Двуокись фазового равновесия

Константы фазового равновесия смесей, содержащих ароматические углеводороды, метан, азот и двуокись углерода [c.187]

Рис. 4. Диаграмма давление — состав фазового равновесия жидкость — газ для системы двуокись углерода (растворитель) — азот (растворенное вещество) при 15 °С [7].

Статья — Фазовые равновесия в системе азот — двуокись углерода . [c.42]

Рис. 5.14. Расчетные и экспериментальные параметры фазового равновесия в системе сероводород — двуокись углерода при —60 °Р (62).

Рис. 8,16. Расчетные и экспериментальные параметры фазового равновесия в системе двуокись углерода — сероводород [вЗ].

Из табл. 35 следует, что выделение твердой двуокиси углерода из воздуха в процессе охлаждения начинается при более низкой температуре, чем это следует из кривых фазового равновесия паров над твердой СОз. Твердая двуокись углерода как бы растворена в сжатом и охлажденном воздухе и поэтому может удаляться из него адсорбентом при весьма низких температурах. [c.397]

Линия азеотропов может выйти на критическую кривую и в области очень разбавленных растворов, как, например, в системе шестифтористая сера — двуокись углерода (см. табл. 3.1). Как видно из экспериментальных данных [9], это не меняет характера фазовых равновесий. Однако линия азеотропов может (хотя, вероятно, не легко встретить такую систему) выйти к самой [c.117]

По уравнению (5.24) можно было бы проверить термодинамическую совместимость данных, полученных из определения сжимаемости и по фазовым равновесиям. Однако в системе этан — двуокись углерода, для которой [c.183]

Фазовые равновесия в системах окись кальция — двуокись титана и двуокись циркония—двуокись титана. [c.259]

Двуокись углерода при давлении 600 кн/м (6,0 аг) имеет парциальное давление в воздухе р—176 н/м (1,32 мм рт. ст.). Чтобы определить, при какой температуре начнется переход СОг в твердое состояние при этом давлении, необходимо воспользоваться графиком, показывающим упругость пара над твердой СОг в зависимости от температуры (рис. 71). Этот график является частью фазовой диаграммы СОг, относящейся к равновесию твердое тело — газ. Он построен в полулогарифмических координатах. Из графика видно, что температура возгонки (или, что то же самое, температура перехода из газообразного состояния в твердое) при давлении 176 (1,32 мм рт. ст.) для СОг составляет — 128°С. [c.117]

В настоящее время наиболее полно и точно изучена в критической области фазовая диаграмма в координатах V—N2—Т для системы этан—двуокись углерода [9, 10] (рис. 3.9). Из рис. 3.5, 3.7 и 3.9 видно, что в случае систем с азеотропом изотермы равновесия V—N1 для более высоких температур укладываются, как и в случае простых систем, внутри изотерм для более низких температур. Подробные данные для системы этан — двуокись углерода позволили построить впервые и пространственную диаграмму равновесия в координатах V—Ni—Т (рис. 3.10). Менее подробно исследованы диаграммы еще для двух систем. Система шестифтористая сера—двуокись углерода отличается тем, что линия ее азеотропов выходит на критическую кривую в области очень разбавленных растворов (см. табл. 4.1) [9]. Система этан — аммиак (см. рис. 3.5) интересна тем, что при концентрациях аммиака выше 26% в ней, как уже упоминалось, наблюдается трехфазное равновесие жидкость — жидкость — газ. Поэтому поведение системы в критической области определяется во многом не критическими параметрами обоих чистых компонентов, а критическими параметрами этана и конечной критической точкой равновесия жидкость — газ в присутствии некритической жидкой фазы для смеси этан — аммиак [13]. (Температура конечной критической точки равна 42,31°С). [c.101]

Наиболее характерные трехфазные системы пар - жидкость - жидкость получаются в смесях углеводородов с водой. Расчет фазовых равновесий в этих смесях имеет большое практическое значение в технологии добычи и переработки газа и нефти, особенно содержащих хорошо растворимые в воде комиоиепты (сернистые, двуокись углерода). [c.106]

Барсук С.Д., Фишмаи Л.Л. Расчет фазовых равновесий в смесях, содержащих воду, углеводород, двуокись углерода и сероводород с использованием уравнения состояния Пател-Тея//Фазовые превращения углеводородных систем Сборник научных трудов. - М. ВНННГАЗ, 1992. - 123 с. [c.501]

Наиболее надежные данные о фазовом равновесии системы Ge—GeO-2 получены, по-видимому, Трумбором с сотрудниками [3021. Из их диаграммы (рис. 3) следует, что система характеризуется ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Поскольку двуокись германия существует в двух кристаллических модификациях — тетрагональной и гексагональной, устойчивой при высоких температурах, для нее характерны мета-стабпльные равновесия, обусловленные замедленным переходом [c.102]

Пе р1вая из этих работ [27], проведенная с высокой для того времени точностью, посвящена исследованию Р—Г—Л 1->диаграммы для системы двуокись углерода — этилен. Данные были получены при температурах от —30 °С до критических. Определена была и линия азеотропов, которая доходит в этой системе до критической кривой. Хотя специально критическая кривая не изучалась, но из данных о фазовых равновесиях можно видеть, что температурный минимум на критической кривой здесь практически отсутствует. [c.23]

Сз ществует два типа равновесия газ—газ, различаемых по ходу критич. кривых. Кривая первого типа (в координатах Р—Т), отходящая от критич, точки менее летучего компонента, направляется в сторону темп-р, более высоких, чем критич. темн-ра этого компонента. Кривая второго тииа сначала направляется в сторону низких теми-р, проходит через минимум (находящийся при темп-ре, меньшей, чем критич. темп-ра менее летучего компонента), а далее направляется в сторону высоких темп-р. Эта точка минимума, или т. н. двойная гомогенная точка, является центральной точкой диаграммы фазовых равновесий для систем, имеющих второй тин критич, кривой. На рио. 3 в координатах давление — мольная доля изображены кривые растворимости жидкости в газе (левые кривые и T J с минимумами растворимости Ла 3 и максимумом Л з), кривые растворимости газа в жидкости (правые кривь[е и с максимумом рам воримости газа в жидкости Л"з), кривые равновесия газ—газ (верхние кривые и Т1) и кривые равновесия жидкость — газ (нижние замкнутые нетли). В двойной го.могенной точке В ирошходит слияние кривых равновесия газ—газ и жидкость—газ. Отсюда и появляются максимум1>1 растворимости жидкости в газе и газа в жидкости. При снижении темн-ры ниже темп-ры точки В происходит размыкание петель равновесий жидкость—газ и газ—газ т. обр., что образуются две ветви кривых 1 с точками возврата >.9 . Эти точки возврата, образовавшиеся из точки В, далее при последующем снижении темп-ры и превращаются в максимумы растворимости жидкости в газе и газа в жидкости. При увеличении темп-ры выше точки В критич. давление равновесия газ—газ растет, а равновесия жидкость—газ падает. Петли равиовесия жидкость—газ занимают все меньшую область составов, нока не стягиваются в критич. точку менее летучего компонента. Экспериментально обнаружено 14 систем, содержащих ире им. гелий, аммиак, двуокись серы и другие газы, в к-рых наблюдается равновесно газ—газ. [c.380]

Так, в работе [21] измерены давления паров двуокиси серы при равновесии их одновременно с жидкими растворами 80г в СбНбСНзКНг и соединением СвНеСНзМПг 80г, т. е. изучена зависимость химического потенциала 80г от температуры в области трехфазного равновесия пар — раствор — соединение системы двуокись серы — а эа-толуидин. Жидкие растворы считались регулярными. Обработка данных эксперимента при этом предположении позволила определить 1) энтальпию образования соединения из жидких компонентов 2) энтропию его образования 3) энтальпию сублимации чистой н идкой двуокиси серы 4) энтропию сублимации 80г 5) термодинамические свойства жидких растворов компонентов 6) Т — х диаграмму фазовых состояний системы. Реальность найденных термодинамических функций подтверждается хорошим согласие.м рассчитанной и измеренной диаграмм состояний, а также практически совпадающими характеристиками процесса испарения жидкой двуокиси серы, найденными в этой работе и в аналогичном исследовании системы двуокись серы — анилин [22]. [c.21]

При повышении давления область гетерогенного равновесия на треугольной диаграмме отрывается от стороны двойной системы этилен — двуокись углерода. При давлении 200 бар начинается равновесие газ —газ в системс гелий —. стилен. При давлении 300 бар на треугольнике составов существуют две области гетерогенного равновесия, которые начинаются на сторонах двойных систем. Дальнейшее повышение давления ведет к смыканию этих двух областей в точке, являющейся двойной критической гомогенной точкой тройной системы. При еще более высоком давлении на треугольнике составов образуется фазовая диаграмма типа полос1)1 с пережимами, аналогичными максимумам растворимости в двойных системах Эти пережимы являются выродившимися точками возврата. [c.149]

К сожалению, даже при такой довольно высокой точности, с какой исследована система этан — двуокись углерода, не все детали фазовой диаграммы, как уже отмечалось, удается проверить зкспериментально, так как составы равновесных фаз во всем концентрационном пнтервале в критической области различаются между собой очень мало. Казалось бы, что для такой системы, как этан — аммиак, можно было бы рассчитывать на получение более четкой картины. Но еще раз подтвердился тот факт, что из-за наличия области трехфазного равновесия критические параметры чистого аммиака уже не влияют практически на особенности двухфазной области равновесия жидкость — газ. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология