Летучесть зависимость от давления

При рассмотрении зависимости летучести от температуры представим себе изотермический переход одного моля газа от конечного давления р и летучести / в крайне разреженное состояние с давлением р = f . Последнее равенство означает согласно определению, что в пределе при рО летучесть равна давлению. Изменение изобарного потенциала при указанном переходе согласно (V.194) запишется так [c.161]

Равновесие твердая фаза — газ. В тех случаях, когда твердая фаза является раствором, константа равновесия выражается через активности, а для идеального раствора — через концентрации его компонентов. Если же твердая фаза представляет чистое вещество и давление в системе велико, то активность вычисляется с помощью уравнения lna=V(P— )jRT (VI, 38), а при низких давлениях может быть принята равной единице. Г азообразные реагенты — в зависимости от давления — будут представлены в константе равновесия парциальными летучестями или давлениями. Поэтому, например, если диссоциация сульфидов, окислов, карбонатов и кристаллогидратов протекает при давлении, близком к атмосферному, то для расчетов константы равновесия можно пользоваться уравнением (XIV, 7), т. е. [c.494]

Вычислите значение летучести / метана при —70 °С и давлениях, приведенных ниже, если известна зависимость давления от объема. [c.46]

Зависимость летучести от давления [c.226]

Изучение зависимости давления пара над смесью расплавленных солей от состава смеси позволяет сделать выводы о поведении компонентов смеси, о большей или меньшей летучести и потерях при электролизе. [c.474]

Выведем уравнение, определяющее зависимость летучести от давления при неизменной температуре. Для этого, комбинируя уравнения (3) и (12), получаем [c.23]

Это основная, строгая формула зависимости летучести от давления. [c.24]

Летучесть триоксидов молибдена и вольфрама можно оценить по кривым зависимости давления пара от температуры на рис. 22. [c.105]

Найдите зависимость коэффициента летучести от давления для ra ia с уравнением состояния РУ= RT l + В Р + СР ). [c.43]

Ниже приведены летучести диоксида углерода в зависимости от давления при 60 С. Видно, что летучесть меньше давления и с увеличением давления разница между /со, и рсо, возрастает. [c.150]

Рассмотрим теперь зависимость летучести от давления. Так как [c.25]

Обычно растворитель обладает большей или меньшей летучестью, и при изучении растворов приходится сталкиваться с целым рядом явлений, вызванных этим свойством. Обратимся к вопросу о давлении пара растворов нелетучих веществ в летучих растворителях. Рассмотрим прежде всего диаграмму зависимости давления пара насыщенных растворов от температуры, т. е. диаграмму давления пара системы твердое вещество—раствор—пар. Такая диаграмма представлена па рис. XIV.8 для системы вода—соль. На том же рисунке нанесено давление пара и льда. В применении к таким растворам, как и к чистой воде, правило фаз должно быть использовано в своей полной форме, так как давление переменно (см. раздел II.4). Моновариантное равновесие в двойной системе осуществляется при наличии трех фаз. При наличии двух фаз равновесие будет дивариантным. Напомним еще, что моновариантное равновесие изображается линией, а дивариантное — участком поверхности. На диаграмме же воды число фаз, соответствующее тем же геометрическим образам, на единицу меньше (см. раздел II 1.2). [c.155]

Зависимость летучести от давления и температуры может быть установлена из уравнений (10.10) и (10.24) соответственно [c.213]

Некоторые закономерности перераспределения веществ между жидкостью и паром при изотермическом испарении жидкой смеси (раствора) приведены выше (см. гл. 7). Располагая данными о зависимости давления паров веществ от температуры, можно обоснованно выбрать оптимальные параметры (температуру, давление) процесса дистилляционного разделения. Если подобная зависимость неизвестна, для оценки возможности разделения используют величины температур кипения соединений. Степень разделения, достаточная для обычных препаративных целей, достигается при перегонке смеси, температуры кипения компонентов которой различаются не менее чем на 50° С. Однако для разделений в анализе чистых веществ такой разницы в летучести недостаточно. Концентрирование примесей в жидкой фазе возможно, если, например, давление паров примесей составляет не более 1 мм рт. ст. при температуре кипения основного вещества (а > 10 ) [494]. Большей частью величина относительной летучести растет с понижением температуры дистилляции и разделение жидких смесей выгоднее проводить при температурах ниже точки кипения основы при атмосферном давлении—в вакууме или в потоке газа-носителя. [c.264]

Как следует из анализа таблицы и равновесных Р — Г-диаграмм, зависимость эффективных коэффициентов разделения и коэффициентов относительной летучести от давления для рассматриваемой системы имеет сложный характер. [c.250]

Важнейшим количественным выражением кинетических закономерностей реакций (т. е. зависимостей их скоростей от различных факторов) являются кинетические уравнения. Они характеризуют в явной форме скорость реакции как функцию от концентраций (активностей, летучестей, парциальных давлений, мольных долей) компонентов реакции. Так, скорость реакции (И.З) может быть описана кинетическим уравнением в общем виде [c.44]

Величина упругости пара, рассчитанная по этому методу, представляет действительное (механическое) давление, которое можно измерить соответствующим прибором. Эту величину не следует смешивать с летучестью вещества, равной произведению коэфициента активности на давление пара. Методы вычисления зависимости давления пара от температуры и давления, а также зависимости летучести от давления [см. уравнение (5.22)] уже были рассмотрены здесь представляет интерес исследование изменения летучести с температурой при постоянном давлении. [c.67]

Выведем уравнения, определяющие зависимость летучести от давления и температуры. [c.332]

Из уравнения (1.152) легко получить зависимости летучести от давления и температуры в дифференциальной форме. [c.52]

Из уравнения (5.22) можно легко получить и зависимость летучести от давления на критической кривой [c.184]

Дициклопептадиепил никель — соединение с т. пл. 173° С [323], обладает достаточной летучестью. Зависимость давления пара от температурь описывается уравнением Нlg Р 110,070- 2028,3/7 i lOJgT [Г>Г>(>]. При нагревании его паров при температуре около 500° С образуется пленка, содержащая, однако, значительное количество углерода. [c.297]

Следовало бы упомянуть о некоторых исключениях из принятых правил выбора состояний для расчета. При —45,6" н-гексаи и к-геитан не включаются в состав используемых смосей и их коэффициенты летучести не рассчитываются. При —73,3- исключают изопентаи, к-пептап, / -гексан и / -гептап. Это делается вследствие того, что значения К при таких низких температурах настолько малы, что не представляют практического интереса. По мерс нроведения расчетов были найдены определенные закономерности зависимости коэффициентов летучести от давления, что позволило при каждой температуре проводить расчеты для меньшего числа смесей. [c.32]

Зависимость относительной летучести от давления системы объясняется совместным влиянием ряда факторов. Обычно с возрастанием давления отношение давления наров двух комнонентов смеси приближается к единице. Для парафиновых углеводородов это может иллюстрироваться так называемыми диаграммами Кокса [3,8]. Отклонение от законов идеального газа в области повышенных давлений также ведет к уменьшению относительной летучести. Фактическое уменьшение относительной летучести даже больше, чем сумма влияния обоих факторов. При давлении бинарной смеси, равном или больше критического, паровая и жидкая фазы становятся одинаковыми во всех отношениях. В этих условиях относительная летучесть становится равной единице, и разделение оказывается невозможным. Влияние этого уменьшения относительной летучести до единицы в критической точке прогрессивно усиливается, особенно в области, близкой к критической. [c.104]

Рис. 6. Зависимость между относительнов летучестью, равновесным давлением и составом для системы пропилен — пропан.

Расчет относительных летучестей. Так как разделяется смесь ближайших гомологов, будем считать, что жидкая фаза является идеальным раствором. Тогда ко. ффициенты активности могут быть приняты равными единице, и для расчета рагзиовесня, как следует и.з уравнений (3.96), достаточно данных по зависимостям давления насыщенного пара от температуры РЧ (I) для всех компонентов. Одной из форм аппроксимации этой зависимости является уравнение Антуана [c.129]

При этом условии относительная летучесть идентична с отношением давлений паров. Гризвольд [48] предложил уравнение для вычисления относительной летучести смеси углеводородов по данным о зависимости давления пара от температуры. Анализ уравнения [c.21]

Летучесть определяется давлением пара разделяемых компонентов она полностью независима от выбора условий разделения, за исключением незначительного изменения с температурой, и поэтому не учитывается химиком-аналитиком. Иначе обстоит дело с селективностью отношение коэффициентов активности отражает все возможные взаимодействия молекул разделяемых компонентов с неподвижной фазой оценка этого отношения должна быть решающей для выбора характеристик, определяющих процесс разделения. Селективность неподвижной фазы часто задается в виде коэффициента селективности с а /в = =у°в>1у°А гипотетических веществ А и В, которые имели бы одинаковое давление пара при рабочей температуре колонки и принадлежали бы к разным гомологическим рядам А и В. Расчет Оачв производится из прямолинейных зависимостей У п-Т кип для соответствующих гомологических рядов на основе уравнения [c.41]

Термическая стабильность силиконовых полимеров может быть повышена до 370° С двумя методами. Один из методов заключается в введении большого числа фенильных боковых групп, а также концевых фенильных групп. При этом основная силоксановая цепь придает полимеру хорошие вязкостно-температурные характеристики и высокую окислительную стабильность. Низкая летучесть этих сильно фенилированных жидкостей может быть достигнута при небольшой длине цепи полимеров. Второй метод заключается в замещении некоторых силоксановых связей на силфениленовые На рис. У.9 приведены зависимости давления паров от температуры для обоих типов жидкостей. Эти полимеры имеют термическую стабильность в пределах 425—455° С. [c.207]

На рис. 2 приведена зависимость давления насыщенного пара над кристаллической фазой трициклопентадиенилов лантанидов при 260 С от порядкового номера элемента. Значительная летучесть этих соединений и различие в давлении насыщенного пара (идеальные коэффициенты разделения для трициклопентадиенилов соседних р.з.э. ниже температуры тройной точки равны 1,2 — [c.117]

Данные о свойствах и летучести хелатпых соединений никеля приведены в работах [19, 20J. Зависимость давления пара от температуры этих соединений показана па рис. 7-39. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология