными в воду или двуокись углерода [41]. Адсорбция окиси углерода на платине обратима при температуре жидкого воздуха, но необратима при комнатной или высоких температурах. Адсорбция, происходящая при низших температурах, в этих случаях является процессом физического или вандерваальсовского типа, кото-рый очень похож на конденсацию жидкости на поверхности. Однако энергия, освобождаемая при адсорбции, гораздо выше, если адсорбентами являются твердые вещества с высокой кохезией. В системе пар —жидкость равновесие достигается быстро, если газ и адсорбирующая поверхность приведены в соприкосновение и процесс адсорбции полностью обратим. В противоположность вандерваальсовской адсорбции химическая адсорбция часто бывает медленной, кроме того, она часто необратима и идет с выделением большого количества тепла, обычно значительно большего, чем в первом случае. [c.107]

Результаты настоящей работы позволяют утверждать, что изучение диэлектрических свойств систем типа каучукоподобный полимер—растворитель— нерастворитель позволяет получить важные сведения о структуре бинарных растворов низкомолекулярных веществ. Нам думается, что эти сведения могут приобрести большую ценность при подборе растворителей, еще более близких по своей природе (по плотности энергии кохезии) к полимеру. В этом случае идеализированная модель, построенная при помощи полимера, позволит глубже проникнуть в природу реального бинарного раствора. [c.207]

Когда молекулы увеличиваются в размере, то достигается предел, при котором эпергия разрыва пидивпдуа.льных химических связей между атомами превышает среднее значение энергии, необходимой для преодоления сил кохезии, причем происходит пиролиз пли крекинг. Первая проблема, возникающая прп изучении ожижепия угля действием тепла, зак,лючается в определении, какое явление происходит при нагревании сначала—плавление и испарение или пиролиз. [c.60]

Что касается п,лав,ления, то здесь дело обстоит не так просто. Бо,льшое количество углей может плавиться (жирные угли). Но очень трудно сказать, является ли это плавление столь же чистым и простым, как уже изученное на твердых телах, образованных нз маленьких мо,71екул, связанных в молекулярные решетки (органические кристал.лы), в ионные решетки (соли) или в атомные решетки (мета,ллы). В этих случаях процесс заключается только в освобождении подвии ных единиц структуры, которые содержатся в твердом теле и прочно удерживаются силами кохезии, достаточными для того, чтобы предотвратить перед плавлением всякую иодвинчиость физической мо.леку.лы как целого. [c.60]

Притяжения. Согласно уравнению (4) потенциал при-тя/кения уменьшается обратно пропорционально абсолютной температуре, но полученные экспериментально ван-дер-ваальсовы поправки на кохезию не показывают такого быстрого уменьшения с температурой. Поэтому он пришел к выводу, что должен существовать дополнительный член энергии взаимодеххствия, который не зависит от температуры. [c.253]

Отсюда также можно вывести условия смачиваемости. В саамом деле, если os 9 = 0 то А == 01,3, что равносильно отсутствию смачивания если, напротив, краевой угол ухмень-шается до тех пор, пока работа смачивания твердого тела жидкостью не будет равна энергии сцепления молекул самой жидкости, т. е. работе кохезии. Твердые по верхности, удовлетворяющие второ. му условию, могут быть названы гидрофильными, тогда как первое условие будет характеризовать гидрофобные поверхности. В последнем случае поверхность хорошо смачивается различными маслами и неполярнььми жидкостями, поэтому такие по верхности часто называют о л е о ф и л ь н ьг м и. [c.102]

Отсюда ясно, что силы притяжения молекул воды друг к другу больше, чем молекул бензола к молекулам воды. Следовательно, если бензол попадает в водную фазу, то смешение жидкостей не произойдет и молекулы воды будут вытеснять бензол. Для октана работа кохезии равна 43,5 эрг/см-, для октилового спирта она равна 55,0 эрг/см-, т. е. мало отличается от значения для октана. Октиловый спирт, растекаясь по воде, ориентируется к ней своими полярными группами, но работа разрыва связей между углеродными группами остается той же. Для того чтобы отделить молекулу октана от водной поверхности, нужно затратить работу, равную 44 эрг, а для отделения молекулы октилового спирта [c.117]

Как видно из табл. 91, группы с малой силой сцепления (молярной кохезией) имеются у веществ с твердым дипольным моментом напротив, индуцированный момент сообщает группам высокую молярную кохезию. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология