Карбоновые церием

Наиболее широко распространены в качестве сиккативов металлические соли нафтеновых кислот. Нафтеновыми кислотами называется сложная смесь циклических карбоновых кислот, выделенных из нефти. Из металлов применяют кобальт, марганец, кальций, свинец, церий и цирконий, большей частью в виде смесей. Выбор металла зависит от того, какие требования предъявляются к краске, какое масло или смола входят в ее состав. Одни металлы [c.377]

Введение церия или ванадия в железные катализаторы, осажденные на носителях, повышает выход алифатических кислородсодержащих соединений. Синтез на таких катализаторах был назван Оксил-процесс . Типичный состав продуктов Оксил-процесса (в %) спирты — 55,8 альдегиды и кетоны— 2,0 сложные эфиры — 3,2 карбоновые кислоты—1,0 углеводороды — 38,0. [c.305]

Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты Церий (IV) [c.507]

Парафин и цере п н применяются в свечном деле для пропитки соломки спичек, в производстве вощанки и в электротехнической промышленности как диэлектрики. При окислении парафина воздухом в присутствии катализаторов образуются карбоновые кислоты (заменители жиров в мыловарении), альдегиды и кетоны. [c.27]

Среди других реагентов, которые использовались для окисления АгСНз в АгСНО,— нитрат аммония-церия [252], фенилселенистый ангидрид [234], трифтороацетат церия (IV) [253] и оксид серебра (II) [254]. Окисление арилметанов до карбоновых кислот рассматривалось при обсуждении реакции 19-11. [c.295]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

В соответствии с этим на фильтрующую поверхность наносят оксиды металлов, обычно меди, марганца, железа, никеля. Они достаточно эффективны и, в отличие от оксидов редкоземельных элементов, не образуют большого количества сульфатов. В состав антисажевых присадок входят соединения железа, меди, никеля, церия, которые в камере сгорания образуют оксиды, легко восстанавливающиеся сажей на поверхности фильтра. Металлы используют в виде солей карбоновых и сульфокарбоно-вых кислот, алкоголятов и фенолятов. Например, при введении в дизельное топливо 0,0075 % карбоната церия сажеобразование снижается вдвое. [c.369]

Найлон-6 и найлон-6,6 медленно окисляются солями церия (IV), претерпевая деструкцию и превращаясь в конечном итоге в карбоновые кислоты и карбонильные соединения. В присутствии подходящих мономеров, особенно акриловой кислоты и акриламида, происходит привитая сополимеризация, которая из-за низких скоростей диффузии окислителя и мономера в глубь еолокна может ограничиваться его поверхностью. Полагают, что инициирование протекает преимущественно путем атаки на метиленовые атомы углерода, связанные с амидными группами [c.355]

Ряд реактивов предложен для определения РЗЭ капельным путем или на бумажных хроматограммах. Яркая красная флуоресценция европия с тетрациклином или террамицином (окси-тетрациклином) в особенности при охлаждении жидким воздухом позволяет открывать его при содержании 3,5 мкг1мл [98]. Красная флуоресценция этого элемента на бумаге при возбуждении ртутной линией 254 ммк изучена с рядом а-замещенных производных пиридина и хинолина 2,2 -дипиридилом, 1,10-фенантролином, пиридин-2-карбоновой, хинолин-2-карбоновой и 2-фенилхинолин-4-карбоновой кислотами, которые позволяют открывать 1 мкг европия скандий, иттрий и другие РЗЭ дают флуоресценцию другого цвета [264]. На бумажных хроматограммах из всех РЗЭ с 8-оксихинолином в избранных условиях флуоресцируют лишь лантан (зеленое свечение), гадолиний (коричневое) и лютеций (желто-зеленое) с морином все три элемента флуоресцируют зеленым светом [309]. Описаны также флуоресцентная реакция церия с карминовой кислотой (кошенилью) [241], лантана и церия — с кверцетином [94]. [c.192]

На рис. 5 показаны сводные данные по приблизительным коэффициентам разделения лантаноидов и америция при экстракции Д2ЭГФК из разбавленной азотной кислоты, а также из растворов различных карбоновых кислот. Церий экстрагируется хуже америция из разбавленной НЫОз. Церий и америций одинаково экстрагируются из растворов аминоуксусной кислоты. Коэффициент разделения церия и америция постепенно возрастает при экстракции из винной, гликолевой и дигликолевой кислот. Можно также отметить, что наблюдается уменьшение экстрагируемости тяжелых лантаноидов по сравнению с легкими лантаноидами, а в некоторых случаях наблюдается уменьшение коэффициентов распределения тяжелых лантаноидов по сравнению с америцием. Это можно, по крайней мере частично, объяснить тем фактом, что америций (и другие актиноиды) образуют более прочные комплексы, чем легкие лантаноиды. Образующиеся комплексы или совсем не экстрагируются или экстрагируются значительно хуже, чем некомплексованный ион металла. [c.300]

Влияние концентрации экстрагента для процесса талспик еще детально не изучено, однако ясно, что простой зависимости не существует. Для экстракции растворами Д2ЭГФК в ДИПБ из 1 М молочной кислоты, содержащей 0,05 М ЫагДТПА, коэффициенты распределения америция, европия и церия прямо пропорциональны соответственно концентрации экстрагента в степени 2,65, 2,80 и 2,85. Такая зависимость не сохраняется для других экстрагентов и разбавителей и, по-видимому, отличается для других карбоновых кислот. [c.303]

По имеющимся данным, алюмогидрид лития реагирует с соединениями, содержащими фенольные гидроксильные группы, амино- и имино-группы, и с ароматическими карбоновыми кислотами аналогично реагенту Гриньяра. Будучи сильным восстановителем, алюмогидрид лития восстанавливает нитрогруппы до азогрупп эфиры, альдегиды, кетоны, ангидриды и хлорангидриды кислот — до соответствующих спиртов. Даже свободные карбоновые кислоты превращаются в первичные спирты. Галогенопроизводные восстанавливаются до углеводородов. Из нитрилов образуются амины, амиды кислот и лактамы превращаются в амины, азоксиметины — в замещенные амины Некоторые соединения, не содержащие активных атомов водорода, в результате восстановления алюмогидридом лития превращаются в вещества с активными атомами водорода. В тех случаях, когда в процессе восстановления не происходит выделения водорода, можно определять исходное вещество, измеряя объем водорода, выделяющегося из продукта его восстановления. При этом предполагается, что известно, какая функциональная группа обусловливает образование продукта восстановления, содержащего активный водород. Этот путь нельзя рекомендовать для определения нитро-rpj nn, восстанавливающихся алюмогидридом лития до аминогрупп с образованием водорода, так как неизвестна количественная характеристика взаимодействия алюмогидрида лития с нитрогруппами. (нитросоединения реагируют очень энергично из алифатических нитросоединений получаются амины, а из ароматических нитросоединений — азосоединения). Следовательно, отщепление водорода при действии алюмогидрида лития па вещество неизвестного строения само по себе не может служить бесспорным доказательством присутствия активного водорода. Принимая во внимание большую реакционную способность алюмогидрида лития и его восстанавливающее действие, а также то обстоятельство, что механизм реакции с некоторыми группами еще ие выяснен, следует рекомендовать определять активн1э1и водород по Цере-витинову, а реакцию с алюмогидридом лития проводить параллельно этому определению. [c.317]