Дихлорэтан давление паров

Давление пара бензола при I = 40 равно 182,5, а дихлорэтана 155,0 мм. Можно ли смесь бензола с дихлорэтаном считать идеальным раствором, если изучение равновесия жидкость — пар в системе бензол — дихлорэтан дало следующие результаты [c.181]

Хлор и этилен раздельно подают в хлоратор 1—цилиндрический стальной аппарат, заполненный дихлорэтаном. Оба газа барботируют через раствор дихлорэтана при 30 °С. Выделяюш ееся тепло отводят холодной водой, циркулирующей в рубашке и змеевиках, установленных внутри аппарата. Отходящие из реактора газы (непрореагировавший этилен, хлористый водород и пары дихлорэтана) поступают в колонну 3, орошаемую охлажденным дихлорэтаном. Сильное охлаждение (до —15 °С) приводит к понижению парциального давления паров дихлорэтана. Сконденсировавшийся дихлорэтан смешивают в сборнике 2 с дихлорэтаном, вытекающим из реактора. Газы, отходящие из колонны 5, проходят скруббер 5, где их отмывают водой от хлористого водорода, и удаляются из системы. Из сборника 2 дихлорэтан перекачивают в аппарат б для промывки водой и нейтрализации 5%-ным раствором щелочи, затем отделяют от воды в сепараторе 7 и подвергают ректификации. [c.184]

Отходящие газы поступают в абсорбер 1, заполненный керамическими кольцами. В верхнюю часть аппарата на орошение подается дихлорэтан с температурой —20 °С. Очищенные газы выбрасываются в атмосферу, а насыщенный винилхлоридом раствор дихлорэтана попадает в сборник 7, а затем в десорбер 6. В куб десорбера подводится пар под давлением 0,5 МПа, за счет чего десорбируется винилхлорид и частично испаряется дихлорэтан. Смесь паров этих соединений поступает в теплообменник 5, где охлаждается рассолом до температуры —5°С. Конденсат возвращается в десорбер на орошение загрязненного потока, а несконденсировавшийся винилхлорид — на дальнейшую переработку. Дихлорэтан с некоторым количеством винилхлорида охлаждается в теплообменнике 3 и стекает в сборник 4, откуда через теплообменник 2, охлаждаемый рассолом, идет на орошение абсорбера 1. Для восполнения потерь дихлорэтана в систему периодически подводят свежий дихлорэтан. [c.44]

Давление пара в системе спирт — дихлорэтан при t = 50 имеет следующие значения [c.195]

В качестве примера локальной установки, в которой используется азеотропная отгонка летучих веществ из сточиых вод, рассмотрим установку для очистки сточных вод, образующихся при синтезе хлорпроизводных метана (метиленхлорида). Веточных водах производства метиленхлорида содержатся, помимо основного продукта, хлороформ, четыреххлористый углерод, а также 1,2-дихлорэтан и тетрахлорэтан. Поскольку сточные воды образуются при отмывке реакционных газов 8—10%-пым раствором щелочи, они и.меют щелочную реакцию. Из этих сточных вод методом азеотропной отгонки выделяют хлорметаны на колонне эффективностью 25 теоретических тарелок. Температура пара на выходе из колонны 94—100°С. Расход пара около 300 кг/мз воды. Давление пара 120—160 кПа. В воде после азеотропной отгонки остается от 17 до 150 мг/л хлорорганических веществ, преимущественно высококипящих. Поэтому после азеотропной отгонки сточные воды производства хлор-метанов подвергают дальнейшей доочистке активным углем. [c.269]

Давление пара бензола при /=40 равно 182,5, а дихлорэтана 155,0 мм. Можно ли смесь бензола с дихлорэтаном считать идеальным раствором, если изучение равновесия жидкость — пар в системе бензол — дихлорэтан [В. А. Киреев и А. А. Скворцова, ЖФХ, 1936, 6, 63] дало следующие результаты [c.195]

В. В. Удовенко и Ц. Б. Фрид, изучив при / = 50 давление пара в системе этиловый спирт — дихлорэтан [ЖФХ, 1948, 22, 1263], получили следующие данные [c.208]

По формулам, аналогичным ( -163) и ( -164), находятся последующие приближения величин а , и а . Расчет повторяется до получения устойчивых значений искомых величин. По найденным значениям активностей рассчитывается состав паровой фазы (г/,. = = Р]а 1Р). Описанный метод был испытан [157] на примере систем этиловый спирт — дихлорэтан — вода, исследованной при постоянной температуре 50° С, и пропиловый спирт — вода — пропилацетат, исследованной при постоянном давлении Р = 760 мм рт. ст. В последнем случае переменными являлись давления паров чистых компонентов Р° и Р°. Для обеих систем получено удовлетворительное согласие рассчитанных составов пара с определенными экспериментально. [c.354]

Они образуются при взаимодействии воды и трехфтористого бора. Изучение давления паров растворов трехфтористого бора в дихлорэтане в присутствии различных количеств воды показало, что в случае избытка трехфтористого бора вся вода находится в комплексе 1 1. При избытке воды паров ВРз над раствором нет. Если допустить, что свободной воды очень мало, константа равновесия для уравнения [c.258]

Автомобильный бензин. — В результате рассмотренных технологических процессов получаются высококачественные компоненты бензина, но еще не сам конечный продукт. Для получения бензина с полным интервалом выкипания необходимо смешать эти компоненты в соответствующей пропорции. Обычно прибавляют небольшое количество бутана для увеличения давления паров, легкое смазочное масло для смазки верхнего цилиндра и тетраэтилсвинец или тетраметилсвинец для повышения октанового числа. Содержащиеся в антидетонационной жидкости дибромэтан и дихлорэтан играют роль очистителей, способствующих удалению свинца из цилиндров с выхлопными газами. Кроме того, для специфических целей прибавляют также другие растворимые в бензине вещества. Например, добавка трикрезилфосфата (смесь о-, м- и я-изомеров) и родственных ему эфиров фосфорной кислоты, выпускаемых под торговым названием ТКФ, предотвращает загрязнение запальных свечей продуктами сгорания. Среднее содержание фосфатов в бензинах соответствует 0,002% фосфора. В 1960 г. Б США в качестве добавок к бензину было израсходовано около 1000 т фосфора. [c.303]

Пример VIII. 8. Для системы бензол — дихлорэтан из зестны давления паров, соответствующие температуре кипения каждого компонента. Так, при температуре кипения бензогла /i = 80,18° давление паров бензола и дихлорэтана составляет Pi = 760 мм рт. ст. VI Pi = 682 мм рт. ст., а при температуре кипения дихлорэтана давления паров соответственно равны Л = = 842 мм рт. ст. и Яг = 760 мм рт. ст. [c.280]

Известно лишь ограниченное число смесей, которые подчинялись бы закону идеальных смесей в широком интервале концентраций и давали бы действительно прямую на графике давление пара (ордината) — состав жидкости в молярных долях (абсцисса) . К ним относятся смеси н-гексан+н-гептан при 30° бромистый этил-]-+ЙОДИСТЫЙ этил при 30° хлористый н-бутил+бромистый н-бутил при 50° дибромэтан+дибромпропан при 85° бензол+толуол при 70° и бензол+дихлорэтан при 50°. [c.98]

Дихлорэтан — бесцветная жидкость, т. кип. 83,7 °С т. пл.— 35,3°С, давление паров при 20°С 10,4-10 Па. Ма ло растворим в воде (0,87 г в 100 г воды) медленно гидроли зуется с выделением хлороводорода. При взаимодействии с ед кими щелочами образует винилхлорид. Как и большинство ал килхлоридов, 1,2-дихлорэтан легко вступает в реакции замеще ния. Горюч и взрывоопасен. Температура вспышки 9°С, тем пература самовоспламенения 413°С, пределы взрываемости 6,2—16 7о (об.). В присутствии тетрахлорида углерода (300 г/м ) не воспламеняется. ПДК в воздухе рабочей зоны 10 мг/м . [c.51]

Дихлорэтан (хлористый этилен, ДХЭ, этилендихлорид) — бесцветная прозрачная летучая жидкость с резким запахом, плотность при 20°— 1,26, давление паров при 20°—78 мм рт. ст., температура кипения — 83,7°, температура плавления — 35,3°, [c.62]

Дихлорэтан. Это бесцветная жидкость, обладающая сладковатым, напоминающим хлороформ запахо.м т. кип. 83—84 °С т, застыв, около —35 °С т. самовоспл. (на воздухе) около 449 °С т. вспышки 18°С плотность d °) , 2Ъг см давление пара 62 аг пределы взрываемости в смеси с воздухом составляют от 6,1 до 16,9 объемн. %. [c.354]

Для плазменной полимеризации в качестве мономеров можно использовать многие органические соединения, давление паров которых в условиях тлеющего разряда достаточно высокое (акрилонитрил, винилиденхлорид, кумол, этилбензол, пиридин, 4-винилпиридин, 1,1-дихлорэтан и многие др.). [c.27]

Белое кристаллическое вещество, т. пл. 49,9—50,9 °С. Давление паров при 20 °С 1,2-10- Па (8,5-10- мм рт. ст.), летучесть 0,107 мг/м . Хорошо растворим в воде (3,9%), а также в ацетоне, дихлорэтане, хлороформе, метаноле, хуже в алкановых углеводородах. Термически нестоек и при нагревании изомеризуется. В щелочной среде довольно быстро гидролизуется, в кислой среде устойчивее. [c.158]

Бесцветная маслянистая жидкость, т. кип. 127—133 С при 14 Па <0,15 мм рт. ст.). Давление паров при 20°С -80 Па ( 0,6-10 мм рт. ст.), летучесть 8 мг/м. Плохо растворим в воде, хорошо растворим в большинстве органических растворителей (ацетоне, дихлорэтане, хлороформе и др.). [c.199]

Белое кристаллическое вещество, 1. пл. 49,9—50,9 С. Давление паров при гО С 1,210- Па (8,5-10- мм рт. ст.), летучесть 0,107 мг/м . Хорошо растворим в воде (3,9%), а также в ацетоне, дихлорэтане, хлороформе, метаноле, [c.204]

Дихлорэтан — жидкость, т. кип. 83,7 °С, т. пл. —35,3°С, давление паров при 20 °С 78 мм рт. ст., df 1,2569, по 1,4443. Растворимость в 100 г воды при 20 °С 0,869 г. Водой медленно гидролизуется, выделяя хлористый водород. Под действием щелочей отщепляет молекулу хлористого водорода с образованием хлористого винила. Как и большинство галогеналканов, дихлорэтан легко вступает в реакции обмена. [c.54]

Четыреххлористый углерод — бесцветная жидкость, т. кип. 76,5 °С, т. пл. —22,85 °С, давление пара при О °С 33,4 10 56,33, при 20 °С 91,3 и при 30 °С 141,1 мм рт. ст. Скрытая теплота испарения 46,8 ккал/кг, теплоемкость жидкого продукта при 20 °С 0,205 ккал/кг, 11 1,594, По 1,4601. При 25 °С в 100 г воды растворяется 0,08 г ССЦ, а в 100 г ССЦ при 25 °С растворяется 0,013 г воды. Самостоятельного применения четыреххлористый углерод не имеет, так как он значительно менее токсичен для вредных насекомых, чем дихлорэтан. Четыреххлористый углерод чаще всего используется в качестве огнетушащей добавки к легковоспламеняющимся фумигантам, например к сероуглероду, дихлорэтану, метилформиату и другим. [c.50]

В качестве мономеров для плазменной полимеризации могут быть использованы очень многие виды органических соединений, давление паров которых в условиях тлеющего разряда достаточно высокое (4-ви-нилпиридин, а-метилстирол, М-винилпирролидон, акрнлонитрил, винил-иденхлорид, кумол, этилбензол, пиридин, 1,1-дихлорэтан и др.). [c.78]

Очистка дихлорэтана. В круглодонную колбу загружают дихлорэтан, включают обогрев и ведут отгонку воды методом азео-тропной дистилляции. Азеотропная смесь дихлорэтан — вода выкипает при 72 °С. Основная фракция — чистый дихлорэтан кипит при 83—84 °С и атмосферном давлении. Пары дистиллята конденсируются и охлаждаются в водяном холодильнике. [c.20]

Выбрав подходящий масштаб, постройте на миллиметровке диаграмму состав — давление пара для системы дихлорэтан — изобутиловый спирт при /= =соп51 (70° С) по следующим данным [c.170]

Белое кристаллическое вещество, т. пл. 53—54,5 °С. Давление паров при 20 °С 1,7-10-2 Па (1,3-10- мм рт. ст.). Растворимость в воде 40 мг/л, хорошо растворим в ацетоне, дихлорэтане, хлоробензоле, ксилоле и ряде других органических растворителей. В щелочной среде гидролизуется. [c.139]

Бесцветная жидкость, т. кип. 156—157°С при 93 Па (0,7 мм рт. ст.). Давление паров при 20 °С 1,8Ы0- Па (1,25-10- мм рт. ст.), летучесть 2,26 мг/м . Растворимость в воде 150 мг/л, хорошо растворим в этаноле, ацетоне, дихлорэтане и в других органических растворителях. В присутствии солей железа и некоторых активных глин способен перегруппировываться я высокотокснчный 0-метил-5-метил-5 [1,2-ди (этоксикарбонил) этил]дитио-фосфат. [c.172]

Бесцветное масло, т. кип. 100°С при 2,9 Па (0,022 мм рт. ст.). Давление паров при 20°С 4-Ю Па (3-Ш- мм рт. ст.). летучесть 0,46 мг/м . Плохо растворим в воде (50 мг/л), хорошо растворим во многих органических растворителях (дихлорэтане, метаноле, тетрахло1риде углерода и др.). [c.208]

ВИНИЛХЛОРИД (хлористый винил, монохлор-этилен) Hj—СНС1, мол. в. 62,50 — бесцветный газ с слабым запахом, напоминающим запах хлороформа т. пл, —153,8° т. кип. —13,8 7 0,9730. В. хорошо растворим в хлороформе, дихлорэтане, эфире, углеводородах нефти, очень мало растворим в воде. Давление пара в зависимости от температуры (в мм рт. ст.) 10 (—87,5°), 100 (—55,8°), 395,6 (—28,73°), 2258 (16,22°), 5434 (46,80°) теплоемкость (газообр.). 12,83 кал град-моль, 156,5° 55 ат. Уд. [c.287]

Диметил-5-(К-метилкарбамоилметил) дитиофосфат Белое кристаллическое вещество, т. пл. 49,9—50,9 °С. Давление паров при 20 С 1,2-10- Па (8,5-10 мм рт. ст.), летучесть 0,107 мг/м . Хорошо рас творим в воде (3,9%), а также в ацетоне, дихлорэтане, хлороформе, метаноле, [c.204]

Путем исследования давления пара ВРз над системой вода — дихлорэтан было показано [61 ], что концентрация активного катализатора изомеризации пропорциональна произведению [ВРз-НгО] [ВР3] это показывает, что активным катализатором является Н20-2ВРз — форма, аналогичная сильному хлористоалюминиевому катализатору Френсиса [44]. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология