Равновесие химическое равновесие

Из основной концепции следует непосредственное построение книги. Прежде всего будет показано, как простые опытные факты приводят к упомянутым трем основным соотношениям (гл. I). Затем они будут объяснены и исследованы с учетом их формальных свойств (гл. II и III). Наконец, они будут применены к ряду общих проблем (гетерогенные равновесия, химические равновесия, критические фазы, электрохимические системы, поле тяготения и центробежное поле). Связанный предусмотренным объемом книги, я вынужден был ввести некоторые ограничения, при которых в первую очередь учитывал интересы химиков и физико-химиков. [c.6]

Одной из главных проблем термодинамики является конкретная формулировка условий термодинамического равновесия для различных специальных случаев (например, равновесие жидкость — пар, осмотическое равновесие, химическое равновесие). Старые методы решения этой проблемы (которые были распространены в Европе вплоть до 1930 г.) состояли в том, что для каждой конкретной задачи конструировали обратимый цикл. [c.76]

Большинство химических реакций обратимые, т. е. заканчиваются после достижения состояния, называемого химическим равновесием. Химическое равновесие выражается уравнением [c.38]

ГЕТЕРОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ —химическое равновесие в гетерогенной системе, т. е. в системе, имеющей поверхности раздела, которые разделяют однородные части системы. Изучение Г. р. имеет большое практическое значение для металлургии (гетерогенную систему из руды, флюса, топлива и кислорода следует привести к Г. р. металл—шлак), химической технологии, минералогии и петрографии (процессы выделения минералов из расплавленных магм и образование горных пород) и т. п. Основы учения [c.70]

ГОМОГЕННОЕ РАВНОВЕСИЕ - химическое равновесие в физически однородных, т. е. гомогенных системах, у которых нет поверхностей раздела между отдельными частями системы, отличающимися по составу и свойствам, как, например, равновесие водорода, кислорода и водяного пара равновесие кислорода, оксида углерода и диоксида углерода равновесие ионов и недиссоциированных молекул исходных электролитов в водных растворах и др. Г. р. имеет большое практическое значение во многих производственных процессах, например, синтез аммиака из водорода и азота и др. [c.78]

Такое состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называется химическим равновесием. Химическое равновесие является динамическим равновесием и обусловливается не тем, что процесс прекращается, а равенством скоростей двух противоположных процессов число образующихся в единицу времени молекул при этом равно числу распадающихся. По достижении химического равновесия состав системы не изменяется. [c.22]

При неизменных внешних условиях состояние (положение) равновесия сохраняется сколь угодно долго. Изменения температуры, концентрации реагентов (а для газообразных систем иногда давление) приводят к нарушению равенств скоростей прямой и обратной реакций, а следовательно, и к нарушению равновесия. Через некоторое время равенство скоростей реакций снова восстанавливается. Однако равновесные концентрации реагентов в новых условиях другие. Переход системы из одного равновесного состояния к другому называется смещением или сдвигом равновесия. Химическое равновесие можно сравнить с положением коромысла весов. Подобно тому, как оно изменяется от добавления груза на одну из чашек, химическое равновесие может смещаться в сторону прямой или обратной реакции в зависимости от условий процесса. Каждый раз при этом устанавливается новое равновесие, соответствующее новым условиям. [c.174]

При равновесии Химическое равновесие имеет динамический характер Для реакции тА + пВ-=-рС + дО константа равновесия К При данной температуре К имеет [С] "[Р] постоянное значение характери- [c.9]

При равновесии Химическое равновесие имеет динамический хара)аер Для реакции тА + пB.= p + дО константа равновесия К [С] [ОГ [c.9]

Таков же характер и истинных химических равновесий. Химические равновесия также определяются равенством скоростей прямой и обратной реакций, т. е. имеют динамический характер. [c.149]

Правило фаз справедливо для любых гетерогенных равновесий (химических равновесий в гетерогенных системах и чисто фазовых равновесий). На основании правила фаз системы классифицируются по числу компонентов и по числу степеней свободы. [c.183]

Фазовые равновесия, химическое равновесие, растворы. [c.100]

Химическая реакция протекает самопроизвольно до тех пор, пока не достигнуто равновесие между реагирующими веществами, т. е. пока не наступит химическое равновесие. Химическое равновесие необходимо рассматривать как динамическое, при котором скорости прямой и обратной реакции равны. [c.58]

Химическое равновесие как конечный результат самопроизвольного протекания обратимой реакции. Динамический характер химического равновесия химическое равновесие как следствие равенства скоростей прямой и обратной реакции. [c.29]

Изложены основные положения химической термодинамики, учения о гетерогенных равновесиях, химическом равновесии, термодинамике растворов, поверхностных явлениях и электрохимии. Книга рассчитана на повышениый уровень математической подготовки. [c.2]

Все химические реакции одновременно протекают в двух направлениях в сторону образования продуктов реакции (вправо — прямая реакция) и в сторону преврапдения продуктов в исходные вещества (влево—обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. Так как скорость реакции прямо пропорциональна концентрации, то с течением времени скорость прямой реакции будет уменьшаться, а скорость обратной расти. Когда обе скорости сравняются, наступит химическое равновесие. Химическое равновесие — динамическое, характеризуется постоянством равновесных концентраций (или парциальных давлений) всех участников реакции при постоянстве внешних условий и минимальном значении энергии Гиббса или энергии Гельмгольца. [c.50]

Последовательно изложены основные положения химической термодинамики, учения о гетерогенных равновесиях, химическом равновесии, термодинамике растворов, поверхностных явлениях и электрохимии. В отличие от имеющихся пособий по физической химии усилены такие разделы курса, как термодинамика гетерогенных равновесий, поверхностные явления и электрохимия при рассмотрении ряда тер/лодинамических характеристик привлекается периодический занон Д. И. Менделеева. Книга рассчитана на повышенный уровинь математической подготовки. [c.335]

По мере увеличения концентрации Н1 (за счет прямой реакции) скорость его диссоциации возрастает. Неминуемо наступит такой момент, когда скорости прямой и обратной реакций станут равными 1 = и. Такое состояние системы, когда в ней протекают два противоположно направленных химических процесса с одинаковой скоростью, называется состоянием химического равновесия. Химическое равновесие является частным случаем динамического, которое характерно для многих физико-химических процессов, таких, как плавление — кристаллизация, испарение — конденсация, обратимые химические реакции и т. д. Условие равенства скоростей прямого и обратного процессов для реакции Н2 + 12< 2Н1 можно за-лисать в виде [c.225]

НОИ реакции равны, называется химическим равновесием. Химическое равновесие можно охарактеризовать с помощью константы (К) химического равновесия. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и температуры и не зависит от концентрации реагентов. При химическом равновесии концентрации веществ, вступивших в реакцию и образующихся в результате реакции, остаются постоянными, если не изменяются условия. При изменении условий — температуры, давления, концентрации реагирующих веществ — химическое равновесие смещается, происходит увеличение или уменьшение скорости прямой или обратной реакции. Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателъе если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-ли-бо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. [c.132]

Химическое равновесие. Многие химические реакции являются -обратимыми, т. е. течение их возможно в прямом и обратном направлениях. Оба процесса совершаются одновременно и независимо друг от друга, но скорость одного из них больше, чем другого. При определенных условиях скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает момент химического равновесия. Химическое равновесие является динамическим, подвижным. Взаимодействие при этом не прекращается. Примером обратимой реакции может служить реакция образования воды при температуре от 2000 до 4000° С 2Н2-Ь02=< 2Н20. Вначале взаимодействие водорода с кислородом идет с достаточно высокой скоростью в сторону образования воды. Запишем выражение скорости этого процесса [c.30]

Пример 4. Вычисление равновесных концентраций реагирующих веществ после смещения равновесия. Химическое равновесие реакции Oj + + Н2 i O Н2О установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л) Oj = 7 Сн, = 5 Ссо = Ю Сн,о = 14. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология