Соль поваренная обыкновенная

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

При сливании двух неизвестных растворов получена обыкновенная соленая вода (раствор поваренной соли). Указать не менее пяти пар исходных растворов, для которых справедливо это. Ответ иллюстрировать уравнениями реакций. [c.453]

С помощью тока и насыщенного раствора поваренной соли можно проделать еще один занимательный опыт. Займемся сейчас тем, что будем сверлить металл обыкновенным карандашом. [c.43]

Наоборот, если упругость пара над кристаллогидратом меньше упругости паров воды в окружающем воздухе, кристалл притягивает из окружающего воздуха воду и постепенно плавится . Для этих кристаллов при хранении на воздухе содержание кристаллизационной воды должно быть таким, чтобы не нарушалась форма кристаллов. Типичным примером подобных кристаллогидратов является обыкновенная поваренная соль. [c.638]

Метиленовый голубой очень ценится благодаря чистоте оттенка и дешевизне получения он употребляется в больших количествах для крашения такнироаанкого хлопка. В печати ло иелку для получения вытравных тканей применяют метиле- новый голубой, не содержащий цинка. Его получают следуюш,им обра- зом обыкновенный краситель растворяют в воде, цинк осаждают содой и отфильтровывают легко растворимое основание метиленового голубого. При добавлении поваренной соли и соляной кислоты выпадает не содержащий металла метиленовый голубой в виде хороших кристаллов. В производстве кристаллизация продолжается несколько суток и может быть ускорена охлаждением холодной водой, циркулирующей в свивдовых трубах. [c.280]

Квантовая механика явилась теоретическим фундаментом для понимания внутреннего строения окружаюш,их пас веществ — атомов, молекул и всевозможных состоящих из них материалов, будь то кусок железа илн кристалл обыкновенной поваренной соли. Но многообразие структур, которые могут получаться из атомов, необозримо. Как узнать, какова структура того или иного конкретного материала Тут теория обычно мало помогает. Можно, конечно, выдвинуть те или иные предположения, но нельзя утверждать наверняка — слишком много мыслимых вариантов. Необходим экспериментальный метод, который позволял бы напрямую выяснить атомное строение вещества. Именно таким методом и является рентгеноструктурный анализ. [c.13]

Центробежная сила при центрифугировании играет ту же роль, какую играет сила тяжести при обыкновенном отстаивании эмульсии. Понятно, поэтому что ряд факторов, содействующих разрушению эмульсии при отстаивании, оказывает положительное влияние и при центрифугировании. Так, например, разделение эмульсии наступает тем быстрее, чем больше разница удельных весов ее компонентов в тех же случаях, когда разница эта невелика, рационально увеличить ее искусственным путем, например, добавлением какой-либо дешевой минеральной соли (глауберовой или поваренной) такого рода методика одинаково применима как при обыкновенном отстаивании, так и при центрифугировании. То же можно сказать и о подогреве, нередко применяемом для снижения вязкости эмульсий не только при отстаивании, но м при центрифугировании. [c.315]

Уменьшение упругости пара растворов объясняет повышение температуры кипения от растворения твердого нелетучего тела в воде. Температура выделяющегося пара такая же, как и. раствора, а потому при этом водяной пар будет перегрет. Насыщенный раствор обыкновенной или поваренной соли кипит при 108°,4, раствор 335 ч. [калиевой] селитры в 100 ч. воды кипит при 115°,9 325 ч. хлористого кальция при 179°, если определять температуру кипения, погрузивши шарик термометра в самую жидкость. Это показывает опять ту связь, которая существует между растворенным телом и водою. Еще яснее эта связь в тех случаях (напр., при растворении азотной или муравьиной кислоты в воде), когда раствор кипит выше, чем вода и летучее тело, в ней растворенное. По этой причине растворы некоторых газов, напр., хлористого и иодистого водорода, кипят выше 100°. [c.74]

Действие серной кислоты на поваренную соль. Если поваренную соль облить серною кислотою, то даже при обыкновенной температуре замечается отделение пахучего газа соляной кислоты, как показал еще Глаубер. При этом [c.304]

Многие металлы, введенные в хлор, тотчас с ним соединяются и дают те хлористые металлы, которые отвечают НС1 и окиси, соответствующей взятому металлу. Такое соединение может совершаться быстро, с отделением тепла и света, т.-е. металлы могут гореть в хлоре. Так, напр., накаленный натрий (в совершенно сухом хлоре при обыкновенной температуре и даже при слабом нагревании натрий не изменяется, а при накаливании соединение весьма энергично) горит в хлоре, что и составляет синтез поваренной соли. Порошкообразные металлы горят при этом без предварительного нагревания, сильно накаливаясь, напр., сурьма — металл, который легко превращается в порошок [306]. Даже такие металлы, как золото и платина, не соединяющиеся прямо с кислородом, образуют непосредственно с хлором хлористые металлы. Для этого вместо хлора может служить или хлорная вода, или царская водка. Они растворяют золото и платину, переводя их в хлористые металлы. Царскою водкою называют смесь 1 ч. азотной кислоты с 2 — 3 ч. соляной [307]. Такая смесь переводит в растворимые хлористые соединения не только те металлы, на которые действуют соляная и азотная [c.325]

Дальнейшую осушку для разных продуктов производят различными путями. Легкое дизельное топливо взбалтывают периодически в течение 10—15 мин. со свежепрокаленным и измельченным сульфатом натрия или с зерненным хлористым кальцием, дают хорошо отстояться и фильтруют через сухой складчатый фильтр. Тяжелое топливо подогревают до температуры не выше 50° и фильтруют через слой крупнокристаллической свежепро-каленной поваренной соли. Для этого в обыкновенную воронку вкладывают проволочную сетку или немного ваты и сверху насыпают соль. Сильно обводненное топливо фильтруют последовательно через 2—3 воронки. Процесс перегонки описан выше. [c.177]

В раствор 46,8 гр. аминофеноларсиновой кислоты в 360 куб. см. воды и 208 куб. см. соляной кислоты (уд. в. i i2) вносят Ю гр. иодистого калия и пропускают при обыкновенной температуре приблизительно до насыщения умеренно-сильный ток сернистого газа. К смеси хорошо охлаждаемой и перемешиваемой прибавляют по каплям крепкий раствор аммиака. При этом часть продукта выпадает для полного осаждения прибавляют 220 гр. поваренной соли. Выделившийся осадок отсасывают, не промывая его, и сушат в эксикаторе на глиняной тарелке. Полученный таким образом аминооксифениларсеноксид представляет сырой продукт, содержащий значительную примесь поваренной соли. Одаако, в таком виде он годен для получения сальварсана. Содержание чистого арсеносоединения определяется иодо-метрическим методом. [c.183]

Удаление значительных количеств воды <яз испытуемого нефтепродукта производят путем предварительного отстаивания и последующей декантации отстоявшегося масла. Для дальнейшей осушки легко подвижные масла периодически взбалтывают в течение 10— 15 мин со свежепрокаленным и измельченным сульфатом натрия ли с. зерненым хлористым кальцием, дают хорошо отстояться ч фильтруют через сухой фильтр. Вязкие масла подогревают до температуры не выше 50 1С и фильтруют через слой крупнокристаллической свежепрокаленной поваренной соли. Для этого в обыкновенную воронку вкладывают проволочную сетку или немиого ваты и сверху насыпают соль. Сильно обводненные масла фильтруют последовательно через две-три воронки. [c.203]

Газы обычно сохраняют в газометрах. Главный недостаток обыкновенных газометров заключается в том, что они, за исключением газометров с колоколом, не доттускают выпуска газа при постоянном давлении. В некоторых газометрах этот недостаток устранен тем, что трубка из верхнего сосуда не доходит до дна резервуара, но погружена в переливной сосуд. Такие газометры легко можно изготовить из больших реактивных склянок или из баллонов вместимостью 50 л. Расположение соединительных трубок показано на рис. 72. Доходящая до дна склянки трубка 4 служит для отвода запирающей жидкости снова в склянку 2, что. может быть достигнуто путем тювышения давления в нижнем сосуде или понижения давления в верхнем сосуде. Погруженная в верхний сосуд трубка 1 превращает его в сосуд Ма-риотта. Давление газа соответствует разности высот А между уровнями жидкости в верхнем сосуде и переливном сосуде 3. Такие газометры работают весьма надежно. Раз установленная скорость истечения газа остается практически постоянной в течение многих часов. Недостатком такого газометра является необходимость использования значительных количеств запирающей жидкости. Применение прокипяченных и насыщенных растворов поваренной соли у.меньшает опасность загрязнения газов примесями. Еще лучше пользоваться для этой цели раствором 200 г безводного Ыа ЗО и [c.117]

Был использован мембранный фильтр М11Ироге-1уре НА. Последовательное окисление, предложенное авторами метода, не использовали, так как предварительные опыты показали, что оно в данном случае не является необходимым. На протяжении работы наблюдали большую плотность бактериальных колоний, особенно в пробах нехлорированной воды. Для того чтобы облегчить подсчет бактерий, использовали минимальный инкубационный период и физиологические растворы поваренной соли для разбавления. Бактерии определяли ежедневно в сточных и обыкновенных водах. Начальные концентрации бактерий определяли в сточных водах Мальборо (в хлорированных и нехлорированных) и в водах Хоп Брук (табл. 13.3). [c.149]

Топливо для тихоходных дизелей подогревают до температуры не выше 50° С и фильтруют через слой крупнокристаллической свежепрокаленной поваренной соли. Для этого в обыкновенную воронку вкладывают проволочную сетку или немного ваты и сверху насыпают соли. Сильно обводненное топливо фильтруют последовательно через две-три воронки. [c.267]

Третий источник для получения кислорода составляют кислоты и соли, содержащие много кислорода и могущие переходить чрез отдачу части йли всего своего кислорода в другие (низшие продукты окисления), труднее разлагающиеся соединения. Эти кислоты и соли (подобно перекисям) выделяют кислород или при одном простом нагревании, или только в присутствии других веществ. Примером кислот, разлагающихся от действия одного жара, может служить сама серная кислота, которая при краснокалильном жаре разлагается на воду, сернистый газ и кислород, как указано выше [125]. Пристлей и Шеле получили кислород, накаливая селитру. Лучшим примером образования кислорода при накаливании солей может служить хлорноватокалиевая соль или так называемая бертолетова соль, получившая название свое от имени французского химика Бертолле, открывшего это вещество. Бертолетова соль есть тело сложное, содержащее металл калий, хлор и кислород КСЮ . Она имеет вид бесцветных, прозрачных пластинок, растворима в воде, особенно же в горячей, по многим реакциям и по физическим свойствам сходна с обыкновенной (поваренной) солью, при нагревании плавится и, сплавившись, начинает разлагаться, выделяя кислородный газ. Разложение это кончается тем, что весь кислород выделяется из бертолетовой соли и остается только хлористый калий по равенству K 10 = K l l-0 [126]. Это разложение совершается при такой температуре, что его можно производить в стеклянном сосуде, сделанном из тугоплавкого стекла. Впрочем, при разложении, сплавленная бертолетова соль вспучивается, пузырится и, по мере выделения кислорода, застывает, а потому отделение кислорода неравномерно, и стеклянный сосуд, в котором производится нагревание, легко может лопнуть. Чтобы устранить ато неудобство, к высушенной, истертой бертолетовой соли подмешивают порошок веществ, неспособных соединяться с отделяющимся кислородом, не плавящихся и хорошо проводящих теплоту. Обыкно- [c.111]

Растворяют, например, 16,2 з бензоилацетона и 14 г хлористого бензоила в 100 мл сухого эфира, прибавляют 32 г сухого тонко. измельченного углекислого натрия и дают стоять в колбе с обратным холодильником, предохраненным от влаги. После некоторого времени эфир закипает дают стоять около 16 час. при обыкновенной температуре, отсасывают от поваренной соли, соды и енолята, промывают небольшим количеством эфира, растворяют в воде продувают эфир воздухом и осаждают уксусной кислотой. Получают 10 г очень чистого ацетилдибензоилметана. Из эфирного маточного раствора и промывных вод можно извлечь 10-проц. содовым раствором еще некоторое количество енолята, так что получают в общем 14 г, соответственно 87% от теории. [c.396]

Хлорид натрия (Na I, эквивалентный вес 58,45, рациональный эквивалентный вес 58,43). Имеющийся в продаже чистый для анализа реактив можно прямо применять после высушивания, хотя все же лучше сначала проверить его чистоту. Можно также приготовить насыщенный раствор обыкновенной поваренной соли (не иодированной) и пропустить в него газообразный хлористыи водород. Осажденную таким образом соль надо отфильтровать, применяя отсасывание, промыть несколько раз водой, высушить и проверить на чистоту. Если она удовлетворяет всем качественным пробам (за исключением еще несколько кис- [c.311]

Вода находится почти всюду в природе и встречается в ней во всех трех состояниях. В парах вода находится в атмосфере всей земли. Сгущаясь, пары воды дают снег, град, дождь, росу, туманы. В 1 куб. м (или в 1000 литрах = = 0,102958 куб. сажени) воздуха может находиться, при 0°, только 4,8 I водяных паров, при 20° около 17,0 г, при 40° около 50,7 г, но в обыкновенном воздухе содержится лишь около 60 /о указанного количества влажности. Меньшее содержание паров, чем 40% возможной влажности, ощущается как сухость воздуха. Воздух же, содержащий более 80 /о влаги, считается уже сырым [33]. Вода в жидком виде, падая, как дождь и снег, проникает в землю, собирается в ручьи, озера, реки, моря и океаны. Из земли она впитывается корнями растений, которые в свежем виде содержат от 40 до 80 /о воды по весу. Почти таково же содержание воды и в животных. В твердом виде вода является как снег, лед или в виде форм промежуточных между ними, какие замечаются на горах, покрытых вечными снегами. Вода рек [34], источников [35], океанов и морей, озер и колодцев содержит в своем растворе разнообразные вещества, по преимуществу соли, т.-е. вещества, подобные обыкновенной поваренной соли и по своим физическим свойствам и по своим главным химическим превращениям. Притом количество и качество солей в разных водах неодинаково. Всякий знает, что есть воды пресные, соленые железные и т. д. Присутствие около 37г°/о солей в морской воде [36] делает ее на вкус горькосоленою и увеличивает ее удельный вес. Пресная вода содержит подобные же соли, но в сравнительно малом количестве (до 0,1 /о). Присутствие их легко доказать простым выпариванием вода улетучивается в виде паров, а соли остаются. Оттого-то внутри самоваров, паровых котлов и т. п. сосудов, в которых испарлют воду, современем оседает на стенке твердая кора (накипь), состоящая из солей, бывших в воде. Они содержатся в текучей [c.54]

Растворимость, т.-е. количество вещества, потребное для насыщения, изменяется с температурою и притом, при ее возрастании, для твердых тел растворимость обыкновенно возрастает, а для газов уменьшается, чего и должно ждать, потому что твердые тела при нагревании, а газы при охлаждении приближаются к жидкому или растворенному состоянию [54]. Для выражения изменения растворимости с температурою употребляется нередко графический способ. На оси абсцисс, или горизонтальной, откладывают температуры, восстано-вляемые же перпендикуляры (ординаты) определяют своею величиною, условно, растворимость соли, выражая, напр., каждую весовую часть соли, приходящейся на 100 ч. воды, одним делением, напр., миллиметром. Соединяя вершины перпендикуляров, получим кривую, выражающую растворимость. Для твердых тел кривые обыкновенно восходящие, т.-е. удаляются от горизонтальной линии по мере возрастания температур. Эти кривые своим уклоном ясно показывают степень быстроты возрастания растворимости с температурою. Назначив несколько точек кривой, т.-е. сделав определение растворимости при нескольких температурах, по изгибу и форме кривой, прямо из ее вида можно знать растворимость при про-межуточяых температурах, т-е. знать эмпирический закон растворимости [55]. Наблюдения показали, что растворимость некоторых солей, как, напр., поваренной, изменяется с тем-пэратурою срав кительно весьма мало, что для других веществ при одинаковых увеличениях температуры, растворимость увеличивается одинаково, так, напр., для хлористого калия, при О , для насыщения требуется на 100 ч. воды 29,2, при 20" —34,7, при 40° — 40,2, при 60 — 45,7, т.-е. на каждые 10" растворимость увеличивается на 2,75 вес. ч. соли. Поэтому растворимость хлористого калия в воде можно вы- [c.64]

Хлорвстыв ватрвй Na l, или обыкновенная, всякому известная поваренная соль, находится, хотя в очень малых количествах, во всяких первичных породах земной коры [275], из них вымывается атмосферною водою, содержится в малых количествах во всяких текущих водах и собирается, таким образом, в океанах и морях. Такой процесс в долгое время жизни земли скопил в океанах массу соли, потому что вода из них испарялась, а соль оставалась в растворе. Соль морской воды служит источником не только для прямого ее извлечения, но и для образования других масс добываемой соли, именно каменной соли и соленых источников и озер [276]. [c.295]

Насыщенный раствор поваренной соли (содержащий 26,4 /о) имеет при обыкновенной температуре удельный вес около 1,2, а кристаллы 2,167 (17°). Соль, выделившаяся при обыкновенной и высших температурах, не содержит кристаллизационной воды [283] но если кристаллы образовались при температуре низкой, а именно из насыщенного раствора, охлажденного до —12°, то они представляют призматическую форму и содержат 2 пая воды Na l2HЮ. Такие кристаллы при обыкновенной температуре распадаются на Na l и ее раствор. Охлаждая ниже 0° ненасыщенные растворы поваренной [c.301]

Должно заметить, что ареометр Боме устроен именно принимая 107о ный раствор Na l за 10° шкалы, а потому градусы ареометра Боме указывают довольно близко на процентное содержание соли в растворе. Поваренная соль несколько растворима в обыкновенном спирте [286], но в эфире не растворяется, так же как и в маслянистых жидкостях. [c.302]

Такое взаимодействие при обыкновенной температуре не совершается до конца, скоро останавливается (при образовании соединения NaHSO H SO ). Если же смесь нагревать, то разложение достигает до того, что вся взятая серная кислота превращается в кислую сернонатровую соль, если было достаточно поваренной соли. Если был избыток кислоты, он остается неизменным. Если на пай №50" (98 ч.) взять 2 пая Na l (117 ч.), то при слабом нагревании только половина (58,5) поваренной соли претерпевает изменение. Полное же разложение, т. е. такое, после которого не останется нисколько хлора в поваренной соли, происходит только при накаливании. Тогда [c.304]

Охлаждая до —15° насыщенный при обыкновенной температуре раствор поваренной соли, я получал сперва хорошо образованные пластинчатые (шестигранные) кристаллы (которые, доходя до обыкновенной температуры, распадаются, выделяя безводный Na l), а затем из того же раствора образовались призматические иглы, длиною до 20 мм. В чем здесь причина различной кристаллизации, я до сих пор не расследовал. [c.585]

Смотреть страницы где упоминается термин Соль поваренная обыкновенная : [c.590] [c.302] [c.38] [c.100] [c.204] [c.83] [c.165] [c.184] [c.77] [c.184] [c.184] [c.589] [c.122] [c.62] [c.75] [c.131] [c.295] [c.297] [c.320] [c.322] [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология