Иодид применение

Пример 1. Для определения молибдена кинетическим методом использовали реакцию окисления иодид-ионов перекисью водорода, катализируемую соединениями Мо. Применен дифференциальный вариант метода тангенсов. В три колбы на 50 мл было прибавлено 1,0 3,0 и 5,0 мл стандартного раствора молибдата аммония 10 8) в четвертую колбу помещен исследуемый раствор. Поочередно в каждую колбу прибавлены необходимые реагенты (KI, НС1, НгОг и крахмал) и после доведения объема раство- [c.158]

Удовлетворительного объяснения механизма этой реакции еще не имеется. Выход нитросоединения и эфира азотистой кислоты в большей степени зависит от примененного иодида и соли азотистой кислоты. Кроме соли серебра, аналогично ведет себя также нитрит ртути [138]. Нитрит калия при реакции с алкилиодидами дает исключительно эфиры азотистой кислоты [139]. Алкилбромиды или хлориды мало или совсем непригодны для проведения данной реакции. [c.314]

Окисление до I+. Окисление иодида иодатом калия до монохлорида часто используют для определения иодида. Применение иодата калия в титровании [12, 13] основано на восстановлении его до монохлорида по реакции [c.386]

Основные методы анализа основаны на применении солей железа, олова или мышьяка, а также иодидов [7, 72, 105, 112, ИЗ]. [c.299]

Влияние природы галогена. В реакцию с металлическим магнием вступают хлориды, бромиды и иодиды, причем при одинаковых органических радикалах легче всего реагируют иодиды, труднее — хлориды. Однако применение иодистых алкилов ограничено легко идущими побочными процессами, особенно реакцией типа Вюрца. Вторичные и третичные иодистые алкилы, кроме того, претерпевают дегидрогалогенирование. Поэтому удобнее всего работать с бромидами и хлоридами. Применение хлоридов в ароматическом ряду ограничено их очень малой реакционной способностью. [c.210]

В случае применения комбинации растворов № 2 в левом фильтре U-образной трубки будет происходить реакция окисления иодида [c.140]

Для определения вольфрама использовали реакцию окисления иодид-иона перекисью водорода, катализируемую соединениями вольфрама. Был применен дифференциальный вариант метода тангенсов. В три мерные колбы емкостью 50 мл внесли 3,00 5,50 и 8,00 мл раствора Na2 V04(rNa,wo./w = 1,045-10- ). Исследуемый раствор также поместили в мерную колбу на 50 мл. После добавления необходимых реагентов измерили оптическую плотность D в зависимости от времени т для всех растворов. По приведенным в таблице данным построить графики в координатах D — х и tg a — Слу и опреде- [c.160]

На первой стадии методов 1, 2 и 3 можно использовать первичные алкилбромиды, алкилиодиды и алкилтозилаты и вторичные алкилтозилаты. Вторая стадия первых четырех методов требует применения более активных реагентов, таких, как первичные иодиды или тозилаты или бензилгалогениды. Метод 5 применялся как для первичных, так и для вторичных субстратов. [c.224]

Широкое применение в медицине имеют иодиды натрия и калия, а отчасти — лития и рубидия. Что касается иодида цезия, то он является ядовитым и в медицине не применяется. Кроме того, иодид калия применяется в фотографии и в лабораториях для приготовления растворов иода. [c.247]

Бромид и иодид кадмия употребляются в фотографии, сульфид кадмия— в качестве желтой краски. Некоторые соединения кадмия находят применение и в медицине. [c.421]

В гидразобензоле связь N—Н существенно более кислая, поэтому небольшая равновесная концентрация аниона может образоваться в присутствии карбоната калия или водной щелочи. С К2СО3 в этаноле или ДМФА моноалкилирование идет плохо. Применение техники экстрактивного алкилирования с метиленхлоридом в качестве растворителя в присутствии 0,5— 1 моля тетрабутиламмония гидроксида и 0,5—1 моля водного гидроксида натрия при кипячении в течение 1—24 ч до нейтральной реакции позволяет значительно увеличить выход. Первичные иодиды, бензилбромид и аллилбромид дают хорошие выходы, вторичные иодиды — хуже [253] (схема 3.48 см. также [1548]). Аналогично можно проалкилировать фенилгидра-зон С при этом образуется О с выходом 43—98%. Условия реакции перемешивание с 50%-ным водным раствором гидрокси- [c.161]

Наконец, галогениды титана и его аналогов, особенно иодиды, широко используются при получении чистых металлов (иодидное рафинирование). Следует отметить, что в последнее время хлорная и йодная металлургия вообще находит широкое и все возрастающее применение при очистке и выращивании кристаллов многих металлов. [c.245]

Важнейшие области применения. Таллий и его соединения находят все возрастающее применение в различных отраслях науки и техники [185]. Одна из наиболее важных областей применения — инфракрасная техника. Кристаллы твердых растворов (рис. 83) бромида и иодида таллия (КРС-5), бромида и хлорида таллия (КРС-6) прозрачны для широкого диапазона инфракрасных лучей. Поэтому из таких монокристаллов изготавливают окна, линзы и призмы для различных оптических приборов. Монокристаллы хлорида таллия (I) используют при изготовлении счетчиков Черенкова, применяющихся для регистрации и исследования частиц высоких энергий. Кристаллы галогенидов щелочных металлов, активированные добавками бромида или иодида таллия, являются кристаллофосфорами и применяются, в частности, в сцинтилляционных счетчиках для обнаружения и измерения радиоактивного излучения. [c.337]

Этот метод применен для аналитической обработки данных по сольво-лизу иодида диметилэтилсульфония этилатом натрия, приведенным в табл. IV.2. Полученные результаты сведены в табл. IV.7. В последнем столбце этой таблицы приведены частные от деления средней скорости в каждом интервале на среднее значение концентрации в этом интервале. Как можно видеть, относительное постоянство этих дифференциальных констант скорости свидетельствует о применимости к данной системе закона сметанного [c.79]

Эти соли полезно использовать в качестве МФ-катализатора в тех случаях, когда анион катализатора должен переходить в органическую фазу намного хуже, чем реагируюш,ий анион (по терминологии Брендстрёма такой процесс называется препаративная экстракция ионных пар). Изо всех обычных анионов наиболее подходящими являются бисульфат и хлорид. Во многих случаях можно использовать бромиды, однако применение иодидов часто вызывает трудности, особенно в тех случаях, когда в реакцию вводят алкилиодиды, что вызывает образование в ходе реакции дополнительных количеств иодид-ионов. При этом наблюдается отравление катализатора, которое состоит в том, что весь катализатор экстрагируется в форме иодида в органическую фазу и реакция останавливается. Так же как и в случае гомогенных реакций с предварительно полученной аммониевой солью, в системах с иодидами большую роль может играть ионный обмен. Следует подчеркнуть, что такой обмен в большинстве типичных МФК-реакций не является необходимым. Однако в некоторых реакциях в присутствии катализаторов добавление небольших количеств иодида ускоряет процесс иодид обменивается с галогенидом в алкилирующем агенте, делая его более активным (КХ+1 —Таким способом можно влиять на соотношение С/О-изомеров, образующихся при алкилировании амбидентных анионов (см., например, [1716]). [c.82]

Соли иодметансульфокислоты в последнее время стали пользоваться большим вниманием вследствие применения их в урологической практике [76] в качестве реагентов, контрастных по отношению к рентгеновским лучам. Натр иевая соль иодметапсуль-фокислоты приготовлена почти с количественным выходом действием йодоформа [77] на водный раствор сернистокислого натрия. Согласно некоторым патентным данным [77г, 78], ее можно получить путем взаимодействия иодистого метилена с различными солями сернистой кислоты. Основательно исследована реакция обмена атомов хлора хлорметансульфокислоты на атомы иода [79], осуществляемая при нагревании хлорзамещенной сульфокислоты с иодидом [c.120]

При сульфировании галопдопроизводных бензола установлены три следующие закономерности 1) реакция идет труднее, чем с незамещенным бензолом, 2) галоиды оказывают сильное направляющее в иара-положение влияние, если иара-положение уже занято, то образуется орто-изомер (за исключением случая применения ртутного катализатора), 3) сульфирующие агенты, медленно реагирующие с бромидами и особенно с иодидами, нередко вызывают отщепление или перераспределение галоидных атомов. Крайним случаем является п-дииодбензол, который не удается удовлетворительно просульфировать ни одним из известных агентов, и даже с серным ангидридом он дает полииодбензолы и смесь сульфокислот. В таких случаях атомы галоидов меняют свое положение еще легче, чем метильные группы в реакции Якобсена. Эти две реакции изучены пока недостаточно, чтобы можно было судить об их идентичности. [c.26]

При получении иодсульфокислот из диазосоединенип нет необходимости в применении медного катализатора, и выходы обычно бывают весьма высокими. Таким путем получены различные иодиды бензолсульфокислоты [1064], 4-иодтолуол-2-сульфокислота [1046], 4-иодтолуол-3,5-дисульфокислота [1065], а также иод-а- и 3-нафгалинсульфокислоты [1066]. [c.158]

Электроды подобного типа чувствительны к соответствующим анионам, их называют электродами второго рода. К последним относятся такие получившие практическое применение, как электроды на основе серебра (серебро]хлорид серебра, серебро бромид серебра, серебро] иодид серебра, серебро сульфид серебра и др.) и ртути (ртуть[хлорид ртути и др.), а также таллиевоамальгамный]хлорталлиевый электрод. Электроды второго рода на основе серебра используют в качестве как индикаторных, так и электродов сравнения, а на основе ртути —в основном в качестве электродов сравнения. [c.235]

Следует особо подчеркнуть возможность применения катализаторов для изменения направления реакции ( управления реакцией ), например в физиологических процессах, а также в органических реакциях. Примером изменения направления реакции с помощью катализа может служить окисление тиосульфата пероксидом водорода в кислой среде. В присутствии иодид-иона реакция заканчивается образованием 340б , а в присутствии молибденовой кислоты — образованием 8042-, [c.195]

Эти требования наиболее полно удовлетворяются при проведении гомогенного осаждения. К осаждаемому раствору добавляют соединения, образующие осадитель только в необходимом для проведения реакции количестве. Для осаждения малорастворимого сульфата применяют, например, диметилсульфат или амидосульфат, для осаждения сульфидов — тиоацетамид или тиокарбамид. На этом же принципе основано применение уротропина для осаждения гидроксидов трехвалентных металлов или тиосульфата, нитрита или смеси иодида и иодата для осаждения легко фильтруемого гидроксида алюминия. Во всех этих методах концентрация Ь пересыщенного раствора должна быть минимальной. [c.200]

Иод не имеет такого широкого применения, как остальные галогены. Одним из известных применений иода в виде К1 является добавление последнего в поваренную соль для ее иодирования. Поваренная соль содержит приблизительно 0,02 вес.% иодида калия. Иодированная соль поставляет в организм то небольшое количество иода, в котором он нуждается наличие иода в организме очень важно для образования гормона тироксина, выделяемого щитовидной железой. При недостатке иода в организме щитовидная железа увеличивается и развивается базедовая болезнь (зоб). Иод в виде раствора в спирте применяется также как антисептическое средство. [c.292]

Наибольшее применение из солей иодоводорода получил иодид калия, используемый в медицине для лечения ряда болезней. Сам иод тоже применяется в медицине 5—10%-ный спиртовой раствор, называемый йодной настойкой, употребляется как антимикробное средство. Известны и находят применение иодопроизводные органических соединений (фармпрепараты). [c.182]

Если вопрос о предсказании формы скелета кластера удается решить, возникает следующий вопрос — о размещении лигандов. Требуется, например, объяснить, почему в низкотемпературной модификации 60-электронного кластера Си (СНзСбНзЫ) 1)4 с тетраэдрическим каркасом Си4 молекулы 3-пиколина играют роль Терминальных лигандов, симметрично располагаясь у атомов меди, а иодид-ионы располагаются над центрами граней каркаса, являясь ц -лигандами. Один из путей прогнозирования — это применение методов молекулярной механики (см. 2.6). Второй — [c.147]

Иод определяют титрованием 0,05 н. стандартным раствором арсе-нита натрия бескомпенсационным методом с применением биметаллической пары электродов платина/графит. При этом I2 восстанавливается арсенитом до иодида. [c.67]

Для получения нитропроизводных из первичных или вторичных алкилбромидов или алкилиодидов можно использовать нитрит натрия, хотя этот метод имеет ограниченное применение. Нитрит серебра приводит к нитросоединениям только в том случае, если КХ — первичный бромид или иодид. Но во всех случаях важным побочным продуктом являются нитри-тоэфиры (реакция 10-33), которые становятся основным продуктом (по механизму 5н1) при обработке нитритом серебра вторичных или третичных галогенидов. [c.164]

Точно так же получают и иодид бария Bala, но для него может быть применен и способ обработки Ва (ОН), или иодом в присутствии восстановителя. Процессы можно изобразить следующими схемами [c.267]

Источником получения калийных удобрений служат соединения калия, широко распространенные в природе. Из их числа в качестве удобрения кроме КС1 широко используется сильвинит. Важное значение имеет сульфат калия, образуюшийся в процессе переработки соединений калия. Из солей натрия и калия широкое применение в технике и медицине имеют хлориды, бромиды, иодиды, а также карбонаты и гидрокарбонаты. [c.244]

ВРз и ВС1з — сильные акцепторы электронной пары, чем объясняется их щирокое применение как катализаторов в органическом синтезе. В ряду галогенидов от фторида к иодиду усиливается их способность к гидролизу. Например, ВС1з из-за гидролиза дымит во влажном воздухе [c.290]

Применение брома, иода и их соединений. Бром применяется для получения бромидов, красителей, фармацевтических препаратов. Иод используется для осуществления транспортных реакций с целью получения веществ высокой степени чистоты. Наиболее распространено иодидное рафинирование титана, циркония и других тугоплавких металлов. Кроме того, иод — катализатор в органическом синтезе и антисептик в медицине. Бромид бора используется для легирования полупроводниковых материалов для придания им р-проводимости. Бромид серебра — основной компонент светочувствительного слоя фотобумаги, кино- и фотопленки. Иодид серебра — компонент иодобромосеребряных фотобумаг, материал для влектрохимических преобразователей, твердых электролитов. " [c.371]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Проиллюсфируем применение метода на примере разделения галогенид-ионов хлорид-ионов СГ, бромид-ионов Вг и иодид-ионов Г, одновременно содержащихся в анализируемом водном растворе. Для )того используют хроматофафическую колонку (представляющую собой стеклянную фубку с краном [c.280]

После хроматографирования на бумаге анализируемого раствора, содержащего смесь двух анионов X и Y, с применением в качестве ПФ смеси пиридина и воды (90 10 по объему) и в качестве стандарта — раствора, содержащего бромид-ионы ВГ, получено Л/ВГ) = 0,47. Л/Х ) = 0,21, Л/Y ) = 0,70. В тех же условиях для свидетелей хлорвд-ионов СГ и иодид-ионов Г навдены относительные коэффициенты подвижности (СГ) = 0,49 и / (l ) = 1,51. [c.287]

Применение смешанных растворителей позволяет перевести в раствор ряд веществ, практически не растворимых в воде, например иодид ртути Hgls. Особенно большое значение имеют смешанные растворители при растворении внутрикомплексных соединений металлов с органическими реагентами, например Ni с диметилглиоксимом, с 8-оксихинолином и др. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология