Теплота полиморфного превращения, удельная

Температура перехода ромбической серы в моноклинную под нормальным атмосферным давлением 95,6 С. Теплота полиморфного превращения 8(ромб) г 8(мон) 13,07 Дж/г. Изменение температуры плавления при повышении давления на 1 Па йТ1(1р = = 3,94-10 град/Па. Вычислить разность удельных объемов ромбической и моноклинной серы. [c.77]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления таллия д = 303°С, температура кипения кип=1457°С, характеристическая температура таллия 0d = 78,5 К. удельная теплота плавления АЯпл = 21,101 кДж/кг, удельная теплота испарения Н сп = = 795,073 кДж/кг (при 1730 К), удельная теплота сублимации а-Т1 876,297 кДж/кг, -Tl 879, 228 кДж/кг (при 298 К), теплота полиморфного превращения а— равна 1,6747 кДж/кг. Молярная энтропия s° в зависимости от температуры [c.184]

Удельная теплота плавления при 298 К АЯ пд—68,98 кДж/кг, сублимации при той же температуре ДЯс>бл==2619,3 кДж/кг, удельная теплота испарения ДЯисп = 885,51 кДж/кг, Теплота полиморфного превращения при 423 К равна 0,75 кДж/моль. [c.353]

Если полиморфное превращение происходит нияче эвтектической температуры, то при отнятии теплоты от системы из н идкости будет выкристаллизовываться модификация, устойчивая выше точки превращения, и диаграмма состояния выше эвтектической температуры ничем не будет отличаться от диаграммы с простой эвтектикой. Однако при дальнейшем понижении температуры при достижении точки превращения мы получим на диаграмме некоторые усложнения. Вывод этой части диаграммы состояния дан на рис. VII.2, на котором изображены изотермы удельного изобарного потенциала при температуре 1, несколько превышающей температуру превращения (диаграмма I), ири температуре превращения 2 (диаграмма II) и при несколько более низкой температуре (диаграмма III). При температуре <1 смеси А с Р более устойчивы, чем Аса. При температуре превращения I2 эти смеси одинаково устойчивы (отрезки БрА и В А совпадают), наконец, при температуре Ц вторые смеси устойчивее первых. На диаграмме состояния IV (см. рис. 11.2) при температуре превращения мы будем иметь горизонтальную линию, отделяющую смеси А и Р (которым отвечает область, лежащая выше этой прямой) от смесей а и А, область которых лежит ниже этой прямой. [c.100]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса применимо ко всяким изменениям агрегатного состояния химически однородного вещества, т. е. к так называемым фазовым переходам, например к процессам плавления, сублимации, к полиморфным превращениям и т. д. Все эти превращения сопровождаются изменением удельного объема и поглощением скрытой теплоты температура Г, при которой происходит то или другое изменение состояния, всегда зависит от давления р, и изменение давления на р сопровождается изменением температуры превращения на йТ. [c.123]

По данным измерения удельной теплоемкости предполагают суп№-ствование а, Р, V и б-модификаций рутения, причем переход а->-р происходит при 1032°с (скрытая теплота превращения 1,385 кДж/кг), переход при 1200° С (скрытая теплота ие определена) и переход 7->6 — при 1500° С (скрытая теплота превращения 9,5 кДж/кг). Однако вопрос наличия полиморфизма в рутении до настоящего времени остается дискуссионным, поскольку температурные зависимости т. э. д с. н параметра кристаллической решетки ие обнаруживают скачков в районе предполагаемых полиморфных превращений. [c.494]

Описанные выше упорядоченные решетки называются сверхструктурами. Переходы между упорядоченными и неупорядоченными формами отличаются от обычных полиморфных превращений кристаллов тем, что занятые атомами положения в решетке остаются неизменными или почти неизменными при этом атол ы лишь меняются местами, в то время как в истинных полиморфных формах вещества положения атомов сильно изменяются. Изменение положений атомов в решетке при переходе из упорядоченного состояния в неупорядоченное происходит под действием их тепловой энергии и является обратимым. При охлаждении атомы возвращаются в упорядоченное состояние. Следовательно, явление сходно с плавлением, и, как и для плавления, для него требуется скрытая теплота, но оно происходит не при определенной, а при постепенно возрастающей температуре. Удельная теплоемкость Р-латуни начинает повышаться примерно с 200 (0,10), достигает резкого максимума при 460° (0,25) и затем круто падает при этой температуре примерно до первоначального значения. [c.590]

Аналогичное уравнение можно написать и для полиморфных превращений одного вещества. В этом случае йТ/йр представляет изменение температуры равновесия двух полиморфных разновидностей с давлением, правая часть равенства (1У.22) содержит разность удельных объемов двух форм и соответственно теплоту превращения единицы массы одной формы в другую. [c.134]

Фазовые изменения, например плавление или превращение в другие полиморфные формы, связаны с определенными тепловыми эффектами и изменениями удельных объемов. Каждой полиморфной форме соответствуют определенные теплоты плавления и коэффициенты расширения. Фазовые изменения фиксируются калориметрическими и дилатометрическими методами. Исследуемый образец помещают в калориметр при температуре на 10 °С ниже температуры плавления самой низкоплавкой формы и нагревают со скоростью 1,1 °С/мин до конца плавления. Полученные кривые нагревания и охлаждения информируют [c.232]

С, характеристическая температура 180 К, температура полиморфного превращения 1327—1357 °С, удельная теплота плавления ДЯпл = 67,4 кДж/кг, удельная теплота сублимации при 298 К ДЯсубл = =2482,8 кДж/кг, удельная теплота испарения при температуре кипения ДЯисп=2202 кДж/кг, удельная теплота полиморфного превращения [c.599]

Устойчивость кристаллической решетки обусловлена теми же молекулярными силами притяжения, что и в жидкостях (вандерваальсовыми силами, дипольным притяжением, водородными связями, соответственно электростатическим притяжением разноименных ионов). Однако устойчивость решетки сильно зависит и от геометрии молекул, так как молекулы занимают в решетке равновесные положения, соответствующие наименьшей энергии. Часто одно вещество кристаллизуется п двух или пескольких полиморфных формах, каждая из которых соответствует иному расположению молекул в решетке. В определенном температурном интервале устойчиво молекулярное расположение, соответствующее определенному содержанию кинетической энергии, а в другом интервале, при более высокой температуре, устойчиво иное расположение, соответствующее более высокой энергии. Переход от одной полиморфной кристаллической формы к другой происходит обычно при определенной температуре — точке полиморфного превращения, которая является характерной константой вещества точно так же, как и температура плавления. Превращение устойчивой при низкой температуре формы в форму, устойчивую при высокой температуре, происходит при поглощении определенного количества энергии — удельной теплоты полиморфного превращения. [c.151]

Определенный тип полиморфного превращения заслужпвает особого внимания. Во многих кристаллах молекулы обладают не только колебательными движениями, но и вращательными в пределах, которыми они располагают в данной кристаллической решетке. В качестве примеров кристаллов, содержащих молекулы или ионы с вращательными движениями, можно привести кристалли Hj, СН,, HjS, H l, затем соли, содержащие ионы NH , lO ", BF , N0 , O3 , н кристаллы многих углеводородов. Молекулы водорода вращаются, по всей вероятности, даже при абсолютном ауле молекулы других веществ начинают вращаться при строго определенной температуре, соответствующей температуре полиморфного превращения. Переход от кристаллической формы с певращающимися молекулами к форме с вращающимися молекулами проявляет себя выраженным пиком кривой удельной теплоемкости (например, у СН,). В этом случае теплота полиморфного превращения расходуется в большой степени на вращение молекул. Как указывает исследование нормальных алканов рентгеновскими лучами, вращение может быть свободным вокруг центра молекулы (например, в H ) или только вокруг некоторой привилегированной оси молекулы. Полиморфные формы с полным или частичным вращением молекул образуют кристаллы с более высокой симметрией, чем формы с плотной упаковкой молекул в кристалле. [c.151]

Если при полиморфном превращении, например, низкотемпературной модификации А] с удельным объемом VI в высокотемпературную модификацию Аг с удельным объемом теплота фазового перехода Q положительна (теплота поглощается), то знак величи- [c.60]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления = = 180,5 °С, температура кипения кип= 1327-Н1351 °С, характеристическая температура 0о=37О К. Удельная теплота плавления ДЯ л== =416 кДж/кг, удельная теплота испарения ДЯ сп при температуре кипения 21290 кДж/кг. Удельная теплота сублимации при 298 К Л//субл = = 23280 кДж/кг. При низких температурах происходят полиморфные превращения лития, которые носят мартенситный характер. [c.32]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления /гл=1287°С, температура кипения <кип=2450°С, характеристическая температура по упругим постоянным 0с=1О6О К, по теплоемкости 0с=1ООО К температура полиморфных превращений 1254 °С. Теплота плавления Д пл = 1625 кДж/кг, удельная теплота испарения ДЯисп=34395,1 кДж/ /кг, удельная теплота сублимации ДЯсубт = 36714,7 кДж/кг. [c.89]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления /пл=246°С, температура кипения /кип=962°С, температура полиморфного превращения 75 °С, удельная теплота плавления ДЯпл = 59,7 кДж/кг, удельная теплота испарения ДЯвсп=480 кДж/кг, удельная теплота сублимации ЛНоубл = 680 кДж/кг. [c.367]

Тепловые и термодинамические. Температура плавлеиня <пл = = 1244°С, температура кипения кип=2119°С, характеристическая температура 00=450 К, удельная теплота плавления ДЯпл = 267 кДж/кг, удельная теплота сублимации при 298 К АЯсубл=5057 кДж/кг. Температура полиморфного превращения i gj- = 1095° , [c.444]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления нике.1я Л1л = 1455°С, температура кипения i i, = 2730—2915° С, характеристическая температура О 476 К (по упругим постоянным) и 441 К (по теплоемкости). Полиморфных превращений никель не имеет. Удельная теплота плавления ДЯпл = 302 кДж/кг, удельная теплота испарения АЯисп —6376 кДж/кг. Удельная теплота сублимации при О К АЯсубл = =7213,86 кДж/кг. [c.486]

Тепловые и термодинамические Гольмий имеет температуру плавления Л,л=1470°С, температуру кипения <кип=2720°С, характеристическую температуру 0о=161 К, удельную теплоту плавления АЯпл = = 85,86 кДж/кг, удельную теплоту сублимации АЯсубл=1823 кДж/кг. Температура полиморфного превращения гольмия— 1428 "С, теплота превращения АЯ р =28,45 кДж/кг. [c.584]

Тепловые и термодинамические. Иттербий имеет температуру плавления пл = 816°С, температуру кипения квп=И93°С, характеристическую температуру 0о=118 К, удельную теплоту плавления АН л = = 44,3 кДж/кг, теплоту сублимации А//сувл = 878,9 кДж/кг. Температура полиморфного превращения 792° С, теплота превращения АН =10,1 кДж/кг. [c.591]

Температура плавления нептуния < я=637°С, температура кипения =3900 °С, температуры полиморфных превращений а- р 280 °С и 577 Удельная теплота сублимации ДЯ= 1666,9 кДж/кг. Теплопроводность нептуния прн 300 К Х=7,7 Вт/(м-К). Температурный коэффициент термического расширения a-Np а=4,Ы0- К" при 273 К изменение объема при плавленнн 4,5%. Чистый нептуний — ковкий и сравнительно мягкий металл, [c.622]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления кобальта /пл==14Э4°С, температура кипения <кип=2Э57 "С, характеристическая температура 0о=445 К. Температура полиморфного ач= Р превращения кобальта не может быть точно указана, поскольку при нагреве оно протекает более или менее интенсивно при 477 °С, но не заканчивается и при 600 °С, тогда как обратное превращение (при охлаждении) отвечает температуре лишь 403 С, т. е. запаздывает, особенно в присутствии примесей железа. Температура превращения ферромагнитного кобальта в парамагнитный 7 к=1390 К. Расчетное значение удельной теплоты плавления Д//пл =263,16 кДж/кг, з дельная теплота сублимации при 298 К ДЯсубл=7215,6 кДж/кг, удельная теплота испарения прн температуре кипения А//иоп=6502 кДж/кг, уде,пьные теплоты превращения 4,24 и 15,6 кДж/кг, удельная теплота перехода в ферромагнитное состояние (по разным данным) меняется от О до 0,156 кДж/кг, изменение объема при плавлении 3,5 %. Удельная теплоемкость кобальта при различных температурах [c.475]

Тепловые и термодинамические. Диспрозий имеет температуру плавления л=1409°С, температуру кипения кип=2335°С, характеристическую температуру 0в=158 К, удельную теплоту плавления ДЯпл = = 64,20 кДж/кг, удельную теплоту сублимации ДЯсубл—1787 кДж/кг Температура полиморфного а= = р превращения диспрозия 1384 °С, теплота превращения АН=24,24 кДж/кг Молярная энтропия 5 т, К 298 500 1000 1500 [c.581]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология