Олово гидроксиды и оксиды

Амфотерными свойствами обладают гидроксиды хрома, цинка, алюминия, свинца, олова, сурьмы и др. Оксиды также могут быть амфотерными (например, SnO) и растворяться как в кислотах, так н щелочах. [c.126]

Таблица 19. Оксиды, гидроксид-оксиды и кислоты олова и свинца

Оксиды германия, олова и свинца GeO, SnO и РЬО и гидроксиды Ge(0H)2, Sn(0H)2 и Pb(OH)j представляют собой типичные амфотерные соединения, в которых кислотные и основные свойства изменяются так же, как и у их высших оксидов и гидроксидов [c.208]

Оксиды и гидроксиды олова и свинца. Оксиды и гидроксиды олова(II) и свинца (II) амфотерны, причем основные свойства у них преобладают. В соответствии с положением этих элементов в периодической системе основные свойства гидроксида свинца(II) выражены сильнее, чем у гидроксида олова(II). [c.205]

Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группе германий, олово, свинец [c.213]

Указать способы получения и описать свойства оксидов олова и свинца и их гидроксидов. [c.211]

Олово и свинец образуют оксиды 5пО, ЗпОц, РЬО, РЬОа и гидроксиды 5п(ОН), Н пО, (точнее бпО х хдсНаО), РЬ(ОН) РЬ(0Н)4 (РЬОэ-хН.О), которые проявляют амфотерные свойства, например [c.134]

Составьте формулы соединений по их названиям оксид меди (I), нитрид кальция, арсенид натрия, сернистая кислота, гидроксид хрома (II), сульфид олова (I ). [c.40]

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов олова и свинца известны 5пО, РЬО и 8пО , РЬОа, из которых наиболее устойчивыми являются оксид олова (IV) и окснд свинца (II), которые образуются при накаливании соответствующих металлов на воздухе. Св л к тва оксидов олова и свинца приведены в таб/1. 42. [c.342]

Гидроксид-оксиды олова и свинца обладают амфотерными свойствами, сильнее проявляющимися у тетрагидроксид-тетраоксид гексаолова [c.252]

Соединения олова (II). Оксид олова И) SnO — темно-бурый порошок, образующийся при разложении гидроксида олова (II) Sn(0H)2 в атмосфере диоксида углерода. [c.422]

Соединения ряда оксида олова (И). Оксид олова (II) — темно-бурый порошок, получаемый разложением гидроксида олова (II) 5п(0Н)2. [c.189]

Соединения олова(П). Оксид олова 11), или окись олова, ЗпО — темно-бурый порошок, образующийся при разложении гидроксида олова(П) 5п(ОН)2 в атмосфере диоксида углерода. [c.517]

В подгруппе углерода (валентность центрального атома 4) оксиды и гидроксиды углерода и кремния обладают кислотным характером (малый радиус), а германия, олова и свинца — амфотерным (большой радиус). [c.98]

Условия проведения реакции. 1. Реакцию следует проводить при pH < 7. В щелочной среде выделяются осадки гидроксида олова и оксида ртути в аммиачной среде —осадки [c.259]

В серебряном или никелевом тигле или чашке расплавляют 8 мае. д. гидроксида калия и в расплав отдельными порциями при перемешивании вносят 3 мае. д. оксида олова (IV) [c.130]

Оксид олова (II) 5пО — темно-бурый порошок, получаемый разложением гидроксида 5п(ОН)2. Гидроксид олова (И) 5п(ОН)2 осаждают действием щелочей на соли олова (II) [c.335]

Рассматриваемые соединения — восстановители. Наиболее ярко выражена восстановительная способность у оксида углерода при высокой температуре и у гидроксидов германия и олова в щелочном растворе. [c.505]

С о с д и н е и и я о л о в а(П). Оксид о юва ]]), или окись олова, SnO — темно-б рь Й порошок, образуюптийся при разло/кении гидроксида олова (П) Sn(0H)2 в атмосфере диоксида углерода. [c.522]

Оксид олова SnO и оксид свинца РЬО в воде нерастворимы, но, проявляя амфотерность, растворяются в кислотах и в щелочах. Для растворения РЬО следует применять азотную кислоту, так как РЬ(ЫОз)2 в отличие от РЬСЬ и PbS04 растворим в воде. От SnO к РЬО увеличивается основный характер оксида и соответствующего ему гидроксида, поэтому эти соединения свинца растворимы лишь в концентрированных растворах щелочей. В общем виде реакцию можно представить следующей записью [c.310]

Соединения олова с кислородом. Олово с кислородом образует два соединения оксид олова (II) SnO и оксид олова (IV) SnOj- Этим оксидам соответствуют гидроксид олова (И) Sn(OH)2 и гидроксид олова (IV) Sn(OH)4. [c.496]

Оксиды олова 5пО и ЗпОг — твердые вещества соответственно черного и белого цвета. Гидроксиды олова — аморфные осадки белого цвета, их получают действием щелочей на растворы соответствующих солей. Они амфотерны — растворяются в воде в присутствии и щелочей, и кислот. В первом случае образуются соли кислот Н2[5п(ОН)41 или Н2[5п(ОН)б] [c.456]

Символ 8п серебристо-белый, блестящий металл имеет среднюю твердость, большую эластичность, при сгибании издает хрустящий звук (оловянный крик) при комнатной температуре устойчив по отношению к воздуху и воде при сильном нагревании сгорает ярким белым пламенем до оксида олова(1 /) ЗпО реагирует с разбавленными растворами сильных кислот с выделением водорода и образованием солей при нагревании с растворами гидроксидов образуются соли оловянной кислоты - еяаннаяы и водород. [c.153]

Оксиды олова и свинца по химической природе амфотерны с преобладанием основных свойств у окснда свпнца (II). В воде они не растворяются и химически с водой неиосредственно не взаимодействуют. Одиако соответствующие им гидроксиды 5п(ОН)2, 5п(0Н)4, РЬ(ОН)г и РЬ(0И)4 хорошо известны. [c.342]

Олово и свинец образуют оксиды 5пО, РЬО н диоксиды 5п )2, РЬОг. Оксиды 5пО, РЬО и отвечающие им гидроксиды амфотерны, взаимодействуя со щелочами в растворах, образуют гидроксосоли М2[5п(ОН)4 и М2[РЬ(0Н)1]. в твердой фазе существуют станниты Мг8п02 и плюмбмты МоРЬО . [c.149]

Для кадмия, олова, свинца, осаждающихся почти без перенапряжения (поляризации), приходится изыскивать специальные условия. В противном случае получаются грубокристаллические некомпактные осадки, совершенно не обладающие защитными свойствами. Металлы, разряд и выделение которых сопровождается высоким перенапряжением, — железо, никель, кобальт, хром — осаждаются в виде мелкокристаллических компактных осадков. Такие металлы, как молибден, вольфрам, титан, тантал и ниобий, вообще не удалось выделить из водных растворов в чистом виде. Они выделяются только в виде оксидов, гидроксидов или очень тонких (до 0,3 мкм) металлических пленок. [c.364]

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов германия, олова и свинца известны диоксиды МеОг и монооксиды МеО, из которых наиболее устойчивыми. являются двуокись германия и одноокись свинца, а наименее устойчивыми — одноокись германия и двуокись свинца. При накаливании металлов на воздухе образуются их устойчивые оксиды — диоксиды германия и олова и монооксид свинца. Все оксиды рассматриваемых металлов представляют собой твердые вещества. Значения некоторых свойств оксидов германия, олова и свинца приведены в табл. 47. [c.203]

К синтетическим неорганическим сорбентам, обладающим способностью к ионному обмену, относятся силикагель, алюмосиликаты, труднорастворимые оксиды и гидроксиды ряда металлов (алюминия, хрома, олова, циркония, тория, титана и др.), полимерные соли циркония, титана и других элементов, соли гетерополикислот. Неорганические синтетические иониты отличаются большим разнообразием свойств, для них хара стерно селективное поглощение отдельных ионов из их смесей в растворах. В отличие от природных минеральных сорбентов, синтетические обладают в ряде случаев значительно большей на-бухаемостью в воде и водных растворах, что увеличивает степень участия ионогенных групп в сорбционном процессе. [c.41]

Какие свойства имеют оксиды и гидроксиды олова и свки а Напишите уравнения реакций взаимодействия их со щелочами и кислотами. [c.79]

Оксид олова (II) получают прокаливанием гидроксида. Для получения гидроксида олова взвешивают 2—3 г дихлорида олова (8пС 2-2Н20), помещают его в фарфоровую чашку и растворяют в 25 мл воды, добавив туда 2 капли соляной кислоты. Потом гидроксид олова (И) осаждают в чашке, приливая концентрированный раствор соды до сильнощелочной реакции. Раствор с осадком нагревают на электрической плитке с асбестовой сеткой в течение 30 мин при температуре не выше 500 °С. Охладив смесь до комнатной температуры, осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера и несколько раз промывают дистиллированной водой. Затем осторожно вынимают фильтр из воронки и высушивают в сушильном шкафу при 150°. После высушивания полученное вещество взвешивают и рассчитывают выход продукта в процентах от теоретического. [c.97]

Оксид олова 8п0 и оксид свинца РЬО в воде нерастворимы, но, проявляя амфотерность, растворяются в кислотах и в щелочах. Для растворения РЬО следует применять азотную кислоту, так как РЬ(МОз)2, в отличие от РЬС12 и РЬ804, растворим в воде. От 8пО к РЬО увеличивается основный характер оксида и соответствующего ему гидроксида, по- [c.414]

Для олова и свинца известны оксиды типов ЭО и ЭО2. В воде они почти НС растворимы, поэтому отвечаюпще им гидроксиды получают действием щелочей на растворы соответствующих солей [c.18]

Как влия(гг заряд иона металла на кислотно-основной характер соот-ветствуюхгшх им оксидов и гидроксидов олова и свинца [c.21]

Известны два ряда характеристических оксидов и гидроксидов, отвечающих степеням окисления Э (+2) и Э (-f4). При нагревании простых веществ на воздухе образуются диоксиды германия и олова —GeOa и SnOa,— но монооксид свинца РЬО. Оксиды ОеОи SnO менее стабильны. GeO является полупродуктом термического окисления германия при сравнительно низких температурах (порядка 600 С) и обладает повышенной летучестью (сублимирует при 710 °С). Тем не менее низший оксид германия существенно более стабилен, чем оксид кремния SiO, который термодинамически устойчив только в виде пара при температуре выше 1200 °С. Оксид олова получают, наиример, взаимодействием растворов солей Sn (+2) со щелочью [c.221]

По каким характерным внешним признакам можно отличить друг от друга оксиды алюминия и железа (HI), свинца (IV) и олова (IV), висмута (III) и хрома (III), меди (И) и никеля (II) Как тем же путем определить, какое из двух веществ является гидроксидом марганца (II) и гидроксидом железа (III), сульфидом кадмия и сульфидом железа (II), хлоридом и иодидом свинца (II), кристаллогидратом Mg la-GHaO или СоСЛа-бНаО, перхлоратом калия или перманганатом калия, хроматом калия или манганатом калия [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология