Кристаллические ионные радиус и атомные номера

Атомные и ионные радиусы элементов также изменяются периодически с возрастанием порядкового номера. Максимальные величины для этих параметров приходятся на щелочные металлы. В вертикальном направлении сверху вниз величина атомных и ионных радиусов возрастает. Четкая закономерность прослеживается для многих других физических и химических свойств элементов, например атомных объемов, внешнего вида, кристаллической структуры, температур плавления, коэффициентов линейного расширения и объемной сжимаемости в кристаллическом состоянии, характера окислов, водородных соединений, окислительно-восстановительных свойств элементов, их комп-лексообразования. [c.8]

Как было сказано выше, с помощью рентгеновского анализа нельзя определить размеры ионов в кристаллических структурах. Измеряя меж-плоскостные расстояния, можно получить сумму радиусов катиона и аниона Гх - Так, например, расстояние На — С1 = 2,81. Какая часть из этого расстояния приходится на долю какая на долю — сказать нельзя. Заранее можно предполагать, что размер анионов будет, в общем, больше размера катионов, так как анионы имеют, по сравнению с нейтральными атомами, лишние электроны, в то время как катионы содержат меньшее число электронов, чем нейтральные атомы. Кроме того, очевидно, что при переходе от одного элемента к другому внутри одной подгруппы периодической системы элементов будет иметь место увеличение размеров ионов с возрастанием атомного номера. Об этом можно судить по кривым атомных объемов. [c.161]

Закономерности изменения значений энергии кристаллической решетки ионных соединений металлов I и II групп с возрастанием атомного номера катиона (рис. 50) идентичны изменению межатомных расстояний или суммы ионных радиусов, причем они достаточно точно соответствуют изменению теплот образования соответствующих соединений (см. рис. 33). [c.133]

Размеры атомов более реально отражают атомные радиусы, определяемые с помощью рентгеновских лучей у элементов и неионизированных кристаллических соединений. Рис. 8 показывает изменение атомных радиусов в зависимости от атомного номера. Как видно, щелочные металлы имеют наибольшие радиусы атомов, а переходные металлы — наименьшие. На рис. 8 приведены также ионные радиусы. Как молшо было предвидеть, радиусы катионов (атомов, отдавших электроны) меньше, а радиусы анионов (атомов, присоединивших электроны) больше, чем радиусы соответствующих атомов. [c.60]

Атомные характеристики. Атомный номер 30, атомная масса 65,37 а, е. м., атомный объем 9,15-10 м /моль, атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус 211 + 0,83 нм. Значения потенциалов ионизации / (эВ) 9,39 17,96 39,70. Электроотрнцательность 1,6. Кристаллическая решетка цинка — гексагональная плотноупакованная с периодами а=0,2664 и с=0.4946 нм, с/а= 1,856. Энергия кристаллической решетки 131,5 мкДж/кмоль. Координационное число 6 6. Межатомные расстояния 2,66 2,91 им. Конфигурация внешних электронных оболочек Природный цинк состоит из стабильных изотопов (48,89 %), (28,81 %), "7л1 (2,07 %), (18,61 %) н 2п (0,62 %). Известны девять радиоактивных изотопов, важнейшие из них с периодом полураспада 250 дней. [c.123]

Атомные характеристики. Атомный номер 5, атомная масса 10,811а. е.м., атомный объем 4,67-10- м /моль, атомный радиус 0,083 нм, ионный радиус В + 0,020 им. Потенциалы ионизации бора I (эВ) 8.30, 25,15, 37,92. Энергия атомизации 50345 кДж/кг при ОК. 50810 кДж/кг при 298 К. Известно несколько кристаллических модификаций бора простая -ромбоэдрическая с периодом а=0.506 нм и а=58,1° тетрагональная с периодами а = 0,101 им, с=0,141 нм н сложная Р ромбическаи с периодом а=0,101 им и а=65,3°. Тетрагональная и а-ромбическая модификации при нагреве выше 1500 °С необратимо переходят в (5-ром-бическую модификацию, в которой обычно кристаллизуется расплавленный бор. Атомы бора образуют во всех модификациях трехмерный кар- [c.149]

Атомные характеристики Атомный номер 32, атомная масса 72,59 а е м, атомный объем 13,64-]0- мкмоль, атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус Ое2+ 0,065 им, Ое + 0,044 им. Электронное строение свободного атома германия 45 р2. Потенциалы ионизации 1 (эВ) 7,88 15,93 34,21. Электроотрицательиость 2,0. Кристаллическая решетка ге.рмання — кубическая типа алмаза с периодом а = 0,5657 нм. Энергия кристаллической решетки 328,5 мкДж/кмоль. Координационное число 4. Каждый атом германия окружен четырьмя соседними, расположенными на одинаковых расстояниях в вершинах тетраэдра. Связи между атомами осуществляются спаренными валентными электронами. При высоких давлениях (13,0 ГПа) германий может перейти в тетрагональную сингонию с.параметрами а = 0,593 им, с = 0,698 им, с/а= 1,18. [c.214]

Атомные характеристики. Атомный номер 76, атомная масса 190,2 а. е.м., атомный объем 8,49-10 ° м /моль, атомный радиус 0,136 нм, ионный радиус Os + 0,065 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек Потенциалы ионизации 1 (эВ) 8,7 17 25 электроотрицательиость 1,52. Имеет г. п. у. решетку с периодами а=0,275 и с = 0,432 нм. Энергия кристаллической решетки реш = 730 мкДж/кмоль. Известно 7 устойчивых изотопов осмия с массовыми числами 184 (распространенность в природе 0,018%), 186 (1,59 %), 187 (1,64 %), 188 (13,3%), 189 (16,1 %), 190 (26,4 %), 191 (41,0 %). Также известны радиоактивные изотопы осмия с массовыми числами от 183 до 194 и периодами полураспада от 12 ч до 700 сут. Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов составляет (15,3 0,7) 10 м среднее сечение рассеяния, полученное экспериментально для максвелловского спектра нейтронов, равно (11,1 1) - м . Работа выхода электрона Ф = 4,7 эВ, сродство к электрону 1,4 эВ. [c.510]

Атомные характеристики. Атомный номер 77, атомная масса 192,22 а. е. м., атомный объем 8,62-10- мкмоль, атомный радиус 0,136 нм, ионный радиус 1г + 0,068 нм, конфигурация внешних электронных оболочек 5й 6х . Погенциалы ионизации иридия / (эВ) 9,2 17,0 27. Иридии имеет г. д. к. решетку с периодом 0,38312 нм. Эиергия кристаллической решетки реш=641,5 мкДж/кмоль. Состоит из двух устойчивых изотопов с массовыми числами 191 (распространенность в природе 38,5%) и 193 61,5 /о)- Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов I 440 20) -10 = работа выхода электрона ф = 4,7 эВ, электроотрицательность 1,55, сродство к электрону 2,0 эВ. [c.514]

Атомные характеристики. Атомный номер 78, атомная масса 195,09 а. е. м., атомный объем 9,09-10 м /моль, атомный радиус 0,139 нм, ионный радиус Pt + 0,065 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек 5i/ 6s . Значения потенциалов ионизации J (эВ) 8,96 18,54 28,5 электроотрнцательность 1,44. Платина имеет г. ц. к. решетку с параметром а=0,320 нм. Энергия кристаллической решетки реш = = 510 мкДж/кмоль. Известен ряд природных изотопов платины с массовыми числами 190, 192, 194 (распространенность в природе 32,9 %) 196 (25,5 %) и 198 (7,19 7о). Изотопы с массовыми числами 190 и 192 слабо радиоактивны. Искусственно получены радиоактивные изотопы платины с массовыми числами от 188 до 199 и периодом полураспада от 31 мин до 10,5 сут. Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для наиболее широко распространенных и.зотопов платины- [c.520]

Атомные характеристики. Атомный номер 92, атомная масса 238,029 а. е. м, атомный радиус 0,153 нм, ионный радиус и2+ = 0,103 и + = = 0,093 и + = 0,087 и + = 0,083 нм, атомный объем 12,50 10 мкмоль. Конфигурация внешних элементов оболочек 5p6sЩp 6d 7s . Первый потенциал ионизации 6,2 эВ, последующие (с7-го) 104, 121, 137 и 126 эВ. Уран имеет три аллотропические модификации а (ромбическая решетка с периодами а = 0,285 нм, 6 = 0,587 нм и с=0,496 нм) Р (тетрагональная решетка с периодами при 1000 К а=0,Ю8 нм, с=0,566 нм) и высокотемпературную у (о. ц. к. с периодом при 1123 К 0,354 нм). Эиергия кристаллической решетки реш=524 мкДж/кмоль, Природный уран состоит из смеси трех изотопов с периодом полураспада [c.607]

Атомные характеристики. Атомный номер 94. Имеет изотопы с массовыми числами от 232 до 246. Наиболее долгоживущий -радиоактивный изотоп 2 Ри с периодом полураспада 7,5-10 лет. Наиболее практически важный Ри имеет период полураспада 24360 лет. В пыли, собранной после взрывов термоядерных бомб, обнаружены следы изотопов 2 Фи и 2 Ри. Атомный радиус плутония 0,162 нм, иониый радиус Ри + 0,100, а Ри + 0,090 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек 5й 5/ б526р 752. Электроотрнцательность 1,11—1,2 Плутоний имеет шесть аллотропических модификаций, из которых а, Р и у обладают сложной кристаллической структурой с ярко выраженными связями ковалентного характера [c.624]

Если на самом деле верно, что орбиты 5/ принимают участие в образовании комплексов, как постулировано Даймондом, Стритом и Сиборгом [22], то это означает, что доступность орбит 5/ не будет монотонной функцией атомного номера, и это, по видимому, следует из результатов Уорда и Уэлча, если считать их правильными. Возможное влияние /-орбит может увеличиваться в начале ряда актинидов, достигая максимума у плутония. Гибридизация (хлоридных комплексов) проходит, таким образом, свой максимум и затем уменьшается из-за перехода орбит 5/ с внешних функций к зашдш,енным внутренним [73]. Это уменьшение достаточно велико, чтобы перекрыть противоположный эффект уменьшающегося размера иона. После кюрия /-орбиты могут снова стать доступными как в результате увеличения атомного номера, таки в результате уменьшения размера ионов. Такая сложная тенденция у иона Аш "" делает его поведение похожим на поведение редкоземельного элемента с атомным радиусом, меньшим, чем у Nd , хотя кристаллические радиусы этих двух ионов в действительности очень близки. Снова следует подчеркнуть, что эти соображения могут потребовать решительного пересмотра, если будет установлено, а это не лишено вероятности, что в действительности плутоний (III) образует с ионом С1 комплексы не в большей степени, чем америций (III) и кюрий (III). [c.404]

Из рентгеноструктурных данных известно, что дипивалоилметанаты легких РЗЭ (до гадолиния включительно) в кристаллическом срстоянии димерны (КЧ = 7), тяжелых (от гольмия до лютеция) - мономерны хелаты тербия и диспрозия могут быть получены в обеих формах [57, 58] (рис. 3.1 и 3.2). Переход к мономерной структуре согласуется с уменьшением ионного радиуса по ряду РЗЭ. Сивере и сотрудники показали [46, 49], что летучесть дипивалоилметанатов РЗЭ монотонно возрастает по ряду РЗЭ. Этот же эффект был обнаружен японскими авторами для более нюкого температурного интервала [50]. Эффект проявляется более выраженно для легких РЗЭ и обусловлен, очевидно, уменьшением прочности димеров по ряду РЗЭ вследствие уменьшения ионного радиуса и связанного с этим увеличения стерических затруднений при димеризации. Зависимость летучести от атомного номера РЗЭ для тяжелых РЗЭ> образующих в твердом состоянии мономерные дипивалоилметанаты, не столь выражена, а в недавнем исследовании 52 [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология