Восстановление двуокиси углерода

Если одно из участвующих в реакции веществ — чистая жидкость или твердое тело, то его летучесть может быть принята за единицу, так что соответствующий член в равновесных соотношениях не проявится. Так, для реакции восстановления двуокиси углерода над твердым углеродом [c.58]

Реакция восстановления двуокиси углерода [c.33]

В работе [69] получены интересные данные о соотношениях между скоростями процессов окисления углерода и восстановления двуокиси углерода при различных температурах и высоких скоростях подачи газового агента, обеспечивающих протекание восстановительной реакции в кинетической области. Отношение скорости реакции окисления углерода к скорости реакции восстановления СО2 составляет для температур 900, 1000, 1100 и 1200 С соответственно 187 71 28,5 и 14,4, т. е. с повышением ТТО скорости окисления углерода и восстановления СО2 сближаются. [c.134]

В работе [94] получены интересные данные о соотношениях между скоростями процессов окисления углерода и восстановления двуокиси углерода при различных температурах и высоких скоростях подачи газового агента, обеспечивающих протекание восстановительной реакции в кинетической области. Отношение скорости [c.173]

При действии метанообразующих бактерий на кислоты с большим числом атомов углерода, чем в уксусной, метан образуется за счет восстановления двуокиси углерода водородом из воды, а из исходного продукта образуются две кислоты уксусная и другая с общим числом атомов углерода, равным распавшейся кислоте. [c.316]

С повышением скорости газа в слое наиболее резко увеличивается коэффициент, массообмена, так как величина скорости входит в формулу (11) в степени, близкой к единице. В процессе горения наряду с реакцией (7) протекает реакция (8) и другие сложные физико-химические процессы. В связи с более высокой энергией активации реакции (8) по сравнению с энергией активации реакции (7) при одной и той же температуре (1000—1100 °С), взаимодействие углерода с кислородом протекает в диффузионной области реакция восстановления двуокиси углерода при тех же условиях находится в области реагирования, близкой к кинетической. Восстановительная реакция может перейти из кинетической области в диффузионную при высокой температуре и небольших скоростях потока (в соответствии с Р). [c.127]

Реакция углерода с кислородом. Вопрос о первичных про,чук-тах реакции - основной в механизме этой реакции. Были выдвинуты различные теории, объясняющие, какие продукты реакции горения у > лерода являются первичными. Правильное экспериментальное решение вопроса о первичных продуктах реакции горения затрудняется наличием процессов окисления окиси углерода в газовой фазе и восстановления двуокиси углерода. Чтобы исключить влияние вторичных реакций, применялись различные методы исследования низкие давления [Ю8, 130-138], высокие скорости газа [88, 89, 110], различные ингибиторы [134-136] и низкие температуры [137, 138]. [c.14]

Как видно, реакция восстановления двуокиси углерода является частно ) иг совокупности реакций, протекающих в гетерогенных [c.16]

Поскольку карбоновые кислоты, за исключением угольной, находятся в высшей степени окисления, многие методы их получения основаны на окислении (разд. Б). Однако иногда следует предпочесть гидролиз производных кислот, находящихся в той же степени окисления (разд. А). В дополнение к методам получения кислот, основанным на окислении, в разд. В обсуждается восстановление двуокиси углерода под заголовком Карбоксилирование металлоорганических соединений . Хотя все методы получения карбоновых кислот можно было бы разделись на эти три типа, полезно отдельно рассмотреть методы, приводящие к глубоким изменениям. Поэтому добавлены разделы,, описывающие методы конденсации (разд. Г), щелочного расщепления (разд. Д), электрофильного замещения и присоединения (разд. Е) и перегруппировок (разд. Ж)- [c.220]

Реакция восстановления двуокиси углерода углем выражается уравнением [c.105]

Авторы настоящей статьи изучали процесс восстановления двуокиси углерода нефтяным коксом в слое при температуре до 1800° С и давлении до 25—40 am, чтобы выявить влияние температуры, давления и исходной концентрации Oj на основные характеристики процесса. [c.33]

Нгуен Тхе Зан. Неизотермичность реакций восстановления двуокиси углерода и водяного пара углеродом. Автореф. канд. дисс., МХТИ им. Д. И. Менделеева, 1965. [c.39]

На следующей стадии эволюции появились, видимо, организмы, родственные современным фотосинтезирующим бактериям (пурпурным и зеленым) они могли использовать энергию солнечного света. Любопытно, что большинство этих (грамотрицательных) фотосинтезирующих бактерий—строгие анаэробы. В отличие от высших растений ни один из указанных микроорганизмов не выделяет кислорода. Напротив, для. восстановления двуокиси углерода в процессе фотосинтеза им необхо ДИМ водород, который они получают либо путем расщепления неорганических соединений типа H2S, тиосульфата или Нг, либо из органичен ских веществ. [c.25]

Шихтовые материалы загружаются в печь послойно. Воздух, подаваемый в печь через фурмы, предварительно подогревается до 500—800° С в регенеративных подогревателях — кауперах, насадки которых периодически нагреваются за счет сжигания в них 15—25% доменного газа. Над фурменным поясом создается окислительная зона высотой около 500 мм. Выше, в слое шихты, имеющей температуру 1800—2000° С, происходит интенсивное восстановление двуокиси углерода, заканчивающееся на высоте примерно 1000 мм от фурм. В этой же зоне происходит плавка чугуна. Восстановление железа из руды идет в области температур от 400 до 950° С за счет расхода части окиси углерода и водорода газа, а в области более высоких температур — за счет кислорода закиси железа. В верхней части шахты происходит удаление из шихты внешней и внутренней влаги, заканчивающееся при температуре около 800° С, здесь же из кокса выделяются летучие вещества. Из известняка, входящего в состав шихты, выделяется двуокись углерода, которая смешивается с газами, поднимающимися снизу. [c.118]

В газификаторе в среде углерода исходного топлива происходит восстановление двуокиси углерода дымовых газов [c.102]

Используют муравьиную кислоту в таком количестве, которое необходимо как для самой реакции, так и для нейтрализации основания, образующегося при восстановлении двуокиси углерода алюмогидридом лития (см. синтез формальдегида-С ). [c.613]

Рис. IV, 1- Схема приборов для проведения тепловой конвекции в полумикро- и микромасштабе при восстановлении двуокиси углерода [2].

Образование окиси углерода-С при восстановлении двуокиси углерода-С углеродом при высокой температуре было изучено Боннером [7]. [c.665]

Материал предыдущего раздела показывает, что моносахариды должны быть необходимым компонентом пищи для многих живых организмов, так как именно в результате расщепления моносахаридов организм получает энергию, необходимую для жизненных процессов. Суще-ствуют, однако, две большие группы живых организмов, которые могут расти и развиваться, используя в качестве единственного источника углерода углекислый газ. Все органические вещества, и прежде всего моносахариды, образуются в этих организмах путем частичного восстановления двуокиси углерода и последующих реакций конденсации, приводящих к образованию углерод-углеродных связей. Зтот процесс требует участия восстановленных пиридиновых нуклеотидов и АТФ, при распаде которого выделяется энергия, необходимая для реакций конденсации. [c.379]

Если в процессе производства ЗПГ с паром реагирует только часть окиси углерода, то главной причиной этого является завершение процесса с образованием почти чистого метана. По этой причине в результате конверсии окиси углерода и более полного восстановления двуокиси углерода должен получаться газ с определенным соотношением его компонентов аСОг, бСО и (4а+ 2б) Нг это означает, что если основная масса двуокиси углерода должна удаляться в последующей стадии процесса, примерно половину всего количества выходящего газа необходимо направить в реактор конверсии. [c.144]

Итак, при изучении жизнедеятельности чистых культур метано образующих организмов было установлено, что механизм образования метана не имеет единой схемы, а процесс этот зависит от вида Организма и от того вещества, на которое он действует. Например, 1та среде, содержащей этиловый спирт, чистая культура М. отеИапзкИ образует метан путем восстановления двуокиси углерода, а этиловый спирт окисляется в уксусную кислоту 2С2Н5ОН + 1 С02 = СН4 +2СН3СООН. [c.315]

Очевидно, что в кинетической области реагирования скорости реакции как восстановления двуокиси углерода, так и горения углерода всецело определяются свойствами и химической активностью углеродистого материала. Отсюда следует, что о химической активности углеродистых материалов в принципе можно судить по их реакционной способности по отношению к любому окислителю СО2, От, Н2О и другим актиЕНьш газам ( 52 и т.д.). Этим можно объяснить наблюдаемые многими исследователями глубокую идентичность реакций углерода с газами и тесную связь между реакционными способностями углеродистых материалов по отношению к различным активным газам [154, 155]. [c.17]

При сгорании 1 кг топлива в зоне реакции выделяется <3н ккал1кг тепла, где Qн — теплота реакции в проведенных нами расчетах мы учитываем только реакцию полного горения С + Оа = СО . Но принципиально данная методика позволяет учесть все возможные химические реакции, в том числе эндотермическую реакцию восстановления двуокиси углерода и экзотермические реакции горения [c.11]

Аналогичным примером использования АТР может служить его участие в фотосинтетическом восстановлении двуокиси углерода, в процессе которого АТР фосфорилирует рибулоэо-5-монофосфат до рибуло-зодифосфата, после чего фосфатные группы удаляются в результате дей- ствия фосфатазы на фруктозодифосфат и седогептулозодифосфат (разд. Г, 2). Фосфатазы, участвующие в биосинтетических реакциях, характеризуются обычно высокой степенью субстратной специфичности, чем существенно отличаются ог неспецифических фосфатаз, относящихся к ферментам, участвующим в процессах переваривания пищи (гл. 7, разд. Д, 1). [c.464]

Для комбитехнологии важным аспектом является распределение потенциала исходного топлива между стадиями переработки. От него зависит соотношение получаемого пара и горючего газа. В рассматриваемой схеме на этот показатель можно воздействовать изменением расхода Р дымовых газов в газификаторе. Действительно, доля газифицированного топлива определяется количеством углерода, затраченного на восстановление двуокиси углерода, поступающей в аппарат с дымовыми газами, и на собственно процесс газификации. При стабилизации заданной температуры в газификаторе объем подаваемых сюда дымовых газов влияет на количество остатка горючей массы топлива, перерабатываемого в котельном агрегате. В свою очередь, величина р регулируется отводом (отдувкой) дымовых газов из котла на выхлоп. Следовательно, отдувка дымовых газов одновременно воздействует на оба показателя комбинированной переработки топлива количество производимого пара и вырабатываемого горючего газа. [c.103]

Бёрр [23] описал установку и методику получения формиата-С натрия восстановлением двуокиси углерода-С " боргидридом лития в эфирном растворе при 0°. Средний выход из пяти опытов при расчете на прореагировавшую двуокись углерода-С " составлял 75%. В качестве побочного продукта наряду с непрореагировавшей двуокисью углерода-С> (15—20%) образуется метанол-С (10—15%). [c.10]

Харман [26] сообщил о восстановлении двуокиси углерода-С до муравьиной-С кислоты в присутствии суспензии Ba terium соН. [c.10]

Получение углеродистой С сажп восстановлением двуокиси углерода-С марганцем [2] прп температуре выше 500° описано Осиповым [3]. [c.646]

В круговороте веществ на земле углеводы занимают промежуточное место между неорганическими и органическими соединениями. Они являются первичными продуктами фотохимического восстановления двуокиси углерода — главного и, вероятно, единственного пути биосинтеза органических веществ в современных геологических условиях. Моносахариды в результате последующих превращений образуют полисахариды — необходимые компоненты любой живой клетки. С другой стороны, при распаде моносахаридов выделяется энергия, требуемая для синтетических процессов в организме, и образуются продукты, являющиеся исходными веществами для биосинтеза других полимеров живой клетки белков, нуклеиновых кислот и липидов. Все сказанное определяет большое разнообразие биохимических реакций моносахаридов и их центральное лоложение в метаболизме живой клеткк [c.363]

Хлорофилл — вещество, ответственное за зеленый цвет в растениях, является комплексным соединением, в котором четыре пиррольных цикла связаны в виде комплекса с магнием. Основное значение хлорофилла в природе — его участие в процессе фотосинтеза, в преобразовании световой энергии в химическую [8]. Хотя механизм фотохимического превращения двуокиси углерода и воды в углеводы и кислород еще не совсем ясен, первичной реакцией должно быть фотовозбуждение хлорофилла с последующим использованием этой энергии для окисления воды и восстановления двуокиси углерода. Известны два хлорофилла а и 6 (XII, XIII), которые мало отличаются по структуре, причем главным образом ответствен за фотосинтез первый из них. Полный синтез XII и XIII был осуществлен в 1960 г. [9] (схема 4). [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология