Измерение концентрации водородных ионов

Измерения, проводимые при номощи рН-метров, основаны на измерении концентрации водородных ионов в водном растворе. Измерительный электрод определяет разность pH в двух растворах — в промышленном потоке и в стандартном растворе. Эти приборы применяются как для управления, так и для контроля. [c.11]

Электронные усилители с лампами позволяют устранить поляризацию на электродах и определить токи в цепи порядка 10 . Например, ламповый потенциометр ЛП-5, выпускаемый промышленностью приборостроения, предназначен для измерения концентрации водородных ионов но его можно применять и для потенциометрического титрования и измерения редокс-потенциалов. [c.495]

Работа 13. ИЗМЕРЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ [c.89]

Одним из простых методов измерения концентрации водородных ионов является колориметрический метод, который, однако, по точности уступает электрометрическому. Этот метод основан на явлении изменения окраски различных индикаторов, зависящего от концентрации водородных ионов. [c.96]

Цель работы. 1. Изучить индикаторный метод измерения концентрации водородных ионов. 2. Научиться определять значение pH растворов при помощи колориметрического метода. [c.99]

Где находит практическое применение колориметрический метод измерения концентрации водородных ионов [c.101]

Хотя не было сделано никаких допущений в отношении существования протонных комплексов, приведенную ниже обработку можно легко модифицировать для случаев, когда один или оба лиганда взаимодействуют с водородными ионами. Метод часто использовался для изучения систем, в которых лиганд А не взаимодействует с протонами и значение а нельзя определить измерением концентрации водородных ионов. Однако в качестве вспомогательного лиганда можно выбрать сопряженное основание слабой кислоты. Тогда свободную концентрацию а можно получить из экспериментального значения h при условии, что константы устойчивости формы известны (см. гл. 4, разд. 1), [c.94]

И константы гидролиза (стр. 21) вычисляются из функции п к) или, если присутствуют полиядерные формы, из функций п Ь, В) (гл. 17). Измерения концентрации водородных ионов можно также провести для изучения комплексообразования в целом ряде систем В, А, Н, где лиганд А способен соединяться с протонами применимость этого метода и вычисление констант устойчивости из экспериментальной функции Н В, А, Н) рассматриваются в разд. 1 гл. 4. [c.192]

Искомые константы устойчивости вычисляются из функции п а) одним из стандартных методов (см. гл. 5). Эта процедура, полностью аналогичная определению концентрации свободного лиганда методом распределения между паром и жидкостью (гл. 12, разд. 3, Б), была впервые использована в 1900 г. Доусоном и Мак-Краем [10], которые определили значения п для системы медь(П)—аммиак. Распределение лиганда использовалось Лукасом и его сотрудниками для определения констант устойчивости комплексов серебра (I) с целым рядом ненасыщенных углеводородов [16, 27, 34, 48, 50, 77, 80] и комплекса ртути (И) с циклогексаном [49]. Этим методом изучены также комплексы серебра(I) с ароматическими аминами [29] и ненасыщенными эфирами [56], комплексы меди(II) с пиридином [47, 72], комплексы кальция с аммиаком и гидразином 70]. По-видимому, этот метод особенно полезен для изучения комплексов лигандов, являющихся сопряженными основаниями таких сильных кислот, для которых концентрацию свободного лиганда нельзя определить измерением концентрации водородных ионов. [c.284]

Для точной работы поправка As для растворителя должна быть пренебрежимо мала по сравнению с последним членом в уравнении (15-2). Поэтому обычно невозможно контролировать коэффициенты активности с помощью постоянной ионной среды, так как ионы фонового электролита будут переносить большую часть тока. Поэтому измерения электропроводности следует интерпретировать с помощью термодинамических констант устойчивости, используя соотношение между коэффициентами активности и составом раствора. Недостатки этого метода рассматриваются в разд. 2, В гл. 2. Однако иногда можно получить стехиометрические константы устойчивости из кондуктометрических измерений концентрации водородных ионов в постоянной ионной среде (см. стр. 375). [c.371]

ДОМ замещения лиганда, предложенным Фронеусом (см. гл. 4, разд. 4, Б) при условии, что лиганд 21 полностью замещает А при подходящих концентрациях и что концентрацию а свободного лиганда можно измерить [3, 18, 19]. В качестве замещающих лигандов применялись аммиак и ацетат-ионы их равновесные концентрации были рассчитаны из потенциометрических измерений концентрации водородных ионов. Если смещанные комплексы, содержащие как В, так и Н, не образуются, то сум- [c.477]

Если [МНз] в одном растворе известна, то измерение э. д. с. дает возможность непосредственно определить концентрацию свободного МНз во втором растворе. Комплексообразование с алифатическими аминами, например с этилендиамином, который существует в двух кислых формах епН и епН " , также может быть исследовано путем измерения концентрации водородных ионов. [c.99]

Выще (стр. 88 и 136) уже были описаны методы исследования комплексообразования путем измерения концентрации водородных ионов. Эти измерения служили для определения концентрации свободных лигандов [методы Бьеррума (стр. 89) и Фронеуса (стр. 112)]. Здесь же нас интересует вся кривая титрования, так как по форме этой кривой непосредственно определяются константы устойчивости образующихся комплексов. Математический анализ таких рН-кривых отличается от ранее рассмотренных методов и будет подробнее пояснен в дальнейшем. [c.198]

Пленки электролитов, будучи относительно тонкими, быстро насыщаются газами и вследствие этого приобретают кислую реакцию. Измерения концентрации водородных ионов пленок электролитов в промышленных районах показывают, что pH достигает часто 3—4 единиц. Особая роль [c.161]

Следовательно, степень гидролиза (для указанного случая) можно экспериментально определить измерением концентрации водородных ионов или, точнее, активности водородных ионов. [c.879]

ПРИБОРЫ ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ (pH) В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.228]

Приборы для измерения концентрации водородных ионов 229 [c.229]

Нон водорода в водных р-рах гидратируется, образуя ион гидроксония Н3О+. Было рассчитан , что в одномолярных водных р-рах сильных одноосновных к-т Сц О+= 1 е-ион/л, а = 10г-ион/л. Растворы, в к-рых при 25° pH >7, являются щелочными, pH ок. 7 — нейтральными, а pH <с 7 — кислыми. Методы измерения концентраций водородных ионов многообразны. Для этой цели могут быть использованы кислотно-основные индикаторы (в растворах и нанесенные на бумагу), кинетич. и каталитич, реакции, биологич. процессы, инструментальные методы и т. п. Наиболее точно pH определяется потенциометрич. методами, к-рые широко вошли в практику. Величина pH характеризует активную кислотность р-ров, имеющую большое значение для биохимич. процессов, для производственных процессов в пищевой, кожевенной, текстильной, химич, и мн, др, отраслях пром-сти, при изучении свойств природных вод и возможности их применения и т. п. См, также Потенциометрическое титрование. [c.315]

Леман Г. Измерение концентраций водородных ионов. Перев. с нем, под [c.167]

Сурьмяный электрод применяют для потенциометрических кислотно-основных титрований и для измерения концентраций водородных ионов. [c.20]

Испытание стойкости нитроклетчатки и бездымного пороха путем измерения концентрации водородных ионов [c.712]

ПРИБОРЫ ДЛЯ ИЗМЕРЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ в РАСТВОРАХ (рН-МЕТРЫ) [c.492]

Определение производится на лабораторном рН-метре типа ЛП-58 (ГОСТ 11362—65). Измерение концентрации водородных ионов раствора в единицах pH производится парой электродов коломелевым и стеклянным. [c.222]

Цель работы. Ознакомление с электрометрическим методом измерения концентрации водородных ионов при помощи водородного ил и хингидронного электродов. Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд однополюсный переключатель для аккумулятора двойной переключатель выключатель нормальный кадмиевый элемент водородно-каломельный элемент гальванометр медные провода аппарат для получения чистого водорода кристаллический хингидрон растворы Н8С1а С Нз(ОН)з КМпО,. [c.92]

В промышленности основным методом измерений концентрации водородных ионов является электрометрический. Он основан на использовании следующего явления. При погрум ении в раствор электродов определенной конструкции на границе электрод — раствор возникают электрические заряды, величина которых зависит от концентрации водородных ионов в растворе и температуры. Для практического измерения заряда определенного электрода (измерительного) по отношению к заряду раствора необходим второй электрод (сравнительный), заряд которого должен оставаться постоянным. При электрическом [c.320]

НО существует некоторое противодействующее влияние. Оно заключается в тенденции к диффузии водородного иона. Экспериментальное измерение концентрации водородных ионов по обе стороны мембраны показывает, что она значительно выше в отделении кислоты, нежели в отделении желатины. Ни ион хлора, ни ион водорода не могут диффундировать без другого иона ввиду их взаимного электростатического притяжения. Переход ионов через мембрану может осуществляться только попарно, при одновременном их столкновении с мембраной. Частота же таких столкновений должна быть пропорциональна произведению концентраций обоих ионов по одну сторону мембраны. При равновесии, очевидно, из Л в В и из Б в Л проходит одинаковое число иопов водорода и хлора следовательно, произведение их концентраций по обе стороны мембраны должно быть одинаково [c.225]

Концентрация водородных ионов или pH. Особый случай редоксметрии для измерения концентрации водородных ионов, когда одним из компонентов окислительно-восстановительной системы является водородный электрод. Используется преимущественно для слабых водных растворов щелочей и кислот. [c.409]

По аналогии с приведенными выше примерами можно считать, что для измерения концентрации водородных ионов логичнее всего вое-, пользоваться водородным электродом. Улсе в то время, когда водородные электроды использовали для практических целей, было показано, что для обнаружения изменений pH раствора удобнее пользоваться электродами другого типа, названными стеклянными электродами. [c.414]

Использование стеклянных электродов с низким сопротивлением для очень точных измерений концентрации водородных ионов рассмотрели Ковингтон и Пру [62]. Влияние изменения потенциала асимметрии со временем можно устранить с помощью одного и того же стеклянного электрода в двух ячейках без жидкостного соединения и с идентичными полуэлемен-тами сравнения [c.190]

Возможно, наиболее ценным применением метода измерений электропроводности является измерение концентрации водородных ионов в растворах с рНс 1,7. Так как ионы водорода имеют чрезвычайно высокую ионную подвижность, то их концентрация может быть определена кондуктометрически в присутствии фонового электролита. Этот метод использовался для определения стехиометрических констант гидролиза ионов металлов [10]. [c.375]

Система с замещением лиганда использовалась также Уоттерсом [66], который изучил систему В, А, 51 с Ш — 2 (см. гл. 18, разд. 1,Д). Концентрация этилендиамина определялась потенциометрическим измерением концентрации водородных ионов. Предполагалось, что лиганд А (оксалат-ион) не взаимодействовал с протонами при данных экспериментальных условиях. Значения Рш и Рш могли быть получены независимо. Константы устойчивости Рш и р12о были найдены решением системы уравнений для растворов, содержащих значительный избыток 91. Затем предполагалось, что [c.477]

Бьеррум в своей диссертации [1] исследовал главным образом комплексы с аммиаком в качестве лиганда. Исследования проводились всегда при высокой и постоянной концентрации нейтральной соли и незначительной концентрации комплексс-образующих компонентов, благодаря чему активности в хорошем приближении можно было считать пропорциональными концентрациями. В аминных системах требовалось определять концентрацию свободного аммиака. Это определение осуществлялось измерением э. д. с. цепи со стеклянным электродом, т. е. сводилось к измерению концентрации водородных ионов. Если измерения ведутся при высокой и постоянной концентрации аммонийных солей, то произведение концентрации водородных ионов на концентрацию свободного аммиака является постоянной величиной, так как [c.99]

Для измерения концентрации водородных ионов (pH) могут использоваться рН-мезры щ)омышленного и лабораторного типа. Принцип устройства рН-метра для промышленных и лабораторных условий аналогичен. Величину pH измеряют по разности потенциалов двух элекзродов, погруженных в контролируемый раствор. Изменение этой величины зависит лищь от изменения потенциала основного измерительного стеклянного электрода, [c.95]

Основная литература по потенциометрии посвящена измерению концентрации водородных ионов. Это руководства Р. Бейтса Определение pH. Теория и практика (1972),Е. Н. Виноградовой Методы определения концентрации водородных ионов (1958) и др. Ионометрпи посвящена книга Ионоселекгп.вные электроды под редакцией Р. Дарста (1972). [c.55]

Приборы для измерения концентрации водородных ионов основаны на возникновении электрических потенциалов при погружении в раствор соответствующих электродов. Для практического измерения потенциалов, кроме измерительного электрода, необходим второй электроде постоянным потенциалом. При электрическом соединении этих электродов образуется гальванический элемент, по величине электродвижущей силы которого определяют и величину pH раствора. Измерительными электродами обычно слу жат стеклянные электроды, а сравнительными — ка ломель-ные и хлоро-серебряные электроды. [c.175]

Все рассмотренные рН-метры работают со стеклянным измерительным электродом. Кроме того, промышленность выпускает приборы, в комплект которых входят сурьмяные измерительные электроды. Необходимость применения металлооксидных электродов, к числу которых относится и сурьмяный электрод, возникает при измерениях концентрации водородных ионов в растворах и пульпах, способных образовывать плотные непроводящие осадки. Стеклянный электрод не может быть подвергнут интенсивной механической очистке. В этих условиях, а также при измере ниях в протоке сред, обладающих абразивными свойствами или содержащих соединения фтора, отдается предпочтение сурьмяному электроду. Положительным качеством его является также небольшое электрическое сопр-отивление. Однако применение Сурьмяного электрода ограничено особенностью его характеристики на графике зависимости э. д. с. от pH имеются перегибы, сужающие диапазон возможных измерений автоматическим рН-(метром с таким электродом. Общий диапазон измер вния с помо щью сурьмяного электрода лежит в пределах от I до [c.41]

Pfund series спектр, серия Пфунда — серия линий в инфракрасной области эмиссионного спектра атомарного водорода. pH-meter рН-метр — прибор для измерения концентрации водородных ионов. [c.521]

Андерс В. Р. Измерение концентрации водородных ионов. В кн. В. Р. Андерс. Контрольно-измерительные приборы на нефтезаводах. [Учебное пособие]. М.— Л., Гостоптехиздат, 1952, с. 192—210, 649 Баскина Л. А. Контроль при помощи стеклянного электрода методов определения К01щентрании водородных ионов в объектах сывороточно-вакиинного производства. Тр. Ленингр. ин-та вакцин и сывороток, 1944, вып. 1, с. 120—132. Библ. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология