Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Вант-Гоффа постулат

    Причину отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля в растворах электролитов впервые разъяснил шведский ученый С. Аррениус (1883—1887) в своей теории электролитической диссоциации. Она основывалась на трех постулатах. [c.110]

    Вант-Гофф выбрал первое объяснение представление о свободном вращении вокруг простых связей стало вторым постулатом сте-реохимической гипотезы Вант-Гоффа. [c.69]


    Так, представление о многостадийности химического процесса, разрабатывавшееся ранее преимущественно для механизмов сложных реакций, стало как бы вдруг одним из основных представлений химической кинетики, а, казалось, ранее нерушимый кинетический посТулат о простоте процесса явился лишь вполне осознанным приемом выделения простых реакций (позже элементарных стадий) из сложных превращений. Но и в этих простых реакциях скорость реакции до такой степени подвергается различным влияниям, что изучение превращений сводится главным образом к изучению возмущающих действий [355, стр. 57J. Под возмущающими действиями Вант-Гофф понимал тепловые эффекты реакции, негомогенное состояние взаимодействующих тел, наличие вторичных превращений . [c.150]

    Однако если первый постулат (тетраэдрическая модель атома углерода) был подтвержден всем последуюш,им развитием науки и стал ныне твердо доказанным, судьба второго постулата оказалась иной. Представление Вант-Гоффа о свободном вращении вокруг простых связей было пересмотрено в пользу другого объяснения — возможности существования предпочтительных геометрических форм молекул, получивших название конформаций. [c.69]

    В начале 30-х годов нашего столетия появились данные, противоречащие так называемому второму постулату Вант-Гоффа — допущению свободного вращения вокруг простых связей. Только отказ от второго постулата Вант-Гоффа позволил Питцеру [1] согласовать экспериментально найденные значения энтальпии и энтропии этана с вычисленными. Позднее данные о существовании предпочтительных конформаций были получены спектральными методами, при измерениях дипольных моментов и другими методами. Учение о конформациях — одно из самых важных в современной стереохимии. [c.227]

    В результате возникает третья задача. Надо, чтобы теория валентности удовлетворительно объясняла стереохимию молекул. Теория стереохимии начала развиваться после того, как Вант-Гофф и ле Бель выдвинули важнейший постулат о тетраэдрической структуре атома углерода. Затем вследствие появления многих новых физических методов исследования, таких, как колебательная и вращательная спектроскопия, рентгеновская и электронная дифракция, химики смогли получить более полные сведения о структуре молекул. Например, для многих молекул межатомные расстояния и валентные углы известны теперь с очень высокой точностью. Это привело к предъявлению новых требований к теории валентности. Так, удовлетворительная теория должна объяснить не только, почему в метане все углы НСН тетраэдрические (109°28 ) [c.14]


    Я. X. Вант-Гофф опубликовал работу Очерки химической динамики , в которых сформулировал основные постулаты химической кинетики. Впервые предложил оценивать реакционную способность вешеств с помощью константы скорости реакций, что переводило основной тезис структурной химии —о зависимости реакционной способности от строения — на количественные рельсы в рамках химической кинетики. [c.654]

    Стереохимия, или трехмерная структурная химия, возникла в 1874 г. в форме постулата Вант-Гоффа и Ле Беля о тетраэдрической системе валентностей у атома углерода. С тех пор развитие спектроскопических и дифракционных методов изучения строения молекул и кристаллов способствовало накоплению обширных данных об их структурах, т. е. о расположении атомов в пространстве. [c.9]

    Цикл работ Бертло и Пеан де Сен-Жиля оказал двоякое влияние на развитие кинетики органических реакций. С одной стороны, столь подробное изучение хода этерификации вызвало у химиков желание более глубоко рассмотреть закономерности протекания органических реакций. Уже в 1864 г. Гульдберг и Вааге предварительно, а в 1867 г. окончательно сформулировали закон действующих масс, приложение которого к изучению скоростей реакций способствовало широкому распространению основного постулата кинетики. Достаточно вспомнить, что об открытии Вильгельми этого постулата в 1850 г. химики узнали из работ Оствальда в 80-х годах XIX в. В 70—80-х годах XIX в. закон действующих масс широко использовался для количественной оценки реакционной способности органических молекул ( коэффициенты сродства ). Введенное Гульдбергом и Вааге представление о роли активных молекул в превращениях (1879 г.) было развито через пять лет Аррениусом, Оствальдом и Вант-Гоффом. Однако широкое применение при изучении механизмов реакций [c.135]

    Гоффа было уточнено. Оказалось, что расположение, характеризующееся углом ф° (см. рис. 17,6), так называемое заслоненное, менее выгодно энергетически, чем расположение с углом ф (рис. 17, а) заторможенное. Таким образом, на смену постулату Вант-Гоффа о свободном вращении групп вокруг простых связей пришло представление, что в результате поворота вокруг простых [c.47]

    Мы привели это высказывание, чтобы показать, сколь сложен и противоречив путь развития науки. Если на ранних этапах, когда химия и биология лишь подошли к изучению общих свойств ферментов и катализируемых имн реакций, важно было освободиться от сковывающего действия постулата о значении организации клетки, то впоследствии, когда встал вопрос об изучении действия ферментов в клетке, о биологии ферментов, вопрос об организации вновь приобрел значение, но в совершенно новом качестве. Особенно важно это было при переходе к изучению биосинтетических реакций, которые оказались совсем не так просты, как предполагал Вант-Гофф. [c.108]

    Я. Вант-Гофф сформулировал основные постулаты химической динамики (химической кинетики) классифицировал реакции на моно-, би-, три- и многомолекулярные предложил оценивать реакционную способность с помощью константы скорости реакции. [c.568]

    Изохора Вант-Гоффа 87 Изохорический процесс 15, 87, 100 Изоэнтропический процесс 82 Испарение 153, 155 Калория 24, 25 Карно цикл 39, 42, 48, 52 Кельвина постулат 38, 39, 41, 42, 44, 51 [c.4]

    С этого времени молекулярно-кинетические представления начинают интенсивно проникать в учение о химических процессах. Так, в 1877 г. Я. Г. Вант-Гофф на основании этой теории предложил аналитическое выражение закона действующих масс, обработав данные Бертло и Пеан де Сен Жиля, а через два года Гульдберг и Вааге осуществили динамический вывод закона действующих масс для прямой реакции. Норвежские ученые дали не только общую формулировку, но и показали форму основного постулата химической кинетики. При формулировке этого постулата Гульдберг и Вааге [354[ непосредственно использовали понятие об активных молекулах. [c.148]

    Вполне возможно, что на формирование этих представлений Нефа оказала влияние теория электролитической диссоциации С. Аррениуса, которая к 1890 г., по словам Вант-Гоффа, стала почти фактом . Достаточно напомнить основные постулаты Аррениуса 1) электропроводность и реакционная епособность растворенных электролитов зависят от числа свободных ионов 2) в реакциях принимают участие только активные частицы. Примечательно, что термин степень диссоциации был введен О. Лоджем вместо аррениусовского — коэффициент активности [197]. Наконец, [c.53]

    Исходя из этого постулата о пространственно-временной независимости элементарных химических актов, Вант-Гофф ) дал известные урав1 ения кинетики [c.24]

    Исследование строения молекул было впервые начато химиками. При этом методы исследования по своему характеру были чисто химическими. Выводы основывались на химическом составе веществ, существовании 1 омеров и природе химических реакций, в которых данное вещество при-лимает участие. Основываясь на фактах такого рода, Франк-ланд, Кекуле и Купер примерно 100 лет тому назад сформулировали теорию валентности и дали первые структурные формулы молекул. Вант-Гофф и Ле-Бель завершили классическую органическую стереохимию, выдвинув замечательный постулат о тетраэдрической ориентации четырех валентностей атома углерода, а Вернер развил стереохимию неорганических комплексных соединений. [c.13]



Смотреть страницы где упоминается термин Вант-Гоффа постулат: [c.97]    [c.38]    [c.38]    [c.45]    [c.154]    [c.88]    [c.88]   
Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.45 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вант офф

Вант-Гофф

ант-Гоффа



© 2024 chem21.info Реклама на сайте