Температура плавления таллия

Таллий находится в 9-м ряду III группы периодической системы. Это мягкий серебристо-белый металл, тускнеющий на воздухе, покрывающийся черной пленкой ТЬО. Температура плавления таллия 303°, кипения 1460°. Своими свойствами таллий близок к свинцу, серебру и щелочным металлам. [c.561]

Температура плавления таллия [c.69]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления таллия д = 303°С, температура кипения кип=1457°С, характеристическая температура таллия 0d = 78,5 К. удельная теплота плавления АЯпл = 21,101 кДж/кг, удельная теплота испарения Н сп = = 795,073 кДж/кг (при 1730 К), удельная теплота сублимации а-Т1 876,297 кДж/кг, -Tl 879, 228 кДж/кг (при 298 К), теплота полиморфного превращения а— равна 1,6747 кДж/кг. Молярная энтропия s° в зависимости от температуры [c.184]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Температура плавления сначала резко повышается от бора к галлию, а затем снова падает к таллию, [c.454]

Общие закономерности взаимодействия, наиример,. 5- и sp-ме-таллов друг с другом можно оценить по изменению металлохимических свойств — электроотрицательностей (ОЭО), температур плавления, ионизационных потенциалов и атомных радиусов в IA—ПА—П1А группах (рис. 168). Температуры плавления определяют металлохимические свойства простого твердого "ела, а три остальные характеристики относятся к изолированным атомам. [c.374]

Типичные для металлов кристаллические решетки имеют алюминий (К-12 ) и таллий (Г-12). Последний при нагревании выше 262°С превращается в 0-таллий с решеткой типа К-8. Индий имеет гранецентрированную тетрагональную решетку. У бора сложная неметаллическая решетка с прочными ковалентными связями между атомами (тетрагональная ячейка), вследствие чего температура плавления бора очень высока. У галлия очень сложная ромбическая решетка. Атомы галлия имеют по одному соседу на наиболее близком расстоянии (2,44 А), по два — на расстоянии 2,71 А и еще по два — в смежных слоях на расстоянии 2,74 А. При плавлении атомы, бывшие в ближайшем соседстве, переходят в расплав в виде молекул Ga,, причем плотность [c.280]

Последовательного (монотонного) изменения металлических свойств элементов в П1А-подгруппе не наблюдается. Металлические свойства резко усиливаются при переходе от бора к алюминию, несколько ослабевают у галлия и вновь постепенно растут при переходе к таллию. Обусловлено это тем, что атомы галлия, индия и таллия (в отличие от атомов бора и алюминия) содержат по 18 электронов на предпоследнем уровне. Поэтому нарушается линейное изменение свойств (радиусов атомов, температур плавления и т. п.) и от алюминия к галлию (табл. 24). [c.305]

Все они мягкие и очень легкоплавкие, причем от галлия к таллию температура плавления повышается, а температура кипения понижается. [c.224]

Низкая температура плавления (29,8 °С) и высокая температура кипения (2237 °С) позволяют применять жидкий галлий для изготовления высокотемпературных кварцевых термометров, а также для получения легкоплавких сплавов. Таллий (высокой степени чистоты) используют в полупроводниковой технике как присадку к германию и кремнию (для усиления дырочной проводимости). [c.438]

Хром, молибден и вольфрам — серовато-белые блестящие металлы. На свойства этих металлов большое влияние оказывают примеси. Так, чистый хром недостаточно тверд, а технический загрязненный хром является самым твердым из всех металлов. Молибден и вольфрам (чистые) значительно мягче, однако следы примесей также увеличивают их твердость и хрупкость. Все металлы подгруппы хрома — тугоплавкие. Температуры плавления и кипения возрастают от хрома к вольфраму. Вольфрам — самый тугоплавкий из всех изученных меч таллов < пл = 3410 °С). [c.468]

Металлохимия. Кристаллохимическое строение всех трех металлов различно. Галлий имеет орторомбическую решетку, индий — тетрагональную, а таллий обладает диморфизмом а-модификация ГПУ и /3-форма ОЦК. Ни один из обсуждаемых металлов не образует непрерывных твердых растворов с другими элементами Периодической системы. Между собой галлий с таллием дают расслоение в жидком состоянии, галлий с индием — ограниченные твердые растворы со стороны индия с эвтектикой, а индий с таллием — ограниченные твердые растворы с перитектикой. Из-за низких температур плавления области гомогенности со стороны металлов подгруппы галлия очень малы. Металлидов они образуют также сравнительно немного главным образом с щелочными, щелочно-зе- [c.345]

Кристаллические решетки элементарных веществ подгруппы 1ПА. Типичные для металлов кристаллические решетки имеют алюминий (К-12) и таллий (Г-12). Последний прн нагревании выше 262° С превращается в р-таллий с решеткой типа К-8. Индий имеет гранецентрированную тетрагональную решетку. У бора сложная неметаллическая решетка с прочными ковалентными связями между атомами (тетрагональная ячейка), вследствие чего температура плавления бора очень высока. У галлия очень сложная ромбическая решетка. Атомы галлия имеют по одному соседнему на наиболее близком расстоянии (0,244 нм), по два — на расстоянии 0,271 нм и еще по два — в смежных слоях на расстоянии 0,274 нм. При плавлении атомы, бывшие в ближайшем составе, переходят в расплав в виде молекул Саг, причем плотность увеличивается до 6,095 г/см . Таким образом, кристаллическая решетка галлия — переходная от металлической к молекулярной, вследствие чего температура плавления галлия очень низка (29,8° С). [c.348]

Свойства. Галлий, индий и таллий представляют собой мягкие серебристо-белые металлы. Температура плавления этих металлов составляет 29,8 °С (Ga), 156,4°С (In) и 304 °С (Т1). Галлий отличается от других элементов подгруппы низкой температурой плавления. [c.231]

Таллин—металл голубовато серого цвета с атомной массой 204,4, ва лентностью 1 и 3, плотностью 11,85 г/см , температурой плавления 303 С, удельным электросопротивлением 0,18 Ом-мм, твердостью 50 МПа. Таллий отличается хорошей ковкостью [36, 47] [c.150]

Некоторые сплавы, содержащие таллий, характеризуются сравнительно низкой температурой плавления [503, 548] [c.7]

Снлав свииец — таллий. Покрытия РЬ — Т1 нашли применение в качестве нерастворимых анодов, работающих в кислых электролитах. Добавка таллия способствует увеличению температуры плавления свинца. Сплав РЬ - Т1 применяют как антифрикционное покрытие. [c.211]

Физические и химические свойства. Природный таллий — смесь двух изотопов 2оа-р1 и Tl. Таллий получают либо цементацией на цинке, либо электролизом сульфатного раствора с последующей переплавкой полученной губки [152]. Это белый металл с голубоватым оттенком, напоминающий по виду свинец. Сравнительно близки к свинцу и физические его свойства (см. табл. 27). При 233° он претерпевает полиморфное превращение. Его низкотемпературная а-модификация имеет гексагональную решетку, -модификация — объемноцентриро-ванную кубическую [154]. Температура плавления таллия 303,6°, кипения 1475°. [c.325]

Таллий имеет плотную гексагональную а-модификацию и выше 234° объемноцентрированную -модификацию, возникновение которой обусловлено термической ионизацией всех трех валентных электронов и образованием ионов ТР+. Плавление таллия происходит при 304° с увеличением объема на 3,2%. Электронная концентрация для жидкого таллия равна 3 эл1атом, ионы ТР имеют внешнюю -оболочку и координационное число, близкое к восьми. Плавление таллия происходит без изменения ближнего порядка, свойственного объемноцентрированной кубической Р-модификации. Температура плавления таллия с повышением давления до 45 кбар возрастает до 530° (см. рис. 114). Температура превращения плотной гексагональной а-модификации таллия в менее плотную объемноцентрированную кубическ(/ю Р-модификацию с возрастанием давления понижается (рис. 114). Таким образом, возрастание давления расширяет область устойчивости менее плотного ОЦК Р-таллия (ЛГ=8) за счет сужения области существования плотной гексагональной а-модификации таллия К— 2). Этот факт, наблюдающийся также у стронция и иттербия, может быть объяснен усилением перекрытия р-орбиталей в результате сближения ионов, имеющих ортогональные р - или й -оболочки. Однако при более высоких давлениях эти направленные орбитальные связи должны разрушаться и ОЦК Р-модификация таллия переходит в третью плотную гранецентрированную кубическую модификацию таллия K—I2). Температура этого превращения резко возрастает с повышением давления, начиная от 110—115° при 37—39 кбар. Судя по отсутствию скачков на кривых изменения электросопротивления и объема таллия в интервале давлений 40—100 кбар, ГЦК-фаза сохраняется. [c.265]

В свободном СОСТОЯНИИ эти элементы представляют собой серебристо-белые мягкие металлы с низкими температурами плавления. На воздухе они довольно стойки, воду не разлагают, но легко )астворяются в кислотах, а галлий и индий — также и в щелочах. <,роме максимальной степени окисленности, равной -J-3, онн могут проявлять и меньшую. В частности, для таллия характерны соединения, где его степень окисленности раина +1. [c.639]

Галлий, индий и таллий —белые мягкие металлы. Оа и 1п на гюздухе устойчивы, Т1 во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и разрушается. Оа по твердости близок к олову, 1п и Т1 легко режутся ножом. У галлия довольно низкая температура плавления (28,9 С), что связано с особенностью его кристаллической решетки, состоящей из атомных пар ОЗг. Некоторые свойства / -элементов П1А-подгруппы приведены в табл. 13.1. [c.271]

Л талл индий отличается мягкостью (мягче свинца), серебристостью (отражательная способность выше серебра) и невысокой температурой плавления (156°). В связи с этим он находит применение при изгог< Рлении некоторых легкоплавких сплавов, для покрытия рефлекторов, а также для противокоррозионных покрытий (дал<е тонким слой индия хорошо предохраняет металл от атмосферных влияний). [c.426]

Хотя водородные связи слабее ковалентных и ионных, они значительно прочнее вандерваальсовых связей и обусловливают ассоциацию молекул воды в жидком состоянии и некоторые аномальные свойства воды, в частности высокие температуры плавления и парообразования, высокую диэлектрическую проницаемость, максимальную плотность при 4 °С, а также особую структуру льда. В кристаллах льда молекула воды образует четыре водородные связи с соседними молекулами воды (за счет двух неподеленных электронных пар у кислорода и двух протонов), что обусловливает возникновение тетраэдрической кристаллической структуры льда. Расположение молекул в таком крис-. талле отличается от плотной упаковки молекул, в решетке много свободных мест, поэтому лед имеет относительно невысокую плотность. При высоких давлениях (выше 200 МПа) обеспечивается более плотная укладка молекул воды и возникает еще несколько кристаллических модификаций льда. При плавлении происходит частичное разрушение структуры льда и сближение молекул, поэтому плотность воды возрастает. В то же время повышение температуры усиливает движение молекул, которое снижает плотность вещества. При температуре выше 4 °С последний эффект начинает превалировать и плотность воды понижается. [c.372]

Галлий, индий, таллий принадлежат к чисщ редких металлов. Это мягкие металлы с низкими температурами плавления (1 Г1Л. Са всего 29,8 С). Характерная степень окисления +3, для таллия наиболее устойчивы соединения со степенью окислеш1я +1, что соответствует общей закономерности сверху вниз в главных подгруппах стабилизируются низкие степени окисления, в [c.72]

Металлический галлий — голубовато-белый металл. Имееет удивительно низкую температуру плавления — всего +29,78°С, в то время как температура его кипения равна 2237°С. Благодаря этой особенности галлий применяют для изготовления высокотемпературных термометров. Другая интересная особенность этого металла — способность его образовать сплавы со многими другими металлами — магнием, алюминием, свинцом, висмутом, цинком, индием, оловом, таллием, кадмием и др., имеющими низкие температуры плавления. Соединения галлия с мышьяком, сурьмой, фосфором являются полупроводниками. Их применяют в производстве транзисторов и солнечных батарей. [c.159]

Важной характеристикой металлов является теплота суб лимации, выражаемая величиной энергии, необходимой дл5 перевода в парообразное состояние определенной массы ме талла. Эта величина является мерой прочности связи в кри сталлической решетке твердого металла. Значения тепло сублимации изменяются в широких пределах — от 72,8 (Р до 836,8 С ) кдж/г-ат, В каждом периоде теплота сублим ции металлов. растет с увеличением порядкового номера достигает максимума в группе хрома. Далее она снижаете до минимума в группе цинка, В А — группах (и в группе циг ка) значения теплоты сублимации с увеличением порядког. номера снижается, а в В — группах растут аналогично изме нениям значений температур плавления и кипения металлов (табл, 12). [c.70]

Металлохимия. Кристаллохимнческое строение всех трех металлов различно. Галлий имеет орторомбическую решетку, индий — тетрагональную, а таллий обладает диморфизмом ос-модификация ГПУ и р-форма ОЦК. Ни один из обсуждаемых металлов не образует непрерывных твердых растворов с другими элементами Системы. Между собой галлий с таллием дают расслоение в жидком состоянии, галлий с индием — ограниченные твердые растворы со стороны индия с эвтектикой, а индий с таллием — ограниченные твердые растворы с перитектикой. Из-за низких температур плавления области гамогениости со стороны металлов подгруппы галлия очень малы. Кроме того, со многими металлами они образуют широкие области расслоения в жидком состоянии, особенно таллий. Металлидов они образуют такл е сравнительно немного главным образом с щелочными, щелочно-земельными и некоторыми переходными металлами. Интересно отметить, что в случае галлия и индия моно-халькогеииды на диаграммах состояния представлены более высокими дистектическими точками по сравнению с халькогенидами этих [c.166]

Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,8% массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). Во внешнем электронном уровне их атомов по три электрона а в возбужденном состоянии Проявляют высшую валентность 111 Э2О3, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХд осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское трехугольное строение, дипольный момент нуль. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления элементарных веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). Таков же характер изменения различий при переходе от магния к цинку. [c.279]

Нитраты. Растворяясь в НЫОз, таллий, П2О, ИоСОз образуют нитрат ТШОз- Из растворов он выделяется в виде безводных крупных молочно-белых кристаллов. Плавится при 208° и имеет полиморфное превращение при 79 и 147° [170 . Выше температуры плавления заметно испаряется, частично разлагаясь (температура кипения 818°) [171 [. Нитрат таллия (I) хорошо растворяется в воде (см. рис. 77), особенно в горячей, и плохо в спирте. С нитратами некоторых тяжелых металлов образует двойные соединения, обладающие низкими температурами плавления, например TlAg(NOз)2 и TlHg(NOз)з. [c.330]

В форме простых веществ галлий, индий и таллий представляют собой серебристо-белые металлы, при этом галлий хрупок, а индий и таллий очень мягкие. Индий и таллий кристаллизуются в плотноупакованной кубической или близкой к ней решетке. Кристаллохимическое строение галлия оригинально и необычно для металлов. Структуру галлия лишь условно можно назвать псевдотетрагональ-ной. Каждый атом галлия имеет ближайшего соседа на расстоянии 0,243 нм, шесть других находятся на расстоянии от 0,270 до 0,279 нм. Другими словами, металлический галлий как бы состоит из двухатомных молекул, образующих слои, связь между которыми слабая, чем и объясняется его аномально низкая температура плавления. Характеристики элементов и простых веществ П1А-груп-пы приведены ниже. [c.339]

Кремний образует непрерывные твердые растворы только с германием. С металлами IA- и ПА-групп кремний образует силициды, подчиняющиеся правилам формальной валентности. Взаимодействие с sp-металлами, как правило, приводит к образованию эвтектики. В силу неметаллического характера кремния он почти не образует широкие области твердых растворов, хотя температура плавления его высока. Кремний не взаимодействует с цинком, ртзтью, таллием и висмз том. [c.379]

Элементы группы III6 —галлий, индий и таллий — встречаются очень редко и имеют небольшое практическое значение. Основные со- динения их представлены степенью окисления +3 таллий образует также соединения, в которых он имеет степень окисления +11. При температуре выше 29°С (температура плавления) и до 1700°С (температура кипения) галлий находится в жидком состоянии. Его применяют для изготовления жидкостных кварцевых термометров, которыми можно пользо)ваться при измерении температур, превышающих 1200 °С. [c.573]

Азиды рубидия и цезия МеМз выделяются из своих водных растворов и расплавов в виде небольших прямоугольных желтовато-белых хорошо ограненных кристаллов тетрагональной синго-Инн [202], изоморфных с азидами калия и таллия. Температуры Плавления азидов рубидия и цезия в глубоком вакууме равны 321 [c.107]

Применение. Из рассеянных редких металлов меньше всего используется галлий. Вследствие низкой температуры плавления (29,8 °С)-и высокой температуры кипения (2230 °С) металл предложено использовать для изготовления высокотемпературных термометров. Легкоплавкие (<60°С) сплавы галлия с рядом металлов (висмутом, кадмием, свинцом, цинком, индием, таллием) могут быть использованьг в сигнальных устройствах. В последнее время галлий находит применение для получения полупроводниковых соединений — арсенида, фосфида, антимонида галлия. Галлиевые оптические стекла характеризуются высокой отражательной способностью. Сплавы, содержащие галлий, предложено применять в зубоврачебной практике. [c.212]

В технологии редких металлов для вскрытия силикатных или фосфорных руд применяют едкий натр, иногда едкое кали. Щелочи используют в виде концентрированных растворов при температуре 200°С или в виде расплава. Температура плавления едкого натра 318° С. В качестве продуктов такого вскрытия ь олучаются окислы, гидратированные окислы и гидроокиси ме- таллов и растворимые в воде фосфаты и силикаты натрия. [c.117]

Под атмосферным давлением при температурах, на много градусов ниже своих температур плавления, нитриды возгоняются. Они вообще плохие проводники электричества. Водой, растворами щелочей и кислот из них может быть выделен а 1миак. при этом во многих случаях азот нитридов переходит количественно в аммиак. Расплавленный едкий калий реагирует с ними, выделяя аммиак. Многие из нитридов при тех температурах, при которых они образуются, диссоциируют. Превращения, дающие нитриды, поэтому представляют обратимые процессы. Этим надо об яснить тот факт, что выходы их, 3а немногими исключениями, весьма ограничены. Имея в виду эту неустойчивасть нитридов, Ф. Фишер и Ф. Шретер получали значительное число их внезапным и сильным охлаждением продуктов реакции азота с раскаленными ме Таллами. [c.76]

Таллиевые соли карбоновых кислот можно легко получить с количественным выходом при добавлении Э. т. к раствору кислоты в эфире или этаноле [5]. Соли представляют собой устойчивые, не чувствительные к свету кристаллические вещества с четкой температурой плавления. При обработке этих солей ацил- или ароилхло-ридами (в стехиометрических количествах) с последующим отделением хлористого таллия фильтрованием и выпариванием растворителя образуются кристаллические ангидриды карбоновых кислот с количественным выходом. Этот метод, использующий стехиомет- [c.561]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология