Вес атомный абсолютный удельный

А — атомная масса элемента Оуд — абсолютная удельная радиоактивность й(+), Д( ) —термодинамическая активность катиона и аниона [c.9]

Бильтц установил, что объемы твердых веществ, приведенные к абсолютному нулю (как неорганических, так и органических), можно также рассчитать суммированием приписанных определенным атомам или ионам объемных инкрементов. Объемные инкременты зависят от тина связи, т. е., другими словами, от типа соединения. Поэтому для какого-либо металла, например, они различны в его соединениях с другими металлами и с неметаллами. Поэтому они в общем также не равны атомным объемам, вычисленным из удельных весов элементов. Объемные инкременты сильно зависят от зарядов соответствующих атомов. Например, атом К имеет инкремент 43,4, а ион — инкремент 16. Принимая во внимание влияние зарядов на сумму объемных инкрементов, можно, как показал Бильтц, приближенно рассчитать мольные объемы таких соединений, которые образуют типичные ионные кристаллические решетки. Но все же расчет с использованием объемных инкрементов в этих случаях приводит к значительно большим отклонениям от наблюдаемых величин, чем в случае атомных или молекулярных агрегатов. Поэтому в этой области для расчетов предпочтительнее применение ионных радиусов. [c.251]

Так как при подсчетах теплового эффекта теплоемкость должна быть взята не удельная, а молекулярная, и, кроме того, в расчетные уравнения (70а—70д) входит абсолютная температура, то зависимость теплоемкости углерода от температуры пересчитаем на 1 моль и температуру в градусах стоградусной шкалы (г°) заменим абсолютной (Г°) (атомный вес углерода равен 12) [c.159]

В заключение Берцелиус приходит к выводу, что удельные веса простых газов не являются пропорциональными их атомным весам, в частности, это касается непостоянных газов (курсив наш.— М. Ф.). Они указывают вместе с тем, что объемы могут заключать целочисленные кратные или дробные значения числа атомов а в ныне известных примерах мы имеем, если взять кислород за единицу, /г У ртути, 2 у фосфора, 3 у серы. Если же взять ртуть за 1, тогда у кислорода — 2, у фосфора — 4, а у серы — 6. Делать какое-либо предположение о причинах этих кратных отношений еще преждевременно. Между тем, изложенное указывает на то, что не существует никакого абсолютного метода для определения атомного веса надо все принимать во внимание, а то, что ведет наиболее верно к цели,— это изучение всех кратных отношений, согласно которым тела соединяются в более или менее сложные соединения [56, стр. 63]. [c.86]

При исследовании аддитивности кирпичиков авторы ограничились лишь насыщенными (не ароматическими) масляными фракциями. Постоянство атомных рефракций для углерода и водорода, так же как и их абсолютные величины, можно проверить при помощи зависимости между содержанием водорода и удельной рефракцией, так как аддитивность кирпичиков в случае углеводородов приводит к линейной зависимости. Если представить наши наблюдения графически (рис. 69), то оказывается, что в данном случае действительно существует линейная зависимость между / Н и С помощью метода наименьших квадратов выводится наиболее вероятная прямая линия, которая и приведена на рис. 69. Она может быть выражена уравнением [c.300]

Чтобы найти атомную массу простого вещества, исходя из закона Дюлонга и Пти, необходимо экспериментально определить его удельную теплоемкость и на эту величину разделить 6,3 кал. Однако при этом определяют только приближенное значение атомной массы, так как для различных простых твердых веществ атомная теплоемкость имеет разное значение и 6,3 кал представляет собой лишь среднюю величину. Так, для магния атомная теплоемкость равна 6,0 кал, для олова — 6,4 кал, для золота — 6,1 кал и т. д. Для многих простых веществ, особенно для неметаллов, атомные теплоемкости при обычных температурах имеют величины значительно меньшие, чем 6,3 кал. Так, неметалл алмаз имеет атомную теплоемкость 1,36 кал и бор — 3,5 кал, а металл бериллий — 3,82 кал. Атомная теплоемкость подобных простых веществ повышается по мере нагревания и приближается к 6,3 кал при температурах, близких к температурам их плавления. С другой стороны, атомная теплоемкость всех простых веществ понижается по мере приближения к абсолютному нулю. [c.32]

С уменьшением в результате научно-технического прогресса удельных расходов топлива на выработку электроэнергии снижаются и удельные расходы охлаждающей воды. Вместе с тем с ростом мощности новых ТЭС и увеличением удельного веса атомных электростанций абсолютные значения необходимых для теплоэнергетики расходов воды возрастают и достигают 40 % всего потребления воды народным хозяйством страны. [c.101]

Электропроводность металлов прп постоянном давлении уменьшается с повышением температуры. При построении зависимости логарифма к от логарифма Т наклон получающейся кривой для серебра оказывается почти постоянным и равным —1,068. Поэтому в самом нервом приближении мон но считать, что удельная электропроводность изменяется обратно пропорционально абсолютной темиературе (табл. 6). Из значений атомных объемов серебра (табл. 11 гл. VII) видно, что произведение температуры и эквивалентной электропроводности %= изменяется несколько меньше. Если бы кТ было строго постоянным, электропроводность и время релаксации принимали бы при абсолютном нуле бесконечно большие значения. Оба вывода качественно правильны бесконечно большую электропроводность следует-ожидать в случае совершенно свободных электронов, а бесконечное время релаксации — для электронов, находящихся на одном и том же точно фиксированном уровне энергии. [c.63]

Для простоты ограничимся рассмотрением твердых химических элементов и выполним вычисления для одного грамм-атома. Рисунок 22 является качественным графическим изображением изменения атомной теплоемкости от температуры согласно эксперименту. Из рисунка видно, что атомная теплоемкость действительно обращается в нуль в абсолютном нуле. При более высоких температурах С Т) приближается к предельной величине, которая мало отличается для различных элементов и лежит очень близко к величине ЗЛ. Предельное значение достигается при комнатной температуре. Этот результат является выражением хорошо известного закона Дюлонга и Пти, который может быть сформулирован следующим образом все твердые элементы при комнатной температуре имеют одинаковую атомную теплоемкость, которая равна 2>Я. Другими словами, произведение удельной теплоемкости и атомного веса одинаково для всех твердых элементов и равно ЗД. [c.148]

Выход докритических трещин из наиболее слабых зерен включает еще один механизм, содействующий их дальнейшему росту. Дело в том, что вышедшие из зерен трещины обусловят нарушение сплошности поликристалла и появление пустот и разрывов между кристаллами. Заметим, что процесс кристаллизации стали определяет абсолютное сцепление зерен-кристаллов более того, между соседними зернами образуется общий граничный слой толщиной около 5-10 атомных расстояний. Для механики сплошных сред при условии, что перемещения и деформации - непрерывные функции координат, Сен-Венаном выведены уравнения совместности деформаций. Их физический смысл заключается в том, что условия неразрывности деформаций образца выполняются в теле при минимальном значении накапливаемой упругой потенциальной энергии деформаций [8]. В общем случае пространственного напряженного состояния удельная потенциальная энергия [c.32]

Серьезная проблема удаления газообразных отходов возникает в связи с работой атомных реакторов на жидком горючем. В процессе работы из раствора горючего непрерывно выделяются газообразные продукты деления. К ним относятся изотопы с очень коротким периодом полураспада (и, следовательно, имеющие высокую удельную активность), которые распадаются в твэлах задолго до их переработки. Наиболее удачной иллюстрацией этой проблемы может служить работа опытного гомогенного реактора (НЕТ, или НРЕ-2) в Ок-Ридже. В состав газов, выделяющихся из реакторного горючего, входят пар, дейтерий и кислород как продукты радиолиза воды, а также газообразные и летучие продукты деления. Эта смесь проходит последовательно через ловушку для иода, рекомбинатор воды, конденсатор и ряд колонок, занолненных древесным углем. Ловушка для иода, представляющая собой слой проволочной сетки, покрытой серебром, не является абсолютно необходимой для очистки отходящих газов, поскольку иод эффективно сорбируется древесным углем. Важной функцией ее является защита катализатора в рекомбинаторе от отравления иодом. В рекомбинаторе продукты радиолиза превращаются в водяной пар, а небольшой поток кислорода увлекает криптон и ксенон в колонки с древесным углем, в которых не происходит улавливания газов, но их прохол< дение замедляется до такой степени, что короткоживущие изотопы распадаются еще до того, как смогут выйти наружу. Единственным радиоактивным элементом, достигающим выпускной трубы, является Кг . [c.322]

Удельная намагниченность насыщения при абсолютном нуле связана с эквива.лептным атомным моментом л соотношением [c.429]

Так как в подсчетах теплового эффекта теплоемкость должна быть взята не удельная, а мольная и, кроме того, в расчет ные уравнения (70-в—71-в) входит абсолютная температура то зависимость теплоемкости углерода от температуры пересчи таем на 1 моль и температуру в градусах стоградусной шкалы (г°С) заменим абсолютной (Г"К) атомная масса углерода 12 [c.117]

Согласно классической физике, энергия, испускаемая единицей площади черного тела (т. е. тела, не отражающего и не пропускающего света) в единицу времени, пропорциональна (закон излучения Релея—Джинса). Для длинных волн кривая зависимости энергии от длины волны следует этому закону для коротких волн этот закон, очевидно, неприменим, так как он предполагает, что с уменьшением л должно излучаться все больше и больше энергии. Более того, по классической теории, свет, излученный телом, не должен менять свой а изменяет с температурой только интенсивность. Хорошо известно, что цвет нагретого тела изменяется от красного через желтый до белого по мере роста температуры. Кроме того, классическая теория не дает возможности установить величину удельной теплоемкости твердых тел. Она предсказывает, что атомная теплоемкость (см. стр. 41) всех твердых тел должна быть одинакова (5,96 кал) и не зависит от температуры. Хотя при обычной температуре атомные теплоемкости многих элементов близки к 6, атомные теплоемкости некоторых легких элементов (например, В, С) значительно ниже. Более того, во всех случаях атомные теплоемкости при приближении к абсолютному нулк стремятся к нулю. [c.20]

Для успешного развития атомной теории необходимы были поэтому дальнейшие работы по теплоемкостям, атомным и молекулярным, и особенное значение приобрел цикл работ Реньо, начатых в 1840 г. В частности, он показал, что закон удельных теплоемкостей должен быть принят, если не за абсолютный, то за весьма близкий к истине, и что он с пользою может быть применяем при многих научных соображениях . Реньо подтвердил выводы Дюлонга и Нти относительно атомного веса серебра, который, как показал Репьо, согласуется также с дан- [c.66]

Несомненно, имеются и другие практические аспекты применения гамма-метода, например расчет тепловыделения и теплосъема в радиоактивных источниках высокой активности и в защите, окружающей такой источник непрерывный контроль технологического процесса в химических реакторах при переработке ядерного горючего (например, определение абсолютных величин и скорости осаждения радиоактивных веществ в растворах, определение коэффициентов очистки от гамма-активных изотопов на отдельных технологических узлах) оценка удельных активностей радиоактивного облака, образовавшегося при атомном взрыве, путем измерения интегрального у-излучения внутри или вне его определение удельных активностей значительных масс, загрязненных радиоактивными веществами расчет числа необходимых рассеяний в методах Фауста-Джонсона и Монте-Карло и др. [c.400]

Когда теплоемкость относится к 1 г (1 кг) вещества, она называется удельной теплоемкостью и обозначается через с когда она относится к одному молю — мольной теплоемкостью и обозначается через С. Мы будем рассматривать только мольные теплоемкости, так как для них все закономерности значительно проще, чем для удельной теплоемкости. Очевидно, мольная теплоемкость С = Мс/1000, где М — масса 1 моль. При необходимости различать теплоемкость, относящуюся к одному грамм-атому или к одной грамм-мо.текуле, можно пользоваться терминами атомной или молекулярной теплоемкости. В настоящее время в качестве основной единицы энергии по СИ принят джоуль (абсолютный). Наряду с ним временно допущено применение калории, которая рассматривается как вспомогательная единица, определяемая по отношению к джоулю. При этом применяются две несколько различающиеся калории. В химических расчетах применяют большей частью термохимическую калорию, равную 4,1840 Дж. Только эта калория будет применяться в данной книге она же является основной единицей в большинстве изданных термохимических справочников. В теплотехнических же расчетах принята калория, ранее установленная для Международных таблиц водяного пара, равная 4,1868 Дж. В изданиях прошлых лет, в особенности в физике, можно встретиться еще и со старой пятнадцатиградусной калорией, равной 4,1856 Дж. Килокалория (ккал) равна одной тысяче калорий (кал), т. е. 1ккал = 1000 кал. [c.137]

Исследования Бильтца и его сотрудников показали, что мольные объемы атомных и молекулярных агрегатов при абсолютном нуле в общем с хорошим приближением можно рассчитать суммированием величин, характеризующих пространственные свойства отдельных атомов, названных Бильтцем инкрементами объема. Еще Копп (1855) нашел, что мольный объем жидких углеводородов вблизи температуры кипения можно рассчитать суммированием значений объемов, характерных для их отдельных составных частей. Эти значения объемов во многих случаях совпадали с атомными объемами, рассчитанными из удельных весов соответствующих элементов, но не всегда, так как на пространственные характеристики влияет тип связи. [c.224]

Новое испытание пришло в 1815 г., когда В. Праут предложил гипотезу, поставившую под вопрос самые основы дальтонов-ского атомного учения. Праут предположил, что водород является первичной материей всех веществ и что многообразие элементов может быть объяснено различными сочетаниями атомов водорода Он оспаривал, таким образом, основное качественное различие дальтоновских атомов, так же как их неизменяемость и неделимость. Если взгляды, нами высказанные, правильны, — писал Праут,— мы почти что можем считать первичную материю древних воплощенной в водороде... Если это так, то удельные веса, или абсолютные веса всех тел в газообразном состоянии, должны быть кратными удельного веса или абсолютного веса первичной материи ( протила ), так как все тела, соединяющиеся между собой в газообразном состоянии, соединяются в отношении к своему объему [9]. [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология