Кристаллогидраты, упругость

У каждого кристаллогидрата имеется своя область существования, определяемая упругостью пара в окружающем воздухе, и упругостью пара, которую может создать кристаллогидрат. Практически о степени высушивания кристаллогидратов приходится наблюдать визуально. Осадки веществ, содержащих небольшое количество влаги или раствора, при помешивании прилипают к стеклянной палочке. Совершенно сухие вещества к стеклянной палочке почти не прилипают. [c.298]

Рис. 24. Кривые зависимости упругости разложения кристаллогидратов от температуры

Профилактические мероприятия. Заключаются в создании условий, препятствующих образованию кристаллогидратов. Уменьшение рабочего давления перекачки не может быть использовано по технологическим соображениям, а также из-за сравнительно высокой упругости паров, достаточной для образования кристаллогидратов. Известны случаи, когда образование кристаллогидратов наблюдалось в емкостях для сжиженных газов при давлении их [c.260]

Наоборот, если упругость пара над кристаллогидратом меньше упругости паров воды в окружающем воздухе, кристалл притягивает из окружающего воздуха воду и постепенно плавится . Для этих кристаллов при хранении на воздухе содержание кристаллизационной воды должно быть таким, чтобы не нарушалась форма кристаллов. Типичным примером подобных кристаллогидратов является обыкновенная поваренная соль. [c.638]

Кристаллогидраты, особенно с высоким содержанием воды, обладают высокой упругостью пара, мало отличающейся от упругости пара самой воды. Поэтому в атмосфере с относительной влажностью 40—60 % такие минералы в стандартных условиях теряют воду, т. е. высыхают и разрушаются. Процесс дегидратации усиливается при повышении температуры. Богатые водой кристаллогидраты со структурой льда плавятся при Т от -(-50 до -(-70 С. Другие типы кристаллогидратов (карналлит, мелантерит) плавятся при температуре до 150 С, причем плавление это очень характерное минерал, нагреваясь, выделяет много кипящей воды, в которой он полностью растворяется. Когда испарится вода, землистый остаток (обычно белый) плавится уже при более высокой температуре. [c.118]

Кристаллогидраты обладают определенной упругостью пара. Если -] [c.589]

Наоборот, если упругость пара кристаллогидрата меньше упру-- -гости паров воды в окружающем воздухе, кристалл притягивает , -Г [c.589]

Работа в лаборатории Коновалова продолжалась несколько лет. В течение этого периода Михаил Степанович исследовал динамическим методом упругость пара гидратов кремнезема и многих кристаллогидратов. Много труда отняло также изучение бинарных смесей аминов с водой. В результате этого исследования появилась статья Об отношении аммиака к солям в водном растворе , опубликованная Коноваловым в Журнале Русского физико-химического общества (1899). Работы, выполненные Вревским в этот период, были доложены Коноваловым в заседании Русского физикохимического общества. [c.6]

Наоборот, если упругость пара кристаллогидрата меньше упругости паров воды в окружающем воздухе, кристалл притягивает к себе из окружающего воздуха воду и постепенно плавится . Для таких кристаллов при их хранении на воздухе существенным мо ментом является определенное содержание кристаллизационной воды, которое должно быть таким, чтобы кристаллы оставались без изменений. Типичным примером такого вида кристаллогидратов является самая обыкновенная поваренная столь. [c.366]

Труднее высушивать кристаллогидраты. Сначала идет испарение капельножидкой воды, подобное испарению с поверхности раствора. После испарения воды между веществом и газовой фазой устанавливается равновесие. Кристаллогидрат существует при определенной упругости водяных паров (табл. 1). [c.16]

Упругость паров воды над кристаллогидратами хлорида кальция [c.17]

Кристаллогидраты обладают определенной упругостью пара. Если упругость их пара больше упругости паров воды в окружающем воздухе при данной температуре, то кристаллы при хранении на воздухе теряют кристаллизационную воду—выветриваются. Примером такого кристаллогидрата может служить глауберова соль, представляющая собой десятн-водный сульфат натрия N3 504-ЮН О. [c.638]

При использовании изооктана рассчитанная средняя температура в течение цикла отгонки воды составляет 60 °С. При этой температуре растворимость воды в изооктане равна 0,055%. Конечное давление паров воды над субстратом, являющимся гидрофильным коллоидом, составляет 1—2,5 мм рт. ст. Рассчитано, что кристаллогидрат Ba lj-HaO, упругость пара над которым при 100 С превышает 12 мм рт. ст., удерживает воду в количестве --1 мг/г. Расчеты показали, что гидрофильные коллоиды пищевых продуктов удерживают 0,05—0,2% воды, что эквивалентно 7,5— 30 мг Н2О при массе пробы 15 г. Количество остаточной воды при конденсации 20 мл изооктана близко к 7 мг, а количество воды, остающейся в кипящем изооктане, пренебрежимо мало (около 0,15 мг на 40 мл изооктана). При перегонке смесей изооктана и воды со скоростью 10 мл/мин в 100 мл дистиллята содержится 8 мл воды из них около 35 мг растворено в верхнем углеводородном слое. [c.238]

В исследованной с точки зрения теории Фольмера дегидратации дигидрата оксалата марганца [8], для которой рентгенографически было доказано образование аморфного продукта и его последующая кристаллизация, рост ядер твердого, аморфного продукта наблюдался и до образования кристалллического продукта, что доказывает особые каталитические свойства поверхности раздела твердое исходное вещество/твердый продукт и для рентгенографически аморфного состояния. Кристаллизация аморфного продукта может иметь, однако, значение для объяснения зависимости скорости от упругости пара при разложении кристаллогидратов. В этих случаях образование труднопроницаемого для молекул воды слоя аморфного продукта может вести к снижению скорости реакции. [c.293]

В спектре поглощения газов, получающихся при взаимодействии фторида алюминия с металлическим галлием при 1000° С, обнаружено присутствие фторида одновалентного галлия СаР [1050]. Фторид трехвалентного галлия ОаРз имеет много общего с фторидом алюминия и так же мало растворим в воде, как А1Рз. ОаРз начинает возгоняться при температуре 800° С, и при 950° С упругость пара достигает 760 мм рт. ст. Получить ОаРз можно различными способами— действием фтора на металлический галлий, окись галлия, сульфид галлия или при растворении гидрата окиси галлия в плавиковой кислоте. В последнем случае фторид выделяется в виде кристаллогидрата с тремя молекулами воды. [c.400]

Легче всего дают пересыщенные расгворы те соли, каторые способны выделяться с кристаллизационною водою и дают различные кристаллогидраты но явление гораздо общее, чем прежде думали. Первые сведения дал в прошлом столетии Левиц, в Петербурге. Многочисленные исследования показали, что пересыщенные растворы от обычных ничем существенным по свойствам не отличаются. Изменение уд. веса, упругости пара, образование льда и проч. совершается и для них последовательно, по обычным законам а причина обрэзования—отсутствие твердых частиц (твердой фазы), около которых легко совершается кристаллизация (доп. 56). [c.403]

Некоторые вещества способны между собою образовать лишь одно соединение, другие несколько и разнообразнейшей степени прочности. Таков случай соединения воды. При растворении должно признать образование нескольких определенных соединений, во многие из них или до сих пор не получены в отдельности, или даже, быть может, их нельзя получить в ином (напр., твердом) виде, кроме жидкого, т.-е растворенного, подобно тому как существуют многие несомненно определенные соединения, которые существуют только в одном физическом состоянии. Есть такие и между гидратами. Соединение С0-8Н-0 (доп. 60), по Вроблевскому, существует только в твердом виде. Гидраты, подобные Н-512НЮ (Форкран и Виллар), НВг2НЮ (Бакгуис Розебом), должны быть признаны на основании изменения упругости, но представляют также вещества чрезвычайно мимолетные, к отдельному прочному существованию неспособные. Даже сама серная кислота H-SO , представляющая несомненно определенное соединение, в жидком виде дымит, выделяя ангидрид SO , т.-е. представляя равновесие очень непрочное. Кристаллогидраты хлора СГ-8Н-0, сероводорода №512№0 (при 0° образуется, при + 1° уже совершенно разрушается, так как тогда 1 объем воды растворяет только 4 объема H-S, а при 0°,1 около 1СЮ объемов) и многих других газов представляют примеры гидратов очень малой стойкости. [c.408]

По данным Фарадэя гидрат хлора считался содержащим С1 10Н-0, но Розебом (1885) показал, что он менее богат водою — С1ЭДН-0. Кристаллы сперва получаются мелкие, почти бесцветные, но они понемногу образуют (если температура ниже для них критической 28°,7, выше которой они не существуют) большие желтые (как К СгО ) кристаллы. Их уд. вес 1,23. Гидрат происходит, если в растворе будет более хлора, чем может раствориться под диссоционным давлением, отвечающим данной температуре. В присутствии гидрата процентное содержание хлора при 0° = 0,5, 9° = 0,9, 20° = 1,82%. При температурах ниже 9° растворимость обусловливается образованием гидрата, при высших же температурах под обыкновенным давлением гидрата происходить не мохет и растворимость хлора падает, как и у всех газов (гл. 1). Если кристаллогидрата не образуется, то ниже 9° растворимость следует тому же правилу (6°—0,7% С1, 9°—0,95%). По определениям Розебома, выделяемый гидратом хлор представляет диссоционную упругость при 0° = = 249 мм, при 4° - = 398, при 8° — 620, при 10° = 797, при 14° = 1400 мм. При этом часть кристаллогидрата остается твердою. При 9 ,6 упругость диссоциации доходит до атмосферной. При увеличенном давлении кристаллогидрат может образоваться при температурах высших 9°, до 28°,7, когда упругость гидрата равна упругости хлора. Очевидно, что получающееся равновесие представляет, с одной стороны, случай сложной гетерогенной системы, а с другой, случай растворения твердого и газообразного вещества в воде. [c.598]

Первые сведения о молекулярных соединениях благородных газов были получены в 1896 г., когда Вийяр [112] получил кристаллогидрат аргона. Через 27 лет после этого Форкран [112] синтезировал гидраты криптона и ксенона. Эти факты позволяли считать, что радон также должен давать аналогичное соединение. Однако для его обнаружения обычным способом (по измерению упругости пара) потребовались бы практически недоступные количества радона. [c.81]

При нагревании восьмигидрат оксихлорида разлагается с отщеплением воды и хлор-иона и образованием двуокиси гафния [150]. Процесс разложения протекает в интервале температур 50—400° С. На термограмме нагревания разложению отвечает эндотермический эффект с минимумом при 200° С. При хранении над растворами серной кислоты при 20° С происходит обезвоживание восьмигидрата 1154]. В зависимости от упругости водяного пара образуются кристаллогидраты оксихлорида с 8 7 6,5 6 5,5 4,5 и 4 молекулами воды. При упругости пара от 13,00 до 5,35 мм рт. ст. существует НЮС12 [c.201]

Па. Особенно быстро высушивание будет прохЬ-дить при давлении, близком к 4,2 Па. При давлении паров воды от 4,2 до 3,3 Па гексагидрат будет переходить в тетрагидрат, а от 3,3 Па и ниже — в дигидрат. У каждого кристаллогидрата имеется своя область существования, определяемая упругостью пара в окру жающем воздухе и упругостью пара, которую может создать кристаллогидрат. [c.18]

Рис. 13. Упругость паров воды над кристаллогидратами карналлита в зав иси-мосги от температуры

При нагревании гидраты хлористого магния обезвоживаются благодаря большей упругости паров воды над кристаллами, чем в окружающем воздухе. Однако при очень быстром повышении температуры и недостаточной скорости удаления водяных паров кристаллогидраты расплавятся в своей кристаллизационной воде. При их расплавлении дальнейшее испарение воды затрудняется вследствие уменьшения поверхности и образования плотной корки на расплаве. Поэтому обезвоживание следует вести при температурах ниже точки цлавления гидрата шестиводного хлористого магния в интервале 97—116°, а четырехводного в интервале 134—181°. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология