Серебра иодид синтез

В качестве примера получения золя путем реакции двойного обмена можно привести синтез гидрозоля иодида серебра из раз бавленных растворов иодида калия и нитрата серебра. Существенно, что при смешении растворов, содержащих исходные вещества в количествах, близких к эквивалентным, золя не получается, а образуется осадок иодида серебра по реакции [c.246]

Метод синтеза с помощью реакции обмена может быть использован не только для получения гидрозолей. Например, золь иодида серебра в ацетоне можно получить, смешивая растворы нитрата серебра и иодида калия в ацетоне. Впрочем, этот же золь очень легко получить путем диализа гидрозоля против ацетона. [c.246]

Этот метод синтеза рассмотрен довольно подробно в гл. 13 Карбоновые кислоты , разд. Ж-1. Приводимая здесь реакция отличается от этого метода только тем, что на последней стадии применяют преимущественно спирт, а не воду. Для этой стадии применяют практически те же реагенты, что и при получении кислот, хотя при получении сложных эфиров некоторые успехи были достигнуты при облучении (пример 6.2), при применении иодида меди(1) в ацетонитриле 114] и бензоата серебра в триэтиламине [15] (пример 6.1). При применении последнего было показано, что для успешного проведения реакции необходимо наличие водородного атома в а-положении как к карбонильной, так и к диазогруппе. [c.312]

Неорганические синтезы. Прибор для фильтрования под вакуумом (см. рис. 24 и 25). Воронка для горячего фильтрования (см. рис. 23). Алюмокалиевые квасцы. Иодид калия. Ацетат свинца. Сульфат железа (II). Сульфат аммония. Серная кислота, концентрированная. Сульфат меди. Аммиак, концентрированный и 2 н. растворы. Спирт этиловый. Эфир диэтиловый. Сульфат алюминия. Ацетат меди. Карбонат калия. Щавелевая кислота. Бихромат калия. Ацетат натрия. Карбонат натрия. Уксусная кислота, 80%-ная. Хлорид бария. Тетраборат натрия. Соляная кислота, 25%-ная. Хлорид кобальта. Нитрат серебра. Сульфат никеля. Бихромат натрия. Хлорная известь, сухая. Фенолфталеин. Нитрат стронция. Едкий натр. [c.177]

Возможно длительное сосуществование двух кристаллических низкотемпературных модификаций иодида серебра (гексагональной р-модификации со структурой вюрцита и кубической у-формы со структурой сфалерита), причем относительное их содержание зависит как от метода синтеза, так и от механической и термической обработки (см. гл. VII). [c.86]

Структура AgJ в большей степени зависит от метода его приготовления. Синтез иодида серебра обычно осуществляется путем сливания растворов нитрата серебра и иодида калия [c.113]

Применение брома, иода и их соединений. Бром применяется для получения бромидов, красителей, фармацевтических препаратов. Иод используется для осуществления транспортных реакций с целью получения веществ высокой степени чистоты. Наиболее распространено иодидное рафинирование титана, циркония и других тугоплавких металлов. Кроме того, иод — катализатор в органическом синтезе и антисептик в медицине. Бромид бора используется для легирования полупроводниковых материалов для придания им р-проводимости. Бромид серебра — основной компонент светочувствительного слоя фотобумаги, кино- и фотопленки. Иодид серебра — компонент иодобромосеребряных фотобумаг, материал для влектрохимических преобразователей, твердых электролитов. " [c.371]

Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия Т10Н плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов (получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов Т1С1 — бесцветный, TlBr — бледно-желтый, ТП имеет две модификации — желтую и красную. Карбонат таллия (+1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочных металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления +1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [c.345]

Реакции обмена. С помощью реакции обмена можно получить большое число раз.Ш5ных золей. В частности, этим способом получают золи галогенидов, сульфидов, окислов и гидратов окисей металлов. При взаимодействии с кислотами образуются золи кремневой кислоты — из щелочных силикатов, золи молибденовой кислоты — из молибдата натрия, золи вольфрамовой кислоты — из вольфраматов натрия. Характерным примером синтеза золей с использованием реакции обмена является получение гидрозолей иодида серебра. Эти золи очень часто служат в качестве моделей при изучении различных коллоидных Процессов. Золь иодида серебра, устойчивый в течение длительного времени, можно получить только при введении в систему некоторого избытка ионов серебра или иода, которые в этом случае являются ионами — стабилизаторами. Аналогично ведет себя и золь бромида серебра, в то время как золь хлорида серебра, благодаря сравнительно большой растворимости Ag l и быстро [c.15]

Большой практический интерес представляет синтез соединений, которые сохраняли бы структурную разупорядоченность и связанные с ней электролитические свойства при комнатной температуре. Иодид серебра оказался подходящим базисным соединением для этой цели на его основе синтезировано несколько десятков твердых электролитов, удовлетворяющих поставленному требованию. Это достигается добавлением к иоди-ду серебра каких-либо ионов, стабилизирующих кубическую структуру и препятствующих се превращению при низких температурах в гексагональную, плотноупакованную по анионам. Среди полученных таким образом твердых электролитов наилучшими характеристиками обладают твердые электролиты KAg4I5 и RbAg4I5, в которых 20% ионов серебра замещено ионами калия или рубидия, и AgsI4W04, в котором 20% ионов иода [c.52]

Особый интерес представляет возможность ионообменного синтеза и очистки золей или чистых осадков труднорастворимых галогенидов. Этот способ был предложен Алесковским с сотр. для анализа смесей катионов IV аналитической группы, образующих в слое анионита в 1-форме хроматограмму осадков иодидов, расположенных в порядке возрастающей растворимости [5881. Наиболее основательно исследовано получение и очистка галогенидов серебра [589—592]. Предложен [589] способ извлечения иона Ag+ из растворов, основанный на образовании осадка Ag l при пропускании раствора через СГ-форму анионита. Осадок остается в слое ионита и вымывается раствором аммиака [c.203]

С учетом малой растворимости Agi в водных растворах (n-10 М) предложен метод отклонения растворимых микрофаз солей и оксида серебра (или избытка иодида щелочного металла, используемого для синтеза Agi) путем обработки образца горячими водными растворами. Количество извлекаемого серебра при 90 °С на 20—30 % большё, чем при 20 °С, что можно объяснить частичным растворением металлического серебра в горячей воде и диффузией Ag+ из междоузлий кристаллов в растворитель. После трехкратной обработки Agi концентрация извлекаемого Ag- - снижается до (1—3) 10-8 [c.172]

Этим последним амином он и воспользовался для синтеза сексифенила, переведя его в иодид и отнимая иод серебром. [c.239]

Безводные галогениды элементов 1Б-группы в их устойчивых степенях окисления можно получить прямым синтезом из элементов, однако более удобным является их выделение по обменным реакциям из водных растворов с последующей сушкой (и обезвоживанием кристаллогидратов, если они образуются). Некоторые физико-химические свойства галогенидов меди (II), серебра (I) и золота (III) приведены в табл. 25. Термодинамическая устойчивость всех галогенидов падает от фторидов к иодидам и от меди к золоту. В этом же направлении падает и термическая устойчивость солей, что соответствует, очевидно, уменьшению ионной составляющей связи и нарастанию ковалентной (особенно у галогенидов золота). В ионных кристаллических решетках СиР2 и галогенидов серебра (I) каждый катион окружен шестью анионами. [c.402]